【文档说明】中学生标准学术能力诊断性测试2021届高三下学期3月测试（一卷）理科综合化学.doc，共(6)页，264.938 KB，由小赞的店铺上传

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1中学生标准学术能力诊断性测试2021年3月测试理科综合化学试卷（一卷）本试卷共300分，考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Cl35.5Co59Cu64一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项是符合题目要求的。7．2020年7月23日，中国火星探测器“天问一号”由长征五号遥四运载火箭成功发射升空。下列说法中正确的是A．“天问一号”携带的火星车装有太阳能电池板，其制作原料为二氧化硅B．火星表面呈红色的主要原因可能是火星的土壤中富含磁性氧化铁C．火箭

采用了液氢液氧低温发动机，单位质量的推进剂产生的推力更大，且无毒环保D．火箭发动机壳体使用的碳纤维复合材料为有机高分子材料，具有良好的性能8．蜂胶是营养全面的食疗佳品和天然药品，其中含有的肉桂酸（）对细菌、真菌等有杀灭或抑制作用。有关肉桂酸的下列叙述错误的是A．该有机物的分子式为C9H8O2B．与

肉桂酸含有相同官能团且含苯环的同分异构体有3种C．能够发生酯化反应、氧化反应和加成反应D．该有机物中所有碳原子可能处于同一平面上9．设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．24g金刚石中含有的共价键数目为4N0B．pH=1

的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1N0C．标准状况下，11.2LCH2Cl2含共用电子对的数目为2N0D．100mL18mol·L−1H2SO4与足量Cu共热，转移的电子数目为1.8N010．下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是11．由短元素组成的某物质（结构如图）可用作杀菌剂、漂

白剂，其中元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素原子所含质子数的总和为25。下列有关叙述正确的是2A．上述物质中各原子均达到8电子稳定结构B．W、Y、X可形成具有强还原性的化合物WYX4C．工业上用电解W的氯化物的水溶液来制备W单质D．X与Z形成的化合物都很稳定，受热难分解12．二茂

铁化学式为Fe(C5H5)2，广泛应用于航天、化工等领域中，其电化学制备原理如图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。下列说法中正确的是A．Fe电极连接外接电源正极，发生还原反应B．电解过程中NaBr不断消耗，需要及时补充C．DMF惰性有机溶剂不

能选用无水乙醇D．反应过程中电子流向：电源负极→阴极→电解质→阳极→电源正极13．常温下用酚酞做指示剂，向一定体积0.1000mo1·L−1H2A溶液中滴加0.1000mo1·L−1NaOH溶液，滴定曲线及混合溶液中lgX

[其中X表示或]随pH变化如图所示，下列说法中正确的是A．图2曲线表示pH与的变化关系B．H2A溶液的体积为40.00mL3C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2D．实验到达滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+

c(HA-)26．14分）草酸钴晶体难溶于水，可用于指示剂和催化剂的制备等。用含钴废料[主要成分为Co(OH)3，还含有一定量Fe(OH)3、SiO2等杂质]制备草酸钴和钴氧化物流程如下：（1）为了加快含钴废料

酸浸溶解时的速率，可采用的方法是（至少两条）。（2）滤渣1的成分为，Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为。（3）加入NaClO3发生反应的离子方程式是。（4）已知NH3·H2O的电离常数为Kb=1.8×10−5；H2C2O4的电离常数为Ka1=5.4×10−2，Ka2=5.4×10−5。则(

NH4)2C2O4溶液的pH7（填“＞”、“＜”或“＝”）。（5）“沉钴”过程的离子方程式为。（6）在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后剩余固体质量为4.82g，生成CO2的体积为2.688L（标准状况），则钴氧化物的化学式为。27．（14分）二氧化氯（ClO

₂）是国际公认的绿色消毒剂。常温下ClO2是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，沸点10℃，易溶于水，在空气中浓度大于10%时遇热会引起爆炸，其溶液于冷暗处相对稳定。某同学在实验室中采用下列装置（夹持仪器已省略）制备ClO2。实验步骤如下：①按图所示，连接好实验装置并

检查装置气密性。②在装置A三颈烧瓶中先放入10g氯酸钾和9g草酸，然后再加入5mL稀硫酸，控制反应温度在60℃发生反应。装置B盛有冰水用于吸收产生的二氧化氯，为保证安全，所得溶液浓度不超过30%。③反应发生后，三颈烧瓶中立即

