【文档说明】四川省内江市第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含解析.docx，共(17)页，657.976 KB，由小赞的店铺上传

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内江市第一中学高二上化学半期试卷考试时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Ag：108Ⅰ卷一、选择题(单项选择共21题，每题2分，共42分)1.化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断正确的是A.节日燃放的焰火与原子核外电子的

跃迁有关B.加大低毒、低残留农药的开发利用，提高粮食产量以保障安全C.化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存D.地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中SO2可用于环境消毒【答案】A【解析】【详解】A．节日燃放的焰火是原子核外电子从低能级向高能级跃迁后

，再返回低能级时释放出能量，以光的形式表现出来，与电子跃迁有关，故A正确；B．农药都有毒副作用，应合理使用，加大低毒、低残留农药的开发利用，难以保证粮食安全，故B错误；C．解决能源危机的办法是开发新能源，故C错误；D．SO2有毒，不可用于环境消毒，故D错误；故选A。2.下列化学用语

正确的是A.基态铜原子的价层电子的轨道表达式：B.次氯酸的电子式：C.2SO的VSEPR模型：D.As原子的简化电排布式为：[Ar]3d104s24p3【答案】D【解析】【详解】A．基态铜原子的价层电子排布式为3d104s1，其轨道表达式为，故A

错误；B．次氯酸中心原子为O，其电子式为，故B错误；C．SO2的价电子对数=622232−+=，则VSEPR模型为，故C错误；D．As与P同主族，原子的简化电排布式为[Ar]3d104s24p3，故D正确；故选D。3.下列有关物质分

类的说法正确的是A.NH4NO3、SiO2都存在共价键，均为共价化合物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.Na2O2、CuO、Al2O3均为碱性氧化物D.H2SO3、H3PO4非羟基氧个数为1，均为中强酸【答案】D【解析】【详解】A．NH4NO3、SiO

2都存在共价键，NH4NO3中还存在离子键，为离子化合物，SiO2是共价化合物，故A错误；B．氯化铁溶液不是胶体，故B错误；C．Na2O2是过氧化物、Al2O3是两性氧化物，CuO是碱性氧化物，故C错误；D．H2SO3可以写成SO(OH)2，H3PO4写成PO(OH)3

，非羟基氧个数都是1，亚硫酸在弱酸中属于相对较强的一种，因此可以将其定位为“中强酸”，磷酸属于中强酸，故D正确；故选D。4.下列说法正确的是A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应中，正反应的化学反

应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%浓硫酸可以加快反应速率D.2NO2(g)2NO(g)+O2(g)中，当混合气体的颜色不再改变的状态达到平衡【答案】D【解析】

【详解】A．化学反应速率是对所有的化学反应而言的，不是只针对于可逆反应，故A错误；B．化学反应速率一律都用正值表示，所以在可逆反应中，正逆反应速率都是正值，故B错误；C．铁片与98%浓硫酸会发生钝化，无法制氢气，故C错误D．反应中只有

NO2有颜色，当混合气体颜色不再改变说明NO2浓度不变，说明反应达到平衡，D正确；本题选D。5.实验是化学研究的基础，关于各实验装置图的叙述中，正确的是A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B.装置②可用于吸收HC

l气体，并防止倒吸C.以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D.装置④b口进气可收集H2、NO等气体【答案】C【解析】【详解】A．蒸馏用于分离沸点不同的液体，分离互不相溶的液体用分液的方法，故A错误；B．HCl直接通入水中，不能防止倒吸，应用四氯化碳，故B错误；C．

碳酸氢铵不稳定，解热分解生成氨气、二氧化碳和水，二氧化碳、水被碱石灰吸收，可用于制备少量氨气，故C正确；D．NO易于氧气反应，不能用排空气法收集，故D错误；答案选C。6.根据化学反应的实质是旧键断裂新键生

成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）A.石墨转化为金刚石B.NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2OC.NaCl熔化D.Na2O溶于水的【答案】C【解析】【详解】A．石墨和金刚石是不同物质，所以石墨转化为金刚石既有旧键

的断裂又有新键的形成，为化学变化，故A不符合题意；B．NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2O，既有旧键的断裂又有新键的形成，属于化学变化，故B不符合题意；C．NaCl熔化，由固体变化为液体，只有旧键的断裂没有新键的形成，属于物理变化，故C符合题意；D．Na2O溶于水，发生反应生成氢氧化钠，既有

