【文档说明】湖南省长沙市明德中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题（原卷版）.docx，共(10)页，911.718 KB，由小赞的店铺上传

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湖南省长沙市明德中学2023-2024学年高二上学期10月第一次月考化学试题第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活生产密切相关，下列事实与盐类水

解无关的是A.古代用浸泡过草木灰溶液来洗涤衣物B.“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道C.氯化铵溶液和氯化锌溶液可做金属焊接中的除锈剂D.向4TiCl中加入水，加热蒸干，最后焙烧固体得到2TiO2.MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶

液中有关离子的浓度应满足的关系是A.c(M＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)B.c(M＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)C.c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)D.c(M＋)>c(

H＋)>c(A－)>c(OH－)3.已知在100℃时水的离子积Kw=1×10-12，下列溶液的温度均为100℃。其中说法正确的是A.0.005mol·L-1的H2SO4溶液，pH=2B.0.001mol·L-1的NaOH溶液，pH

=11C.0.005mol·L-1的H2SO4溶液与0.01mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=9的NaOH溶液100mL4.拿破仑在俄国时，当时法国士兵军服的纽扣都是用金

属锡做的。灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。试分析现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？已知：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为：12.1809kJmolH−=−，116.6JmolKS

−−=−A.一定会变B.一定不会变C.降低温度才会变D.升高温度才会变5.一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g

)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD，下列叙述中不正确的是A.反应达到平衡状态时A的转化率为60%B.x=4的C.平衡时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5D.若混合气体密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态6.相同温度下

，容积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生反应：()()()223Ng3Hg2NHg+192.0ΔHkJmol−=−实验测得起始时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化2N2H

3NH①130放出热量23.0kJ②0.92.70.2放出热量Q下列叙述错误的是A.容器①②中反应的平衡常数相等B.平衡时，两个容器中3NH的体积分数均为17C.容器②中达到平衡时放出的热量Q23.0kJ=D.若容器①容积为0.5L，则平衡时放出的热量小于23.0kJ7.向一定

浓度的32NHHO与NaOH的混合液中滴加稀醋酸，溶液导电能力随加入3CHCOOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是A.ab段，溶液导电能力减弱是由于溶液体积增大，离子浓度减小B.bc段，发生反应的离子方程式为332CHCOOHO

HCHCOOHO−−+=+C.cd段，溶液导电能力下降是由于溶液中离子个数减少D.d点以后，随着3CHCOOH溶液的滴加，溶液导电能力可能增强8.关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是的A.将10mL，该溶液稀释至100mL后，pH4=B.向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完

全中和C.该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为1010:1D.该溶液中由水电离出的c水(H+)()--14cOH=110水9.关于FeCl3水解的说法错误的是A.水解达到平衡时

无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动B.浓度为5mol/L和0.5mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低C.有50℃和20℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D.为抑制Fe3+

水解，较好地保存FeCl3溶液，应加入少量HCl10.知：CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1molCH4和0.2molH2S，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图

所示。下列说法不正确的是A.该反应的ΔH＜0B.X点CH4的转化率为20%C.X点与Y点容器内压强比为51∶55D.维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时v(正)＜v(逆)11.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=2的溶液：

Na+、Fe2+、I-、-3NOB.c(NaAlO2)=0.1mol·L-1的溶液:K+、OH-、Cl-、2-4SOC.w-Kc(OH)=0.1mol·L-1的溶液:Na+、K+、32-SiO、ClO-D.c(Fe3+)=

0.1mol·L-1的溶液:Al3+、-3NO、-4MnO、SCN-12.25℃时，用浓度为10.1000molL−的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为10.1000molL−的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所

示。下列说法正确的是A.在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HXB.根据滴定曲线，可得()5aKHY10−C.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：()()()()---+cX>cY>cOH

>cHD.HY与HZ混合，达到平衡时()()()()()()a+---KHYcHYcH=+cZ+cOHcY13.下列实验操作能达到实验目的的是选项操作目的A取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取Na

ClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比测定NaClO溶液的pHB向含有酚酞的23NaCO溶液中滴入2BaCl溶液，观察溶液颜色的变化证明23NaCO溶液中存在水解平衡C取等体积1mol0.5L−和140.1molLKMnO−溶液分别滴加3滴10.1

molL−草酸溶液，观察变色情况探究浓度对化学反应速率的影响D将()32FeNO样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红检验()32FeNO样品是否变质A.AB.BC.CD.D14.室温下，某二元碱2X(OH)水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法

正确的是A.室温下，b2K的数量级为510−B.3X(OH)NO水溶液显酸性C.等物质的量的32X(NO)和3X(OH)NO混合溶液中：2++c(X)>c[X(OH)]D.在3X(OH)NO水溶液中：-2++2c[X(OH)]+c(OH)=c(X)+c(H)Ⅱ卷非选择题(共58分)二、非选择题：

