【文档说明】《精准解析》甘肃省武威市凉州区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）.docx，共(13)页，285.546 KB，由小赞的店铺上传

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2020-2021学年度第一学期期末质量检测试卷高一化学满分：100分限时：90分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27P：31S：32Cl：35.5Ba：137Mn

：55第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、单项选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A.KB.NaC.FeD.Al【答案】D【解析】

【详解】K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀。答案选D。2.下列物质按纯净物、胶体、电解质、氧

化物的顺序组合的一组为A.稀盐酸、氨水、硫酸、干冰B.蒸馏水、淀粉溶液、碳酸氢钠、二氧化硫C.胆矾、雾、铁、石膏D.生石灰、泥水、氯化铜、碳酸钠【答案】B【解析】【详解】A.稀盐酸、氨水、硫酸、干冰分别是溶液、溶液、电解质、氧化物，A错误；B.蒸馏水、淀粉溶液、碳酸氢钠、二氧化硫分别是纯净

物、胶体、电解质、氧化物，B正确；C.胆矾、雾、铁、石膏分别是纯净物、胶体、金属单质、盐，C错误；D.生石灰、泥水、氯化铜、碳酸钠分别是氧化物、浊液、盐、盐，D错误，答案选B。3.2017年4月22日是第48个“世界地球日”，我

国的宣传主题为：“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”。下列有关活动或行为不符合这一主题的是A.采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品B.大量开采煤和石油，以满足生产和生活的要求C.对燃料进行脱硫处理，对工业废气进行净化后再排放D.节约能源

，提高能源利用率【答案】B【解析】【详解】A.采用绿色化学工艺，使原料尽可能转化为产品，符合绿色环保要求，A正确；B.大量开采煤和石油，，就会造成化石能源的浪费，同时会造成环境污染，不符合绿色环保要求，B错误；C.对燃料进行脱硫处理，对工业废气进行净化后再排放，不仅保护了环境，同时也

使废物资源化，符合绿色环保要求，C正确；D.节约能源，提高能源利用率，既满足了人们对资源的利用，同时也保护了环境，D合理；故合理选项是B。4.古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反

应的是A.野火烧不尽，春风吹又生B.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏【答案】B【解析】【详解】A.燃烧均为氧化还原反应，生物生长中的光合作用和呼吸作用均为氧化还原反应，故“野火烧不尽，春风吹又生”涉及氧化还原反应，A不合题意；

B.粉身碎骨浑不怕发生的反应为：CaO+H2O=Ca(OH)2，要留清白在人间对应的反应为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，二者均为非氧化还原反应，B符合题意；C.燃烧均为氧化还原反应，动

物生长中呼吸作用均为氧化还原反应，故“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”涉及氧化还原反应，C不合题意；D.黑火药爆炸过程中发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，该反应是氧化还原反应，D不合题意；故答案为：B。5

.下列说法正确的是A.SO3、NH3的水溶液均能导电，所以均是电解质B.蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，所以它们是非电解质C.液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，所以二者均不是电解质D.钢铁、石墨均导电，所以它们是电解质【答案】B【解析】【详解】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；

例：酸、碱、盐，金属氧化物等；非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等。A．SO3、NH3本身不能电离出离子，溶于水反应生成硫酸或一水合氨电解质溶液导电，均属于非电解质，A错误；B．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融态时均不导电，它们是非电解质，B正确；

C．液态硫酸、固态硫酸钡不能导电，但是硫酸溶于水完全电离，能导电，硫酸钡熔融状态下完全电离，能导电，故它们是电解质，C错误；D．电解质是化合物，钢铁是混合物，石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误，答案选B。6.“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材

料”分散到液体分散剂中，所得分散系的有关说法正确的是A.是纯净物B.所得物质一定为悬浊液或乳浊液C.能通过过滤的方法得到纳米材料D.有丁达尔现象【答案】D【解析】【分析】“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的

材料，则分散到液体分散剂中形成胶体，根据胶体的性质分析。【详解】A．将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得分散系为混合物，故A错误；B．由“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料，则分散到液体分散剂中，分散质的直径在1nm～100nm之

间，则该混合物属于胶体，不是悬浊液或乳浊液，故B错误；C．该混合物属于胶体，胶体能透过滤纸，无法用过滤分离，故C错误；D．该混合物属于胶体，胶体具有丁达尔现象，故D正确。故答案选D。【点睛】本题考查分散系的判断及胶体的性质，明确纳米材料的直径是解答本题

