【文档说明】四川省绵阳南山中学2020-2021学年高一上学期期中考试 化学.pdf，共(6)页，455.813 KB，由小赞的店铺上传

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第1页共6页2020年11月绵阳南山中学2020年秋季高2020级半期考试化学试题命题人：刘伟审题人：罗珍可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Fe56第Ⅰ卷（选择题，共4

2分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确．．．的是选项现象或事实化学解释A金属铝可用于制作金属制品金属铝的化学性质不活泼B节日焰火五彩缤纷金属元素的焰色反应C纯碱和小苏打作食用

碱二者溶于水显碱性D氢氧化铝可用于中和过多的胃酸氢氧化铝碱性弱，可与酸反应2.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是A.除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用④B.除去氯化钠晶体中混有的KNO3晶体选用②C.分离植物油和氯化钠溶液选用①D.分离四氯化碳中的碘单

质选用③3.下列说法正确的是A.硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB.标准状况下，决定气体物质体积的主要因素是微粒的间距C.20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的氧原子数D.1mol/L的乙醇（CH3CH

2OH）溶液中OH—的物质的量浓度为1mol//L第2页共6页4.下列各组离子一定能大量共存的是A.在澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－B.加铝粉能产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－、HCO3－C.在含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、OH－、SO42－

、AlO2—D.在强酸性的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、CH3COO－5.下列有关叙述正确的是A.金属铝比铁活泼，因此在空气中，铁制品比铝制品耐腐蚀B.铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3C.金属钠

在高温下能将TiCl4溶液中的钛置换出来D.金属单质与非金属单质发生反应时，金属单质一定发生氧化反应6.下列逻辑关系图示中正确的是A.B.C.D.7.标准状况下VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是A.22.4a/Vmol－1B.5.6a/Vmol－1C

.22.4amol－1D.11.2a/vmol－18.下列反应的离子方程式中，正确的是A.硫酸氢钠溶液与NaHCO3溶液混合:CO32－+2H+＝CO2↑+H2OB.少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合：2OH—+Ca2++2HCO3—

=CaCO3↓+2H2O+CO32－C.向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+D.钠加入NaOH溶液中：Na＋H2O＝Na++OH—＋H2↑9.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的

是A.在常温常压下，1molHe分子中含有的原子数目为2NAB.常温下，28gN2和CO混合气体中原子个数为NAC.2.3gNa与20ml0.1mol/L稀盐酸反应，转移电子数目为0.1NAD.一定量的Na2O2与水反应，生成氧气11.2L，转移电子数目为NA10.下列有关物质检验的操作、

现象及结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A向溶液中加入HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42—B用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现铝熔化并滴落酒精灯可以使铝熔化C将一小块铁投入硫酸铜溶液中，能得到

红色的铜氧化性：Cu2+>Fe3+D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定含Na+11.2019年诺贝尔化学奖授予约翰•古迪纳夫、斯坦利•惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。三人的获奖，再次让锂电池

及其原料成为了世界的焦点。第3页共6页一种锂电池其原理为4Li+2SOCl2═SO2↑+4LiCl+S。已知：金属锂与钠性质相似，是最轻的金属（锂密度：0.534g/cm3），下列说法错误的是A.该反应Li失电子，被氧化B.不经处理的锂电池不能防水，发生反应：2Li+2H2O═2LiOH+H2

↑C.实验室中金属锂与钠均可保存在煤油中（煤油密度：0.8g/cm3）D.0.7gLi发生反应，转移电子的物质的量为0.1mol12.已知Cl—、Br—、I—、Fe2+、SO2均有还原性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为：Cl—＜Br—＜Fe2

+＜I—＜SO2，则下列反应不能发生的是A.2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42—+4H+B.6FeI2+3Cl2═2FeCl3+4FeI3C.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID.2Fe2++Br2═2Fe3++

2Br—13.磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，磷与硫酸铜溶液可以发生如下两个反应：①2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有

关说法中正确的是A.上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜B.上述两个反应中，还原产物都是H3PO4C.反应②中，1molCuSO4可氧化1/5molPD.上述两个反应生成等量H3PO4时转移电子数不同14.羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用30.00mL0.04mol/L的羟

胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与20.00mL0.03mol/L的K2Cr2O4酸性溶液完全作用．已知（未配平）：Cr2O42—+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是A

