【文档说明】重庆市西南大附中2022-2023学年高三上学期11月拔尖强基联合定时检测化学试题.pdf，共(11)页，1.255 MB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-8abc6090b7b23479ebfa77cbbe83c05d.html

以下为本文档部分文字说明：

2023拔尖强基联合定时检测化学第1页（共10页）2023拔尖强基联合定时检测化学试题（满分：100分；考试时间：75分钟）2022年11月注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫

米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生保管，以备评讲）。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23S32Ca40Cu64Mo96一、选择题：本大题共14小题，每小

题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列叙述不正确的是A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B．新能源汽车电池的负极有石墨化碳材料，该材料属于无机非金属材料C．电

解AlCl3冶炼铝技术的成熟使铝合金应用得到普及D．二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，让化解粮食危机成为可能2．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，2.24LC2H4中，约含有233.011

0个σ键B．18g18O2和18O3的混合气体中含有的中子数为8NAC．用1L0.1mol/L的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，胶粒数目为0.1NAD．6.4gCu与S完全反应，转移的电子数为0.

2NA3．有关HCN分子的说法正确的是A．HCN电子式为HCNB．基态N原子的价层电子轨道表示式为C．HCN分子中含有极性键和非极性键D．HCN分子的球棍模型为2023拔尖强基联合定时检测化学第2页（共10页）4．分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，布洛

芬具有抗炎、镇痛解热的作用，但直接服用对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。OHOOON甲（布洛芬）丙（布洛芬修饰产物）NO乙（布洛芬修饰产物）下列有关说法不正确的是A．甲分子最多有10个碳原子共平面

B．乙和丙均能在NaOH溶液和稀H2SO4溶液中发生水解反应C．以上三个分子都只有1个手性碳原子D．1mol甲分子最多能与3molH2发生反应5．物质W常用作食品添加剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，元素N的单质在常温下为气体。下列说法正确的是原子序

数原子半径XYZMNXZYZZM+WA．W中Y原子的杂化方式为3spB．常温下N的单质与NaOH溶液反应，其中一种产物的水溶液呈碱性，有漂白性C．Z的氢化物的沸点一定大于Y的所有氢化物的沸点D．化合物W受热易分解，发生氧化还原反应6．已知水合肼(N2H4·H2O)具有较强还原性，

通常可被氧化为N2。现用如下流程可制得较纯的单质Pt，下列有关说法不正确的是PtO2N2H4H2O粗Pt王水H2［PtCl6］脱硝N2H4H2O纯PtA．王水是由浓盐酸与浓硝酸组成，与粗Pt反应时浓硝酸表现出强氧化性B．已知26HPtCl

是配合物，则中心原子是Pt，配位数为6C．脱硝除去残余的HNO3和氮氧化物，主要目的是防止其污染环境D．由PtO2制得1mol纯Pt，理论上至少需要2molN2H4·H2O作还原剂2023拔尖强基联合定时检测化学第3页（共10页）7．根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是实验现象实验结论ACl2

→左边棉球变橙色，右边棉球变蓝色氧化性：222ClBrIB→加入KSCN溶液后，试管中溶液颜色变红加入H2O2溶液前试管内的溶液中有2Fe+C→左边试管产生白色沉淀，加入KI溶液后产生黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(

AgI)D以甲基橙做指示剂，达滴定终点时锥形瓶中溶液由红色变为橙色测得的醋酸浓度偏大8．下列离子方程式的书写正确的是A．向Na2SO3溶液中加入稀HNO3：23SO−+2H+=SO2↑+H2OB．实验室制备氯气：M

nO2+4H++2Cl-△Mn2++Cl2↑+2H2OC．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：2AlO−+3HCO−+H2O=CO2↑+Al(OH)3↓D．少量Fe与足量稀HNO3：3Fe+23NO−+8H+=2NO↑+2F

e2++4H2O9．某荧光材料由2X+与2Y−组成，其摩尔质量为Mg·1mol−，NA为阿伏加德罗常数的值。其晶胞结构如图所示。下列叙述不正确的是X2+Y2-BA2023拔尖强基联合定时检测化学第4页（

共10页）A．该晶体的化学式是XYB．该晶胞参数为anm，则其晶体密度为3033A410gcmaNM−=C．2X+的配位数是4，2Y−的配位数也是4D．若A点的原子坐标为1,,43344，则B点的原子坐标为

,,44413310．某实验小组将足量AgNO3(s)置于温度为T℃、体积为V的密闭容器中，发生反应2AgNO3(s)2Ag(s)+2NO2(g)+O2(g)，测出总压p随时间的变化如下图中A曲线所示。下列有关说法正确的是A．在T℃时

，该反应压强平衡常数为309pB．若在t1时刻减小体积为2V，则容器内压强变化为曲线BC．若减少适量AgNO3(s)，平衡向逆反应方向移动D．若充入少量H2O(g)，发生反应4NO2(g)+O2(g)+2H2O(g)4HNO3(g)，T℃达平衡时，与原平衡相比，NO2的分压