的关键，题目难度不大。7.能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中B.氢氧化钠溶液和稀硝酸反应C.氢氧化镁和稀盐酸反应D.NaOH溶液滴入醋酸中【答案】B【解析】【详解】A.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中生成硫酸钡沉淀和水，不能用H＋＋OH－＝H2

O来表示，A错误；B.氢氧化钠溶液和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，用H＋＋OH－＝H2O来表示，B正确；C.氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，但氢氧化镁难溶，不能用H＋＋OH－＝H2O来表示，C错误；D.NaOH溶液滴入醋酸中生成醋

酸钠和水，但醋酸是弱酸，不能用H＋＋OH－＝H2O来表示，D错误，答案选B。8.为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.氢氧化钠溶液【答案】D【解析】【分析】铝和铁都可与酸反应，但铝和与氢氧化钠等强碱溶液反应，则除去铁粉中的少量铝粉，可用氢氧化钠溶液。【详解

】铁、铝都为活泼金属，都可与硝酸、硫酸、盐酸反应，二者都与浓硝酸、浓硫酸发生钝化反应，但铝和与氢氧化钠等强碱溶液反应，则除去铁粉中的少量铝粉，可用氢氧化钠溶液，发生-2222Al2OH2HO=2AlO3H−＋＋＋。故答案选D。【点睛】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的

分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该题的关键，注意除杂时不能影响被提纯物质的性质。9.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A.Na2O与Na2O2颜色相同B.均可与CO2、H2O反应产生氧气C.阴、阳离子

的个数比均为1∶2D.所含氧元素的化合价均为－2【答案】C【解析】【详解】A.Na2O与Na2O2颜色分别是白色、淡黄色，A错误；B.均可与CO2、H2O反应，但只有过氧化钠能产生氧气，B错误；C.阴、阳离子的个数比均为1∶2，C正确；D.所含氧元素的化合价分别为－2、－1价，D错误，答案选C。1

0.科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是A.地壳中硅的含量稀少B.自然界中存在大量单质硅C.高纯度的硅可用于制造计算机芯片D.光导纤维的主要成分是Si【答案】C【解析】【详解】A．自然界中氧元素的含

量最丰富，其次为硅，A不正确；B．自然界中存在硅主要以化合态形式存在，B不正确；C．高纯度的硅被用于制作计算机芯片、太阳能电池，C正确；D．光导纤维的主要成分是SiO2，D不正确；故答案选C。11.在无色溶液

中下列离子能大量共存的是A.Na＋、H＋、Cl-、-3HCOB.K＋、Ba2＋、OH-、Fe2＋C.Cu2＋、Na＋、Br-、Cl-D.Na＋、K＋、Cl-、2-4SO【答案】D【解析】【详解】A．在水溶液中，H＋、-3HCO会发生反应，生成水和二氧化碳

气体，A不符合题意；B．在水溶液中，OH-、Fe2＋会反应生成Fe(OH)2沉淀，且含Fe2+的溶液呈浅绿色，B不符合题意；C．在水溶液中，Cu2＋使溶液呈蓝色，C不符合题意；D．在水溶液中，Na＋、K＋、Cl-、2-4SO能稳定存在，D符合题意；故选D。

12.为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中合适的是A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥B.N2+3H2高温、高压催化剂2NH3，生成的气体用烧碱进行干燥C.加热浓氨水，

生成的气体用碱石灰干燥D.加热NH4HCO3，生成的气体用P2O5干燥【答案】C【解析】【分析】【详解】A．NH4Cl与NaOH固体混合共热会产生NH3，不能与酸反应产生NH3，生成气体用碱石灰进行干燥，A错

误；B．该方法不适用于简便地制取干燥的NH3，适用于工业上制取NH3，生成的NH3用碱石灰进行干燥，B错误；C．浓氨水不稳定，加热分解产生氨气，产生的氨气是碱性气体，可以用碱性干燥剂碱石灰干燥，C正确；D．加热NH4H

CO3分解产生NH3、H2O、CO2，但P2O5是酸性干燥剂，可以吸收生成的NH3、H2O，最后得到的气体是CO2，而不是得到NH3，因此不能用于制取NH3，D错误；故合理选项是C。13.下列说法中，正确的是A.浓硫酸稀释时，应将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌B.浓硫酸不分解，

