【文档说明】四川省内江市第一中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题 Word版.docx，共(7)页，502.218 KB，由小赞的店铺上传

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内江市第一中学高二上化学半期试卷考试时间：90分钟总分：100分相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Ag：108Ⅰ卷一、选择题(单项选择共21题，每题2分，共42分)1.化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断正确的是A

.节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关B.加大低毒、低残留农药的开发利用，提高粮食产量以保障安全C.化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存D.地震发生后，灾区急需大量消毒剂，其中S

O2可用于环境消毒2.下列化学用语正确的是A.基态铜原子的价层电子的轨道表达式：B.次氯酸的电子式：C.2SO的VSEPR模型：D.As原子的简化电排布式为：[Ar]3d104s24p33.下列有关物质分类的说法正确的是A.NH4NO3、SiO2都存在共价键

，均为共价化合物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.Na2O2、CuO、Al2O3均为碱性氧化物D.H2SO3、H3PO4非羟基氧个数为1，均为中强酸4.下列说法正确的是A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B.在可逆反应中，正反应的化

学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，改用98%浓硫酸可以加快反应速率D.2NO2(g)2NO(g)+O2(g)中，当混合气体的颜色不再改变的状态达到平衡5.实验是化学研究的基础，关于各实验装置

图的叙述中，正确的是A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B.装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C.以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D.装置④b口进气可收集H2、NO等气体6.根据化学反应

的实质是旧键断裂新键生成这一观点，下列变化不属于化学反应的是（）A.石墨转化为金刚石B.NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2OC.NaCl熔化D.Na2O溶于水7.下列方程式书写错误的是A.碱性电解质，氢气燃料电池

负极电极反应：H2-2e-+2OH-=2H2OB.乙醇在铜作催化剂的条件下，被氧气氧化：2CH3CH2OH+O2CuΔ⎯⎯→2CH3CHO+2H2OC.向FeCl2溶液中加氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-D.稀硫酸和Ba(OH)2溶液混合Ba2++SO24−+2OH-+2H+=Ba

SO4↓+2H2O8.下列叙述正确的是A.干冰晶体、冰、C60晶体中的微粒都属于密堆积B.在离原子核较近的区域内运动的电子能量较高，在离原子核较远的区域内运动的电子能量较低C.处于最低能量的原子叫基态原子D.某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定氩原子9.下列说法正确的是

A.含1mol[Ti(NH3)5Cl]Cl2的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生2mol白色沉淀是B.违反了泡利不相容原理C.16O与18O的中子数不同，属于同素异形体D.s电子的能量一定高于p电子的

能量10.以下对核外电子运动状况的描述正确的是A.同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B.当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C.3p2表示3p能级有两个轨道D.在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同11.下列说法正确的

是A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，升华或熔化时需克服的微粒间作用力类型也相同B.氢原子的电子云图中小黑点表示概率密度，小黑点越密，说明电子在该区域出现的概率越高C.共价晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力D.价

电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素12.下列有关晶体的说法中一定正确的是A.凡是具有规则外形的固体都是晶体，晶体研碎后即变为非晶体B.进行快速蒸发明矾饱和溶液至大量晶体析出可以获得较大颗粒的明矾晶体C.晶体各向异性和周期性、对

称性是矛盾的D.晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射13.AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，1molH2O和NA个H2的体积都约为22.4LB.222.4LCl与2HO完全反应时转移的电子数目为2AN

C.石墨晶体是层状结构，每一层如图：，在36g石墨中所含的C-C键数目为4.5AND.0.1mol苯分子中含有的键数目为0.6AN14.已知该化合物中的R3+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的A.第三周期第ⅤA族B.第四周期第ⅢA族C.第五周期第ⅢA族D.

