【文档说明】辽宁省沈阳市2022-2023学年高一上学期期末教学质量监测 化学 试题.docx，共(9)页，1.606 MB，由小赞的店铺上传

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2023年沈阳市高中一年级教学质量监测化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Fe-56第Ⅰ卷(选择题42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活和

科学技术的发展有着密切的联系。下列说法中错误的是A.臭氧可替代氯气成为新的自来水消毒剂B.中秋节月饼包装袋中放入小袋铁粉，是利用了铁的还原性C.放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应D.工业上制取NaOH一般采用2NaO和水的反应2.“科技创造价值，创新驱动发展”。下列对我国科技成就解

读不合理的是选项科技成就解读A成功研制吨级氢液化系统液氢汽化时因断裂化学键而吸热B揭示硒化铟(InSe)光电子器件应用潜力34Se位于第ⅥA族C制造发动机火花塞的铱合金具有耐高温、耐腐蚀的特性铱合金属于金属材料D富集分离7Li的丰度>99.99%Li原子最外层

只有1个电子A.AB.BC.CD.D3.下列物质间的转化不能一步实现的是A.23NaNaOHNaCO→→B.343FeFeOFeCl→→C.34AlAl(OH)NaAl(OH)→→D.4CuCuOCuSO→→

4.下列有关化学用语表示正确的是A.HCl的电离方程式：23HClHOHOCl+−+=+B.HClO的结构式：HClO−−C.2HO的分子结构模型：D.22HO的电子式：5.向某溶液中加入铝粉，有2H放出，在该溶液中一定能大量共存的

离子组是A.K+、2Fe+、Cl−B.Na+、4NH+、3HCO−C.Na+、K+、24SO−D.K+、3Fe+、I−6.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：2244BaSOBaSO+−+=B.将4NaHSO溶液滴入2Ba(OH)溶液

中至溶液呈中性：224422HSO2OHBaBaSO2HO+−−++++=+C.向澄清石灰水中通入足量22232CO:2OHCOCaCaCOHO−+++=+D.用3FeCl溶液腐蚀覆铜板制作电路板：322FeCuFeCu++++=+7.用AN表示阿伏加德

罗常数的值，下列说法中正确的是A.241mol/LNaSO溶液中所含钠离子数为A2NB.常温常压下，222gCO中含有的原子数为A1.5NC.21molCl与足量Fe反应，转移的电子数为A3ND.标准状况下，2.24L氦气中含有的共价键数目为A0.1N8.下列说法中错误

的是A.可以根据化学反应前后物质的种类和类别分为四个基本反应类型B.可以根据化学反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.可以根据化学反应中是否有离子参加将化学反应分为离子反应和非离子反应D.可以根据化学反应中是否有反应物剩余将

化学反应分为可逆反应和非可逆反应9.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀是A向2CaCl溶液中通入少量2COB.向3AlCl溶液中加入过量NaOH溶液C.向23NaCO溶液滴入3AgNO溶液D.向4FeSO溶液中加入22NaO固体1

0.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是选项操作现象或数据结论的.A碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热B钾与水反应更剧烈金属性：Na>KC量筒中出现液体本装置可以用来测生成气体的体积D得到红褐色液体生成()3FeOH胶体A.AB.BC.CD.D11.主族元素

镓(Ga)的原子序数为31，原子核外有4个电子层，最外层电子数为3。下列说法中正确的是A.该元素原子核外L层电子数为18B.该元素单质可以与酸反应置换出氢气C.该元素最高价氧化物对应水化物的碱性在同主族中最强D.该元素一种氧化物的化学式可表示为3GaO1

2.下图为铁元素的价­类二维图，箭头表示物质间的转化关系。下列说法中正确的是A.铁与氧气的燃烧反应可实现上述①转化B.加热()3FeOH发生转化⑥，23FeO与水反应可转化为()3FeOHC.由图可预测：高铁酸盐(24FeO−)具有强氧化性，可用于饮用水的消毒D.FeO是一种黑色粉末，不稳定

，在空气中受热，迅速被氧化成23FeO13.短周期主族元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的单质为空气中的主要成分，M的最高价氧化物对应的水化物为强酸，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法中正确的是A.X、Y、Z、M的氧化物均为酸性氧化物B.X、Z、M组成的化合物均为共价化合物C.

Y元素的某种核素可在考古时测定文物年代D.沸点：abHMHY，所以非金属性：M>Y14.中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CODs)，能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法错误的是A.反应I中涉及到极性键的断裂和非极性键的形成B.复合光催化剂分解水比电解

水更有优越性C.总反应为：2H2O34CN/CODs,光2H2↑+O2↑D.反应Ⅱ中，产生1mol单质转移电子数为4NA第Ⅱ卷(非选择题58分)二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.实验室加热液

体时常加入沸石，其主要成分为()223102NaAlSiO2HO。根据其组成元素完成下列填空：（1）元素Si在周期表中的位置是_______。（2）沸石中的元素可形成多种化合物；Na元素与原子半径最小的元素组成化合物甲，常作强还原剂，化合物甲的电子式

为_______；化合物乙可作为呼吸面具或潜艇氧气的来源，乙是_______(填化学式)；Na与同周期非金属性最强的元素形成的化合物可做调味品，用电子式表示该化合物的形成过程_______。（3）与氧元素同周期的非金属元素中，简单气态氢化物最稳定的是_______

