【文档说明】广东省汕头市金山中学2020-2021学年高一下学期期中考试 化学.doc，共(7)页，752.000 KB，由小赞的店铺上传

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2020级高一第二学期期中考试化学科试卷命题人：李国科、许丹丽相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Ca-40Cu-64一、单选题(共16道题，每道题只有一个正确答案，每题3分，共48分)1．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误．．的是()A．华为首款5

G手机搭载了7nm制程的麒麟980芯片，此芯片的主要成分是SiB．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中“杓”的材质是FeOD．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也可用于治疗胃酸过多

2．下列反应中属于氧化还原反应又是吸热反应的是()A．镁与盐酸反应放出氢气B．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应C．硫在空气或氧气中燃烧D．灼热的炭与二氧化碳反应3．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际，下列各

说法中正确的是()A．CO2和SiO2均为酸性氧化物，CO2能与水反应生成H2CO3，则SiO2与水反应也能生成H2SiO3B．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀

C．CO2的电子式为，则CS2的电子式为D．铝与稀硫酸反应生成氢气，则铝与稀硝酸反应生成氢气4．科学家已获得了气态N4分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1molN-N键吸收193kJ能量，断裂1molN≡N键吸收946kJ能量，下列说法正确的是()A．N4属于一种新型

的化合物B．N4(g)→4N(g)的过程中吸收772kJ能量C．1molN4转化为N2时要吸收734kJ能量D．N4和N2互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A．Na(s)2O(g)⎯⎯⎯→点燃Na2O2(s)2CO(

g)⎯⎯⎯→Na2CO3(s)B．Fe3O4(s)Al(s)⎯⎯⎯→高温Fe(s)2Cl(g)⎯⎯⎯→点燃FeCl2(s)C．SiO2(s)HCl(aq)⎯⎯⎯→SiCl4(g)2H(g)⎯⎯⎯→高温Si(s)

D．S(s)2O(g)⎯⎯⎯→点燃SO3(g)2HO(l)⎯⎯⎯→H2SO4(aq)6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．标准状况下，22.4LHCl和NH3的混合气体中，含有的分子数为NAB．32gCu与足量浓硝

酸反应，产物为NO2和NO，则反应中浓硝酸得到的电子数为NAC．在高温、高压、催化剂的条件下，将1molN2与3molH2充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体分子数等于2NAD．Cu与浓硫酸在加热条件下反应，当产生1molSO2时，转移的电子数大于2NA7．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，

M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是()MNPA锌铜硫酸铜溶液B铜铁稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D铜铁硝酸铁溶液8．探究氮及其化合物的性质过程中，下列根据实验现象得

出的结论不正确．．．的是()A．图①将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明NH3极易溶于水B．将图②烧杯中的H2O改为NaOH溶液，喷泉实验效果会更好C．图③加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3具有热不稳定性D．将红热的Pt丝伸入如图④所示

的锥形瓶中，瓶口出现少量的红棕色气体，说明氨气催化氧化的产物中有NO29．N、O、Si、S是重要的非金属元素。下列说法正确的是()A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B．氮的氧化物和硫的氧化物是形成光化学烟雾的主要

物质，也是形成酸雨的主要物质C．汽车尾气中排放的氮氧化物主要是由游离态氮转化来的D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，直接生成的产物分别是NO2、SiO2和SO310．下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A．向Na2SiO3

溶液中通入过量CO2气体：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-+2Na+B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H＋=2Mn2＋+5O2↑+8H2OC．用苛性钠溶液吸收过量的SO2：SO2+2

OH-=SO32-+H2OD．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓11．某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与炭反应的生成物。下列说法

正确的是()A．若连接顺序为I→IV→II→III→V，当观察到装置III溶液颜色变浅但不褪色，装置V溶液变浑浊时，可证明反应产生了CO2B．若连接顺序为I→IV→II→III→II→V，此时装置III

两侧的品红溶液在实验设计中的目的和作用相同C．反应过程中装置III的酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性12．锌—空气电池(原理如右图)适宜用作城市电动车的动力电源，该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是()

A．氧气在石墨电极上发生氧化反应B．该电池放电时OH－向Zn电极移动C．该电池的负极反应为Zn+H2O-2e－=ZnO+2H＋D．若Zn电极消耗6.5g，则溶液中转移0.2mole-13．我国科学家用下列实验研

究雾霾中硫酸盐形成的原因：以N2或空气为载气，将SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的SO42-含量，数据如下：反应载气吸收液SO42-含量数据分析①N2蒸馏水aⅰ.b≈d＞a≈

cⅱ.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-②3%氨水b③空气蒸馏水c④3%氨水d下列说法正确的是()A．SO2和NO2都属于酸性氧化物B．反应①中还原产物可能是HNO3C．产生SO42-的反应中NO2表现了氧化性D．实验表明硫酸盐的形成主要与空气中的O2有

关14．短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y和Z为同主族的元素。化合物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N小16。分别向M和N中加入烧碱浓溶液并加热，二者均可产生使湿润的红色石蕊

试纸变蓝的气体。下列说法错误．．的是()A．R和X形成的阳离子XR4+中含有极性共价键B．M和N均属于离子化合物C．化合物M与强酸、强碱均能发生化学反应D．R与Y形成的具有漂白性的物质和Y与Z形成的具有漂白性的物质等物质的量混合后漂白性增强15．研究表明，氮氧化物和二

氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误．．的是()A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．大气中的氨与过度施用氮肥有关16．将一包由Cu和CuO组成的混合物均分成两等份：一份混合物在加热条件下与H2充分反应，将固体全部转

化成铜粉时固体质量减少了6.4g；向另一份混合物中加入800mLHNO3溶液恰好完全反应生成Cu(NO3)2和标准状况下4.48LNO(假设不产生其他还原产物)。则该硝酸的物质的量浓度为()A．2.0mol/LB．3.0mol/LC．1.0mol/LD．4

.0mol/L二、填空题(共4道大题，共52分)17．(12分)Ⅰ．已知化学反应N2+3H2高温高压催化剂2NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：（1）0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(

g)的过程____(填“吸收”或“放出”)____kJ能量。Ⅱ．海水中含有丰富的化学资源。将海水淡化与浓缩海水结合是综合利用海水资源的途径之一。从海水中提取镁的主要步骤如下：（2）操作a的名称是____________；试剂X可以选用____________。Ⅲ．碘在海水中主要

以I－的形式存在，而在地壳中主要以IO－3的形式存在，在常温下几种粒子之间的转化关系如上右图所示。（3）对比反应Ⅰ和Ⅲ可知，以反应Ⅰ制取I2时应注意控制的反应条件是_______________。（4）用反应Ⅱ在溶液中制取I2，反应的离子方程式是(已知：反应后所得溶液显酸性)_

______________________________________________。18．(12分)某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：(1)

实验室中，利用装置A，还可制取的有．色．气体是_______(填字母)。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2(2)仪器b中可选择的固体试剂为_______(填名称)；(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体生成，上述现象证明N

H3具有_______性，写出相应的化学方程式_____________________。(4)E装置中浓硫酸的两点作用是________________________________________________。(5)对装置F进行读取气体体积时，下列说法中正确的是______

____。A．量气管内液面不再变化时抓紧时间读数B．让量气管内气体冷却到室温后再读数C．上下移动漏斗，使漏斗和量气管内液面在同一水平线上D．对量气管进行读数时，眼睛、刻度、凹液面必须在同一水平线上。(6)实验完毕，若测得仪器D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨

分子中氮、氢原子个数比为___________(用含m，n字母的代数式表示)。19．(14分)实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。已知SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.

1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl白雾，100℃以上分解生成SO2和Cl2.。实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答下列问题：(1)写出甲装置中制备S

O2的化学方程式__________________________________________。(2)戊装置上方分液漏斗中最好选用下列_________________试剂(填选项)。a．蒸馏水

b．饱和食盐水c．浓氢氧化钠溶液d．6.0mol/L盐酸(3)装置乙和丁盛放的试剂均是_______________。(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是_____________________________________________。(5)SO2Cl2和水反应的化学方程式为_______

______________________________________。(6)选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，溶液均足量，其连接顺序为A→_________。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为

____________________________________。20．(14分)硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示

：Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀4.26.51.5完全沉淀6.79.73.7（1）写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式：______________。（2）取样检验是为了确认Fe3＋是否除净，检

验试剂是____________(填化学式)。（3）试剂b是_______________，滤渣c是_______________(均填化学式)。（4）气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为：2NO＋O2=2NO2

、__________________________________________________。（5）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，写出硫酸铜受热分解的化学方程式：_____________________

____________________________。（6）已知浓硫酸能吸收SO3，某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。请说明此设计不合理之处______________

_______。2020级高一第二学期期中考试化学科参考答案一、选择题12345678CDCDABCD910111213141516CBABCDCA二、填空题17．(共12分)（1）放出(2分)(b-a)(2分)（2）过滤(2分)稀盐酸(2分)（3）Cl2的用量(2分)（4

）2IO－3＋5HSO－3===5SO2－4＋H2O＋3H＋＋I2(2分)18．(共12分)(1)AD(2分)(2)碱石灰（或氢氧化钠、氧化钙）(1分)(3)还原性(1分)3CuO+2NH3加热3Cu+3H2O+N2(2分)(4

)吸收过量的氨气；且阻止F中水蒸气进入D，以免影响生成水的测定(2分)(5)BCD(2分)(6)9n11.2m(2分)19．(共14分)(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)(2)b(2分)(3)浓H2SO4(2分

)(4)反应放热，且SO2Cl2沸点低，冰水浴有利于生成和收集SO2Cl2(2分，合理即可给分)(5)SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(2分)(6)C→B→E→D→F(2分)装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀(2分)20．(共14分)（1）3Cu+2HNO3+3H2SO4

=3CuSO4+2NO↑+4H2O(2分)（2）KSCN(2分)（3）CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3(1分)；Fe(OH)3(1分)（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO或4NO2+O2+2H2O=4HNO3(2分，合理即可给分)（5）3C

uSO4加热3CuO+SO3↑+2SO2↑+O2↑(2分)（6）混合气体通过饱和NaHSO3溶液，SO3被吸收生成硫酸，和NaHSO3反应生成SO2，没法确定SO3和SO2的质量，因此需要去掉盛饱和NaHSO3溶液的装置(2分，合理即可给分)；此外排水量氧气的体积时，

气体从短导管通入(2分，合理即可给分)。