【文档说明】江苏省南通市海安高级中学2023-2024学年高一下学期第二次月考试题 化学 Word版含答案.docx，共(10)页，679.416 KB，由小赞的店铺上传

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化学注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16Na23S32K39Co59Cu64单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。1．2024年4月

24日是第九个“中国航天日”，主题是“极目楚天共襄星汉”。下列有关中国空间站说法不．正确．．的是（）A．太阳能电池中的单晶硅——半导体材料B．外表面的高温结构碳化硅陶瓷——硅酸盐材料C．外层的热控保温材料

石墨烯——无机材料D．外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂——高分子材料2．由金属钛、铝形成的Tebbe试剂常用作有机反应的烯化试剂，其结构如下左图所示。下列说法正确的是（）甲乙丙A．3+Al与-Cl具有相同的电子层结构B．该结构中不存在配位键C．

Tebbe试剂中的Al原子轨道杂化类型为3spD．该结构中Al的化合价为4+3．实验室制取少量2SO水溶液并探究其酸性，上右图所示实验装置和操作不能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取2SO气体B．用装置乙制取2SO水溶液C．用装置丙吸收

尾气中的2SOD．用干燥pH试纸检验2SO水溶液的酸性4．对金属材料中C、O、N、S的含量进行定性和定量分析，可以确定金属材料的等级。下列说法正确的是（）A．电离能大小：111I(N)>I(O)>I(S)B．沸点高低：223HS>HO>NHC．酸性强弱：23

323HSO>HNO>HCOD．半径大小：()()()2-2-3-rS>rO>rN阅读下列材料，完成5~7题：周期表中VIIA族元素及其化合物应用广泛。2ClO用作自来水消毒剂；NaClO可用作强氧化剂，在碱性条件下可氧化3Fe(O

H)制高铁酸盐；氯可形成多种含氧酸234HClOHClOHClOHClO、、、；AgBr可用作感光材料；3KIO常用作食盐中的补碘剂；2Ca(ClO)溶液可除去2SO；电解NaCl、2MgCl溶液可以制2Cl。5．下列说法正确的是（）A．-3ClO中O-Cl-O

夹角大于-4ClO中O-Cl-O夹角B．2ClO是由极性键构成的非极性分子C．碘原子（53I）基态核外电子排布式为255s5pD．前四周期的VⅡA族元素单质的晶体类型相同6．下列反应表示正确的是（）A．HClO在水中见光分解：+-22HClO+HOO+H+ClB．

惰性电极电解氯化镁溶液：--2222Cl+2HO2OH+Cl+H通电C．NaClO碱性溶液与3Fe(OH)反应：--2--3423ClO+4OH+2Fe(OH)2FeO+3Cl+5HOD．2Ca(ClO)溶液中通入2SO：2+-223Ca+2ClO+SO+HOCaSO+2HClO7．下列

有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．2ClO具有强氧化性，可用作自来水消毒B．2Cl易液化，可用作生产漂白液C．AgBr呈淡黄色，可用作感光材料D．3KIO易溶于水，可用作食盐中加碘8．硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是（）A．工业制硫酸过程中的物质转

化：222OHOO222324FeSSOHSOHSO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯→高温B．工业尾气中的2SO处理：22CaCl(aq)O(g)234SOCaSOCaSO⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→C．硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：2232

42422NaSO+2HSONaSO+4SO+3HOD．钙基固硫主要反应：2242CaO+O+2SO2CaSO高温9．精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X—→Z的反应机理如下：；下列说法不正确的是（）A．X与互为顺

反异构体B．X能使2Br的4CCl溶液褪色C．X与HBr反应有副产物生成D．Z分子中含有2个手性碳原子10．为了探究某些物质的结构或性质，下列实验方案能达到探究目的的是（）选项探究目的实验方案A比较疏和

氯的非金属性强弱用pH试纸测定等浓度23HSO和23HCO的pHB丙烯醇是否含碳碳双键向丙烯醇（22CH=CH-CHOH）中加入酸性4KMnO溶液，观察溶液颜色变化C淀粉的水解产物是否有还原性将淀粉和稀硫酸共热后的水解液先用Na

