【文档说明】高中化学课时作业（鲁科版必修第一册）课时作业17.docx，共(5)页，393.627 KB，由小赞的店铺上传

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课时作业17铁及其化合物之间的转化关系[学业达标]1．下列物质能通过化合反应制取的是()①FeCl2②Fe2(SO4)3③Fe3O4④Fe(OH)2⑤Fe(OH)3⑥FeSA．①②③④⑤⑥B．①③⑤⑥C．③⑤⑥D．③④

⑤⑥2．下列反应中有三价铁生成的是()①铁丝在空气中生锈②向FeCl2溶液中通入足量Cl2③将铁片置于CuCl2溶液中④Fe(OH)2暴露在空气中⑤向FeSO4溶液中滴加双氧水⑥高温下铁与水蒸气反应生成Fe3O4A．①②③④⑤B．②③④⑤C．①②④⑤⑥D．全

部3．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3＋，且生成的Fe2＋与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为()A．1∶1B．1∶2C．3∶5D．2∶54．化合价和物质类别是整理元素及化合

物知识的两个要素，可表示为“价—类”二维图。铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是()A．工业用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应B．Fe3O4中铁元素为＋4价C．维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，该过程中维生素C做还原剂D

．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色马上变为红褐色5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A．FeS2――→煅烧SO3――→H2OH2SO4B．NaCl(aq)――→KNa――→O2点燃Na2O2C．Fe――→稀硫酸FeSO4(aq)――→NaOHF

e(OH)2――→空气中加热Fe2O3D．Fe2O3――→盐酸FeCl3(aq)――→CuFe6．下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法不正确的是()选项物质杂质除杂应选用的试剂或操作方法AKNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤BFeSO4溶液Cu

SO4加入过量铁粉，并过滤CCaCO3粉末CaCl2溶解，过滤DH2CO2依次通过盛NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶7.下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项物质对应正确的是()选项MNPQANH3·H2OBa(OH)2铜KSCNB

NaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2铁粉KSCNDNa2O2MgCl2锌粉KSCN8.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()A．FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤B．NaHCO3溶液(Na2CO

3)：通入过量的CO2气体C．Na2CO3固体(NaHCO3)：加热固体至质量不再减少D．NaNO3溶液(Na2SO4)：加入适量的BaCl2溶液9．工业上曾经通过反应3Fe＋4NaOH=====高温Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑生产金属钠。下列

有关说法正确的是()A．用磁铁不可以将Fe与Fe3O4分离B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠C．每生成22.4LH2，转移的电子数一定为4×6.02×1023D．该反应中的还原剂为NaOH10．《神农本草经》记载：“神农尝百草，日遇七十二毒，得

茶而解。”茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是()A．将茶叶灼烧灰化，选用①②⑨B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④⑥⑦C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③⑧⑩[等级突破]11．纳米级四氧化三铁是应用广泛的软磁性材料之

一。共沉淀法是目前制备纳米级四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示：下列说法错误的是()A．纳米级四氧化三铁具有磁性B．其制备反应类型不属于氧化还原反应C．取溶液B加入KSCN溶液，溶液变为红色D．FeSO4·7H2O和FeCl3·6H2O的物质的量之比最好为2∶112．

从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是()A.试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B．操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C．试剂c是氯气，相应的反应为2F

e2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋D．能用酸性KMnO4溶液检验溶液W中是否还有Fe2＋13．部分被氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共8.0g，经如下处理：下列说法正确的是()A

．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．该样品中Cu、O元素的质量比为10∶1C．V＝448D．溶解样品时消耗H2SO4的物质的量为0.04mol[答题区]题号1234567答案题号8910111213答案14.高

铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：(1)反应①应在温度较低的情况下进行(因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3)。写出反应①的化学方程式：_________________

_________________。(2)在反应液Ⅰ中加入KOH固体的目的是________。(填编号)A．与反应液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于反应进行C.为下一步反应提供碱性的环境D．

使KClO3转化为KClO(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子方程式为______________________________________________________

__________________。(4)判断K2FeO4晶体是否洗涤干净，所需要的试剂是________________________________________________________________________。15．铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究

铁及其化合物的应用意义重大。(1)下列物质所含的铁元素只有还原性的是________。A．FeB．FeCl2C．FeCl3D．Fe2O3(2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是＋2价的铁，但是＋2价的铁很容易

被氧化。①如何检验某固体补铁剂中铁元素是否被氧化，写出操作过程、现象及结论：_______________________________________________________________________________________________________

_________________________________________。②服用维生素C可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有________________(填化学性质)。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是

一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO2－4、Cl－、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：________Fe(OH)3＋________ClO

－＋________===________FeO2－4＋______Cl－＋________。(4)工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用

下列步骤：回答下列问题：①试剂a是________，操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为______________________。③写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：_

_______________________________________________________________________。16．博物馆修复出土铁器的过程如下：(1)检测锈蚀产物主要成分的化学式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(

OH)FeOCl铁器在具有O2、________等的环境中容易被腐蚀。(2)分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。Ⅰ.Fe转化为Fe2＋。Ⅱ.Fe2＋在自然环境中形成FeO(OH)，该物质中铁元素的化合价为________价。Ⅲ.FeO(OH)和Fe2＋反应形成致密的Fe3O4保护层

，Fe2＋的作用是________。a．氧化剂b．还原剂c．既不是氧化剂也不是还原剂Ⅳ.Fe3O4保护层被氧化为FeO(OH)，如此往复腐蚀。________Fe3O4＋________O2＋______

__H2O===________FeO(OH)(将反应补充完整)(3)研究发现，Cl－对铁的腐蚀会造成严重影响。化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层。方法如下：将铁器浸没在盛有0.5mol/LNa2SO3、0.5mol/LNaOH溶液的容器中，缓慢加热至

60～90℃。一段时间后，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl－。①检测洗涤液中Cl－的方法是______________________________________________________

__________________________________________________________________________________________。②脱氯反应：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl与FeO

(OH)溶解度的大小：S(FeOCl)________S[FeO(OH)]。(填“>”“<”或“＝”)③Na2SO3还原FeO(OH)形成Fe3O4的离子方程式是__________________________

________。