【文档说明】辽宁省沈阳市2022-2023学年高一上学期期末教学质量监测化学试题 含解析.docx，共(10)页，578.791 KB，由小赞的店铺上传

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2022～2023学年度第一学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1−C12−O16−Na23−S32−Cl35.5−Mn55−Fe56−第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，

只有一项是符合题目要求的。1．2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照。下列相关说法错误的是（）。A．家庭使用的玻璃体温计中含有副族元素汞B．连花清瘟胶囊成分中的石膏42CaSO2HO属于

混合物C．止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素D．医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物2．分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。下列有关物质的分类，错误的是（）。选项类别物质A离子化合物NaCl、24KSO、3CsNOB合金不锈钢、青铜、硬铝C碱性

氧化物2LiO、22NaO、23FeOD胶体云、雾、有色玻璃3．用化学用语表示3222NCl3HO3HClN3HClO+===++中的相关微粒，其中正确的是（）。A．2HO的分子结构模型：B．3NCl的电子式：:Cl:N:Cl::Cl:C．HClO的结构式：HClO

−−D．Cl−的结构示意图：4.2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是A.铷元素位于IA族B.铷的熔点比钠高C.8537Rb的中子数为48D.8537Rb和87

37Rb化学性质几乎相同5.以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是①()()223FeFeClFeOHFeOH→→→②2233NaNaONaCONaHCONaOH→→→→③23ClNaClNaHCO

→→④()233AlAlOAlOH→→⑤223AlNaAlONaCO→→A.②③④B.①②⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤6.用氢氧化钠固体配制-11.0molL的溶液，现需要220mL，下列说法正确的是A.需先称取氢氧化钠固体8.8gB.氢氧化钠在烧杯中溶解后，要立即转移至容量瓶C

.NaOH试剂含有杂质不一定会导致所配溶液浓度偏小D.定容后将溶液振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，需继续加水至刻度线7．下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是（）。A．在强酸性溶液中：2Fe+、K+、Cl−、ClO−B．加入铝粉有大量氢气

产生的溶液中：Na+、2Ca+、Br−、3HCO−C．在无色溶液中：2Cu+、3NO−、K+、Cl−D．滴入酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、24SO−、23CO−8.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.21mol/LCuCl溶液

中含有的-Cl数为ANB.222.4LCl作氧化剂时转移电子数一定为A2NC.24gMg在足量空气中充分反应生成MgO和32MgN的混合物，2+Mg总数为AND.17gOH−中含有的电子数为AN9.下列离子方程式正确的是A.漂白粉溶液在空

气中失效：--223ClO+CO+HOHClO+HCO=B.2Cl通入水中：+--22Cl+HO2H+Cl+ClO=C.石灰乳与23NaCO溶液混合：()2--332CaOH+COCaCO+2OH=D.22NaO溶于水产生2O：+-2222NaO+HO2Na+2OH+O=

10．高铁酸钠（24NaFeO，铁为6+价）是一种公认的绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上一种制备高铁酸钠的方法的主要反应原理为3242ClOFeOHFeOClHOabcdef−+−−−++===++。下列说法不正确的是（）。A．C

lO−是氧化剂，发生还原反应B．3Fe+被还原为24FeO−C．:3:2ab=D．此条件下，氧化性：24ClOFeO−−11.下列除杂方案不正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACuFe过量的稀硫酸过滤B()2COg()HClg足量的饱和3NaHCO溶液洗

气C()2Clg()HClg、()2HOg饱和食盐水、浓硫酸洗气D4CuSO溶液4FeSO溶液加入过量铁粉过滤A.AB.BC.CD.D12.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价与最低负价之

和为0，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物24ZX的电子总数为18；Q元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是A.原子半径：Z<Y<MB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>MC.Y和M简单氢化物的稳定性：Y>MD.X、Z和Q三种元素形成的化合

物一定是共价化合物13.采用34Pd-FeO双催化剂，可实现用2H消除酸性废水中的致癌阴离子3NO−、2NO−，34FeO中Fe元素的两种价态分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，其反应历程如图所示。下列说法错误的是A.反应历程中Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)总物质的量不变B.过程②发生的反应为：2++3

+322NO+2Fe+2HNO+2Fe+HO−−=C.过程④中产生0.5mol2N则消除46g2NO−D.用该法处理后废水的酸性也会变弱14.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A待测液中滴加KSCN溶液，变红色，再滴加氯水红色逐渐加深待测

液中存在2+Fe、3+FeB向某溶液中加入盐酸酸化的2BaCl溶液有白色沉淀产生该溶液中含有24SO−C将某化合物在酒精灯上灼烧焰色为黄色该化合物是钠盐D将一小块金属钠放置在空气中，一段时间后，将其放置在坩埚中加热钠表面变暗，加热时，钠燃烧，发出黄色火焰钠