第四周期第ⅤA族15.下列关于分子性质的说法正确的是的A.由极性键形成的分子一定是极性分子B.因HI、HBr、HCl中的范德华力逐渐减小，故酸性：HI>HBr>HClC.是手性分子D.共价键一定有方向性和饱和性16.下列现象与氢键有关的是①液态氟化氢中有三聚氟化氢(HF)3分子

存在②水分子高温下也很稳定③接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式2HO计算出来的相对分子质量大一些④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低A.①②③④B.①③④C.①②③D.①②④17.下列说法中正确的是A.B

F3、C2H4、PCl3分子的空间构型都可用sp2杂化轨道来解释B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C.中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三

角锥形或V形D.AB3型的分子立体构型必为平面三角形18.某化学兴趣小组,在学完分子晶体后,查阅了几种氯化物的熔、沸点,记录如下:NaClMgCl2AlCl3SiCl4CaCl2熔点/℃801712190-68782沸点/℃

14651418230571600根据这些数据分析,他们认为属于分子晶体的是A.NaCl、MgCl2、CaCl2B.AlCl3、SiCl4C.NaCl、CaCl2D.NaCl、MgCl2、AlCl3、SiCl4、CaCl219.下列叙述中正确的是A.核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学

性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同20.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶

胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）A.ZXY3B.ZX2Y6C.ZX4Y8D.ZX8Y1221.ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其空间结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时的结构

如图所示，下列关于RCl5分子的说法不正确的是A.分子中5个R-Cl键键能不完全相同B.Cl-R-Cl的键角有90°、120°、180°C.RCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的RCl3D.每个原子都达到8电子稳定结构Ⅱ卷均为填空题，除特别标注以外，每空均2分，共5

8分22.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素，请用元素符号．．．．和相关化学用语．．．．．．回答下列问题。WQREZDYTFL（1）按电子云的重叠方式看，元素W和Q形成相对分子质量最小的分子中，含_______键。（2）Q、R、E三者的

第一电离能由大到小的顺序：_______。（3）上述元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是_______。（4）用电子式表示化合物ZL2的形成过程_______。（5）D和F均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，

中心原子杂化类型_______(填“相同”或“不相同”)。（6）元素T、Q、E可以形成配合物：[T(QE)4]，该化合物中T的化合价是_______，1mol该化合物中的σ键与π键数之比为_______。（7）比T元素原子序数少2的元素通常情况

下能形成两种离子，其中较稳定的是_______，其原因是_______。23.配合物在科技、医学等各领域应用广泛。实验室有关配合物的实验之一是：将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，溶液最

终变成深蓝色，再向其中添加酒精溶液，可以获得深蓝色的晶体。（1）Cu的价电子表达式为_______，在周期表中的位置是：_______（2）该实验说明NH3、H2O与Cu2+结合的能力更强的是_______。（3）酒精(32CHCHOH)能与水互溶的原因是______

_。（4）深蓝色晶体是()3424CuNHSOHO，该化合物中存在的化学键有_______。A极性共价键B.非极性共价键C.离子键D.配位键E.π键其中()234CuNH＋的结构式是：_______。（5）NH3的VSEPR模型名称为_______，24SO−空间构型为____

___。24.a、b、c、d、e是周期表前四周期的主族元素，原子序数依次增大，其中a是周期表中电负性最强的元素，b的阳离子在该周期元素离子中半径最小，c是构成岩石和土壤的主要元素，d的单质是淡黄色的固体，e的最外层只有一个电子。（1）基态d原子的核外电子云轮廓图的形状有(填名称)___

____，共有_______种不同运动状态的电子。（2）与a同主族的短周期元素形成的简单氢化物的沸点从高到低的顺序为_______，理由为_______。（3）元素c的氧化物形成的晶体属于_______(填晶体

名称)，与c同主族的元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_______。的.（4）根据“对角线规则”，请写出()2BeOH与e的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_______。（5）下列事实能说明元素e的金属性比b元素的金属性强的是____

___。a.e单质与水反应，反应更剧烈b.在氧化还原反应中，lmole单质比1molb得电子多c.两元素与Cl2反应时，e先反应25.根据要求填空：①H2O②CO2③HCl④CCl4⑤NH3⑥CO⑦CH4

⑧HClO（1）上述分子中属于非极性分子的是_______，属于电解质的是_______。(填序号)（2）与②互为等电子体的分子和离子分别为_______和_______(各举一种即可，填化学式)。（3）甘氨酸(结构简式如下图)是最简单的一种氨基酸，其中氮原子与碳原子形成的化学键为____

___σ键(填序号)。Ap-pB.sp3-sp3C.sp3-pD.sp3-sp2E.sp2-p（4）Ag(银)单质为面心立方晶体(如下图)，其晶胞参数acm。则Ag单质的密度：_______g/cm3(用NA表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果).