【文档说明】湖南省长沙市明德中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题（解析版）.docx，共(21)页，1.124 MB，由小赞的店铺上传

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湖南省长沙市明德中学2023-2024学年高二上学期10月第一次月考化学试题第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水解无关的是A.

古代用浸泡过草木灰的溶液来洗涤衣物B.“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道C.氯化铵溶液和氯化锌溶液可做金属焊接中的除锈剂D.向4TiCl中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到2TiO【答案】B【解析】【详解】A．草木灰的主要成分是碳酸

钾，碳酸钾水解使溶液显碱性，油污在碱性条件下易被除去，与盐类水解有关，A错误；B．铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，增大管道内气压用于疏通下水道，与盐类水解无关，B正确；C．铵根离子、锌离子水解，有+H生成，使溶液显酸性，+H与铁锈反应，能起到除锈的作用，与盐类水解有关，C错误；

D．在加热的条件下，4TiCl水解得22TiOxHO和HCl，反应的化学方程式为4222TiCl(x2)HOTiOxHO4HCl++=+，最后焙烧得到2TiO，与盐类水解有关，D错误；故答案选B。2.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的

HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D.c(M＋)>c(H＋)>c(A－)>c(OH－)【答案】C【解析】

【详解】MOH是强碱，HA是等体积、等浓度的弱酸，混合之后恰好完全反应生成MA，这是一种强碱弱酸盐，溶液显碱性，即c(OH－)>c(H＋)；由电荷守恒知c(M＋)+c(H＋)=c(A－)+c(OH－)，则c(M

＋)>c(A－)，故溶液中有关离子浓度满足的关系是c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，选择C。3.已知在100℃时水的离子积Kw=1×10-12，下列溶液的温度均为100℃。其中说法正确的是

A.0.005mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2B.0.001mol·L-1的NaOH溶液，pH=11C.0.005mol·L-1的H2SO4溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL

，需要pH=9的NaOH溶液100mL【答案】A【解析】【详解】A．0.005mol·L-124HSO溶液中，+c(H)=0.005mol·L-1×2=0.01mol·L-1，+pH=-(H)=-lg0.lgc01=2，A正确；B．0.

001mol·L-1的NaOH溶液中，-c(OH)=0.001mol·L-1，-12+-9w--3K110c(H)==mol/L=110mol/Lc(OH)110，pH=9，B错误；C．0.005mol·L-1的24HSO溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体

积混合，溶液呈中性，pH=6，C错误；D．pH=3的H2SO4溶液+c(H)=10-3mol·L-1，pH=9的NaOH溶液，c(OH-)=10-3mol·L-1，二者完全中和，需要溶液的体积相等，D错误；故选A。4.拿破仑在俄国时，当时法国士兵军服的纽扣都是用金属锡做的

。灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。试分析现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？已知：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变

分别为：12.1809kJmolH−=−，116.6JmolKS−−=−A.一定会变B.一定不会变C.降低温度才会变D.升高温度才会变【答案】A【解析】【详解】在等温、等压条件下，自发反应总是向着ΔH－TΔS<0的方向进行，直至达到平衡状态。因此，在0℃、100kPa

条件下，白锡会不会变为灰锡的问题就转化为求算ΔH－TΔS值的问题；ΔH－TΔS=－2180J·mol-1－273K×(-6.61J·mol-1·K-1)=－375.47J·mol-1<0，因此在该条件下白锡会变为灰锡。答案选A。的5.一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入

容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是A.反应达到平衡状态时A的转化率为60

%B.x=4C.平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5D.若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态【答案】C【解析】【详解】A．反应达到平衡状态时，根据方程式可知，参与反应的A的物质的量为：n(A)=32n(D)=3

2×1mol=1.5mol，则A的转化率为1.5mol×100%2.5mol=60%，A正确；B．5s内(D)=ΔnVΔt=1mol2L?5smol•L-1•s-1=0.1mol•L-1•s-1，相同时间

内其反应速率之比等于计量数之比，(C)：(D)=x：2=0.2mol/(L．s)：0.1mol•L-1•s-1=2：1，x=4，B正确；C．恒温恒容条件下，气体物质的量之比等于其压强之比，开始时混合气体总物质的量=2.5mol，

