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以下为本文档部分文字说明：

课时作业17原电池的工作原理1．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中，一段时间后，下列叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．甲中产生气泡的反

应速率比乙中的慢2．某原电池的总反应的离子方程式是Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag，该原电池的组成正确的是()ABCD正极FePtAgAg负极AgCuFeFe电解质溶液AgNO3H2SO4AgNO3FeCl23.将等质量的两

份锌粉装入A、B两试管中，分别加入过量的稀硫酸，并向A试管中加入少量CuSO4溶液。下列图像表示产生H2的体积V(相同状况下)与时间t的关系，其中正确的是()4．如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴

趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是()A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④5．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这

四种金属活动性由大到小的顺序是()A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④6．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述中正确的是()A．铜电极上发生氧化反应

B．电池工作一段时间后，甲池中的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡7．控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋

I2设计成下图所示的原电池，已知KI溶液过量。下列判断正确的是()A．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋发生氧化反应B．反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I2＋2e－===2I－C．电流计读数为零时，在甲中加入

KSCN溶液，出现血红色D．电流计读数为零时，反应处于停止状态8．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4

＋8H2O。盐桥中装有含K2SO4饱和溶液的琼胶，装置如图所示。下列叙述正确的是()A．乙烧杯中发生还原反应B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C．电池工作时，盐桥中的SO2－4移向甲烧杯D．外电路的电流方向是从a到b9．根据下图，判断下列离子方程式错误的是()A．2A

g(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋C

o2＋(aq)10．有关下图装置的说法中正确的是()A．氧化剂与还原剂必须直接接触，才能发生反应B．乙池中电极反应式为NO－3＋4H＋＋e－===NO2↑＋2H2OC．当铜棒质量减少6.4g时，甲池溶液质量增加6.4gD．当铜棒质量减

少6.4g时，向乙池密封管中通入标准状况下1.12LO2，将使气体全部溶于水11．某化学兴趣小组的同学设计了如图所示的装置，完成下列问题：(1)反应过程中，________棒质量减少。(2)负极的电极反应式为____________________________________________

____________________________。(3)反应过程中，当其中一个电极质量增加2g时，另一电极减轻的质量________(填“大于”“小于”或“等于”)2g。(4)盐桥的作用是向甲、乙两烧杯中提供NH＋4和Cl－，使两烧杯溶液中保持电荷

守恒。①反应过程中NH＋4将进入________烧杯(填“甲”或“乙”)。②当外电路中转移0.2mol电子时，乙烧杯中浓度最大的阳离子是________。12．(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。锌片上发生的电极反应为____________

____________________________________________________________；银片上发生的电极反应为____________________________________________________

____________________。(2)若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净经干燥后称重，总质量为47g，试计算：①产生氢气的体积(标准状况下)为________；②通过导线的总电量为________________________

________________________________________________。(已知NA＝6.02×1023mol－1,1个电子所带的电荷量为1.60×10－19C，结果保留三位有效数字)13．将反应IO－3＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O设计成如图所示的原电池。(1)开始时向

甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针向右偏转，此时甲池中发生的电极反应式为________________________，工作过程中关于电流计的读数，下列说法正确的是________(填字母)。a．电流计读数逐渐减

小b．电流计读数有可能变为0c．电流计读数一直不变d．电流计的读数逐渐增大(2)如果在加浓硫酸前，甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，则溶液变蓝的烧杯是________(填“甲”“乙”或“甲、乙”)。(3)工作一段时间后，如果再向甲烧杯中滴入浓NaOH溶液，

此时乙池中发生的电极反应式为______________________________，电流计指针向________(填“左”或“右”)偏转。14．甲、乙两位同学均想利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产

物的有关性质。甲、乙同学设计的原电池如下图所示，请回答下列问题：(1)a池中正极上的实验现象是____________________________________________________________________________

____________________________________________________________________。(2)b池中总反应的离子方程式为________________________________________________________

__________________________________。(3)该实验证明了“利用金属活动性顺序直接判断原电池正负极”，这种做法________(填“可靠”或“不可靠”)，若不可靠，请提出另一种判断原电池正负

极的可行方案_________________________________________________________________________________________________________________

_______________________________(若你认为可靠，此空可不作答)。(4)一段时间后，乙学生将b池两极取出，然后取少许b池溶液于烧杯中，向其中逐滴滴加6mol·L－1H2SO4溶液直至过量，可能观察到的现象是___________________________

_____________________________________________________，各阶段对应的离子方程式分别是____________________________________________

____________________________________________________________________________________________________。