旧键的断裂又有新键的形成，属于化学变化，故D不符合题意；答案为C。7.下列方程式书写错误的是A.碱性电解质，氢气燃料电池负极电极反应：H2-2e-+2OH-=2H2OB.乙醇在铜作催化剂的条件下，被氧气氧化：2CH3CH2

OH+O2CuΔ⎯⎯→2CH3CHO+2H2OC.向FeCl2溶液中加氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D.稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合Ba2++SO24−+2OH-+2H+=BaSO4↓+2H2O【答案】C【解析】【详解】A．氢气燃料电池负极H2参与反应，失

电子，碱性条件下和OH-生成H2O，选项所给电极反应式正确，A正确；B．乙醇在铜作催化剂并加热的条件下，被氧气氧化为乙醛，同时生成H2O，选项所给化学方程式正确，B正确；C．向FeCl2溶液中加氯水，氯水中的Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，选项所给离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为2

Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，C错误D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合，生成硫酸钡沉淀和水，选项所给离子方程式正确，D正确；故选C。8.下列叙述正确的是A.干冰晶体、冰、C60晶体中的微粒都属于密堆积B.在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量

较低C.处于最低能量的原子叫基态原子D.某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子【答案】C【解析】【详解】A．只含有分子间作用力的分子晶体具有分子密堆积的特征，含有氢键的分子晶体不是密堆积，故冰晶体不属于密堆积，故A错误；B．离原子核越远的电子

能量越大，离核越近的电子能量越小，故B错误；C．原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。处于最低能量的原子叫做基态原子，故C正确；D．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒不一定是氩原子，可能为

Cl-、K+等离子，故D错误；故选C。9.下列说法正确的是A.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2mol白色沉淀B.违反了泡利不相容原理C.16O与18O的中子数不同，属于同素异形体D.s电子的能量一定高于p电子的能量【

答案】A【解析】【详解】A．在配合物[Ti(NH3)5Cl]Cl2中，外界是Cl-，内界是[Ti(NH3)5Cl]2+，有一个氯离子在内界，有两个氯离子在外界，[Ti(NH3)5Cl]Cl2的电离方程式为[Ti(NH3)5Cl]Cl2=[Ti(NH3)5Cl]2++2Cl-，溶

液中能与银离子反应生成沉淀的是在外界的氯离子，所以依据Ag++Cl-=AgCl↓可知，1mol此配合物电离产生2mol氯离子，由此可推断1mol配合物[Ti(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成氯化银沉

淀的物质的量是2mol，A正确；B．洪特规则是指在能量简并的原子轨道中，电子优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，正确的轨道排布图为，违反了鸿特规则，B错误；C．16O与18O的中子数不同，二者都不是单质，不属于同素异形体，C错误；D．s能级的能量不一定高于p能级的能量，如2s能级的能量低

于2p，D错误；故选A。10.以下对核外电子运动状况的描述正确的是A.同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B.当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C.3p2表示3p能级有两个轨道D.在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同【答案

】B【解析】【详解】A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数相同，A错误；B．当碳原子的核外电子排布由时能量较高，而能量较低，由转变为这一过程释放能量，B正确；C．3p2表示3p能级有两个电子，C错误；D．在同一能级上运动的电子，其运动状态不相同，D错误。故选B。11.下列说法正确的是A.干

冰和石英晶体中的化学键类型相同，升华或熔化时需克服的微粒间作用力类型也相同B.氢原子的电子云图中小黑点表示概率密度，小黑点越密，说明电子在该区域出现的概率越高C.共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体

内只存在范德华力D.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素【答案】B【解析】【详解】A．干冰和石英晶体中的化学键均为共价键，干冰属于分子晶体，置于空气中升华需要吸收热量用于克服分子间作用力，石英是共价晶体，熔化时要克服

共价键，故A错误；B．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现机会的多少，即概率的大小，不表示电子，密的地方出现机会多、疏的地方出现机会少，故B正确；C．共价晶体的构成微粒是原子，共价晶体中原子之间存在共价键；分子晶

