【文档说明】福建省宁德市福宁古五校教学联合体2025届高三上学期期中联考试题 化学 PDF版含答案（可编辑）.pdf，共(9)页，1.092 MB，由管理员店铺上传

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试卷第1页，共7页福宁古五校教学联合体2024-2025学年第一学期期中质量监测高三化学试题（考试时间：75分钟，试卷总分：100分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35

.5Ce140第I卷选择题（共40分）一、选择题（本题共10小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意）1.中国“天宫”空间站运用的“黑科技”很多，下列对所涉及物质的性质描述错误的是A.被誉为“百变金刚”的太

空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝B.太阳电池翼采用碳纤维框架和玻璃纤维网，二者均为无机非金属材料C.核心舱配置的离子推进器以氙和氩气作为推进剂，氙和氩属于稀有气体D.柔性太阳能板使用了国产新型高纯度二氧化硅，其性质稳定，是优良的光电材料2.劳动创造未来。下列劳动项目与所述的化学知识没

有关联的是选项劳动项目化学知识A生产活动：海水晒盐蒸发原理B医院消毒：喷洒次氯酸钠溶液次氯酸钠溶液具有强氧化性C卫生劳动：用食醋洗水壶醋酸可与水垢中的Mg(OH)2、CaCO3反应D酿酒师：在葡萄酒中添加适量的二氧化硫SO2是酸性氧化物3．抗肿瘤药物盐酸

苯达莫司汀的合成工艺中截取其中一部分如图所示，已知该转化过程中化合物a需经过两步反应才可成环。下列叙述错误的是A．化合物a的分子式为C12H15N3O5B．化合物a中的含氧官能团有硝基、酮羰基、羧基C．化合物a生成化合物b发生的两步反应为加成反应和消去反应D．化合物b与足量2H加成后的产物中含有4

个手性碳原子4．Cu2HgI4是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为如下：2CuSO4＋SO2＋K2HgI4＋2H2O===Cu2HgI4↓＋K2SO4＋2H2SO4。已知：NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关方程式中的物质说法正确的是A．上述反应中生成1

molCu2HgI4时，转移电子的数目为2NA试卷第2页，共7页B．标准状况下，44.8L水中所含O原子数目为2NAC．1molH2SO4含有的H+数目为2NAD．1L0.1mol·L－1CuSO4溶液中Cu2＋数目为0.1NA5．关注“实验室化学”并加以实践能有

效提高同学们的实验素养。用如图所示装置（夹持装置已省略）进行实验，能达到实验目的是A．用甲装置收集干燥纯净的氯气B．用乙装置制备碳酸氢钠C．用丙装置观察氢氧化亚铁白色沉淀D．用丁装置完成喷泉实验6．下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入过量H2S气体：Fe2+

＋H2S=FeS↓＋2H+B．向H218O中加入Na2O2：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：NH4++Ca2++HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3·H2OD．向F

eI2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-7.我国科学家构建直接异质结和间接异质结系统，实现CO2还原和H2O氧化。有关该过程的叙述正确的是A．该过程需要不断补充Fe2+和Fe3+B.金属P

t表面的反应为：Fe2+-e-=Fe3+C．Fe2+/Fe3+作为氧化还原协同电对，可以换成I-/I2D.总反应为：2H2O+2CO2O2+2HCOOHCl2→试卷第3页，共7页8．硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是A．a与c、d、e都有可能反应生成bB．d溶液久置

于空气中会生成e，溶液的酸性增强C．g与f之间可能发生反应D．g具有强氧化性，原因一定是S元素处于+6价9．锂离子电池在我们日常生活中随处可见，随之而来的是废旧电池的合理处理，否则会造成新的环境污染。如图是某锂离子电池的正极材料(主要含LiC

oO2、Al、C等)的处理工艺(已知LiCoO2与NaOH不反应)：下列说法错误的是A．滤液X的主要成分是Na[Al(OH)4]B．灼烧的目的是除碳，灼烧时用到的仪器有坩埚、三脚架、石棉网等C．还原步骤中LiCoO2转化为Li2SO4和CoSO4D．“除铝”“

还原”和“沉淀”三步共同的实验操作是过滤10．药物贝诺酯有消炎、镇痛、解热的作用，在实验室依据酯化反应原理和以下装置（夹持和水浴加热装置略）制备贝诺酯（沸点453.11℃），实验中利用环己烷与水的共沸体系（沸点69℃）带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷（沸点81℃）。下列说法正确的是A．

反应时水浴温度不能高于69℃B．根据环己烷带出水的体积可推测出反应的限度和速率C．因为蒸出的是共沸体系，故锥形瓶中不会出现分层现象D．贝诺酯可以用氢氧化钠除去其中混杂的有机酸。试卷第4页，共7页第II卷非选择题（共60分）二、非选择题11.（13分）中国的崛起，离不

