【文档说明】四川省成都市第七中学2023-2024学年高二下学期6月月考试题 化学 Word版含答案.docx，共(10)页，657.482 KB，由管理员店铺上传

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2023—2024学年度下期高二年级6月阶段性测试化学试卷考试时间：75分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24Fe-56一、选择题：本题共14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．日常

生活中的化学物质无处不在，下列说法错误的是（）A．冠醚有不同大小的空穴，可以适配不同大小的碱金属离子B．低温石英具有手性，被广泛用作压电材料，如制作石英手表C．福尔马林具有杀菌、防腐性能，可用于食物的

防腐和消毒D．甲酸在工业上可用作还原剂，也是合成医药、农药等的原料2．下列化学用语或图示表达正确的是（）A．石英的分子式为2SiOB．HClO的电子式为：H:Cl:O:C．2SO的VSEPR模型：D．基态2Co+的价电子轨道表示式为：3．下列事实不能用有机化合物分子中

基团之间的相互作用解释的是（）A．乙烯能发生加成反应而乙烷不能B．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能D．苯在50~60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可反应4．下列物质性质与氢键无关的是（）A．3NH的熔、沸点比3PH的高B．3NH加

热难分解C．冰的密度比液态水的密度小D．小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶5．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛的物质是（）A．33223CH|HCCCHCHOH|CH−−−B．C．333CHCH||HCCHCHOH−

−−D．6．以下实验或操作能达到目的的是（）A．向2mL2％的稀氨水中逐滴加入2％的硝酸银溶液至过量来制备银氨溶液B．向2mL10%4CuSO溶液中滴加5滴5%NaOH溶液，再加少量乙醛加热，观察到红色沉淀C．用饱和23NaCO溶液可鉴别乙酸、乙酸

钠、乙酸乙酯D．苯中混有少量的苯酚，加入浓溴水，待沉淀完全后过滤除去苯酚7．用下列装置能达到实验目的是（）A．实验室制溴苯B．检验溴乙烷中的溴原子C．证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯D．用4CuSO溶液净

化乙炔气体8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如图所示，下列叙述错误的是（）A．第一电离能：X>YB．Y元素原子核外共有5种不同运动状态的电子C．电负性：Z<WD．X的单质可分别与Z、W的单质发生氧化还原反应9．用价层电子对互斥理论可

以预测空间构型，也可以推测键角大小，下列判断正确的是（）A．2CS、2BeCl都是直线形的分子B．3BF键角为120°，3NF键角大于120°C．3PCl、3SO都是平面三角形的分子D．4CH的键角为109°28

′，3NH的键角大于109°28′10．X为乙二胺，Y为乙二胺四乙酸（EDTA），均易与金属离子形成配合物。Z为乙二胺与2Cu+形成的配离子，W为EDTA阴离子与2Ca+形成的整合物。下列叙述正确的是（）A．X和Y中均含有手性碳原子B．Z和W均带两个单位的正

电荷C．Z和W中金属高子的配位数均为4D．Z和W中均含普通共价键和配位键11．某稀磁半导体的晶胞结构如图所示。该晶体可看作2Zn+作面心立方最密堆积，Li+、3As−填入其中空隙，已知该晶胞的晶胞参数为apm，下列描述错误的是（）A．该物质的化学式为LiZnAsB．与Li

+距离最近且相同的Li+有12个C．Li+填入2Zn+围成的正八面体空隙，填隙率为100%D．3As−填在2Zn+围成的正四面体空隙中，二者的最近核间距为3pm8a12．尿黑酸症是因酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种疾病。转化过程如图所示，下列说法正确的是（）A．尿黑酸能与3Fe

Cl反应显色B．对羟基苯丙酮酸和尿黑酸均不能形成分子内氢键C．等物质的量的酪氨酸和尿黑酸最多能消耗的NaOH的量相同D．1mol对羟基苯丙酮酸最多可以消耗1mol23NaCO或4mol2H13．某芳香化合物的分子式为10122CHO，