减小，O2的分压增大11．中国科学院于良等科学研究者实现了常温常压下利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，副产物是C4H6。其反应机理如下图所示(其中吸附在铜催化剂表面上的物种用*标注)。下列说法正确的是A．由图1可知，23CH转化为46CH(g)时，有CH−的形成，无CC−形成

B．由图2可知，反应中H2O是还原剂C．决定制乙烯速率快慢的反应为：*22223HO(g)CHeOHCH−−+++=D．生成C2H4(g)的速率比生成C4H6(g)的速率慢Ap0p2p0t1B2023

拔尖强基联合定时检测化学第5页（共10页）12．某实验小组探究NiO能否催化NO和CO反应生成无毒物质。已知：①Ni、Fe的氢氧化物化学性质相似；②2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H<0。现采用如下两个装置完成探究实验(夹持装置略去)。下

列有关说法正确的是A．从理论上推断，NO(g)与CO(g)生成N2(g)和CO2(g)的反应，高温有利于自发进行B．在空气中加热Ni(OH)2可制备NiOC．打开装置1中气球，通过观察气体是否变为红棕色判断是否生成

N2D．若以上实验证明NiO能够成功催化该反应，且固体A是Ni2O3，则装置2中的反应方程式为：Ni2O3+CO△2NiO+CO213．盐酸羟胺(NH2OH·HC1)在水中完全电离为3NHOH+和Cl−，可利用

如下装置来制备盐酸羟胺。以盐酸为离子导体，向两电极分别通入NO和H2。下列说法正确的是A．铂电极为正极B．离子交换膜为阴离子交换膜，Cl−从左室移向右室C．含铁催化电极上的反应为：3NO3e4HNHOH−++++=D．每生成1mo

l盐酸羟胺电路中转移4mole−14．常温下，在10mL0.1mol·1L−MOH溶液中滴加pH＝1的盐酸，溶液中AG(AG＝lgc(OH－)c(H＋))与盐酸体积(V)之间的关系如图所示下列说法正确的是A．常温下，MOH的电离常数约为6110−B．

F点溶液中：()()()()()>>>>MOHMClOHHccccc+−−+C．水的电离程度：G>PD．Q点溶液中：()()()H2MOHMccc+++NiO粉末NO装置1装置2装置1反应剩余固体ACO离子交

换膜2023拔尖强基联合定时检测化学第6页（共10页）二、非选择题：本大题共4小题，共58分。15．(13分)铼(Re)是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。钼酸锂(Li2MoO4)的外观为白色结晶粉末，用于电极材料。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰(主要成分有Re2O7

、MoO3、CuO、Fe3O4)中提取铼粉和制钼酸锂的流程如下图所示：已知：I．Re2O7是酸性氧化物，过铼酸(HReO4)是易溶于水的一元强酸，但不具有强氧化性。II．过铼酸铵(NH4ReO4)是白色片状晶体

，微溶于冷水，溶于热水。回答下列问题：(1)铼(Re)是第六周期元素，与锰元素族序数相同，价层电子排布相同，则基态Re原子的价电子排布式为_______________。(2)“碱浸”时，Re2O7和MoO3分别与NaOH发生以下反应2742ReO2NaOH

2NaReOHO++=、3242MoO2NaOHNaMoOHO+=+，则“滤渣I”的主要成分为_______(填化学式)。(3)“还原”时，Zn被氧化成22ZnO−，铼的化合物被还原生成难溶的2ReO2·2H2O，该反应的离子方程式为。(4)“沉铼”时，加入热NH4C1溶液至产生白色沉淀，为使沉

淀充分析出并分离得到纯净的44NHReO晶体，“操作I”包括_______________、________________、洗涤、干燥。(5)“酸化沉钼”过程溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根

据右图中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：反应时间为__________min；pH为__________。(6)不纯的Li2MoO4溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去24SO−，若溶液中24(MoO)0.4mol/Lc−=，240.01mol/L(SO)c−=，在

结晶前逐渐加入Ba(OH)2固体，当BaMoO4开始沉淀时，24SO−的去除率是_______%。(溶液体积变化可忽略不计，()10sp4BaSO1.110K−=，()8sp4BaMoO4.010K−=)

母液含钼量/(g/L)(实线、虚线分别表示其他条件相同时反应时间、pH对实验结果的影响)2023拔尖强基联合定时检测化学第7页（共10页）16．(16分)苯磺酸钠(SO3Na)是一种白色片状晶体，可用于有机合成、洗涤助剂和农药等，实验室模拟工业生产采用发烟硫酸磺化法制备，反应

途径如下：发烟硫酸70℃―80℃SO3HCa(OH)2SO3)2Ca(Na2CO3SO3Na重结晶产品过滤滤液蒸发结晶已知：①苯磺酸是一元强酸，苯磺酸、苯磺酸钠和苯磺酸钙都易溶于水，溶液均为无色；②苯磺酸钠常温下微溶于乙醇，随着温度升高，溶解度显著增大；苯磺酸钙、