平衡时生成1molD，生成n(C)=0.2mol/(L．s)×5s×2L=2mol，剩余n(A)=2.5mol-32×1mol=1mol，所以平衡时气体总物质的量=(2+1+1)mol=4mol，则达到平衡状态时

容器内气体的压强与起始时压强比=4mol：2.5mol=8：5，C错误；D．已知反应物B为固体，容器的体积不变，即反应过程中混合气体的密度为变量，则若混合气体的密度不再变化，能说明该可逆反应达到化学平衡状态，D正确；答案为C

。6.相同温度下，容积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生反应：()()()223Ng3Hg2NHg+192.0ΔHkJmol−=−实验测得起始时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的

变化2N2H3NH①130放出热量23.0kJ②0.92.70.2放出热量Q下列叙述错误的是A.容器①②中反应的平衡常数相等B.平衡时，两个容器中3NH的体积分数均为17C.容器②中达到平衡时放出的热量Q23.0kJ=D.若容器①容积为0.5L，则平衡

时放出的热量小于23.0kJ【答案】C【解析】【详解】A．反应的温度没有发生变化，K不变，A正确；B．由①可知，放出23.0kJ的热量时，生成NH3的物质的量为223.092=0.5mol，()()()223mol130mol0.25

0Ng3Hg2N.750.5mol0.752.250.Hg5起始（）转化（）平衡（）＋因体积之比等于物质的量之比，所以NH3的体积分数0.5mol0.75mol+2.25mol+0.5mol=17，②中加入的氨气转化成氮气和氢气后，氮气和氢气的量与①相同，

达到的平衡状态等效，因此平衡时两个容器中氨气的体积分数相等，都是17，B正确；C．②中含有0.2molNH3，相当于在①基础上加入了氨气，抑制了平衡的正向移动，容器②中达平衡时放出的热量Q<23.0kJ，C错误；D．若容器①的体积为0.5L，减小压强，

平衡逆向移动，反应物的转化率降低，达到平衡时放出的热量小于23.0kJ，D正确；故选C。7.向一定浓度的32NHHO与NaOH的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入3CHCOOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是的A.ab段，溶液导电能力减弱是由于溶液体积增大，离子浓度减小B.bc段，发

生反应的离子方程式为332CHCOOHOHCHCOOHO−−+=+C.cd段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少D.d点以后，随着3CHCOOH溶液的滴加，溶液导电能力可能增强【答案】A【解析】【分析】ab段是醋酸和NaOH

反应，此时离子总物质的量几乎不变，但是溶液体积增大，故溶液导电能力下降，bc段为醋酸和一水合氨反应，生成了强电解质醋酸铵，溶液导电能力增强，cd段及d点以后一水合氨和NaOH均已反应完，加入的醋酸为弱电

解质，溶液中离子个数虽有增加但是溶液体积也增大，离子浓度减小，导电能力下降，【详解】A．ab段反应为332=CHCOOHOHCHCOOHO−−++，溶液中离子的总物质的量几乎不变，但溶液体积增大，离子浓度减小，故溶液导电

能力减弱，A正确；B．bc段为3CHCOOH与32NHHO反应，所得产物为醋酸铵和水，书写离子方程式时32NHHO应写成化学式，B错误；C．cd段继续滴加3CHCOOH溶液，由于32NHHO和NaOH已反应完，3

CHCOOH电离程度很小，溶液中离子个数增多，但溶液体积增大，离子浓度减小，导致溶液导电能力减弱，C错误；D．d点以后随着稀醋酸的滴加，溶液体积不断增大，离子浓度持续减小，溶液导电能力不会增强，D错误；故答案选A。8.关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是A.将10mL，该溶液稀释至10

0mL后，pH4=B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和C.该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010:1D.该溶液中由水电离出的c水(H+)()--14cOH=110水【答案】C【解析】【详解】A．将10mLpH2=的盐酸稀释至100mL后，()21

3110molL10mLcH10molL100mL−−+−−==，pH=3，故A错误；B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水，由于一水合氨部分电离，氨水过量，HCl完全反应后溶液中仍含有大量的32NHHO，

故B错误；C．该溶液中水电离出的()()141121210cHcOHmolL10molL10−+−−−−−===水水，则盐酸电离出的()Hc+与水电离出的()Hc+之比为2121010:1010:1−−=，故C正确；D．该溶液中由水电离出的()()121224cHcOH1

010110+−−−−==水水，故D错误。综上所述，答案为C。9.关于FeCl3水解的说法错误的是A.水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种Fe