体的构成微粒是分子，分子晶体中一定存在分子间作用力，可能存在共价键，也可能不存在共价键，如稀有气体是单原子分子，稀有气体中不存在共价键，故C错误；D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素，故D错误；故选B。12.下列有关晶体的说

法中一定正确的是A.凡是具有规则外形的固体都是晶体，晶体研碎后即变为非晶体B.进行快速蒸发明矾饱和溶液至大量晶体析出可以获得较大颗粒的明矾晶体C.晶体的各向异性和周期性、对称性是矛盾的D.晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射【答案】D【解析】【详解】A．晶体有整齐规则的几何

外形，但是具有规则外形的不一定是晶体，例如玻璃，晶体研碎后并没有改变晶体的结构排列仍然是晶体，故A错误；B．自然冷却，可使晶粒生长，培养明矾晶体时，应使饱和溶液缓慢冷却才能得到较大颗粒的晶体，急速冷却，得到细小颗粒，故B

错误；C．晶体在不同方向上物质微粒的排列情况不同，即为各向异性，晶体的对称性是微观粒子按一定规律做周期性重复排列，两者没有矛盾，故C错误；D．晶体与非晶体最本质的区别是组成物质的粒子在微观空间是否有序排列，晶体具有自范性，

有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射，故D正确；故选D。13.AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，1molH2O和NA个H2的体积都约为22.4LB.222.4LCl与2HO完全反应时转移的电子数目为2ANC.石

墨晶体是层状结构，每一层如图：，在36g石墨中所含的C-C键数目为4.5AND.0.1mol苯分子中含有的键数目为0.6AN【答案】C【解析】【详解】A．标准状况下，水并非气态，1mol水体积不是22.4L，故A错误；B．标准状况下，222.4LCl即1mol

氯气与2HO完全反应时转移电子数目为AN，故B错误；C．36g石墨物质的量为3mol，在石墨晶体中，每个碳原子形成3条共价键，每条共价键被两个碳原子共用，所以相当于每个碳原子占了1.5个共价键，则3mol石墨中所含的C-C键数目为4.5A

N，故C正确；D．1个苯分子中存在6个碳碳σ键和6个碳氢σ键，则0.1mol苯分子中含有的键数目为1.2AN，故D错误；故选C。14.已知该化合物中的R3+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的A.第三周期

第ⅤA族B.第四周期第ⅢA族的C.第五周期第ⅢA族D.第四周期第ⅤA族【答案】B【解析】【详解】R3+核外有28个电子，则R元素原子质子数为28+3=31，R元素的原子序数为31，为镓（Ga）元素。则R元素位于元素周期表的第四周期第ⅢA族，故选B

。15.下列关于分子性质的说法正确的是A.由极性键形成的分子一定是极性分子B.因HI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小，故酸性：HI>HBr>HClC.是手性分子D.共价键一定有方向性和饱和性【答案】C【解析】【详解】A．由极性键构成

的分子，若正负电中心重合，则为非极性分子，如CH4，若正负电荷中心不重合，则为极性分子，如NH3等，故A错误；B．范德华力影响物质的熔沸点，HCl、HBr、HI的分子组成相似，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点和沸点越高，故B错误；C．连接4个不同的原子或原子团的碳原子叫手性碳原子，中含

有一个手性碳原子，则存在对映异构体，为手性分子，故C正确；D．共价键是原子之间通过共用电子对形成，所以共价键有方向性和饱和性，故D错误；故选C。16.下列现象与氢键有关的是①液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子存在②水分子高温下也很稳定③接近水的沸点的水蒸气的相对分子

质量测定值比用化学式2HO计算出来的相对分子质量大一些④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低A.①②③④B.①③④C.①②③D.①②④【答案】B【解析】【详解】①F的电负性大，HF中的化学键的极性强，氟化氢分子间易形成氢键，导致液态氟化氢中形成了三聚氟化氢(HF)3分子，与氢键有关，故①选；②

水分子高温下也很稳定与氧元素的非金属性强，氢氧键的键能大有关，与氢键无关，故②不选；③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些，其主要原因是接近水的沸点的水蒸气中水分子间因氢键而形成了“缔合分子”，故③选；④邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对

羟基苯甲酸能形成分子间氢键，则邻羟基苯甲酸的分子间作用力小于对羟基苯甲酸，熔、沸点低于对羟基苯甲酸，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关，故④选；故选①③④，答案选B。17.下列说法中正确的是A.BF3、C2H4、PCl3分子的空间构型都可用sp2杂化轨道来解释B

