【文档说明】宁夏银川市贺兰县景博中学2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试题.docx，共(5)页，263.546 KB，由小赞的店铺上传

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银川景博中学2023-2024学年第一学期高三第二次月考试卷化学（考试时间：100分钟，分值100分命题：李自伟审核：穆雳华）Ⅰ卷：选择题(共42分)可能用到的相对原子质量S:32C:12H:1Zn：65K：39Al：27F：19P：31He:41．化学与科学、技术、社会

、环境密切相关。下列有关说法中正确的是()A．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．使用含有氯化钠

的融雪剂会加快桥梁的腐蚀2．下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是()A．碘的升华、石油的分馏B．NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电C．蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白D．热的饱和KNO

3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫3.下列物质的分类正确的是()选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O

2SO24．下列关于胶体的说法不正确的是()A．雾、豆浆、淀粉溶液属于胶体B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小C．胶体微粒不能透过滤纸D．往25mL沸水中逐滴加入2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸可得F

e(OH)3胶体5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO2－3＋SO2＋H2

O===H2SiO3↓＋SO2－3C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO2－＋4NH＋4+2H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2

↓＋O2↑6．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()选项已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋将Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca

2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOC用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O====

=电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑用惰性电极电解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O=====电解2OH－＋H2↑＋Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性：H＋＋OH－===H2O稀HNO3＋Ba(OH)2溶液反应至中性：H＋＋OH－==

=H2O7.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、N

O－3C．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－D．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－48．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是()A．将乙醇滴入酸性K

2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红色后褪色9．前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加

速人体衰老，因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是()A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应时表现H2O2的氧化

性D．H2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同10．以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是()A．KClO3与盐酸B．硫与热NaOH溶液C．H2O2溶液中加入MnO2D．硫代

硫酸钠与稀硫酸11．现有24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为()A．＋2B．＋3C．＋4D．

＋512．用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有（）A．KCl和铁B．KClO3和MgC．MnO2和HClD．Mg和二氧化碳13．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是()A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢

氧化钠14．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，

Ⅱ错，无C金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠Ⅰ对，Ⅱ对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有15．下列除去杂质的方法不正确的是()A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、

洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤D．MgO中混有少量Al2O3：加入足量烧碱溶液，充分反应

，过滤、洗涤、干燥得到MgO16．Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋较完全地形成氢氧化物沉淀的pH分别为6.7、3.7、4.6。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，

应加入的试剂是()A.NaOH溶液B.氨水C.KMnO4、ZnCO3D.H2O2、ZnO17．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C．标准状况下，22.4LN

2和H2混合气中含nA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子18．自然界中的物质丰富多彩，以下是我们生活中常见的一些物质，每项都能代表分子式的是()A．NO、C2H5OH、HNO3、I2B．CaO、N2、HCl

、H2OC．NH3、H2S、Si、COD．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO419．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀盐酸。下列图像能正

确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()20．某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2＋、K＋杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。Al3＋Mg2＋K＋Cl－――→足量NaOH溶

液Mg(OH)2沉淀溶液a――→盐酸沉淀a――→盐酸AlCl3溶液溶液b下列说法正确的是()A．NaOH溶液可以用氨水来代替B．溶液a中含有Al3＋、K＋、Cl－、Na＋、OH－C．溶液b中只含有

NaClD．向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH21．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：下列说法错误的是()A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水D．上述工

艺流程中涉及化合、分解和复分解反应Ⅱ卷：主观题（58分）22．(（每空2分，共14分）)㈠．铜、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途，磷的一种化合物叫亚磷酸(H3PO3)。回答下列问题：已知：Ⅰ.0.1mol·L－1H3PO3溶液的pH＝1

.7；Ⅱ.H3PO3与NaOH反应只生成Na2HPO3和NaH2PO3；Ⅲ.H3PO3和碘水反应，碘水棕黄色褪去，再加AgNO3有黄色沉淀生成。①关于H3PO3的说法：a.强酸b．弱酸c．二元酸d．三元酸e．氧化性酸f．还原性酸，其中正确的是________。A．

bdfB．bcfC．adeD．bce②写出H3PO3与少量NaOH溶液反应的离子方程式________________________________________________________________________；③Na2HPO3为________(填

“正盐”或“酸式盐”)。㈡．过氧化钠和氢化钠(NaH)，广泛应用于工业生产。(1)氢化钠(NaH)中氢元素的化合价为________。(2)NaH能与水剧烈反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，该反应中的氧化剂是________，氧化剂与还原剂的物质的量之比是________。(3)

在高温下氢化钠(NaH)可将四氯化钛(TiCl4)还原成金属钛，该反应的化学方程式为_______________________23．（每空2分，共18分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业作出了突出

贡献。以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；2Na

HCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(1)利用上述反应原理，设计如下图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。制取

碳酸氢钠晶体可供选用的药品有：a．石灰石b．生石灰c．6mol·L－1盐酸d．稀硫酸e．浓氨水f．饱和氯化钠溶液①A中制备气体时，所需药品是____________________________________________(填字母)；②B中盛

有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是___________________________________________；③在实验过程中，向C中依次通入足量的NH3、CO2(氨碱法)，而不先通CO2再通NH3的原因是_______________④E装置向C中通气的导管不能插入液面下的原因是_

___________________________(2)该小组同学为了测定C中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为wg。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末

质量为mg。然后进行如图所示实验：固体粉末mg――→操作Ⅰ溶解溶液――→操作Ⅱ加入氯化钙溶液――→操作Ⅲ称量固体ng①在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是________(填字母)；a．在

加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液b．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液c．在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液②操作Ⅲ的方法为_________________________；③

所得晶体中碳酸氢钠的纯度为____________________________________________。(3)用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水

配制的NaOH溶液反应制备。①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入铁粉，其目的是②生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaO

H溶液。这样操作的理由是_________________________________24．（每空2分，共16分）以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α­氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验

流程如下：(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为________________________________，滤渣为(2)加30%的H2O2溶液的目的是_______________________________________。(3

)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]=====1240℃2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，将产生的气体通过如下图所示的装置。①集气瓶中收集到的气体是________(填化学式)；②KMnO4溶液

褪色(MnO－4还原为Mn2＋)，此褪色过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。③上述信息中化学反应方程式的反应类型为（填四种基本反应类型）(4)写出“沉铁”步骤的离子方程式为(5)KAl(SO4)2·12H2O水溶液显酸性，其原理为（用相关离子方程式解释）25．(每空1分

，共10分)KZnF3是一种良好的光学材料，可由K2SO4、ZnF2、NH4HF2制备，掺杂Co、Ni等过渡金属可得到不同的荧光材料，回答下列问题：（1）基态F原子的简写电子排布式为___；Ni在周期表中位置，

基态K原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为___。（2）K2SO4中阴离子的立体构型为___，NH4HF2中N原子的杂化方式为___。（3）某镍配合物结构如图所示。①分子内含有的化学键有___(填序号)。a．氢键b．共价键c．离子键d．配位键e．金属键②配合物中元素原子的

第一电离能N___O(填“＞”“＜”或“＝”)，从原子结构角度解释原因是___。（4）KZnF3具有钙钛矿型立方结构，其晶胞结构如图所示：①KZnF3晶胞中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)，则C的原子坐标为_______

___。②已知晶胞边长为apm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则KZnF3晶体的密度为_________g·cm­3(用含a、NA的代数式表示)。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com