Cl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低C.有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D.为抑制Fe3+水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HCl【答案】C【解析】【详解】A．加FeCl3饱和溶液，增加反应物浓度，平衡正向

移动，加水稀释促进盐的水解，所以水解达到平衡时加水稀释，平衡正向移动，A正确；B．其他条件相同时，浓度越大盐类的水解程度越小，所以浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+水解程度前者比后者小，B正确；C．其他条件相同时，温度越高盐类的水解程度越大，

所以50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者大，C错误；D．由Fe3+水解方程式()3+2Fe3HOFeOH3H+++可知，向FeCl3溶液应加入少量HCl，溶液中()+cH增大，平衡逆向移动，抑制了Fe3+的水解，D正确。答案选C。10.知

：CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是A.该反应

的ΔH＜0B.X点CH4的转化率为20%C.X点与Y点容器内压强比为51∶55D.维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时v(正)＜v(逆)【答案】AC【解析】分析】【详解】A．由图可知，温度越高，生成

物的物质的量越大，则升高温度平衡正向移动，所以正反应为吸热反应，则△H＞0，故A错误；B．X点CH4的物质的量与氢气相等，则()()()()4222CHg+2HSgCSg+4Hg()0.10.200Δx2xx4x()0.1-x0.2-2xx4xn

nn始平，所以有0.1-x=4x，解得x=0.02，则X点CH4的转化率为0.02100%=20%0.1，故B正确；C．同温同体积，物质的量与压强成正比，而X点与Y点的温度不同，则无法计算容器内压强比，故C错误；D．Z点CH4的物

质的量与CS2相等，则()()()()4222CHg+2HSgCSg+4Hg()0.10.200Δx2xx4x()0.1-x0.2-2xx4xnnn始平，所以有0.1-x=x，解得x=0.05，设体积为V，得出平衡常数4220.0540.05()0.160.

050.220.05()VVKVVV==−，向容器中再充入CH4、【H2S、CS2、H2各0.1mol时，4220.1540.05+0.1()0.20250.05+0.10.220.05+0.1()VVQKVVV==−＞，所以平衡移动逆方向移动，v

(正)＜v(逆)，故D正确；答案选AC。11.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=2的溶液：Na+、Fe2+、I-、-3NOB.c(NaAlO2)=0.1mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、2-4SOC.w-Kc(OH)=0.1mol·L-1的溶

液:Na+、K+、32-SiO、ClO-D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:Al3+、-3NO、-4MnO、SCN-【答案】B【解析】【详解】A．pH2=的溶液显酸性，2Fe+和-I均能被3NO−氧化，不能大量共存，故A错误；B．()12cNaAlO0.1

molL−=的溶液中+K、OH−、Cl−、24SO−均能大量存在，且离子组间不发生离子反应，故B正确；C．w-Kc(OH)=0.1mol·L-1的溶液呈酸性，H+与ClO－反应生成弱酸而不能大量共存，H+与23SiO−生成硅酸沉淀，不能大量共存，故C错误；D.()3+-1cFe=

0.1molL的溶液中，Fe3+与SCN−生成配合离子，不能大量共存，故D错误；故选B。12.25℃时，用浓度为10.1000molL−的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为10.1000molL−的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如

图所示。下列说法正确的是A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HXB.根据滴定曲线，可得()5aKHY10−C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好

完全反应时：()()()()---+cX>cY>cOH>cHD.HY与HZ混合，达到平衡时()()()()()()a+---KHYcHYcH=+cZ+cOHcY【答案】B【解析】【分析】浓度均为0.1000mol/L的三种酸HX、HY、HZ，根据

滴定曲线0点三种酸的pH，HZ<HY<HX，且HZ的pH=1，则可知HZ是强酸，HY和HX是弱酸，且酸性：HY＞HX；【详解】A．由分析可知，HZ是强酸，HY和HX是弱酸，且酸性：HY＞HX；则同温同浓度时，三种酸的导电性：HZ

＞HY＞HX，故A错误；B．当NaOH溶液滴加到10mL时，pH=5，溶液溶质为等量的NaY、HY，溶液中c(HY)≈c(Y-)，即()()()()()-++-pH-5cHcKaHY==cH=10Y=10cHY，故B正确；C．用NaOH溶液滴定至HX恰