Na2CO3可溶于乙醇，溶解度受温度影响较小。操作步骤：I．苯的磺化反应。装置如右图所示（加热装置省略），装入药品，通冷凝水，向烧瓶中缓慢加入b中试剂，稍冷后水浴加热充分反应，当c中无液体流下时，立即停止反应；II．将反应液转移到盛有适量澄清石灰水的烧杯中，用澄清石灰水调至中

性；III．加入稍过量的Na2CO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤，洗涤。将滤液蒸发结晶，得到苯磺酸钠粗品；IV．重结晶法纯化苯磺酸钠。回答下列问题：(1)仪器b中盛装的试剂是，仪器c的名称是。(2)由苯生成苯磺酸的化学

方程式为(发烟硫酸用浓H2SO4表示)。(3)第III步中滤渣成分是(填化学式)，该步洗涤的目的是。(4)第IV步重结晶操作时，溶解粗品的装置应选择下图中的装置(填字母代号)，主要原因是。A水水C电热套B2023拔尖强基联合定时检测化学第8页（共10页）(

5)产品中杂质Ca2+含量的测定，已知：①EDTA(简写为Y4-)能与Ca2+发生反应：Ca2++Y4-(无色)=CaY2-(无色溶液)；②钙指示剂(简写为In2-)能与Ca2+发生反应：Ca2++In2-=CaIn(红色溶液)；③CaIn稳定性弱于Ca

Y2-，pH为12~13时，可发生反应：CaIn+Y4-=CaY2-+In2-(蓝色溶液)。现取10.00g苯磺酸钠样品，配制为100mL溶液，取其中20.00mL于锥形瓶，将pH调至12~13(所加试剂不影响滴定)，加入2~

3滴钙指示剂，用0.01mol/L的EDTA标准溶液进行滴定，当达到终点时，消耗16.00mL标准溶液。则滴定终点时的现象是_______________，苯磺酸钠样品中钙的质量分数为_______%（保留2位小数）。17．(15分)碳中和是目

前全球关注的热点。将CO2捕获转化为甲醇、乙醇和碳酸二甲酯等是有效利用CO2的方式。I．实验室模拟由CO2与H2合成甲醇。(1)已知：由上图反应，可知CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(

g)的△H=______kJ·mol−1。(2)实验室在1L密闭容器中进行模拟合成实验。将1molCO2和3molH2通入容器中，在催化剂的作用下，恒温500°C反应，每隔一定时间测得容器中甲醇和水蒸气的浓度如下：反

应1：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)(主反应)；反应2：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)物质\时间10min20min30min40min50min60minCH3OH(g)(mol·1L−)0.400.5

50.650.730.800.80H2O(g)(mol·1L−)0.450.630.780.860.900.90能量E1molCO2(g)+1molH2(g)1molCO(g)+1molH2O(g)△E=41kJ反应进程反应进程1m

olCH3OH(g)1molCO(g)+2molH2(g)能量E△E=116kJ2023拔尖强基联合定时检测化学第9页（共10页）①下列说法正确的是___________(填字母代号)。A．容器内气体的密度不再改变，说明达到平衡状态B．容器内气体的平均相

对分子质量不再改变，说明达到平衡状态C．压缩容器体积使压强增大，有利于主反应的发生D．升高体系温度有利于主反应发生②反应0～50min内，H2的平均反应速率为________mol·11Lmin−−；③该温度下，CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g

)平衡常数K为______。II．中国科学家通过电还原法将CO2转化为乙醇，其原理图如下所示，则铂电极上的反应式为_________________________________。III．CO2与甲醇可以在一定条件下合成碳酸二甲酯，回答下列问题。(3)该反应化学方

程式为_________________________________，反应中常加入吸水剂，其目的是_________________________________。(4)下图表示的是甲醇(Me表示—CH3)与CO2

催化制备碳酸二甲酯的机理，按(i)(ii)(iii)步骤循环反应。图中22MeSnO分子中只有一种类型的Me，该分子结构式为_____(—CH3用Me表示)。MeO2023拔尖强基联合定时检测化学第1

0页（共10页）18．(14分)苯酚合成生物可降解聚酯材料G和利用SuFEx反应合成聚硫酸酯材料L的路线如图所示：(L比G材料有更好的化学稳定性和优异的力学性能)。OOHH2NiBCu,O2△CH2O2CH3OHADEGHOOOn浓硫酸OISO2F2TBSCl试剂Et

3N,DMAPJKLOTBSTBSOHOOH一定条件OnSOSOOOTBSF已知：①ROHSO2F2RSFO（即ROSO2F）②TBSCl为SiCl(1)I中官能团的名称；物质B的化学名称；(2)J的结构简式为；K与J生成L的反应类型为。(3)A→I的反应方程式为；(4)E

→G的反应方程式为；(5)满足下列条件的E同分异构体有种（不考虑立体异构）。①有2个羟基且不在同一个碳上②有1个醚键③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积比为3:2:1:1(6)根据上述合成路线，写出由OH和CH3OH为原料制备HOOO合成路线。获得更多资源请扫码

加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com