【文档说明】四川省绵阳南山中学2020-2021学年高一上学期期中考试 化学.pdf，共(6)页，455.813 KB，由小赞的店铺上传

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第1页共6页2020年11月绵阳南山中学2020年秋季高2020级半期考试化学试题命题人：刘伟审题人：罗珍可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Fe56第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小

题，每小题3分共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确．．．的是选项现象或事实化学解释A金属铝可用于制作金属制品金属铝的化学性质不活泼B节日焰火五彩缤纷金属元素的焰色反应C纯碱和小苏打作食用碱二者溶于水显碱性D氢氧化铝可用于中和过

多的胃酸氢氧化铝碱性弱，可与酸反应2.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是A.除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用④B.除去氯化钠晶体中混有的KNO3晶体选用②C.分离植物油和氯化钠溶液选用①D.分离四氯化碳中的碘单质选用③

3.下列说法正确的是A.硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB.标准状况下，决定气体物质体积的主要因素是微粒的间距C.20℃、1.0×105Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的氧原子数D.1mol/L的乙醇（CH3CH2OH）溶液中OH—的物质的量浓度为1mol//L第2页共6页4.

下列各组离子一定能大量共存的是A.在澄清透明的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－B.加铝粉能产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl－、SO42－、HCO3－C.在含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、OH－、SO

42－、AlO2—D.在强酸性的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、CH3COO－5.下列有关叙述正确的是A.金属铝比铁活泼，因此在空气中，铁制品比铝制品耐腐蚀B.铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe2O3C.

金属钠在高温下能将TiCl4溶液中的钛置换出来D.金属单质与非金属单质发生反应时，金属单质一定发生氧化反应6.下列逻辑关系图示中正确的是A.B.C.D.7.标准状况下VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是A.22.4a/Vmol－1B.5.6a/Vmol－1

C.22.4amol－1D.11.2a/vmol－18.下列反应的离子方程式中，正确的是A.硫酸氢钠溶液与NaHCO3溶液混合:CO32－+2H+＝CO2↑+H2OB.少量的Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合：2OH—+Ca2++2HCO3—=CaCO3↓+2H2O+CO32－C.向沸

水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+D.钠加入NaOH溶液中：Na＋H2O＝Na++OH—＋H2↑9.阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A.在常温常压下，1molHe分子中含有的原子数目为2NAB.常温下，28gN2和CO混

合气体中原子个数为NAC.2.3gNa与20ml0.1mol/L稀盐酸反应，转移电子数目为0.1NAD.一定量的Na2O2与水反应，生成氧气11.2L，转移电子数目为NA10.下列有关物质检验的操作、现象及

结论均正确的是选项实验操作及现象实验结论A向溶液中加入HCl酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42—B用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现铝熔化并滴落酒精灯可以使铝熔化C将一小块铁投入硫酸铜溶液中，能得到红色的铜氧化性：Cu2

+>Fe3+D用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色该溶液一定含Na+11.2019年诺贝尔化学奖授予约翰•古迪纳夫、斯坦利•惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。三人的获奖，再次让锂电池及其原料成为了世界的焦点。第3页共6页一种锂电池其原理

为4Li+2SOCl2═SO2↑+4LiCl+S。已知：金属锂与钠性质相似，是最轻的金属（锂密度：0.534g/cm3），下列说法错误的是A.该反应Li失电子，被氧化B.不经处理的锂电池不能防水，发生

反应：2Li+2H2O═2LiOH+H2↑C.实验室中金属锂与钠均可保存在煤油中（煤油密度：0.8g/cm3）D.0.7gLi发生反应，转移电子的物质的量为0.1mol12.已知Cl—、Br—、I—、Fe2+、SO2均有还原

性，在酸性溶液中还原能力的强弱顺序为：Cl—＜Br—＜Fe2+＜I—＜SO2，则下列反应不能发生的是A.2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42—+4H+B.6FeI2+3Cl2═2FeCl3+4FeI3C.I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HID.2Fe2++Br

2═2Fe3++2Br—13.磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，磷与硫酸铜溶液可以发生如下两个反应：①2P+5CuSO4+8H2O=5Cu+2H3PO4+5H2SO4②11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中正确的是A.上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜B

.上述两个反应中，还原产物都是H3PO4C.反应②中，1molCuSO4可氧化1/5molPD.上述两个反应生成等量H3PO4时转移电子数不同14.羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用30.00mL0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生

成的Fe2+恰好与20.00mL0.03mol/L的K2Cr2O4酸性溶液完全作用．已知（未配平）：Cr2O42—+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是A.NO2B.NOC.N2D.ABC答案均不对第Ⅱ卷（非选择题，共58分