好完全反应时，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液；但因酸性：HY＞HX，即X-的水解程度大于Y-，溶液中c(Y-)＞c(X-)，故C错误；D．HY与HZ混合，溶液的电荷守恒式为：c(H

+)=c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)，又根据HY的电离平衡常数：()()()()+-cHcKHY=YacHY即有()()()()+-cHYK=YaHYccH，所以达平衡后：()()()()()()a+--KHYcHYcH=+c

Z+cOHcH+，故D错误；故选B。13.下列实验操作能达到实验目的的是选项操作目的A取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比测定NaClO溶液的pHB向含有酚酞的23NaCO溶液中滴入2BaCl溶液，观察溶液颜色的变化证明23

NaCO溶液中存在水解平衡C取等体积1mol0.5L−和140.1molLKMnO−溶液分别滴加3滴10.1molL−草酸溶液，观察变色情况探究浓度对化学反应速率的影响D将()32FeNO样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红检验()32FeNO样

品是否变质A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．NaClO溶液具有漂白性，无法用pH试纸测其pH，可选pH计测定pH，A错误；B．钡离子与碳酸根离子反应生成沉淀，使碳酸根离子水解平衡逆向移动，c(OH-)减小，则观察溶液颜色变化可证明存在

水解平衡，B正确；C．反应过程中高锰酸钾溶液过量，溶液不褪色，无法比较化学速率的快慢，故C错误；D．酸性溶液中亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应生成铁离子，不能检验Fe(NO3)2样品是否变质，应溶于水后滴加KSCN溶液，D错误；故选B。14.室温下，某二元碱2X(OH)水溶

液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是A.室温下，b2K的数量级为510−B.3X(OH)NO水溶液显酸性C.等物质的量的32X(NO)和3X(OH)NO混合溶液中：2++c(X)>c[X(OH)]D.在

3X(OH)NO水溶液中：-2++2c[X(OH)]+c(OH)=c(X)+c(H)【答案】D【解析】【分析】【详解】A．选取图中点(6.2,0.5)，此时pH6.2=，+2+c[X(OH)]=c(X)，

2X(OH)的-2+-14(6.2)7.8b2+c(OH)c(X)K==c(OH)=1010c[X(OH)]−−−−=，其数量级为810−，A错误；B．3X(OH)NO水溶液中X的主要存在形式为+X(OH)，由图示+X(OH)物质的量分数最大时，pH在7到8之间可知溶液显碱性，B错误；

C．选取图中点(9.2,0.5)，此时溶液的pH9.2=，+2c[X(OH)]=c[X(OH)]，2X(OH)的-+-14(9.2)4.8b12c(OH)c[X(OH)]K==c(OH)=1010c[X(OH)]−−−−=，

2X+第一步水解平衡常数6.2wh1b2KK==10K−，由于h1b2K>K，等物质的量的32X(NO)和3X(OH)NO混合溶液中，2+X的水解程度大于+X(OH)的电离程度，溶液显酸性，所以此时2++c(X)<c[X(OH)]，C错误；D．在

3X(OH)NO水溶液中，存在电荷守恒：3-2+++c(NO)+c(OH)=2c(X)+c(H)+c[X(OH)]−，存在元素质量(物料)守恒：32++2c(NO)=c(X)+c[X(OH)]+c[X(OH)]−，两式联立可得：-2++2c[X(OH)]+c(OH)=c(X)+c(H)，D正确

；答案选D。Ⅱ卷非选择题(共58分)二、非选择题：此题包括4小题，每空2分，共58分。15.回答下列问题（1）①甲烷可用于生产合成气，反应为：()()()()422CHgHOgCOg3Hg+=+1H206.4kJmol−=+，已知几

种物质中化学键的键能如下表所示：则a=___________。化学键HH−OH−CH−CO键能/(1kJmol−)436465a1076②科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：()()()()()4222CHg4NOg4NO

gCOg2HOg+=++1ΔH=-574kJmol−()()()()()4222CHg4NOg2NgCOg2HOg+=++1ΔH=-1160kJmol−则甲烷直接将2NO还原为2N的热化学方程式为___________。（2）铁在一

定条件下可与2CO反应，()()()()2FesCOgFeOsCOg++。向2L恒容密闭容器中加入还原性铁粉并充入一定量的2CO气体，恒温条件下，反应过程中的气体浓度随时间变化如图所示。①下列条件的改变能使上述反应的化学反应速率降低的是__