此题包括4小题，每空2分，共58分。15.回答下列问题（1）①甲烷可用于生产合成气，反应为：()()()()422CHgHOgCOg3Hg+=+1H206.4kJmol−=+，已知几种物质中化学键的键能如下表所示：则a=___________。化学键HH−OH−CH−CO键

能/(1kJmol−)436465a1076②科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：()()()()()4222CHg4NOg4NOgCOg2HOg+=++1ΔH=-574kJmol−()()()()()4222CHg4NOg2NgCOg2

HOg+=++1ΔH=-1160kJmol−则甲烷直接将2NO还原为2N的热化学方程式为___________。（2）铁在一定条件下可与2CO反应，()()()()2FesCOgFeOsCOg++。向2L恒容密闭容器中加入还原性铁粉并充入一定量的2C

O气体，恒温条件下，反应过程中的气体浓度随时间变化如图所示。①下列条件的改变能使上述反应的化学反应速率降低的是___________(填字母)。a．降低反应温度b．充入He气c．充入2COd．用铁块代替铁粉②10~tmin内，用2CO表示的反应速率为___________(用含1

t的表达式表示)。③下列描述中能说明上述反应已达到化学平衡状态是___________(填字母)。a．()()2vCO=vCOb．容器中混合气体的密度不随时间而变化c．容器中混合气体的压强不随时间而变化d．单位时

间内生成2nmolCO的同时消耗nmolCOe．容器中混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化（3）小苏打溶液中除了3HCO−的电离平衡外，还存在的平衡有___________(用离子方程式表示)。根据小苏打溶液的酸碱性，可知()a3KHCO−_________

__()h3KHCO−(填“>”、“<”或“=”)。向小苏打溶液中加入氯化铁溶液，相关反应的离子方程式为___________。16.已知某温度下3CHCOOH的电离常数5K1.610−=。该温度下，向1320mL

0.01molLCHCOOH−溶液中逐滴加入10.01molLNaOH−溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答：的（1）a点溶液中()cH+=___________1molL−。（2）a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是_

__________，宜选用___________(填“甲基橙”、“酚酞”或“石蕊”)作指示剂，滴定终点在c点___________(填“以上”或“以下”)。（3）若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸，则下列变化趋势正确的是___________(填

序号)。A.B.C.D.（4）SCR技术可降低发动机的xNO排放。其工作原理为：①尿素[CO(NH2)2]溶液“热分解”为非氧化还原反应，产生两种气体。该反应的化学方程式：___________。②尿素溶液浓度影响2NO的转化，测定溶液中尿素含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含

氮完全转化为3NH，所得3NH用过量的11124vmLcmolLHSO−溶液吸收完全，剩余24HSO用12molLNaOHc−溶液滴定至2vmL时恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是___________。17.氨气是重要

的化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为()()()223Ng3Hg2NHg+ƒH0。（1）图甲表示合成氨反应在某段时间06tt→中反应速率与时间的曲线图，1t、3t、4t时刻分别改变某一外界条件，则在下列达到化学平衡的时间段中，3NH的体积分数最小的一段时间

是___________(填字母)。4t时刻改变的条件是___________。A．01tt→B．23tt→C．34tt→D．56tt→（2）在773K时，分别将22molN和26molH充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中()2nH、()3nNH与反应时间

t的关系如表所示：t/min051015202530()2nH/mol6.004503.603.303.033.003.00()3nNH/mol01.001.601.801.982.002.00①该温度下，此反

应的平衡常数K=___________。②该温度下，若向同容积的另一容器中投入23molN和29molH，则达到平衡时2N的转化率将___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。③该温度下，若向同容积的另一容器中投入的2N、2H、3NH的浓度分别为13m

olL−、13molL−、13molL−，则此时v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)。④由表中的实验数据计算得到“浓度—时间”的关系可用图乙中的曲线表示，表示()2Ntc−的曲线是___________。在此温度下，若起始充入24molN和212molH，则反应刚

达到平衡时，表示()2Htc−的曲线上相应的点为___________。.18.()442NHAlSO常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；44NHHSO在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）()442NHAlSO可作净水剂，其原理是______

_____(用离子方程式说明)。（2）相同条件下，()14420.1molLNHAlSO−溶液中()4NHc+___________(填“等于”“大于”或“小于”)1440.1molLNHHSO−溶液中的()4NHc+。（3）几种均为10.1molL−的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所

示。①其中符合()14420.1molLNHAlSO−溶液的pH随温度变化的曲线是___________(填罗马数字)，导致()442NHAlSO溶液的pH随温度变化的原因是___________。②25℃时，()14420.1m

olLNHAlSO−溶液中()()()23442cSOcNH3cAl−++−−=___________1molL−。（4）金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，以达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(

1S/molL−)如下图。的①若要除去2CuCl溶液中的少量3Fe+，应该调节溶液的pH为___________(填字母，下同)；A．<1B．4左右C．5左右D．>6②下列试剂中适宜用来调节pH的是___________。