【文档说明】湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试题 Word版.docx，共(9)页，1.445 MB，由小赞的店铺上传

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长沙市第一中学2024—2025学年度高二第一学期入学考试化学时量：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14O～16P～31S～32K～39Br～80一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）1.化学与

生产、生活息息相关。下列有关说法不正确的是A.通过调控反应条件，可以提高合成氨反应进行的速率和程度B.包装上有“OTC”标识的是非处方药，无需医生处方可自行购买和使用C.聚乙烯用I2或Na处理后可形成能导电的塑料，该塑料有固定的

熔沸点D.华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用的主要材料均为晶体硅2.下列化学用语或模型正确的是A.Na2O2电子式：B.乙烯的结构简式：CH2CH2C.二氧化碳的空间填充模型：D.NaCl溶液中的水合离子：3.

纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。关于该电池下列叙述不正确的是A.正极的电极反应为Ag2O+2e‾+H2O=2Ag+2OH‾B.Zn极发生氧化反应,Ag2O极发生还原反应

C.使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极D.使用时溶液中电子的方向是由Ag2O极流向Zn极4.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2ANB.31gP4（）中的共价键数目为1

.5AN的C.100mL0.1mol/LNaOH水溶液中含有的氧原子数为0.01AND.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2AN5.下列不能用焓判据解释的自发进行

的过程是()A.铁在潮湿空气中生锈了B.天然气的燃烧C.铜在潮湿空气中产生铜绿D.NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应产生NH36.用下列两种途径制取H2SO4(某些反应条件和产物已省略)，下列有关说法错误的是途径①：S⎯⎯⎯⎯⎯→浓硝酸H2SO4途径②：S2O点燃⎯⎯⎯→SO22O，Δ催

化剂⎯⎯⎯→SO32HO⎯⎯⎯→H2SO4A.途径①中的反应体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B.在实际工业生产中，途径②的第三步在吸收塔中进行，宜用98.3%的硫酸作吸收剂C.由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上均消耗1molS，均共转移6mol电子D.途径②相较于途径①

更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②的污染相对于途径①更小7.下列过程对应的离子方程式正确的是A.用氢氟酸刻蚀玻璃：2342SiO4F6HSiF3HO−−+++=+B.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：32+2Fe3Cu3Cu2Fe+=++C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：2223223SO2Cl3HO

2SO4Cl6H−−−+++=++D.Fe与稀硝酸反应，当()()3Fe:HNO1:1nn=时：2323Fe2NO8H3Fe2NO4HO−++++=++8.某学生按图示方法进行实验，观察到以下实验现象：①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体呈红棕色；②铜丝表面气泡释放

速度逐渐加快，气体颜色逐渐变深；③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色；④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接触，反应停止。下列说法正确的是A.开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是

铜丝在稀HNO3中表面钝化B.锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO3反应生成了NO2C.红棕色逐渐变浅的主要原因是2233NO+HO=2HNO+NOD.铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全9.P

H3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：下列说法正确是A.流程中，每一步均属于氧化还原反应B.次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸C.白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4+3NaOH(浓)+3H2OΔPH3↑+3NaH2

PO2D.理论上，1mol白磷可生产2.0molPH310.乙炔(HC≡CH)能在Hg(II)催化下与水反应生成CH3CHO，反应历程如图所示。下列说法正确的是A.由反应历程可知：H2O+HC≡CH2Hg+⎯⎯⎯→CH3

CHOΔH＞0B.催化剂Hg2+改变了合成乙醛的反应历程和反应热C.在反应过程③中有非极性键的断裂和形成D.本反应历程中，决定整个反应快慢的步骤为过程④11.下列各实验操作、现象及结论都正确的是选项实验现象结论A浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水蔗糖变黑、体积膨胀

，澄使澄清石灰水变浑浊的的清石灰水变浑浊气体一定是CO2B铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用C用玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯外焰上灼烧火焰呈黄色待测液中含有Na+D将淀粉和稀硫酸溶液混合加热，冷却后加入少量碘水无明显现

象淀粉已经完全水解A.AB.BC.CD.D12.一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是A.X的常见化合价有-1、-2B.原子

半径大小Y＞X＞WC.Y的最高价氧化物对应水化物具有两性D.W单质只有4种同素异形体13.某化学研究小组探究外界条件对化学反应：()()()AgBgCgmnp+速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是A.由图1可知：T1＜T2，该反

应正反应为放热反应B.由图2可知：该反应mnp+C.图3中，表示反应速率vv正逆的是点1D.图4中，若mnp+，则a曲线可能使用了催化剂14.向体积均为1L的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入21molO和4molHBr，发生反应：2224HBr(g)O(g)2Br(g)2HO(g)H