_________(填字母)。a．降低反应温度b．充入He气c．充入2COd．用铁块代替铁粉②10~tmin内，用2CO表示的反应速率为___________(用含1t的表达式表示)。③下列描述中能说明上述反应已达到化学平衡状态

的是___________(填字母)。a．()()2vCO=vCOb．容器中混合气体的密度不随时间而变化c．容器中混合气体的压强不随时间而变化d．单位时间内生成2nmolCO的同时消耗nmolCOe．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化（3）小

苏打溶液中除了3HCO−的电离平衡外，还存在的平衡有___________(用离子方程式表示)。根据小苏打溶液的酸碱性，可知()a3KHCO−___________()h3KHCO−(填“>”、“<”或“=”)。向小苏打溶液中加入氯化铁溶液，相

关反应的离子方程式为___________。【答案】（1）①.415.1②.()()()()()42222CHg2NOg2NgCOg2HOg+=++1ΔH=-kJm867ol−（2）①.ad②.()10.35mol/Lmint③.be（3）①.--3223HCO+HOH

CO+OH、-2HOH+OH+②.<③.()-3+3233HCO+Fe=3CO+FeOH【解析】【小问1详解】应的焓变等于反应物总键能减去生成物的总键能，()()ΔH=4a+465kJ/mol21076kJ/mol+436kJ/m

ol3206.4kJ/mol−=+，a=415.1kJ/mol；②已知：①()()()()()4222CHg4NOg4NOgCOg2HOg+=++1ΔH=-574kJmol−②()()()()()4222CHg4NOg2NgCOg2HO

g+=++1ΔH=-1160kJmol−由盖斯定律可知，12①+12②得反应：()()()()()42222CHg2NOg2NgCOg2HOg+=++1ΔH=-kJm867ol−；【小问2详解】①a．降低反应温度，活化分子比率降低，反应速率降低，a符合题意；b．恒容密闭容器中

入氦气，不影响各物质的分压，反应速率不变，b不符合题意；c．充入二氧化碳，反应物浓度增大，反应速率增大，c不符合题意；d．用铁块代替铁粉，反应物面积减小，反应速率减慢，d符合题意；故选ad；②反应中二氧化碳、一氧化碳的反应系数相等，1tmin时，一氧化碳、二氧化碳浓度相等，则此时二氧化碳浓度

为0.35mol/L，则10~tmin内，用2CO表示的反应速率为()()110.70.350.35mol/Lminmol/Lmintt−=；③a．没有说明是否为正逆反应，不能判断是否平衡，a不符合题意；b．容器体积始终不变，而随着反应进行气体质量改变，当混合气体的密度不变时，

说明反应已达平衡，b符合题意；c．反应为气体分子数不变的反应，压强不会随反应进行而改变，压强不变，不能说明反应达到平衡状态，c不符合题意；d．单位时间内生成2nmolCO的同时消耗nmolCO，描述的都是逆反应，不能说明此时正逆

反应速率相等，d不符合题意；e．混合气体的平均相对分子质量M=m/n，气体质量改变，但是气体的总物质的量随反应进行不改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，e符合题意；故选be；小问3详解】小苏打溶液

中除了3HCO−的电离平衡外，还存在的平衡有碳酸氢根离子的水解平衡、水的电离平衡：--3223HCO+HOHCO+OH、-2HOH+OH+。根据小苏打溶液显碱性，说明其水解程度大于其电离程度，可知()

a3KHCO−<()h3KHCO−；向小苏打溶液中加入氯化铁溶液，铁离子和碳酸氢根离子发生双水解生成二氧化碳气体和氢氧化铁沉淀，相关反应的离子方程式为()-3+3233HCO+Fe=3CO+FeOH。16.已知某温度下3CHCOOH的电离常数5K1.610−=。该温度下，向

1320mL0.01molLCHCOOH−溶液中逐滴加入10.01molLNaOH−溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答：（1）a点溶液中()cH+=___________1molL−。【（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是___________，宜选用_____

______(填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”)作指示剂，滴定终点在c点___________(填“以上”或“以下”)。（3）若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是___________(填序号)。A.B.C.D

.（4）SCR技术可降低发动机的xNO排放。其工作原理为：①尿素[CO(NH2)2]溶液“热分解”为非氧化还原反应，产生两种气体。该反应的化学方程式：___________。②尿素溶液浓度影响2NO的转化，测定溶液中