开我国强大的材料制造工业。（1）磁流体材料是电子材料的新秀，在一定条件下，将FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液按一定的比例混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，可得到分散质粒子大小在36-55nm之间的黑色Fe3O4

磁流体。①所得的磁流体分散系属于，可以用来鉴别。②将n(Fe3+)/n(Fe2+)=2:1混合时，理论上制得的纳米Fe3O4产率应该最高，但事实并非如此可能的原因是。③水热法制备纳米Fe3O4的反应为3Fe2++2S

2O32—+O2+xOH—=Fe3O4+S4O62—+2H2O，x=,当4molFe2＋被氧化时有molO2被还原。（2）铍是重要的战略资源，已经成为引人注目的导弹和飞机结构材料。铍的性质和铝相似，回答和铍相关的问题。①某溶液中含有Na

Cl、BeCl2和少量HCl，为了提纯得到BeCl2固体，请选择合理的步骤并排序。（填序号）a.加入适量的盐酸b.通入过量的CO2c.过滤d.加入过量的NaOH溶液e.加入过量的氨水f.洗涤g.在HCl气流中加热蒸干。②已知：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑，写出Be2C与N

aOH溶液反应的离子方程式：。（3）奥运会期间使用易降解的有机合成材料聚乳酸()，聚乳酸含有的官能团有种，由乳酸制备聚乳酸的化学方程式为。12.（17分）氨基钠(NaNH2)常用作有机合成的还原剂、脱水剂。某学习

小组拟制备氨基钠并测定产品的纯度。（已知：氨基钠极易水解且易被空气氧化）【制备方法一】：如图1装置，以NH3和Na为原料加热至350～360℃制备氨基钠，并检验生成的产物。试卷第5页，共7页（1）实验时，应先关闭（填K1或K2)，打开(同上），通一段时间He，排尽装置内的空气。（2）

B中P2O5的作用是，C装置的作用是。（3）为证明A中反应的气体产物，需要观察到的实验现象：①E中黑色粉末变红；②。【制备方法二】：如图2装置，用液氨和金属钠片制备氨基钠已知：碱金属的液氨溶液中含有蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]—,钠在液氨中先

形成蓝色溶液后缓慢生成气体和氨基钠粒状沉积物。（4）E装置的作用是。（5）钠和液氨形成蓝色溶液的离子方程式。0.2mol钠投入液氨中，生成0.01mol氢气时，钠转移的电子数目为。【产品纯度测定】（6）气体体积法：取3.9g产品，按图3装置进行实验(产品所含杂质与水反应不生成气体)。仪器

F的名称为，恒压分液漏斗中侧管q的作用除平衡气压，有利于液体顺利流下外，还有。G中液面从V1mL变为V2mL(已知V2>V1，数据已折合为标准状况)，则产品纯度为。（用含V1、V2的代数式表示）（7）气体质量法：称取8.0g氨基钠产品与适量水在加热条件下充分反应后，将生成的气体全部驱赶出来并用碱

石灰干燥后，再用浓硫酸充分吸收，称量测得浓硫酸增重3.4g，则氨基钠产品的纯度为%(保留三位有效数字)。13．（15分）硫酸铈铵[(NH4)4Ce(SO4)4]微溶于水，不溶于乙醇，溶于无机酸，可用作分析试剂、氧化剂。某工厂以氟碳铈矿(含C

eFCO3、BaO、SiO2等)为原料制备硫酸铈铵的流程如图所示。图2图3试卷第6页，共7页已知：Ce3+在空气中易被氧化为Ce4+，Ce4+具有强氧化性；回答下列问题：（1）CeFCO3中铈元素的化合价为；“焙烧”中空气从焙烧炉下部快速鼓入矿粉从中上部加入，这样操作的目的是。（2）“酸浸”中，

铈浸出率与硫酸浓度的关系如图2所示。工业生产应选择的适宜的硫酸浓度是mol·L-1。若用稀盐酸进行酸浸，则会造成的影响是。滤渣A的主要成分有SiO2、(填化学式)。（3）“沉铈”中，硫脲的作用是。（4）向

含Ce3+溶液中加入NH4HCO3反应生成Ce2(CO3)3的离子方程式为。（5）Ce2(SO4)3加入稍过量的H2O2、氨水，在30℃条件下反应，可得到Ce(OH)4悬浊液，其化学方程式为。（6）将最后得到的溶液经、过滤，得到硫酸铈铵晶

体，最后用洗涤2-3次后，得到高纯硫酸铈铵晶体。（7）测定产品纯度。称取wg产品全部溶于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，用0.10mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定（滴定