++。分别在绝热、恒温条件下进行，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是为A.正反应在较低温度下能自发进行B.乙在恒温条件下进行，H0C.a点的正反应速率大于c点的正反应速率D.甲条件下平衡常数K小于20.25二、非选择题（本题共4个小题，共58分）15.有机

化合物是构成生命基础物质，对人类的生命、生活和生产有着极其重要的意义。因此，对有机化合物的结构、性质、制备以及应用的研究显得尤为重要。请根据要求回答问题：（1）现有下列各组物质：①O2和O3②23HCCHCH=和③112HO

和212HO④CH3CH2CH3和()34CCH⑤和()3233CHCHCH⑥CH3CH2OH和CH3OCH3⑦CH3COOH和CH3CH2COOH属于同系物的是______（填序号）。（2）把下列物质的沸点按由高到低的顺序排列：______（填序号）。①()3233CHCHCH②()34CH

C③十一烷④()32232CHCHCHCHCH（3）分子中含有26个电子的烷烃的二氯代物有______种。的（4）工业上主要用于生产聚异戊二烯橡胶，写出聚异戊二烯橡胶的结构简式：______。（5）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础。阿司匹林是一种人工合成药物，

结构简式如图，与NaOH溶液反应可以得到可溶性钠盐，具有比阿司匹林更好的疗效。①阿司匹林含有的官能团名称为______。②写出阿司匹林与NaOH溶液反应的化学方程式：______。16.硫氰化钾（KSCN）俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的

实验装置如下图所示（部分夹持装置已省略）：已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：CS2、水和催化剂；③2344CS3NHNHSCNNHHS⎯⎯⎯⎯→++催化剂液浴、加热，该反应比较缓慢且NH4SCN在高于170℃易分解。回答下列问题：（1）装置A中反应的

化学方程式是______。（2）装置B中的试剂是______；装置C的作用是______。（3）装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH3时的离子方程式：______。（4）制备硫氰化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压___

___、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。（5）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用0.1000mol/LAgNO3标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液18.00mL。[已知

：滴定时发生的反应为SCNAgAgSCN−++=（白色）]①滴定过程的指示剂a为______（用化学式表示）。②晶体中KSCN的质量分数为______。③滴定达到终点后，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则KSCN的质量分数______（填“偏大”“

偏小”或“无影响”）。17.某含砷(As)的有毒工业废水经如图流程转化为粗23AsO，已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。（1）砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，则As在元素周期表中的位置为___________；3AsH的电子式为

___________。（2）“碱浸”的目的是将废水中的33HAsO和34HAsO转化为盐。34HAsO属于___________电解质(填“强”或“弱”)，34HAsO转化为34NaAsO的离子方程式为_________

__。（3）“氧化”时，331molAsO−转化为34AsO−至少需要2O___________mol。（4）“沉砷”是将砷元素转化为()543CaAsOOH沉淀，发生的主要反应有①()()()22Ca(OH)sCaaq2OHaqΔH0+−+②()()()()()

2345435CaaqOHaq3AsOaqCaAsOOHsΔH0+−−++资料表明：“沉砷”的最佳温度是85℃，温度高于85℃时，随温度升高，沉淀率减小，从平衡移动角度分析其原因是___________。（5）从绿色化学和综合利用的角度考虑，滤液2需要处理，可将滤液2返回____

_______环节循环使用。18.氨在工业生产中应用广泛，可由N2、H2合成NH3。（1）天然气蒸汽转化法是获取原料气中H2的主流方法。CH4经过两步反应完全转化为H2和CO2，其能量变化示意图如下：结合图像，写出CH4通过蒸汽转化

为CO2和H2的热化学方程式：______。（2）利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计）：若膜Ⅰ侧所得气体()()22H1Nnn=，写出上述过程反应方程式：______。（3）甲小组模拟工业合成氨在一恒温恒容的密闭容器中发生如下反应：()(

)()223Ng3Hg2NHg+H0。t1时刻到达平衡后，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示，下列说法正确的是______（填标号）。a．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，平衡常数：KⅠ＞KⅡb．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡时，NH3的体积分数：Ⅰ＜Ⅱc．Ⅰ、Ⅱ两过程到达平衡的标志：混合

气体平均相对分子质量不再变化d．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加N2和H2混合气（4）乙小组模拟不同条件下的合成氨反应，向容器充入9.0molN2和23.0molH2，如图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强（p）的关系图。①T1、T2、T3由大到小的排序为___

___。②计算T2、60MPa平衡体系平衡常数pK=______。（保留两位有效数学）（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）（5）T℃时，若在容积为2L的密闭恒容容器中充入0.8molN2和

1.6molH2，5min后达到平衡，测得N2的浓度为0.2mol/L。①计算此段时间的反应速率()3NHv=______。②若向平衡后的体系中同时加入1.2molN2、1.6molH2、1.2molNH3，该反应是否

处于平衡状态______（填“是”或“否”），此时，v正______v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。的