尿素含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为3NH，所得3NH用过量的11124vmLcmolLHSO−溶液吸收完全，剩余24HSO用12molLNaOHc−溶液滴定至2vmL时恰好中和，则尿素溶液中溶

质的质量分数是___________。【答案】（1）4410−（2）①.c②.酚酞③.以上（3）B（4）①.()22232ΔCONH+OHCO+2NH②.()112232cvcva−【解析】【小问1详解】-+33CH

COOHCHCOO+H，()()()()()+25-+333cccK=CHCOOHHCHCOOHCO==1.610cHCcOH−，()()5+1143HCHCOOH0.c01molL=Kc1.610=4o10mlL−−−−；【小问2详解】酸或碱抑制水电离，a

和b点溶液都呈酸性、d点显碱性，都会抑制水电离，c点呈中性，水自然电离，故选c；氢氧化钠滴定醋酸恰好反应生成醋酸钾溶液呈碱性，应选择酚酞试液指示反应终点，滴定终点应在c点以上；【小问3详解】稀氨水中，氨水电离生成铵根离子和氢氧根离子导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子，所以氨水溶液呈碱

性；盐酸溶液呈酸性，当向氨水溶液中加入盐酸时，盐酸和氨水发生酸碱中和反应导致溶液的pH值降低；当加入20mL盐酸时，盐酸和氨水的物质的量相等，恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性；继续向溶液

中加盐酸，盐酸过量，当盐酸的量远远大于氨水的物质的量时，溶液以盐酸为主，导致溶液的pH值近似于盐酸的pH值，图像中B符合；故选B。【小问4详解】①尿素[CO(NH2)2]溶液“热分解”为非氧化还原反应，产生两种气体

，结合质量守恒可知，尿素和水反应生成氨气和二氧化碳，该反应的化学方程式：()22232ΔCONH+OHCO+2NH。②由题意可知，24HHSO2NaO，与氢氧化钠反应的硫酸为-3221cv10mol2，324HSO2NH，则氨气的物质的量为()-3-322111122cv2cv10

mol=2cvcv10mol2−−，结合氮元素守恒可知，尿素溶液中溶质的质量分数是()()-31122112212cvcv10mol60g/mol32cvcv2100%=%aga−−

。17.氨气是重要的化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为()()()223Ng3Hg2NHg+ƒH0。（1）图甲表示合成氨反应在某段时间06tt→中反应速率与时间的曲线图，1t、3t、4t时刻分别改变某一外

界条件，则在下列达到化学平衡的时间段中，3NH的体积分数最小的一段时间是___________(填字母)。4t时刻改变的条件是___________。A．01tt→B．23tt→C．34tt→D．56

tt→（2）在773K时，分别将22molN和26molH充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中()2nH、()3nNH与反应时间t的关系如表所示：t/min051015202530()2nH/

mol6.004503.603.303.033.003.00()3nNH/mol01.001.601.801.982.002.00①该温度下，此反应的平衡常数K=___________。②该温度下，若向同容积的另一容器中投入23molN和29molH，则达到平衡时2N的转化率将_

__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。③该温度下，若向同容积的另一容器中投入的2N、2H、3NH的浓度分别为13molL−、13molL−、13molL−，则此时v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)。④由表

中的实验数据计算得到“浓度—时间”的关系可用图乙中的曲线表示，表示()2Ntc−的曲线是___________。在此温度下，若起始充入24molN和212molH，则反应刚达到平衡时，表示()2Htc−的曲线上相应的点

为___________。.【答案】（1）①.D②.减小压强或增大容器的体积（2）①.427②.变大③.>④.Ⅱ⑤.B【解析】【小问1详解】根据图像，t1－t2时间反应向逆反应方向进行，消耗NH3，t3－t4时间段，化学平衡不移动，t4－t5时间段，反应向逆反应方向进行，消

耗NH3，因此氨气的体积分数最小的时间段是t5－t6，故选D；t4时刻，正逆反应速率都降低，可能降低温度，也可能减小压强，如果是降低温度，该反应为放热反应，平衡影响正反应方向进行，v正＞v逆，不符合图像，因此只能是减小压强或增大容器的体积；【小问2详解】