反应为Fe2++Ce4+=Ce3++Fe3+），起始读数为V0mL，终点时溶液恰好由紫红色变为亮黄色，此时滴定管的读数为V1mL，则该产品的纯度为%（用含w、V0、V1的代数式表示）。试卷第7页，共7页14．（15分）基于生物质资源开

发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。利用木质纤维素为起始原料结合CO2生产聚碳酸对苯二甲酯可以实现碳减排，路线如下，回答下列问题：（1）化合物Ⅱ中含氧官能团的名称。（2）化合物Ⅲ到化合物Ⅳ的反应是原子利用率100%的反应，且1molⅢ与1mol化合物a反应得到1molⅣ。则化合物a

为。反应类型为。（3）已知化合物Ⅴ的核磁共振氢谱有2组峰。且峰面积之比为2∶3，写出化合物的结构简式：。化合物VI的名称为。（4）化合物Ⅶ的芳香族同分异构体中符合下列条件的有种(不含立体异构)。①最多能与相同物质的量的Na2CO3反应②能与2倍物质的量的

Na发生放出H2的反应（5）关于Ⅶ生成Ⅷ的反应的说法中，不正确的有___________。A．反应过程中，有H-O键断裂B．反应过程中，有C=O双键和C-O单键形成C．该反应为缩聚反应D．CO2属于极性分子，分子中存在π键（6）结合上述信息，写出以丙烯为起始有机原料

合成的路线(无机试剂任选)。福宁古五校教学联合体2024-2025学年第一学期期中质量监测高三化学评分标准与评分细则以下化学方程式的书写中，化学式书写错误、反应物、生成物漏写均不得分，“=”写成“→”、未标注“↑”、“↓”、未配平、配平错误、未标注“”等反应条件扣

1分，化学方程式写出离子方程式扣1分，离子方程式写成化学方程式不给分。专业名词出现错别字不给分。选择题（本题包括10小题，共40分，每小题4分）1-5DDBAD6-10CDDBB11.（12分）（1）

①胶体（0，1）丁达尔效应（0，1）②Fe2+被氧化，使四氧化三铁的产率降低（0，1）（只要提到“Fe2+被氧化”都给分）③4（0，1）2（0，1）（2）①ecfag或dbcfag（0，2）（写完整才给分）②Be2C+4O

H—+4H2O=2[Be(OH)4]2-+CH4↑（0，1，2）（3）3（0，1）nCH3－－COOHHO－COnOH+（n－1）H2O（0，1，2）（条件写“催化剂”也给分）12.（17分）（1）K2（0，1）K1（0，1）（2）吸收未反应完的氨气（或除去气体产物中混杂的

氨气）（0，1）证明氨气已除尽（0，1）（3）C中试纸颜色无变化，F中无水硫酸铜白色粉末变蓝（0，1，2）（答对其中一点给1分）（4）阻止空气中水和氧气等成分进入系统，使产品纯度降低（0，1，2）（提到

“阻止外界空气进入”就给2分，其它酌情给分）（5）Na+nNH3=Na++[e(NH3)n]—或（Na+2nNH3=[Na(NH3)n]++[e(NH3)n]—）（0，1，2）0.2NA（0，1）（6）蒸馏烧瓶（0，1）消除分液漏斗中滴落的水所占据的体积造成气体体积测定误差（减少测定气体体积

时的误差）（0，1）（0，2）（其它表达方式最终结果相同给分）（7）97.5（0，2）13.（18分）（1）+3（0，1）增大固体接触面、增大氧气浓度提高焙烧速率（0，1，2）（提到“增大接触面积，加快反应速率”的都给分）（2）3.0（0，1）Ce4+具有强氧化性，会与Cl-反应

生成Cl2，污染环境（0，1，2）（提到“Ce4+氧化Cl-”的给1分，提到“Cl-被氧化成Cl2”的给1分）BaSO4（0，1）（3）作还原剂，将CeF22+还原为Ce3+（0，1，2）（其它答案合理的酌情给分）（4）2Ce3++6

HCO3-=Ce2(CO3)3↓+3CO2↑+3H2O（0，1，2）（5）Ce2(SO4)3+H2O2+6NH3·H2O==2Ce(OH)4↓+3(NH4)2SO4+6H2O（0，1，2）（6）蒸发浓缩（0，1）冷却结晶（0，1）乙醇（0，1）（7）59.6(V1-V0)/w（0，

2）14.（13分）（1）羟基、醛基、醚键（0，1，2）（漏写给1分，错写或错别字都不给分）（2）乙烯或C2H4或CH2=CH2（0，1）加成反应（0，1）（没写“反应”不给分）（3）（0，1）对苯二甲酸或1，4-苯二甲酸（0，1）

（4）16（0，2）（5）BD（0，1，2）（漏选给1分，错选不给分）（6）（0，1，2，3）（写对1步给1分）30℃