不挥发，所以可以敞口放置于空气中C.浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性D.可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸、浓硝酸【答案】D【解析】【详解】A．浓硫酸稀释的正确方法为：将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒

不断搅拌，故A错误；B．浓硫酸具有吸水性，所以放置浓硫酸应密封保存，故B错误；C．硫酸中氢、硫元素都处于最高价态，所以浓硫酸、稀硫酸都具有氧化性，故C错误；D．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、

铝钝化生成致密的氧化膜，所以可以用铁罐或铝槽车来运输冷的浓硫酸、浓硝酸，故D正确；故答案选D。14.下列叙述中正确的是A.酸性氧化物都可以与NaOH溶液反应B.含金属元素的离子一定都是阳离子的C.金属氧化物都是碱性氧化物D.合金一定是

由两种或两种以上的金属融合而成的混合物【答案】A【解析】【详解】A.酸性氧化物都可以与NaOH溶液反应，A正确；B.含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如高锰酸根离子等，B错误；C.金属氧化物不一定都是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化

物，C错误；D.合金是由两种或两种以上的金属或金属与非金属融合而成的混合物，D错误，答案选A。15.下列推理正确的是（）A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也

能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D.钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应可作还原剂【答案】D【解析】【详解】A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，但铁丝在氧气中燃烧生成

Fe3O4，A项错误；B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，但钠在硫酸铜溶液中先与水反应，生成的碱再与硫酸铜反应，故无法置换出铜，B项错误；C.活泼金属钠保存在煤油中，隔绝空气，但活泼金属铝因被空气氧化后在其表面形成一层致密的氧化膜可以保护金属不再反

应，C项错误；D.钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应一般均可作还原剂，D项正确；答案应选D。16.下列离子方程式书写正确的是()A.醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB.FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe

3＋===Cu2＋＋Fe2＋C.向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2OD.H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===B

aSO4↓＋H2O【答案】C【解析】【详解】A.醋酸是弱酸，应该用化学式表示，A错误；B.FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板方程式应该是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，B错误；C.向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水生成碳酸钙、碳酸钠和

水，C正确；D.在H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性生成硫酸钡、水：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－在的===BaSO4↓＋2H2O，D错误，答案选C。点睛：选项C和D是解答的易错选项，注意与物质的量有关的离子方程式判断，尤其是

酸式盐与碱的反应，书写时一般可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量，即常说的“少定多变”。第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、填空题(本题包括3大题，共44分)1

7.钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（1）钠元素金属性比铝的__________（填“强”或“弱”）。（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为________；可观察到的实验现象是___

_________（填序号）。a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动（3）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是_________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：A．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。B．向另一支试管中滴加NaO

H溶液，现象为___________，反应的离子方程式是___________。【答案】①.强②.2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑③.b、c④.FeCl3⑤.血红⑥.生成红褐色沉淀⑦.Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓【解析】【分析】（1）同周期元素从左

到右元素的金属性逐渐减弱；（2）Na可与水反应生成NaOH和H2，结合Na的物理性质判断可能观察到的现象；（3）Fe跟Cl2在点燃条件下反应生成氯化铁，所得产物的化学式是FeCl3。【详解】（1）因同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则钠元素的金属性比铝的强，

故答案为：强；（2）Na可与水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，由于钠的密度比水小，可观察到钠浮在水面上，并四处游动，因钠的熔点较低，反应放热，则可观察到钠熔成小球，故答案为：2

Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑；bc；（3）Fe和Cl2反应生成FeCl3，Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色物质，与NaOH溶液溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3，反应的离子方程式为Fe3++OH-═Fe（OH）3↓，故答案为：FeC

l3；血红；生成红褐色沉；Fe3++OH-═Fe（OH）3↓。18.已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。的(1)实验室中A常常保存在盛放__________的广口瓶中，A焰色反应为__________色。(2)写出B转变成C的化学方

程式_______________________。该反应中氧化剂是_________，还原剂是___________，0.1molB参与该反应，转移电子的个数为_________。(3)写出D与F反应生成G的离子方程式：_____________________

_______________________。(4)描述H溶液中金属阳离子的实验室检验方法______________________________________；其涉及到的离子反应方程式为：_________________________________。【答案】①.煤油②.黄③.2Na