①根据表中数据可知，反应进行到25min时，达到平衡状态；反应在容积为1L的密闭容器中进行，根据合成氨的反应列三段式：()()()223N(g)+3H(g)2NH(g)mol/L260mol/L132mol/L1

32起始转化平衡该温度下，此反应的平衡常数2324=3127；②其他条件相同，另一容器中投入23molN和29molH，投料比增加且等于反应系数比，由于反应为气体分子数减小的反应，达到新平衡时，相当于在原平衡基

础上正向移动，导致氮气转化率增大；③温度不变的情况下，平衡常数保持不变为427；其他条件相同，投入的2N、2H、3NH的浓度分别为13molL−、13molL−、13molL−，则此时2331==339QK，反应正向进行，故v正>v逆；④由题给信息可知，分别将2molN

2和6molH2充入一个固定容积为的密闭容器中进行反应，起始浓度为2mol/L，曲线Ⅱ符合；2molN2和6molH2充入一个固定容积为1L的密闭容器中进行反应，达到平衡后，氢气的浓度为3mol/L，现起始充入4molN2和12molH2，假

设平衡不移动，达到平衡后，氢气的浓度应为6mol/L，但由于容器的容积不变，同比例增大反应物的量，相当于加压，平衡向正反应方向移动，氢气的转化率增大，故平衡时氢气浓度3mol/L＜c(H2)＜6mol/L，

且加压会使反应速率增大，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)-t的曲线上相应的点为B。18.()442NHAlSO常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；44NHHSO在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）()442NHAlSO可作净水剂，

其原理是___________(用离子方程式说明)。（2）相同条件下，()14420.1molLNHAlSO−溶液中的()4NHc+___________(填“等于”“大于”或“小于”)1440.1molLNHHSO−溶液

中的()4NHc+。（3）几种均为10.1molL−的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。①其中符合()14420.1molLNHAlSO−溶液的pH随温度变化的曲线是___________(填罗马数字)，导致()442NHAlSO溶液的pH随温度变化的原因是__

_________。②25℃时，()14420.1molLNHAlSO−溶液中()()()23442cSOcNH3cAl−++−−=___________1molL−。（4）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这

一性质，控制溶液的pH，以达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(1S/molL−)如下图。①若要除去2CuCl溶液中的少量3Fe+，应该调节溶液的pH为___________(填字母，下同)；A．<1B．4左右C

．5左右D．>6②下列试剂中适宜用来调节pH的是___________。A．NaOHB．CuOC．()2CuOHD．Cu【答案】（1）()3++23Al+3HOAlOH()+3H胶体（2）小于（3）①.Ⅰ②.()442NHAlSO水解

吸热且水解使溶液呈酸性，升高温度，盐的水解程度增大，溶液中氢离子浓度变大③.-3-1110-10（4）①.B②.BC【解析】【小问1详解】()442NHAlSO电离产生的Al3+会发生水解反应产生Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体表面积大，

吸附力强，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀，从而具有净水作用，该反应的离子方程式为：()3++23Al+3HOAlOH()+3H胶体；【小问2详解】()442NHAlSO溶于水发生电离作用产生铝离子、铵根离子，两者发生水解对对方水解起到抑制作用；44NHHSO溶于水

发生电离作用产生铵根离子和氢离子，氢离子对铵根离子的水解起到抑制作用，由于相同条件下，44NHHSO电离出的氢离子浓度远大于铝离子水解产生的氢离子浓度，故44NHHSO电离出的氢离子对铵根离子水解抑制作用更大，故()14420.1molLNHAlSO−溶液中的()4NHc+小于1

440.1molLNHHSO−溶液中的()4NHc+；【小问3详解】①()442NHAlSO水解吸热且水解使溶液呈酸性，升高温度，盐的水解程度增大，溶液中氢离子浓度变大，因而溶液的pH减小，则符合的曲线为Ⅰ；②20℃时0.1

mol/L()442NHAlSO溶液pH=3，c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=10-11mol/L；在溶液中存在电荷守恒：()()()3+-2-44++c)H(NH)+3cAl2(SHO+c=cO+c，则()()()()2-+443++--3-112cc-3cAlcH-c

OH10-10mol/L(SO)(NH)−==；【小问4详解】①若要除去2CuCl溶液中的少量3Fe+，则应该使得铁离子沉淀而铜离子不沉淀，由图可知，应该调节溶液的pH为B．4左右；