产生大量的黄绿色气体，当洗气瓶B中液体由无色变成黄绿色后停止反应。回答以下问题：（1）A装置反应过程中有两种气体生成，该反应的离子方程式为。（2）若将A中电动搅拌棒换为导气管，通过该导气管向三颈烧瓶中通入氮气也可起到

与搅拌棒相同的作用，同时氮气还可以起到的作用是。（3）装置D中盛有NaOH溶液用来吸收剩余的ClO2，生成NaClO2和NaClO3，反应的离子方程式为。（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克

Cl2的氧化能力，则ClO2的有效氯含量为(计算结果保留两位小数)。4（5）已知NaClO2在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2，若从NaClO2溶液中获得NaClO2，操作步骤为。（6）为测定

B中所得溶液ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取B中ClO2溶液V1mL加入锥形瓶，并加水稀释到V2mL；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置；步骤3：加入指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V3mL。（已知2N

a2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）①步骤1中量取ClO2溶液应使用（填“酸”或“碱”）式滴定管；步骤3中应选择做指示剂。②原ClO2溶液的浓度为g/L（用步骤中的字母代数式表示）。28．（15分）氮及其化合物在工业生产等领域中有着重要应用，同时

氮的氧化物也是造成空气污染的主要成分之一，降低其排放可以改善空气质量。（1）联氨（N2H4，又称肼）是一种良好的火箭推进剂。已知相关化学键的键能如表所示：若使1molN2O4(g)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是xkJ，则2N2H4(g)+N2O4(g)3N2(g)+4

H2O(g)△H=kJ·mol−1。（2）NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中二者可发生反应减少尾气污染。已知2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H＜0。向密闭容器中按n(NO):n(C

O)=1:1通入气体，在不同温度下反应达到平衡时，NO的平衡转化率随压强变化曲线如图1所示：①T1T2（填“＞”、“＜”），理由是。②M点时混合气体的平均相对分子质量为（保留两位小数）。③一定温度下，向恒容容器中通入等

物质的量的NO和CO，测得容器中压强随时间的变化关系如表所示：该反应条件下的平衡常数Kp=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数），该反应中的v正=k正·p2(NO)p(CO)，v逆=k逆·p(N)p2(CO2)，则该反应达到平衡时，k正k

逆（填“＞”、“＜”或“=”）。（3）电化学法也可合成氨。用低温固体质子导体作电解质，电解N2(g)、H2(g)合成氨气的原理如图2所示：5①阴极产生氨气的电极反应式为。②实验研究发现，当外加电压超过一定值以后，发现阴极产物中氨气所占

体积分数随电压的增大而减小，其可能原因为。35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）铜是重要的金属材料，通常工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备；硒是具有广泛用途的非金属元素，工业上可以从电解精炼铜的阳极泥（含金、银、硒等单质）中提取。请回答下

列问题：（1）铜元素和硒元素分别位于周期表中的区和区，它们的价电子所在的原子轨道数目之比为。（2）O、S、Se的电负性分别为3.5、2.5、2.4，产生这种差异的主要原因是（O、S、Se的原子半径分别为0.73×10−10m、1.02×10−10m、1.16×10−10

m）。（3）Se的最高价氧化物的水化物为硒酸（H2SeO4），其酸性硫酸（填“大于”或“小于”），SeO42−的空间构型为。（4）Cu2O为红色粉末，熔点为1235℃；Cu2S呈黑色，熔点为1130℃。Cu2O的晶体类型是，熔点Cu2O>Cu2S的原因是。（5）Cu的某氧化物的晶胞如图所示，

则该氧化物的化学式为。若晶胞的空间利用率（晶胞内原子的体积占晶胞体积的百分比）为k%，铜原子和氧原子的半径（单位：pm）分别为rCu和rO，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶胞的密度ρ为g·cm−3。36．[化学—选修5：

有机化学基础](15分)由烃A合成物质L的路线如下（部分反应条件或试剂省略），其中1molC可以与Na反应生成1molH2，C与HBr发生加成反应时生成的D结构只有一种，G为五元环状化合物。请回答下列问题：6已知：（1）A的结构简式是，C中官能团名称为。（

2）D→E的反应类型是，F的结构简式为。（3）上述合成反应过程中C→D的作用是。（4）G与J加热反应的化学方程式为。（5）符合下列条件的C的同分异构体有种(不包含立体异构)。其中核磁共振氢谱有3组峰的是。①能发生银镜反应②能发生酯化反

应（6）参考合成路线信息，设计由制备的合成路线。（已知：）