.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C.中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形D.AB3型的分子立体构型必为平面三角形【答案】C【解析】【详解】A．BF3为平面三角形、C

2H4为平面结构，可用sp2杂化轨道来解释，PCl3分子中心磷原子上的价电子对数为531342−+=，其杂化类型为sp3，有1对孤对电子，空间构型为三角锥形，故A错误；B．sp3杂化轨道是原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起来，形成能量相

等、成分相同的4个轨道，故B错误；C．一般中心原子采取sp3杂化的分子所得到的空间构型为四面体形，如甲烷分子，但如果有杂化轨道被中心原子上的孤电子对占据，则构型发生变化，如NH3、PCl3分子是三角锥形，H2O分子是V形，故C正确；D．A

B3型的分子立体构型可能为平面三角形，如BF3，也有可能为三角锥形，如PCl3，故D错误；故选C。18.某化学兴趣小组,在学完分子晶体后,查阅了几种氯化物的熔、沸点,记录如下:NaClMgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔点/℃

801712190-68782沸点/℃14651418230571600根据这些数据分析,他们认为属于分子晶体的是A.NaCl、MgCl2、CaCl2B.AlCl3、SiCl4C.NaCl、CaCl2DNaCl、MgC

l2、AlCl3、SiCl4、CaCl2【答案】B【解析】【分析】由表中氯化物熔、沸点可知，一般情况下，熔、沸点较低的是分子晶体，熔沸点较高的是离子晶体。【详解】有分析可知，SiCl4、AlCl3的熔沸点都很低，因此形成的晶体是分子晶体。NaCl、MgCl2、CaCl2的熔沸点很高，所以形成的

晶体应该是离子晶体，通过离子键结合，故B正确；答案选B。19.下列叙述中正确的是A.核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素D.阴离子的核外

电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同【答案】C【解析】【详解】A．核外电子排布完全相同的两种微粒，化学性质不一定相同，如K+和Cl-，故A错误；B．H+核外没有电子，不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，故B错误；C．两原子核外电子数相同，则质子数相同，两

原子是同一元素，互为同位素，故C正确；D．原子获得电子形成阴离子，最外层呈稳定结构，电子层数目不变，阴离子的核外电子排布一定与本周期的稀有气体原子的核外电子排布相同，不是“上一周期”，故D错误；故选C。

20.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）.A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4Y8D.ZX8Y12【答案】A【解析】【详解】本题主要考查了晶体结构的计算及其应用，较易。根据晶体结构的计算方法可知，一个晶胞中含1个Z原子，X原子数为1

88=1，Y原子数为1124=3。所以化学式为ZXY3，综上所述，本题正确答案为A。21.ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其空间结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时的结构如图所示，下列关于RCl5分子的说法不正确的是A.分子中5个R-Cl键键

能不完全相同B.Cl-R-Cl的键角有90°、120°、180°C.RCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的RCl3D.每个原子都达到8电子稳定结构【答案】D【解析】【详解】A．从图中可以看出，P-Cl键的键长有0.201nm和0.214nm两种，则分子中5个R-Cl键键能不完

全相同，A正确；B．图中信息显示，Cl-R-Cl的键角有90°(纵轴与横轴)、120°(中间的等边三角形的两个轴之间的的夹角)、180°(两个纵轴的夹角)，B正确；C．RCl5受热后会分解生成RCl3和Cl2，RCl3的分子空间结构呈三角锥形，C正确；D．在RCl5分子中，Cl原子都达到8电

子稳定结构，但R原子的最外层有10个电子，D不正确；故选D。Ⅱ卷均为填空题，除特别标注以外，每空均2分，共58分22.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素，请用元素符号．．．．和相关化学用语．．．．．．回答下列问题。WQRE

ZDYTFL（1）按电子云的重叠方式看，元素W和Q形成相对分子质量最小的分子中，含_______键。（2）Q、R、E三者的第一电离能由大到小的顺序：_______。（3）上述元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是_______。（4）用电子式表示

化合物ZL2的形成过程_______。（5）D和F均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，中心原子杂化类型_______(填“相同”或“不相同”)。（6）元素T、Q、E可以形成配合物：[T(QE)4]，该化合物中T的化合价是_______，1mol该化合物中的σ键与π键数之