）15.(9分)有以下10种物质，请回答下列问题：①铝②氧化钠③葡萄糖④氨水⑤二氧化碳⑥硫酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧明矾⑨稀醋酸⑩氯化银(1)其中在上述状态能导电的是_________；(2)属于电解质的是_________；(3)属于非电解质的是_________；(4)按要

求填空①写出⑥在水溶液中电离方程式：_____________。②写出少量⑧的和过量的⑦在水中反应的化学方程式：。③将少量的②和过量的①一起投入水中总反应的离子方程式：。(5)将⑤通入到④中，溶液导电能力变化。(忽略溶液体积变化，填“增强”“减弱”“基本不变”)第4页共6页

16.(7分)某溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Na+、SO42—、CO32—、Cl—、AlO2—等离子中的一种或几种。现进行以下实验：①取上述溶液少量加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，

沉淀完全溶解，并产生气体；②向实验①的滤液加入过量的HNO3溶液酸化，并将溶液分成两份；③向②所得的其中一份溶液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀；④向②所得的另一份溶液滴入一定量的NaOH溶液，出现白色沉淀。根据上述实验回答下

列问题：(1)原溶液中一定不存在的离子是_________________。(2)原溶液中一定存在的离子是____________________。(3)原溶液中可能存在的离子是________________。(4)写出步骤④中发生反应的离子方

程式：。17.(11分)为探索工业含铝、铁、铜合金(其余成分与酸碱都不反应)废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：(1)滤渣B中含有_____________(填化学式，下同)；试剂Z为(2)写出生成沉淀C的离子方程式

_______________；(3)若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：_____________、冷却结晶、_______________、自然干燥，在这一系列操作中必要的夹持装置外，还有酒精灯、烧杯、

玻璃棒、蒸发皿、_____________。(4)试剂Y是H2O2溶液，写出生成硫酸铜溶液的化学方程式_______________。(5)为测定绿矾晶体中结晶水含量，某同学取绿矾晶体m1g，在隔绝空气下加热，使绿矾晶体失去结晶水，当质量不再变化称得固

体质量装置为m2g，绿矾化学式中结晶水数目x=_______(列式表示)。18.(9分)亚硝酸钠可使肉制品色泽粉红，外观上好看诱人，大量食用会致癌。(1)NaNO2俗称“工业盐”，外观与食盐相似，误食会中毒，可通过化学实验加

以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘单质可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验NO－2。①该反应中被氧化的元素是________（填符号）。②完成下列反应的化学方程式并配平。NaNO2＋KI＋H2SO4===___＋____＋I2＋NO↑

＋____。第5页共6页③标准状况下，该反应中每转移1mole－，生成气体的体积是________。(2)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2↑氧化剂与还原剂的物质的

量之比为________。每产生33.6L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加________g。（3）某同学把NaNO2加到硫酸酸化的KMnO4溶液中，观察到KMnO4溶液褪色且无沉淀生成，同时生成KNO3和MnSO4，写出该反应的离子方程式：19.(13分)过氧乙酸(CH3

COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。(1)某学生在实验室用密度为1.20g/mL，质量分数为25%的工业品过氧乙酸配制0.1mol/L过氧乙酸溶液25

0mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积_____________mL，除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是_________________。(2)该学生配制前设计了下列操作，其合理的操作顺序是__________（字母表示，每个字母只能用一次）

。A.用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用量筒准确量取所需体积的工业品过氧乙酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的工业品过氧乙酸沿

玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，倒置并振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?a.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少

量蒸馏水___________；b.转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外______________；c.量取15%的工业品过氧乙酸时，仰视量筒________________；(4)下列叙述正确的是_____________(填字母)。A.可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaC

l除掉B.过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如右图所示C.过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中D.过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质(5)过氧乙酸半小时内会完全分解成乙酸(CH3COOH)和一种常见的气体，该气体为（填名称）。(6)如果生产过氧乙酸的原料CH

3COONa中混有了SO42－,要想除掉SO42－请选择下列试剂按照加入先后顺序．．．．．．．．填空_________________（试剂不必选完，填序号）。①盐酸②醋酸钡溶液③氯化钡溶液④醋酸⑤碳酸钠溶液⑥碳酸氢钠溶液第6页共6页20.(9分)某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化

碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。【装置分析】(1)装置①中反应的离子方程式是____________。(2)装置②中的试剂是_______________（填序号）。a．饱和NaHCO3溶液b．饱和Na2CO3溶液c．浓H2SO

4(3)装置③中的试剂是_______________。【进行实验】步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。(4)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方

程式是__________________。(5)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是____________。【实验反思】(6)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了

化学反应。”其理由是______________。(7)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，_________________。