.NO2B.NOC.N2D.ABC答案均不对第Ⅱ卷（非选择题，共58分）15.(9分)有以下10种物质，请回答下列问题：①铝②氧化钠③葡萄糖④氨水⑤二氧化碳⑥硫酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧明矾⑨稀醋酸⑩氯化银(1)其中在上

述状态能导电的是_________；(2)属于电解质的是_________；(3)属于非电解质的是_________；(4)按要求填空①写出⑥在水溶液中电离方程式：_____________。②写出少量⑧的和过量的⑦在水中反应的化学方程

式：。③将少量的②和过量的①一起投入水中总反应的离子方程式：。(5)将⑤通入到④中，溶液导电能力变化。(忽略溶液体积变化，填“增强”“减弱”“基本不变”)第4页共6页16.(7分)某溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Na+、SO42—、CO3

2—、Cl—、AlO2—等离子中的一种或几种。现进行以下实验：①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀完全溶解，并产生气体；②向实验①的滤液加入过量的HNO

3溶液酸化，并将溶液分成两份；③向②所得的其中一份溶液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；④向②所得的另一份溶液滴入一定量的NaOH溶液，出现白色沉淀。根据上述实验回答下列问题：(1)原溶液中一定不存在的离子是_________________。(2)原溶液中一定存在的离子是_________

___________。(3)原溶液中可能存在的离子是________________。(4)写出步骤④中发生反应的离子方程式：。17.(11分)为探索工业含铝、铁、铜合金(其余成分与酸碱都不反应)废料的再利用，某同学实设计的回收利用

方案如下：(1)滤渣B中含有_____________(填化学式，下同)；试剂Z为(2)写出生成沉淀C的离子方程式_______________；(3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_________

____、冷却结晶、_______________、自然干燥，在这一系列操作中必要的夹持装置外，还有酒精灯、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、_____________。(4)试剂Y是H2O2溶液，写出生成硫酸铜溶液的化学方程式______

_________。(5)为测定绿矾晶体中结晶水含量，某同学取绿矾晶体m1g，在隔绝空气下加热，使绿矾晶体失去结晶水，当质量不再变化称得固体质量装置为m2g，绿矾化学式中结晶水数目x=_______(列式表示)。1

8.(9分)亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红，外观上好看诱人，大量食用会致癌。(1)NaNO2俗称“工业盐”，外观与食盐相似，误食会中毒，可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘单

质可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验NO－2。①该反应中被氧化的元素是________（填符号）。②完成下列反应的化学方程式并配平。NaNO2＋KI＋H2SO4===___＋____＋I2＋NO↑＋____。第5页共6页③标准状况下，该反应中每转移1mole－，生成气体的体积是________。(2)

硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2↑氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。每产生33.6L(标准状况下)CO2，吸

收液质量将增加________g。（3）某同学把NaNO2加到硫酸酸化的KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色且无沉淀生成，同时生成KNO3和MnSO4，写出该反应的离子方程式：19.(13分)过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，

具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。(1)某学生在实验室用密度为1.20g/mL，质量分数为25%的工业品过氧乙酸配制0.1mol/L过氧乙酸溶液250mL，该生用量筒量取

工业品过氧乙酸体积_____________mL，除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是_________________。(2)该学生配制前设计了下列操作，其合理的操作顺序是__________（字母表示，每个字母

只能用一次）。A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需体积的工业品过氧乙酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的工业品过氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容

量瓶盖紧，倒置并振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”

）?a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水___________；b.转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外______________；c.量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒________

________；(4)下列叙述正确的是_____________(填字母)。A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉B.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示C.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶

中D.过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质(5)过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH3COOH)和一种常见的气体，该气体为（填名称）。(6)如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42－,要想除掉SO42－请选择下列试剂按照加入先后顺序．．．．．．

．．填空_________________（试剂不必选完，填序号）。①盐酸②醋酸钡溶液③氯化钡溶液④醋酸⑤碳酸钠溶液⑥碳酸氢钠溶液第6页共6页20.(9分)某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时

需要与水接触。【装置分析】(1)装置①中反应的离子方程式是____________。(2)装置②中的试剂是_______________（填序号）。a．饱和NaHCO3溶液b．饱和Na2CO3溶液c．浓H2SO4(3)装置③中的试剂是_______________。【进行实验】步骤1：

打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。(4)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是________

__________。(5)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是____________。【实验反思】(6)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”

其理由是______________。(7)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，_________________。