【文档说明】江西省临川第一中学暨临川一中实验学校2021届高三上学期第二次月考化学试题.pdf，共(8)页，662.912 KB，由小赞的店铺上传

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临川一中暨临川一中实验学校2021届高三化学第二次月考试卷命题人：杨娜审题人：黄文济可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24Al-27P-31S-32Cl-35.5K-39Ca-40Cr-52Fe-56Ni-5

9Cu-64Br-80Ag-108I-137Ba-137一.选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共16题）1.化学与人类生活密切相关，下列说法与氧化还原反应无关的是()A．油炸食品酸败变质B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯C

．服用阿司匹林出现水杨酸反应时静脉滴注NaHCO3溶液D．生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失小2.硫元素的几种化合物存在下列转化关系：下列判断不正确．．．的是()A．反应①中浓硫酸作氧化剂B．反应②表明SO2有酸性氧

化物的性质C．反应③的原子利用率是100%D．反应④稀H2SO4作还原剂3.下列说法正确的是()A．反应CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应B

．可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀C．Na2O2与水反应产生1molO2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c（OH－

）c（NH3·H2O）的值增大4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.100g98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为2NAB.30g乙酸和乙酸乙酯的混合物中含有的碳原子数目为NAC.16gl6O2和18O3的混合物中含有的质

子数目为8NAD.1mol苯完全转化为环己烷，转移的电子数目为6NA5.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（）A．水电离产生的H+浓度为1×10－12mol/L的溶液：NH4、Na+、Cl－、HCO3B．能使pH试纸变深蓝

色的溶液：Na+、AlO2、S2-、CO23C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I－、K+、Br－D．澄清透明的无色溶液：ClO－、MnO4、Al3+、SO246.下列离子方程式中正确的是（)A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO

4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+2H2OB.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH-=NH3+H2OC.稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2N

O+4H2OD.KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I27.CuS、Cu2S用于处理酸性废水中的Cr2O72-反应如下。反应I：CuS+Cr2O72-+H+→Cu2++SO42-+Cr3++H2O(未配平)反应Ⅱ：Cu2S+Cr2O72-+H+→Cu2+

+SO42-+Cr3++H2O(未配平)下列有关说法正确的是()A．反应I和Ⅱ中各有2种元素的化合价发生变化B．处理1molCr2O72-时反应I、Ⅱ中消耗H+的物质的量相等C．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5D．质量相同时，Cu2S能去除更多的Cr2O72-8.将一定量的

镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是()A．当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3NAB．参加反应的金属

的总质量3.6g<w<9.6gC．当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24LD．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为l00mL9.有一混合溶液中含有以下离子中的若干：K+、NH4+、Cl－、HCO3－、SO32－、SO42－、Ag+。现取等体积的

两份溶液进行如下实验：（1）第一份加入足量的NaOH溶液，无沉淀；加热，收集到标准状况下的气体336mL。（2）第二份加入足量的用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，同时收集到标准状况下的气体336mL，该气体能使品红溶液褪色。根据上述实验，下列推断正确的是（

）A.K+一定存在B.Ag+和Cl－一定不存在C.HCO3－一定不存在D.混合溶液中一定有0.015molSO32－10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；Y、Z为同周期相邻元素；X、W、Y分别排列在三个连续的奇数族。下列说法

正确的是（）A.简单离子半径：Y>Z>WB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<ZC.X分別与Y、Z形成的最简单化合物均属于电解质D.工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氯化物11.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO

2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：则下列分析都正确的组合是：（）ANaHCO3、Na2CO3Ⅱc(CO32－)<c(HCO3－)BNaOH、Na2CO3Ⅲc(OH－)>c(C

O32－)CNa2CO3Ⅳc(Na＋)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)DNaHCO3Ic(Na＋)=c(HCO3－)12.三种有机物之间的转化关系如下，下列说法错误的是()n(CO2)n(HCl)0n(CO2)n(HCl)0n(CO2)n(HCl)0n(CO2)n(HC

l)0IⅡⅢⅣA．X中所有碳原子处于同一平面B．Y的分子式为C10H16O2C．由Y生成Z的反应类型为加成反应D.Z的一氯代物有9种（不含立体异构）13.下列装置和试剂（尾气处理略去）能达到实验目的的是

（）14、高密度储能电池锌溴电池如图所示，放电时总反应为Zn+Br2=ZnBr2。下列说法正确的是（）A.放电时，电极N为正极B.放电时，正极的电极反应式为Br2+2e-=2Br-C.充电时，电子经导线从电极N流向电极M

D.充电时，每转移2mole-，理论上有1molZn2+通过离子交换膜从右向左扩散15.“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，已知:①Cu2+

+4NH3•H2O==4H2O+[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为H2O2的催化剂）。②已知仪器A、C溶液中硫酸浓度相同，实验中所用锌粒完全相同下列有关分析错误的是()A．该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好B

