【文档说明】甘肃省天水市一中2020-2021学年高二上学期第二学段（期末）考试化学.docx，共(7)页，310.187 KB，由小赞的店铺上传

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天水一中高二级2020-2021学年度第一学期第二学段考试化学试题（满分：100分时间：90分钟）相对原子质量：H-1O-16Na-23Cu-64Zn-65Fe-56Ag-108一、选择题（以下选择题每题只有一个正确答案，其中1~10题每题2

分，11~20题每题3分，共20题，共50分）1.能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．常温时0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1mol·L

－1CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红2.下列有关物质制备的说法正确的是（）A．制备Fe(OH)3胶体：向FeCl3溶液中滴加氨水B．制备少量氨气：加热NH4Cl固体C．制备Al：电解熔融态AlCl3D．制备Cl2：工业上用惰性电

极电解饱和食盐水3.下列方程式书写正确的是（）A．HCO3−的水解方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-B．明矾净水的原理：Al3++3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+C．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+D．Na2S显碱性原因：S2-+2H2O

H2S+2OH-4.下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤配制FeCl2溶液时加入少量铁粉A.①②③④B

．①②③C．①④⑤D．①②③④⑤5.把Ca(OH)2加入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列说法正确的是()A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B．加

水稀释，平衡向正向移动，溶解度增大C．向溶液中加入Na2CO3，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变6.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A．纯银器表面在空气中因化学

腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋D．合金都比纯金属易被腐蚀7.下列说法正确的是（）图1图2图3图4A.图1中阳极处能产生使湿润淀粉­KI试纸变蓝的气体B．图2中待镀铁制品应与电源正极相连

C．图3中钢闸门应与外接电源的正极相连，称为牺牲阳极的阴极保护法D．图4中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应8.已知CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，现将浓度为2×10-4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl

2溶液的浓度至少应为()A．2.8×10-2mol·L－1B．1.4×10-5mol·L－1C．2.8×10-5mol·L－1D．5.6×10-5mol·L－19．关于下列装置的说法正确的是（）A.装置①中盐桥内的K

+移向ZnSO4溶液B.装置①中电子从锌电极经外电路流入铜电极C.若装置②中N极为铁棒，M极为石墨，则铁棒不易被腐蚀D.若装置②用于电解精炼铜，则溶液中Cu2+浓度保持不变10．用下列实验装置进行相应实

验，能达到实验目的的是()A．用图1装置蒸发CuCl2溶液获得无水CuCl2B．用图2装置可证明酸性HCl>H2CO3>H2SiO3C．用图3装置制备少量白色的Fe(OH)2沉淀D．用图4装置进行已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸11.已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp

＝6．3×10－18；CuS：Ksp＝6．3×10－36。下列说法正确的是()A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD．同温度下，向饱

和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小12.传统接触法制取硫酸能耗大，污染严重。将燃料电池引入硫酸生产工艺可有效解决能耗和环境污染问题，同时提供电能。以燃料电池为电源电解硫酸铜溶液的工作原理示意图如图所示。下列说法不正确的是()A．b为正极，电极反应式为O

2＋4H＋＋4e－===2H2OB．H＋由a极通过质子交换膜向b极移动C．该燃料电池的总反应为2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4D．若a电极消耗2.24LSO2，理论上在d极上有6.4g铜析出13.高铁电池是一种新型可充电电池，

与普通高能电池相比，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O⎯⎯⎯→⎯⎯⎯放电充电3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）A．放

电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2B．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e-＋5OH－=FeO2-4＋4H2OC．充电时阴极附近溶液的pH减小D．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还

原14．下列关于电解质溶液的判断正确的是()A．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO-3、ClO－、Na＋不能大量共存B．0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ba2+、K+、AlO2-、NO-3可以大量共存C．0.1mol·L-1K2SO4溶液中，NH+4、Pb2+、NO-3、S2

可以大量D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2-4一定不能大量共存15.某温度时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，在此温度下，将pH＝12的强碱与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝

10，则强碱与强酸的体积比为()A．1∶9B．9∶1C．1∶11D．11∶116.25℃时，下列说法中错误的是()A．pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝12.7

(已知lg2＝0.3)B．pH＝3的HCl与pH＝11的氨水等体积混合，溶液中的c(OH－)>c(H＋)C.0.1mol/L的HCl与0.2mol/L的NH3·H2O等体积混合，溶液中2c(H+)+c(NH3·H2O)=c(NH4+)+2c(OH-)D.将10mL

pH＝a盐酸与100mLpH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝1317.常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg0VV的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（