比为_______。（7）比T元素原子序数少2的元素通常情况下能形成两种离子，其中较稳定的是_______，其原因是_______。【答案】（1）极性共价（2）N＞O＞C（3）HClO4（4）（5）相同（6）①.0②.1：1（7）①.Fe3+②

.Fe2+的价层电子排布式为3d6，Fe3+的价层电子排布式为3d5，3d能级为半满结构更稳定【解析】【分析】根据各元素位置推断出，W为H元素，Q为C元素，R为N元素，E为O元素，Z为Mg元素，D为P元素，Y为Cl元素，T为Ni

元素，F为Se元素，L为Br元素；【小问1详解】元素W和Q形成相对分子质量最小的分子为CH4，其含有极性共价键；【小问2详解】同周期从左向右第一电离能总体呈增大的趋势，但N原子的2p轨道为半充满，为稳定结构，所以N原子的第一电离能最大，C原子的最小，所以第一电离能为N＞

O＞C；【小问3详解】元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则酸性最强的化合物的化学式是HClO4；【小问4详解】ZL2为MgBr2，用电子式表示其形成过程为；【小问5详解】D和F氢元素形成最简单的气态氢化物分别为PH3、H2

Se，中心原子P的价层电子对数为531342−+=，H2Se中心原子Se价层电子对数为621242−+=，中心原子杂化类型均为sp3；【小问6详解】[T(QE)4]为[Ni(CO)4]，其中Ni的化合价为0，配位键属于σ键，CO分子中C与O之间是三键，则σ键个数为4+4

=8，π键个数为2×4=8，因此其个数比为1：1；小问7详解】比T元素原子序数少2的元素通常情况下能形成两种离子分别为Fe2+、Fe3+，比较稳定的是Fe3+，因为Fe2+的价层电子排布式为3d6，Fe3+的价层电子排布式为3d5，3d能级为半满结构更稳定。23.配合物在科技、医学等各领域应用广

泛。实验室有关配合物的实验之一是：将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，溶液最终变成深蓝色，再向其中添加酒精溶液，可以获得深蓝色的晶体。（1）Cu的价电子表达式为_______，在周期表中的位置是：_______（2）该

实验说明NH3、H2O与Cu2+结合的能力更强的是_______。【（3）酒精(32CHCHOH)能与水互溶的原因是_______。（4）深蓝色晶体是()3424CuNHSOHO，该化合物中存在的化学键有

_______。A.极性共价键B.非极性共价键C.离子键D.配位键E.π键其中()234CuNH＋的结构式是：_______。（5）NH3的VSEPR模型名称为_______，24SO−空间构型为_______。【答案】（1）①.3d104s1②.第四周期第IB族

（2）NH3（3）酒精和水都是极性分子，且酒精(CH3CH2OH)中有羟基，能与水形成分子间氢键，（4）①.ACDE②.（5）①.四面体形②.正四面体形【解析】【小问1详解】Cu元素原子序数为29，价电子排布式为3d104s1，在周期表第四周期第I

B族；【小问2详解】硫酸铜溶液中，铜离子以[Cu(H2O)4]2+形式存在，滴入氨水后生成氢氧化铜沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，离子方程式为：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++

2OH-+4H2O，由此可知[Cu(NH3)4]2+更稳定，即NH3与Cu2+结合的能力更强；【小问3详解】酒精和水都是极性分子，根据相似相溶的原理可以互溶，酒精(CH3CH2OH)中有羟基，能与水形成分子间氢键，互溶更好；【小问4详解】配

合物中内界与外界之间为离子键，中心原子和配体之间为配位键，N原子和H原子之间、S原子和O原子之间为极性共价键，硫酸根中S与O原子间有双键，双键中有π键，故选：ACDE；[Cu(NH3)4]2+中Cu与N之间形成配位键，结构式为；【小问5详解】NH3中

心原子N有3个σ键，孤电子对数为532−=1，价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形；24SO−中心原子硫原子杂化方式为sp3，空间构型为正四面体形。24.a、b、c、d、e是周期表前四周期的主族元素，原子序数依次增大，其中a是周期表中电负性最强的元素，b的阳