OH溶液调节溶液呈碱性，再加入新制2Cu(OH)加热，观察是否出现砖红色沉淀D乙醇是否与Na反应向乙醇水溶液中加入一小粒钠，观察是否有气泡产生A．AB．BC．CD．D11．晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立

方体（图1），进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图2）。下列说法错误的是（）图1图2A．图1晶体密度为-33-30A72.5gcmNa10B．图1中O原子的配位数为6C．图2

表示的化学式为2x1-xLiMgOClBrD．2+Mg取代产生的空位有利于+Li传导12．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为()()233434CNH?BOCHCl，部分晶体结构如下图所示，其中()+23CNH为平面结构。下列说法正

确的是（）A．该晶体中存在N-H...O氢键B．基态原子的第一电离能：C<N<OC．基态原子未成对电子数：B<C<O<ND．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同13．溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下。浓缩

海水⎯⎯⎯→酸化酸化海水2i.Clii.⎯⎯⎯⎯⎯→热空气吹出含溴空气23224NaCOFeBrHSO⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→脱氯含溴溶液…→产品溴已知：i．与23NaCO反应时，2Br转化为-3BrO和-Br。ⅱ．3HBrO为强酸。下列说法不正确的

是（）A．酸化海水通入2Cl提取溴的反应：--22Cl+2Br=2Cl+BrB．脱氯过程脱除21molCl可能消耗22/3molFeBrC．用23NaCO溶液吸收足量2Br蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是3

HCOD．24HSO酸化后重新得到2Br的反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1:5非选择题：共4题，共61分14．（14分）IVA族和VA族元素形成的化合物种类繁多，应用广泛。请回答：（1）D—青霉胺用以治疗或控制先天性铜代谢障碍性疾病，其结构简式如下左图所示，下列说法

不正确．．．的是__________。A．第一电离能：C<N<OB．电负性：O>N>SC．H原子与C、N、O原子均可形成18电子的非极性分子D．D—青霉胺熔点为212C，主要原因是其存在分子间氢键（2）聚合氮材料是备受关注的高能量密度物质。某新型二元金属富氮化合物的晶胞如上右图所示

，其化学式为____________________，晶体类型是____________________。（3）已知一个气态基态原子得到一个电子形成气态基态负一价离子所产生的能量变化称为该元素原子的第一电子亲合能（吸收能量为负值，释放能量为正值）。试解释碳原子第一电子亲合能

（+122kJ/mol）较氮原子第一电子亲合能（-58kJ/mol）大的可能原因______________________________________________________。（4）将含有

未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是__________。A．()32CuNHClB．()244CuHOSOC．4NaA

l(OH)（5）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，该分子的空间构型为____________________。高能电子流轰击NOCl分子，通过质谱仪发现存在质荷比数值为30的离子峰，该峰对应的微粒化学式是

____________________（已知各产物微粒均带1个单位正电荷）。15．（17分）下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。（1）我国科学家采用“铝铍测年法”测量“北京人”年龄。10Be和9Be________

__a．是同一种核素b．具有相同的中子数c．互为同素异形体d．互为同位素（2）元素①和②可形成多种化合物。下列模型表示的分子中，不可能由①和②形成的是__________（填序号）。（3）元素①⑥中，金属性最强的是__________（填元素符号）。②的单质和⑤的最高价

氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式______________________________。（4）碘（53I）是人体必需的微量元素之一。①碘（53I）在周期表中的位置是____________________。②-CI、-Br、-I的还原性由大到小的顺序为__________

__________。③资料显示：+Ag和-I会发生氧化还原反应生成两种单质，反应的离子方程式为____________________。某同学用下图实验验证上述反应，观察到两溶液混合后立即出现黄色浑浊，再加入淀粉溶液，不变蓝。分析产生上述现象的可能原因：___

___________________________。16．（15分）已知羰基化合物跟HCN发生反应生成α-羟基腈：||OOHRRHCNRCRCCN+⎯⎯→｜｜————-羟基晴在稀硫酸条件下发生水解时，CN

—转变为COOH—。工业上以丙酮为原料制取有机玻璃的合成路线如下：3CHOHHCN33||OCHCHABCDC⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→浓硫酸稀硫酸浓硫酸加聚△△——有机玻璃已知物质C的结构为