其同分异构体中满足“苯环上仅有两条侧链、能发生银镜反应且1mol有机物最多能与1molNaOH反应”条件的结构共有（不考虑立体异构）（）A．15种B．18种C．21种D．24种14．有机物X→Y的异构化反应如图所

示。下列说法错误的是（）A．X中所有碳原子可能共平面B．依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团C．含碳碳双键和基团（3NHCOCCl−）的Y的同分异构体（不考虑立体异构）有5种D．类比上述反应，的异构化产物可得到水解产物二、非选择题：本题共4小题，共58分。1

5．（14分）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度/（g/mL）溶解性甲苯92−95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4（100℃左右开始升华）248——微

溶于冷水，易溶于乙醇、热水实验步骤：①在右图装置中加入1.5mL（约0.014mol）甲苯、100mL水和4.8g（约0.03mol）高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流。②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后从仪器A上口慢慢加入适量饱和3NaHSO溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水

洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后对合并后的溶液进行处理。③将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤后于热水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。④纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01

0001molL−的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗17.00mL的KOH标准溶液。回答下列问题：（1）根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为______（填标号）。A．100mLB．250mLC．500mLD．1000mL（2）仪器A的名称为______，当加热回流

至观察到出现______现象时，可停止反应。（3）对合并后溶液进行处理的实验操作为______。（4）加入适量饱和3NaHSO溶液的目的是______；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理______。（

5）干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是______。（6）本实验制备的苯甲酸的纯度为______；据此估算本实验中苯甲酸的产率最接近于______（填标号）。A．70%B．60%C．50%D．

40%（7）若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过在水中______的方法提纯。16．（15分）铁被誉为“工业之母”，铁也是人体必须的痕量元素之一。（1）基态Fe原子的核外电子中有______对成对电子。其重要化合物3FeC

l中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的结构式为______，其中Fe的配位数为______。（2）血红素（含2Fe+）是吡咯（45CHN）的重要衍生物，可用于治疗缺铁性贫血。吡咯和血红素的结构如图：①血红素中属于第二周期的非金

属元素原子的第一电离能从大到小的顺序为______，请描述原因：______。②已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为。1mol吡咯分子中所含的σ键总数为______个（设AN为阿伏伽德罗常数的值）。分子中的大π键可用nm表示，其中

m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则吡咯环中的大π键应表示为______。③CO中毒是由于CO与血红蛋白（Hb）发生配位反应：()()()COaqHbaqHbCOaq+K。已知CO、2O

与血红素（Hb）的配位常数K如右表所示。CO2O配位常数K72104510则反应()()()()22COaqHbOaqOaqHbCOaq++的平衡常数K=______。（3）一种由Mg和Fe组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为apm，晶胞如图所示（

氢未标出）。①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。如A点原子的分数坐标为()0,0,0，B点原子的分数坐标为131,,444，则C点原子的分数坐标为______。②

该结构中，H原子以正八面体的配位模式有序分布在Fe的周围，H原子与Fe原子之间的最短距离等于晶胞参数的14，则该晶体的化学式为______，晶胞密度为______3gcm−（列出计算式即可，设阿伏加德罗常数的值为AN）。17．（15分）化合物I（）是合成药物的中间体，实验室合成I的一种路线如

图：已知：①A的核磁共振氢谱中有3组吸收峰②34123NaPORCOClRCHCHR+=⎯⎯⎯⎯⎯→132O||RCCCHRHCl|R−−+③22CO/HOMg/RBrRMgBrRCOOH−⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯⎯→乙醚（1）A的系统命

名为______，D的官能团为______，A~I九种有机物中，含有手性碳原子的物质有______种。（2）F的结构简式为______，C+E→F的化学反应中，加入34NaPO的作用为______。（3）请写出在Cu和加热的条件下，物质G与2O反应的化学方程式：______；H→I反应的化

学方程式：______。（4）同时满足下列条件的H的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。①与H的官能团的种类及数目相同②含有苯环且苯环上仅有一条侧链③含2个3CH−结构其中核磁共振氢谱中有7组吸收峰的有机物的结构简式为：______（写出一种即可）。（5）参照上述合成路