(填化学式)。（4）Na所在周期的主族元素中，简单离子半径最小的是_______(填离子符号)（5）2022年我国科学家开始参与研究Uue新元素的合成。Uue与Na同主族，位于第八周期，称为类钫，其一种可能存在的核素原子核中有180个中

子，则AZUne中A=_______、Z=_______。16.含氯消毒剂有多种，2ClO可用于自来水消毒，84消毒液用于家庭、宾馆的消毒。某化学小组在实验室利用亚氯酸钠固体与2Cl模拟工厂制备2ClO：2222NaClOCl2ClO2NaCl++=，可选装置如图所示。已知：2ClO常温下

为气体，沸点为11℃，极易溶于水。回答下列问题：（1）检查A装置气密性的方法为_______；（2）A装置中发生反应的离子方程式为_______；（3）装置的正确连接顺序为_______(装置不可重复使用)；（4）不同温度下，去离子水中2ClO和2Cl的浓度如下图所示，

其中最适宜的实验温度为_______℃左右。（5）一种有效成分为2NaClO、4NaHSO、3NaHCO的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到2ClO溶液。上述过程中，生成2ClO的反应属于歧化反应，每生成21molClO

消耗2NaClO的量为_______mol；产生“气泡”的化学方程式为_______。17.菠菜富含膳食纤维、胡萝卜素、维生素c、维生素e、钙、磷、铁、等矿物质。14~18岁青少年每日合理摄入铁量为20~25mg，某化学小组针对

菠菜中含铁量进行如下实验。(一)实验目的：菠菜含铁量是否满足青少年日常所需(二)实验方案：取适量新鲜菠菜平均分成三份，实验操作和现象记录如下：实验操作步骤检验试剂现象实验一适量蒸馏水浸泡，过滤，取滤液，加检验试剂后加入适量

22HO，再次加入检验试剂KSCN溶液均无明显现象实验二充分灼烧，加适量盐酸浸泡，取滤液，加检验试剂KSCN溶液极浅的红色实验三充分灼烧，加适量盐酸、22HO浸泡，取滤液，加检验试剂KSCN溶液较深红色（1

）灼烧菠菜时，除了酒精灯还需要下列仪器中的_______(填选项)。A.B.C.D.E.（2）写出实验三中22HO参与的最主要反应的离子方程式_______。（3）检验试剂KSCN溶液中的K+采用_______的方法。的（

4）由三组实验做出如下推断，其中合理的是：_______(填选项)。A.菠菜样品中含铁量极低B.菠菜中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出C.仅用盐酸无法溶出菠菜灰分中铁元素D.灼烧的目的是将菠菜中的铁元素氧化(三)实

验数据：菠菜中含铁量的测定，实验步骤如下：①取5.0g新鲜菠菜，充分灼烧，将灰分转移至干燥器中冷却。②向灰分中加入4mL盐酸和22HO，浸泡10min，过滤并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和洗涤液合并；③将合并液

定容成50mL待测液，利用分光光度法测得铁的浓度为5510mmol/mL−。根据上述实验，回答下列问题：（5）步骤②洗涤烧杯和沉淀的目的是_______。（6）步骤③定容操作若仰视容量瓶刻度线，会造成菠菜样品含铁量测定结果_______。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（7）根据实验数据计算菠菜含铁量为_______mg/100g。(四)实验结论：由于菠菜中含有大量草酸(224HCO)与铁元素形成沉淀影响铁元素吸收，所以不是理想的补铁剂。(附：猪肝每100g中含铁量达到23.

2mg，且容易被人体吸收。)18.1943年我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”，即将索尔维制碱法和合成氨法两种工艺联合起来，促进了世界制碱技术的发展，其工业流程如下图所示。（1）侯氏制碱法中X的化学式为_______，除X可以循环使用外，上图中物质中_______也可

循环使用。（2）根据下表相关数据分析，沉淀池中最后析出的是3NaHCO，从离子反应和物质的量浓度的角度解释原因_______。相关物质的溶解度数据以及对应的饱和溶液的物质的量浓度(20℃)相关物质NaCl4NHCl23NaCO3NaHCO43NH

HCO对应浓度(mol/L)≈5≈5.5≈1.52≈1≈2.4的（3）对比两种制碱法，侯氏制碱法的优点为_______(写出一条即可)。（4）工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。实验操作现象结论取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全有气泡产生样品中有Na

Cl向上述溶液中继续滴加适量3AgNO溶液有_______产生有同学认该实验方案有错误，正确方案应选用_______(填字母)代替稀盐酸。A.2CaCl溶液B.稀硝酸C.2BaCl溶液D.稀硫酸（5）测定纯碱样品中23NaCO的质量分数(假设杂质只

有3NaHCO，并且杂质分布均匀)。称取6.14g样品溶于水，配成100mL溶液。取出25.00mL该溶液，然后向溶液中滴加()20.5mol/LBaOH溶液至30.00mL时恰好完全沉淀。①加入的()2BaOH溶液中溶质的物质的量为_______mol。②样品中()()233NaCO:N

aHCOnn=_______。为