）A．常温下：Ka(HB)＞Ka(HC)B．HC的电离度：a点＜b点C．当lg0VV=4时，三种溶液同时升高温度，--c(A)c(C)减小D．取a、c两点的酸溶液，中和体积相同，浓度相同的NaOH溶液，消耗HB的体积较小18．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

()选项实验操作实验现象实验结论A向盛有饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸溶液变浑浊且有气体生成出说明生成了S和H2SB室温下，用pH试纸测定浓度均为0.1moL/L的NaClO溶液、3CHCOONa溶液的pHNaClO溶液的pH较大酸性：3HClO<C

HCOOHC向1mL0.1moL/LNaOH溶液中滴入2滴0.1moL/LMgCl2溶液，再滴入2滴0.1moL/LCuSO4溶液沉淀颜色变化：白色—蓝色spK：22Cu(OH)<Mg(OH)D在两支试管中各加入

2mL5%H2O2溶液，再分别滴入FeCl3和CuCl2溶液，摇匀两支试管中都有气泡产生，滴入FeCl3溶液产生的气泡更快些Fe3+对H2O2分解的催化效果强于Cu2+19.25℃时，在25mL0．1mol·L－1的NaOH溶液中，逐

滴加入0．2mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH溶液体积关系如图所示。下列有关粒子浓度关系正确的是()A．曲线上A、B间的任意一点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B．B点：a=12.5，且c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝

c(OH－)＝c(H＋)C．C点：c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)D．D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)20．常温下，下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是（）A.将0.2mol/L

NaHCO3溶液与0.1mol/LKOH溶液等体积混合:3c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中()()()33cCHCOOcCHCOOHcOH−−增大C.将

CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.2mol/LD.相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L－1HCl溶液、③0.1mol·L－1MgCl2溶液、④

0.1mol·L－1AgNO3溶液中，溶解的质量：①>④＝②＞③二、实验题（9分）21．（9分）某校化学兴趣小组的同学运用滴定法对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题：（1）用分析天平准确称取该样品5.360g，全部溶于水配

制成1000.0mL的溶液。用碱式滴定管取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴甲基橙做指示剂。用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视着________________________。滴定终点的现象是________________

___________________。（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_____________(填写序号)A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛

放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则滴定终点的读数为__________

______mL。（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度第1次20.000.0026.01第2次20.001.5630.30第3次20.000.2226.21请选用其

中合理的数据列式计算出该样品中NaOH的质量百分含量。(写出计算过程)三、填空题（共41分）22.（12分）I.化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25°C时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，p

H=4.76。回答下列问题：(1)改变下列条件，能使CH3COONa稀溶液中()()3CHCOOOHcc−−保持增大的是_______。A．升温B．加入NaOH固体C．稀释D．加入CH3COONa固体(2)该缓冲溶液中除

水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序_______________________。(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(233HCOHCO−)维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H2CO3的一级电离常数Ka1=10-6.1，()()323HCOH

COcc−≈201，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_______，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中()()323HCOHCOcc−的值将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。II.在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。（

1）在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO3（2）然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的______

__。A．NaOHB．NH3·H2OC．CuOD．Cu(OH)223.（11分）某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲池为原电池，通入CH3OH电极的电极反应为_______

______________________。(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_____(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总化学反应方程式为_____________________。(3)当乙池B极质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_____________mL(标准状况

)，丙池D极析出_____________g铜。(4)若将丙池CuCl2溶液换成NaCl溶液，发生的总化学反应方程式为________________________________24.（18分）SO2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法

可除去SO2。回答下列问题：(1)钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，其中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________。(2)可用Na2SO3溶液吸收SO2制备NaHSO3，该反应的离子方程式是_______________。(

3)已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7；H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，则下列各组微粒可以大量共存的是_______(填字母)。A．CO32-和HSO3-B．HCO3

-和HSO3-C．SO32-和HCO3-D．H2SO3和HCO3-(4)吸收液吸收SO2的过程中，水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图：①在0.1mol/LNaHSO3溶液中粒子浓度关系不正确的是______

__(填字母)。A．c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)B．c(H＋)-c(OH－)＝c(SO32-)-c(H2SO3)C．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(

OH－)②根据上图计算反应SO32-+H2OHSO3-+OH-的水解常数值_____________③室温下，向一定量的漂白液(主要成分NaClO)中滴加适量的NaHSO3溶液，该过程中溶液pH的变化是_____________（“增大”“减小”“不变”）。写出该

反应的离子方程式_______________________。(5)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO3、Al2(SO4)3溶液。使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷

射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。①写出该反应的离子方程式_____________________________________。②泡沫灭火器可适合于扑灭下列哪种物品的初期着火_____________。(填序号)

A．植物油B．Na、K着火C．家用电器D．棉纱纸张