：32CHCHCCOOH｜——。回答下列问题：（1）B的结构简式：____________________。（2）C中含氧官能团的名称：____________________。（3）C→D的化学方程式：______________________________，该反应类型为：_________

___________。（4）G为D的同分异构体，写出符合下列条件的G的结构简式：____________________。①G能与3NaHCO溶液反应生成2CO；②G能使溴水褪色；③G中含有2个3CH—，且氢原子的化学

环境有3种。（5）有机分析中，常用臭氧氧化分解来确定有机物中碳碳双键的位置与数目。已知：()()323333ZnHOO22CHC=CHCHCHC=O+CHCHO⎯⎯⎯⎯→、①②—写出下列反应物的结构简式：____________________17．

（15分）碱式碳酸铜223Cu(OH)CO是一种用途广泛的化工原料，实验室以纯铜屑为原料制取的流程如下：（1）“溶解步骤反应的离子方程式为____________________。温度宜控制在50C左右，若高于50C

，溶液中2O溶解量减少、Cu的转化率降低，若低于50C，____________________。（2）“反应”步骤生成223Cu(OH)CO的化学方程式为____________________。反应后溶液中铜元素残留量受pH和反应时间的影响如图所示：判断反应的

最佳条件：pH为__________、反应时间为__________h。（3）检验223Cu(OH)CO洗涤是否完全的方法是______________________________。（4）223Cu(OH)CO也可以表示为32CuCOCu(OH)。查阅文献，上述反应条件下还可能生成少量

32CuCOCu(OH)。为测定产品的纯度[产品中223Cu(OH)CO的质量分数]，取1097g．干燥样品，400C左右加热，测得固体质量随时间变化关系如图所示。已知：800g．固体为黑色纯净物。有关物质的摩尔质量如表：物质32CuCOCu(OH)32

CuCO2Cu(OH)CuO摩尔质量/-1/gmol22232080请计算产品的纯度（写出计算过程，结果保留3位有效数字）。高一年级阶段测试化学参考答案12345678910111213BCCADCADDCCAC14．（1）ACD（2）5NaN离子晶体（3）碳原子2p能级有两个电

子，得到一个电子后2p能级为半充满，能量低更稳定（4）B（5）V形+NO15．①．d②．b③．K④．24222C+2HSO()CO+2SO+2HO△浓⑤．第五周期VIIA（或第5周期VIIA）⑥．---I>Br>Cl⑦．+-22Ag+2I=2Ag+I⑧．+Ag和-I

发生氧化还原反应的速率慢于发生沉淀反应的速率。物质的氧化性、还原性受浓度或温度影响，溶液中离子浓度较小或温度不够，氧化还原反应不易发生16．（1）33COOHCHCCHOH｜｜——（2分）（2）羧基（2分）（3）2332323CHCCHC

HOHCH=CCHHOCOOHCOOCH++浓硫酸△｜｜———（3分）；取代反应（2分）（4）33CHCHC=CHCOOH｜——（3分）（5）（3分）17．①．+2+222Cu+O+4H2Cu+2HO△②．反应（或溶解）速率慢③．42322232422CuSO+2NaCO+HOCu(OH

)CO+2NaSO+CO④．8.5⑤．2⑥．取最后一次洗涤的滤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的2BaCl溶液[或先加稀盐酸再加2BaCl或()32BaNO溶液]，若出现浑浊，则说明223Cu(OH)CO未洗涤干净，反之则反⑦．设32CuCOCu(OH)的物质的量为x，杂质32CuC

OCu(OH)的物质的量为y，依据原样品的质量10.97g，下列等式-1-1222gmolx+320gmoly=10.97g①由图象分析出样品最终分解得到CuO8g，(CuO)-1m8.0gn===0.1molM80gmol

，根据铜元素守恒2x+3y=0.1mol②，联合解等式①②可得：x=0.035mol,y=0.01mol；故223-1Cu(OH)COm=nM=0.035mol222gmol=7.77g，223Cu(OH)COm7.77gw=100%=100%=

70.8%m()10.97g样品