．B中反应速率大于D中反应速率C．A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压D．H中出现浅黄色浑浊16．在25℃时，甘氨酸在水溶液中解离情况如下：，改变溶液pH值，三种甘氨酸相关离子的分布分数(α，平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)变化如图所示。当调节

溶液的pH值使甘氨酸所带的净电荷为零，此时溶液的pH叫等电点。下列说法正确的是（）A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表的微粒为A−、A±、A+B．K2=10−2.34，且K2对应的解离基团为—NH3+C．在pH=9.60的溶液中加盐酸，α(

A±)+α(A+)+α(A−)保持不变D．甘氨酸的等电点pH约为6，且存在c(A±)=c(A+)=c(A−)17、（12分）某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下（夹持装置略去）请回答下列问题：I

.Cl2的制备。（1）装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。（2）装置C的作用除干燥气体外还有_______________________________________。（3）装置E中盛放

CuSO4的仪器名称为________________；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为_______________________________________。II.Cl2性质的验证。该小组用实验I中制得的Cl2和如图所有装置（不能重复使用）

依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl的非金属性强于S査阅资料：①PdCl2溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物；②少量CO2不干扰实验；③该实验条件下，C与Cl2不反应。（4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为E→_______→____

___→_______→_______→_______→_______→______→尾气处理（填装置字母）（5）试剂X的名称为________________。（6）装置J中发生反应的化学方程式为____________________

__________________。18．(12分)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C2H5OH(g)+IB(g)ETBE(g)△H。回答下列问

题：(1)反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如上图所示，该反应的△H=__________kJ·mol-1。反应历程的最优途径是________(填C1、C2或C3)。（2）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对

燃煤烟气回收。反应为2CO(g)＋SO2(g)催化剂2CO2(g)＋S(l)ΔH＝－270kJ·mol－1①其他条件相同、催化剂不同，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化

剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是：_________________________________________________。②某科研小组用Fe2O3作催化剂。在380℃时，分别研究了[n(CO)∶n(SO2)]为1∶1、3∶1时SO2转化率的变化情况(图2)。则图2中表

示n(CO)∶n(SO2)＝3∶1的变化曲线为________。(3)已知NO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H<0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)

，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=__________________；在上图标出点中，指出能表示反应达到

平衡状态的点是_________________，理由是_________________________________________19.（15分）磷酸在工业生产中的应用越来越广泛，大有与“三酸”齐名的态势。工业上用磷矿石

[主要成分为Ca5(PO4)3F，含少量的MgCO3和Al2O3]制备磷酸的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）“煅烧”的目的为___________________（2）滤液1中通入足量CO2发生反应的离子方程式

为____________________________________（3）“浸取”过程选用(NH4)2SO4溶液而不用硫酸溶液的原因为___________________（4）已知：25℃时，沉淀3的Ksp（沉淀3）=1.6×l0-12；|溶液中离子浓度小于等于10-5

mol•L-1时，认为该离子沉淀完全。若滤液2中金属阳离子的浓度为0.01mol•L-1，为使其沉淀完全，需加入等体积的NaOH溶液的物质的量浓度至少为_____________________（5）已知：I.CaO(s)+H2SO4(l)CaSO4(s)+H2O(l)△H1=-271k

J•mol-1；II.Ca5(PO4)3F(s)+5H2SO4(l)5CaSO4(s)+3H3PO4(l)+HF(g)△H2=-418kJ•mol-1。则：①5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)

△H3=_________________②T℃时，在密闭容器中进行反应II，达到平衡后，缩小容器容积，c(HF)_________(填“增大”“减小”或“不变”)。（6）已知：25℃时，H3PO4的电离平衡常数K1=7.52×10-3；K2=6.23×10-8；K

3=6.23×10-13，则：H3PO4(aq)+OH-(aq)=H2PO4-(aq)+H2O⑴的平衡常数K=______________（7）已知：25℃时，溶液中存在Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)Ca5(

PO4)3(OH)(s)+F-(aq)△H4。该温度下，溶液中F-的浓度[c(F-)]随溶液的pH和温度（T)的变化曲线如图所示。则：△H4_______0(填“>”“<”或“=”,下同)。pH1____

____pH2；A、B两点Ca5(PO4)3F(s)的溶解速率为A________B20.（13分）环丙贝特(H)是一种降血脂药物，可明显降低极低密度和低密度脂蛋白水平，并升高高密度脂蛋白，通过改善胆固醇的分

布，可减少CH和LDL在血管壁的沉积，还有溶解纤维蛋白和阻止血小板凝聚作用。如图是合成环丙贝特的一种新方法：回答下列问题：（1）C的化学名称为______________________。（2）F中含氧官能团的名称为______________。（3）H的分子式为____________

____________。（4）反应①的反应类型为___________，反应④的化学方程式为（5）M为的同分异构体，能与NaHCO3溶液反应产生气体，则M的结构共有种______(不考虑立体异构)；其中1HNMR中有3组峰，且峰面积之比为6∶

2∶1的结构简式为（6）利用Wittig反应，设计以环己烷为原料(其他试剂任选)，制备的合成路线。