离子在该周期元素离子中半径最小，c是构成岩石和土壤的主要元素，d的单质是淡黄色的固体，e的最外层只有一个电子。（1）基态d原子的核外电子云轮廓图的形状有(填名称)_______，共有_______种不同运动状态的电子。（2）与a同主族的短周期元素形成

的简单氢化物的沸点从高到低的顺序为_______，理由为_______。（3）元素c的氧化物形成的晶体属于_______(填晶体名称)，与c同主族的元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______。（4）根据“对角线规则”，请写出()2BeOH与e的最高价氧化物的水化物反应

的化学方程式_______。（5）下列事实能说明元素e的金属性比b元素的金属性强的是_______。a.e单质与水反应，反应更剧烈b.在氧化还原反应中，lmole单质比1molb得电子多c.两元素与Cl2反应时，e先反应【答案】（1）①.球形和哑铃形②.16（2）①.HF>HCl②.HF形成分

子间氢键，增大了分子间作用力，沸点更高（3）①.共价晶体②.146C（4）2KOH+Be(OH)2=K2BeO2+2H2O（5）ac【解析】【分析】a、b、c、d、e是原子序数依次增大的前四周期的主族元素，a是周期表中电负性最强的元素，a为F，b的阳离子在该周期元素离子中半径最小

，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故b为Al，c是构成岩石和土壤的主要元素，c为Si，d的单质是淡黄色的固体，d为S，e的最外层只有一个电子，e为K；【小问1详解】d为S，基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p4，核外电子所在能级有s、p两种，

故核外电子云轮廓图形状有球形和哑铃形，核外共16个电子，运动状态都不相同，共有16种不同运动状态的电子；【小问2详解】a为F，与a同主族的短周期元素为Cl，它们形成的简单氢化物沸点从高到低顺序为HF>HCl，HF形成分子间氢键，增大了分子间作用力，沸点更高；【小问3详解】元素

c的氧化物为SiO2，形成的晶体属于共价晶体，与c同主族可以用于测定文物年代的同位素符号为146C；【小问4详解】根据“对角线规则”，Be(OH)2性质与氢氧化铝类似，与e的最高价氧化物的水化物即KOH反应，化学方程式为2KOH+Be(OH)2=K2

BeO2+2H2O；【小问5详解】a．e单质与水反应，反应更剧烈，说明元素e的金属性比b元素的金属性强，a正确；b．在氧化还原反应中，得失电子数目与氧化性、还原性无关，无法判断金属性，b错误；c．两元素与Cl2反应时，e先反应，说明e的金属性更强，c正

确；故选ac。25.根据要求填空：①H2O②CO2③HCl④CCl4⑤NH3⑥CO⑦CH4⑧HClO（1）上述分子中属于非极性分子的是_______，属于电解质的是_______。(填序号)（2）与②互为等电子体的分子和离子分别为_______和______

_(各举一种即可，填化学式)。（3）甘氨酸(结构简式如下图)是最简单一种氨基酸，其中氮原子与碳原子形成的化学键为_______σ键(填序号)。A.p-pB.sp3-sp3C.sp3-pD.sp3-sp2E

.sp2-p（4）Ag(银)单质为面心立方晶体(如下图)，其晶胞参数acm。则Ag单质的密度：_______g/cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果)【答案】（1）①.②⑦②.①③⑧（2）①.N2O②.2NO+（其他答案合理也可）的（3）B（4）3A4

108N?a【解析】【小问1详解】②CO2分子构型为直线形，是非极性分子，⑦CH4分子构型为正四面体形，是非极性分子，故属于非极性分子的是②⑦，电解质是在熔融状态或水溶液中可以导电的化合物，选①③⑧；【小问2详解】等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，与②

CO2互为等电子体的分子为N2O，互为等电子体的离子为2NO+（其他答案合理也可）；【小问3详解】中N原子杂化方式为sp3杂化，与N原子相连的C原子只有单键，杂化方式也为sp3杂化，形成的共价键是单键，故化学键为sp3-sp3σ键，选B；【小问4详解】根据晶胞结构示意图，晶胞中Ag在顶点和

面心，数目为118682+=4，晶胞质量为A4108gN，晶胞参数为acm，则晶胞体积为a3cm3，故晶胞密度为3A4108N?ag/cm3。