【文档说明】天津市武清区天和城实验中学2022-2023学年度高一第二学期第二次形成性检测化学试卷.docx，共(9)页，1.215 MB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年度高一第二学期第二次形成性检测化学试卷注意事项：请将I卷的答案填涂在答题卡上，答在试卷上的无效第I卷（选择题）一、单选题（共45分，每题3分）1．化学与人类社会生活、生产、环境密切相关。下列说法正确的是A．75%的酒精和84消毒液都可以将新冠病毒氧化而达

到消毒的目的B．维生素C可用作食品的防腐剂C．通过煤的气化和液化的物理过程，可将煤转化为清洁燃料D．可在污水中加入混凝剂硫酸铝，使污水中的细小悬浮物聚集成沉淀而被除去2．“端午节”是我国传统节日之一，节日活动有吃粽子、赛

龙舟及喝雄黄酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽叶，还有蛋黄、猪肉等馅料。下列有关说法正确的是A．糯米也是酿酒原料，酿酒加入的“酒曲”起催化作用B．赛龙舟时，挥舞的龙旗是用涤纶制作，涤纶属于天然纤维C．蛋黄、猪肉富含油脂和蛋白质，油脂和蛋白质均属于高分子化合物

D．糯米的主要成分是淀粉，粽叶的主要成分是纤维素，淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)𝑛，互为同分异构体，3．下列说法错误的是A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．化学反应一定会发生电子的转移C．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成D．化学反应是

吸热还是放热，取决于反应物和生成物具有的总能量的相对大小4．下列关于SO2的说法错误的是A．SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性B．SO2和Cl2混合通入品红溶液中，不一定能使溶液褪色C．SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去，说明SO2具有还原性D

．二氧化硫的大量排放会导致酸雨5．下列所示的物质间转化在一定条件下均能一步实现的是A．Si→O2SiO2→H2OH2SiO3B．Al→O2Al2O3→H2OAl(OH)3C．Fe→SFeS→稀盐酸FeCl2D．N2→O2NO2→H2OHNO36．将32gCu投入到80mL5mol/L的H

NO3溶液中，充分反应后，向溶液中再加入200mL2mol/LH2SO4溶液，使之充分反应，两步反应共生成NO在标况下的体积A．2.24LB．6.72LC．8.96LD．11.2L7．下列关于如图所示原电池装置的叙述中，正确的是A．铜片是负极B．铜片质

量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原8．下列关于物质的鉴别与除杂的说法正确的是A．检验某溶液是否含有SO⬚42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸B．向含有样品的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于

试管口，若试纸不变蓝，则原该样品溶液中无NH⬚4+C．除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液、洗气D．除去乙酸乙酯中的混有的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液9．某有机物的结构简式如图，该物质应有的化学性质是①能发生取代反应；②可使溴水褪色；③可使酸性KMnO4溶

液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟金属钠反应A．①②③④B．②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤10．下列有关化学反应速率的说法，正确的是A．密闭容器中的反应：X(g)＋Y(g)⇌⬚⬚2Z(g)，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢B．100m

L2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的硫酸钠溶液，生成氢气的速率不变C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，增大压强，反应速率加快11．在同温同压下，某有机

物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3溶液反应得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是()A．B．HOOC─COOHC．HOCH2CH2OHD．CH3CH2OH12．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，

这种试剂是A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2悬浊液C．石蕊试液D．Na2CO3溶液13．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)，下列有关说法错误的是A．第①步中除去粗盐中的SO⬚42−、Ca2+、Mg2+等

杂质，加入药品的顺序可以为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸B．工业上金属钠是通过电解熔融态氯化钠制取C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩、富集D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化14．下列冶炼方法错误的是A．2HgO=𝛥2Hg+O2↑B．4Al+3MnO2高

温⬚2Al2O3+3MnC．2AlCl3电解⬚2Al+3Cl2↑D．4CO+Fe3O4高温⬚3Fe+4CO215．下列实验操作或装置能达到目的的是ABCD加热NH4Cl制取NH3配制一定浓度的溶液分离乙酸和水混合浓硫酸和乙醇A．AB．BC．CD．D第II卷（非选择题）16．（18分

）研究化学反应的快慢和限度，对工农业生产和人们生活有重要的意义。Ⅰ.某反应过程的能量变化如图所示：(1)由图中曲线变化可知，该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，破坏旧键需要吸收的能量为___________(填“E1”、“E2”、“E1+E2”或“E2-E1”下

同)，破坏cmolC的化学键需要吸收的能量为___________。Ⅱ.一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成气态物质，反应中各气态物质的物质的量变化如图所示：(2)该反应的化学方程式为：___________；(3)0-6s内B的化学反应速率为：____

_______。IⅡ.工业制硫酸的反应之一为：2SO2(g)+O2(g)⇌Δ催化剂2SO3(g)，在2L恒容绝热密闭容器．．．．．．．．中投入2molSO2和适当过量的O2，在一定条件下充分反应，如图是S

O2和SO3随时间的变化曲线。(4)下列叙述不能．．判断该反应达到平衡状态的是___________；①容器中压强不再改变；②容器中气体密度不再改变；③O2的物质的量浓度不再改变；④SO3的质量不再改变；(5)根据图示计算达到平衡时SO

2的转化率为___________________________；IV.碱性氢氧燃料电池是目前开发的燃料电池之一，这种燃料电池由氢气、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中正极反应式为O2+2H2O+4e−=4O

H−(6)下列说法错误的是_________①电池放电时通入空气的电极为负极；②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱；③电池放电时每消耗3.2gH2转移3.2mol电子。(7)写出该燃料电池的负极反应式：____

_______。17．（21分）工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：(1)丙烯酸乙酯中官能团的名称为______，A的电子式为________。(2)写出下列反应的反应

类型：③_______，④________。(3)写出与F互为同系物的含5个碳原子的有机物的所有同分异构体的名称_________。(4)下列说法正确的是_______。A．使用饱和碳酸钠溶液，能除去乙酸乙酯产品中的乙酸杂质B．聚丙烯酸能够使酸性高锰

酸钾溶液褪色C．有机物C与丙烯酸属于同系物(5)写出下列反应方程式：②__________；③________；④________。(6)已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。物质B、乙二醇()、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为6∶2∶3则这三

种醇的物质的量之比为______18．（16分）海水资源的利用具有非常广阔的前景。下面是海水综合利用联合工业体系的简图：回答下列问题：I.海水淡化(1)人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有_______、_______

等。Ⅱ.海水制盐(2)过程Ⅰ采用的操作是_______；(3)粗盐中可溶性的杂质离子主要有SO42-、Mg2+、Ca2+。要除去这些杂质离子得到精盐水，过程Ⅱ依次加入了试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸，其中Na2CO3溶液的作用是__

_____。Ⅲ.海水提溴(4)工业上从海水中提取溴单质的流程图中，步骤④的离子方程式为_______；从理论上考虑下列也能吸收Br2的是_______。A．NaClB．FeCl2C．Na2SO3D．H2O(5)溴在元素周期表中的位置是_______。Ⅳ.海水提镁

(6)该工业生产过程中，为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，应加入的试剂为_______；(7)写出电解MgCl2冶炼金属Mg的化学方程式_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com