易与氧气反应，加热时生成2NaO的速率加快15.往2FeBr溶液中通入2Cl时，随参加反应的2Cl物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。下列说法正确的是A.当()2nCl<Mmol时，发生的离子反应：222BrClBr2Cl−−+=+B.当()2nCl=Mmol时，离子浓度

关系：()()()3cFe:cBr:cCl1:2:1+−−=C.当()2nCl=Mmol时，离子浓度大小关系：()()--cCl>cBrD.当通入2Cl的物质的量等于原2FeBr的物质的量时，Br−开始被氧化第Ⅱ卷（非选择题，共55分）二、非选择题：本题共4

小题，共55分。16.针对表中10种元素及由这些元素形成的单质和化合物，用元素符号或者化学式填写以下空格。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（1）最活泼的金属元素是_______，最活泼的非金属元素

是_______，其单质常用作半导体材料的元素是_______。（2）碱性最强的最高价氧化物对应水化物是_______，酸性最强的最高价氧化物对应水化物是_______，最稳定的气态氢化物是_______。（3）能够比较

⑧与⑨的非金属性强弱的依据是_______。a.氢化物酸性⑨强于⑧b.⑨单质能与⑧氢化物反应得到⑧单质c.最高价氧化物水化物酸性⑨强于⑧d.单质与2H反应⑨比⑧更容易（4）某兴趣小组甲同学尝试用以下装置进行实验

，以比较①⑦⑨三种元素的非金属性。甲同学使用3NaHCO饱和溶液的作用是_______。乙同学认为以上设计存在错误，请分析乙同学的理由_______。17．（15分）利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：（1）已知D可用于实验室制2O，焰色试验时其火焰呈现紫色。A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是_______________（填化学式）。（2）将E滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为__________。（3）取10mL某84消

毒液（有效成分NaClO含量为14.9gL），加水稀释，配制成100mL稀溶液。①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。②关于配制过程的下列说法中，正确的是______（填字母）。A．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制B．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻

璃棒可能导致结果偏低C．定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏低D．定容摇匀后，将溶液保存于容量瓶中，随用随取③稀释后的溶液中，NaClO的物质的量浓度为__________1molL−。（4）工业上“侯氏制碱法”以NaCl、3NH、2CO及水等为原料制备纯碱，生产纯碱的工艺流程示意图如

下：①实验室分离出沉淀的操作名称是_______________；煅烧炉里进行的化学反应方程式为：__________。②检验产品23NaCO中是否含有氯离子，需要的试剂有___________________。18.面对新冠病毒，VB空气防护卡也成了“网红”，成为人们讨论的话题。商品介绍卡片中含

有的主要活性成分——亚氯酸钠，在接触空气时可以释放安全可靠的低浓度二氧化氯(2ClO)，从而达到消除病毒、细菌活性的防护效果。2NaClO的一种生产工艺如下：回答下列问题：（1）写出“反应”步骤中生成2ClO的

化学反应方程式：_______。（2）“电解”产生的2Cl可用于工业制漂白液，写出制备漂白液的离子反应方程式：_______。（3“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量2ClO，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，该反应中还原产物是_______。（4

）有同学推测VB空气防护卡原理是因为2NaClO与空气中的2CO发生反应得到2ClO，同时得到钠的两种正盐，试写出相应的化学反应方程式：_______。19.铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。请回答下列问题：已知：Fe3O4中含有+2、+3价的铁元素，Fe

3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色。(1)现将少量Fe3O4粉末加入过量稀盐酸，发生反应的离子方程式_______，用所得溶液进行以下实验：(2)取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，写出有关此现象的离子方程式为_______。(3)取少量溶液

于试管中，加入还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，写出有关此现象的离子方程式为_______。(4)铁、铜混合粉末18.0g加入100mL5.0mol·L-1FeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2g。请回答

下列问题：①反应后溶液中有Fe3+吗？_______(填有或无)②剩余固体是_______(填物质名称)③原固体混合物中铜的质量_______g2022～2023学年度第一学期期末考试参考答案高一化学一

、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。123456789101112131415BCBBCCDCCBDDCAB二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（1）①.K②

.F③.Si（2）①.KOH②.HClO4③.HF（3）BCD（4）①.除去二氧化碳中的氯化氢②.稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳只能说明盐酸酸性比碳酸强，不能说明非金属性：Cl>C17．（14分，除标注外，每空2分）（1）HClO和3KClO（2）322HHCOCOHO+−+===+（3）

①100mL容量瓶（1分）②B③0.02（4）①过滤（1分）323222NaHCONaCOCOHO++△②稀硝酸和3AgNO溶液18.（1）SO2＋2NaClO3＋H2SO4＝2NaHSO4＋2ClO2（2）略（3）①.2:1②.NaClO

2（4）52NaClO＋22CO=NaCl＋2Na2CO3＋42ClO19.①.Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O②.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓③.2Fe3++Fe=3Fe2+④.无⑤.铜⑥.9.6g