线和信息，以溴苯和乙烯为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。18．（14分）工业上用电镀污泥［含()3CrOH，少量()2CuOH、FeO和()3FeOH等］和废铅膏（含4PbSO，少量2PbO、PbO）为原料制备铬酸铅的工艺流程如下：已知：①()3FeOH和()3CrOH易形成共沉淀。

②在碱性条件下，Cr（Ⅲ）可被22HO氧化为Cr（Ⅵ）；在酸性条件下，Cr（Ⅵ）可被22HO还原为Cr（Ⅲ）。pH＜5时Cr（Ⅵ）主要以227CrO−存在，pH>7时Cr（Ⅵ）主要以24CrO−存在。③相关化合物的溶解度与温度的关系如右图所示：（1）“氨浸”时可采取______的措施提高浸

取率（一条即可），滤液1中主要的阳离子有4NH+和______。（2）“沉铁”加入23NaCO溶液调节溶液的pH=2，生成黄钠铁钒［()()264412NaFeSOOH］沉淀，pH不宜过大的原因是______。（3）“转化”中3Cr+反应的离子方程式为_

_____。（4）“一系列操作”具体为：加热煮沸→冷却至室温→加24HSO溶液调pH→操作X→冷却结晶、过滤洗涤→加NaOH溶液调pH→24NaCrO溶液。加热煮沸的目的是______，操作X为______。（

5）“盐浸”中发生的反应的离子方程式为______。向含0.5mol4PbSO的1L溶液中加入23NaCO固体，若将4PbSO恰好完全转化为3PbCO（忽略溶液体积改变），此时溶液中()23COc−为______mol/L。（保留两位有效数字）。［已知：25℃时

()8sp4PbSO1.610K−=，()14sp3PbCO7.410K−=］（6）“焙烧”时224HCO与2PbO反应生成PbO、2CO和2O，测得2CO与2O物质的量之比为2∶1，则反应的化学方程式为______。2

023—2024学年度下期高二年级6月阶段性测试化学试卷答案1-5CCABA6-10CDBAD11-14DADC15．（14分）（1）B（1分）（2）球形冷凝管（1分）不再有油珠（或不再分层）（1分，颜色不变、沉淀不再增多等可得分）（3）向合

并液中加入浓盐酸至pH＜2（2分，浓盐酸1分，pH＜2或沉淀析出完全1分）（4）除去过量的4KMnO，避免后续加入的盐酸与之反应产生氯气（2分，除去4KMnO1分，避免与盐酸反应1分）24224222MnO5HCO6H2Mn

10CO8HO−++++++（2分）（5）苯甲酸升华（1分）（6）68%（2分）D（1分）（7）重结晶（1分）16．（15分）（1）11（1分）（1分）4（1分）（2）①N＞O＞C（1分）同一周期，从左往右，原子半

径减小，1I增大；但N的2p能级半满，更稳定，所以比O的第一电离能大，故1I大小为：N＞O＞C（2分，一般规律1分，电子构型1分）②2sp杂化（1分）A10N（1分）65（1分）③400（2分）（3）①313,,444

（1分）②26MgFeH（2分）303A2485642410Na++（1分）17．（15分）（1）2-丙醇（1分）羧基、碳溴键或溴原子（2分，一个1分）3（1分）（2）（1分）与生成的HCl反应，促使反应正向进行，提高产物产率（1

分）（3）（2分）（2分）（4）7（2分）、等（共4种情况，有两个甲基在同一个C上的结构1分）（5）（2分）18．（14分）（1）搅拌、适当增加溶液浓度、适当升温等（1分，直接写加热不得分）()234CuNH+（1分）（2）避免()3FeOH和()3CrOH共沉淀（1分）（3）32224

22Cr3HO10OH2CrO8HO+−−+++（2分）（4）除去过量22HO，防止其后续在酸性条件下还原Cr（Ⅵ）（2分，一点1分）蒸发结晶、趁热过滤（2分，一点1分）（5）()()()()223434COaqPbSOsPbCOsSOaq−−++（2分）62.310−（1

分）（6）2242222HCO3PbOHO2COO3PbO++++（2分，反应条件：焙烧）