2O2+2CO2=2Na2CO3+O2④.Na2O2⑤.Na2O2⑥.0.1NA⑦.Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓⑧.取适量待检溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈（血）红色，则证明含Fe3+⑨.Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（或者：取适量待检溶液少许

于试管中，滴加几滴NaOH溶液，若出现红褐色沉淀，则证明含Fe3+，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓）【解析】【详解】已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，因此B是过氧化钠，A是钠，过氧化钠与CO2反应生成碳酸钠和氧气，则C是碳酸钠，过氧

化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则D是氢氧化钠。白色沉淀G能转化为红褐色沉淀，则G是氢氧化亚铁，所以E是铁，F是氯化亚铁，H是氯化铁。（1）实验室中钠常常保存在盛放煤油的广口瓶中，钠焰色反应为黄色。（2）过氧

化钠与CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，过氧化钠中氧元素化合价从－1价部分升高到0价、部分降低到－2价，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂。0.1mol过氧化钠参与该反应，转移电子的个数为0.1NA。（3）氢氧化钠与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁的离

子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（4）一般用KSCN溶液检验铁离子，即检验H溶液中金属阳离子的实验方法是取适量待检溶液少许于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈（血）红色，则证明含Fe3+，反应的离子反应方程式为Fe3++3S

CN-=Fe(SCN)3。19.如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：（1）反应前，在装置A中___装浓盐酸(填写仪器名称)，___装MnO2(填写仪器名称)，装置A中反应的化学方程式为___。（2）装置B中的现象

是____。反应的化学方程式为____。（3）装置D中所装试剂是_____，作用是____。（4）装置F中发生反应的化学方程式为_____。【答案】①.分液漏斗②.圆底烧瓶③.MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O④.溶液变蓝⑤.Cl2＋2KI=2KCl＋I2⑥.浓硫酸⑦.干

燥Cl2⑧.Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O【解析】【分析】（1）依据装置图和实验目的分析判断，制备氯气是用固体二氧化锰和液体浓盐酸，固体在圆底烧瓶中，盐酸在分液漏斗中；根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断生成物，再书写反应方程式；（2）

氯气有氧化性，能置换出碘化钾中的碘；（3）浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应；（4）氯气有毒，会污染环境，结合氯气的性质分析判断。【详解】（1）由装置图和实验目的可知，制备氯气是用固体二氧化锰和液体浓盐酸，固体在圆底烧瓶中，盐酸在分

液漏斗中；浓盐酸有还原性，二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，反应化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为分液漏斗；圆底烧瓶；MnO2+4H

Cl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）氯气有氧化性，能置换出碘化钾中的碘，碘单质遇到淀粉变蓝，反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，故答案为溶液变蓝；Cl2+2KI=2KCl+I2；（3）浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气，故答案为浓硫酸；干燥Cl2；（

4）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故答案为2NaOH+Cl2=NaCl+N

aClO+H2O。【点睛】掌握氯气的实验室制备，氯气的化学性质是解题的关键。本题的易错点为（4），要注意根据氯气的性质结合装置F的作用分析判断。三、计算题20.在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L(标准状

况)。（1）用双线桥法表示电子转移________。（2）需要消耗MnO2多少克________？（3）被氧化的HCl的物质的量是多少________？【答案】（1）（2）87（3）0.2mol【解析】【分析】在加

热的条件下，MnO2与浓盐酸反应2222MnO+4HCl()MnCl+Cl+2HO浓，制备氯气；Mn从+4价变为+2价；Cl从-1价变为0价；转移电子数为2；生成氯气2.24L(标准状况)，所以生成氯气的物质的量为2.2

4L0.1mol22.4L/mol=，据此分析解题。【小问1详解】MnO2与浓盐酸反应为2222MnO+4HCl()MnCl+Cl+2HO浓，转移电子数为2；双线桥法表示为；故答案为；【小问2详解】生成氯气2.24L(标准状况)，所以生成氯气的

物质的量为2.24L0.1mol22.4L/mol=，生成的氯气和二氧化锰物质的量比为1：1；所以消耗0.1mol二氧化锰，所以消耗MnO2质量问0.1mol87g/mol=8.7g克；故答案为8.7；【小问3详解】根据反应2222MnO+4HCl()MnCl+Cl+2

HO浓可知，被氧化的HCl和生成的氯气的比为2：1；所以被氧化HCl的物质的量为0.2mol；故答案为0.2。.获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com