【文档说明】湖南省永州市第四中学2024-2025学年高一上学期入学测试化学试题 Word版含解析.docx，共(12)页，797.083 KB，由小赞的店铺上传

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永州四中2024年高一入学考试化学部分一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活息息相关。下列做法错误的是A.刷油漆防止铁栏生锈B.灼烧闻气味鉴别棉纤维和蛋白质纤维C.加入洗涤

剂的水洗去餐盘上的油污D.甲醛溶液浸泡食品延长保质期【答案】D【解析】【详解】A．铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，刷油漆隔绝也和水，防止铁栏杆生锈，A正确；B．棉纤维灼烧会产生烧纸味，合成纤维灼烧不会产生烧纸味，现象不同，可以鉴别，B正确；C．加入洗涤剂的水洗去餐盘

上的油污，原理是乳化油污，C正确；D．甲醛有毒，不能浸泡食品，D错误；故选D。2.以下四组物质的分类有几项是全部正确的①2NO—酸性氧化物22NaO—碱性氧化物23AlO—两性氧化物②汽油—混合物胆矾—纯净物2H—单质③苏打—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐④液氯—非电

解质硫酸钡—强电解质A.1B.2C.3D.4【答案】A【解析】【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和熔融状态下不能导电的化合物；强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离成阴、阳

离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；既能和酸又能和碱反应生成盐和水的氧化物属于两性氧化物；【详解】①2NO和水反

应生成硝酸和NO，发生氧化还原反应，不是酸性氧化物；22NaO是过氧化钠，与酸反应时生成的有氧气，不是碱性氧化物；23AlO为两性氧化物；错误；②汽油含有多种物质，为混合物；胆矾为晶体，是纯净物；2H为单质；正确；③苏打为碳酸钠，属于盐；硫化氢为弱酸；小苏打为碳酸氢钠，属于酸式盐；错误；④液

氯为单质，不是非电解质；硫酸钡为强电解质，错误；故选A。3.下列说法不正确的是A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化C.3O是由3个氧原子构成的分子D.42CuSO5HO是一种含有结晶水的盐【答案

】B【解析】【详解】A．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；胶体具有丁达尔效应，而溶液没有此现象，因此可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液，A正确；B．生石灰和水混合的

过程发生了化学变化，反应生成氢氧化钙，B错误；C．O3是由3个氧原子构成的单质，C正确；D．盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；42CuSO5HO是一种含有结晶水的盐，D正确；故选B。4.在水溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的一组离子是A.2+3+--FeAlCl

OCl、、、B.+2+--3KCuOHNO、、、C.++-2-44NHNaClSO、、、D.2++2-2-34MgHCOSO、、、【答案】A【解析】【详解】A．次氯酸根离子氧化亚铁离子为铁离子，因发生氧化还原反应不共存，A符合题意；B．铜离子可以和氢氧根离子反应

，不能共存，但不是氧化还原反应，B不符合题意；C．相互之间不反应，能共存，C不符合题意；D．氢离子可以和碳酸根离子反应，不能共存，但不是氧化还原反应，D不符合题意；故选A。5.下列物质的性质与用途对应关系错误的是A.铜丝具有导电性

，用作导线B.活性炭具有吸附性，用作除味剂C.氧气可支持燃烧，用作燃料D.小苏打能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多【答案】C【解析】【详解】A．铜丝具有导电性，用作导线，正确，A不符合题意；B．活性炭吸附性强，能吸附色素和异味，可作冰箱等除味剂，正

确，B不符合题意；C．氧气有助燃性，没有可燃性，不可做燃料，错误，C符合题意；D．小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，正确，D不符合题意；故选C。6.我国铁路进入了高铁时代。为适应提速要求把短轨连接成长轨，常用反应2323FeO+xAlxFe+AlO高温进行焊接，该反应

发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作，下列说法正确的是A.23AlO为碱性氧化物B.该反应为复分解反应C.x=3D.该反应会发出大量的热【答案】D【解析】【详解】A．氧化铝和酸、碱均生成盐和水，为两性氧化物，A错误；B．反应物中铝是

单质，氧化铁是化合物，生成物中氧化铝是化合物，铁是单质，满足置换反应的定义，B错误；C．根据铁、铝原子守恒，x是2，C错误；D．该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，说明该反应会发出大量的热，D正确；故选D。7.4LiFePO新型锂离子电池以其独特的优势成

为绿色能源的新宠，已知锂的化合价为+1价，则4LiFePO中Fe的化合价是A.0B.2+C.3+D.6+【答案】B【解析】【详解】Li的化合价为+1，P的化合价为+5，设Fe的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可得：(+1)+x+(+5)+(-2)×

4=0，则x=+2；故选B。8.某无色混合溶液中大量存在四种离子，其个数比：24Na:Cl:SO:R3:1:4:2+−−=，则R为A.3Al+B.3Fe+C.3NO−D.2Ca+【答案】A【解析】【详解】由电荷守恒得，阳离子所带得正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，则阴离

子所带的负电荷总数为1×1+2×4=9，因此R为阳离子，设R所带的电荷为x，则阳离子所带的正电荷总数为1×3+2x=9，解x=3，即每个R带3个正电荷，但含有3Fe+的溶液是黄色的，所以R离子为3Al+，故选A。9.将3CHCHO、3CHCOOH两种物质混合，其中碳元素

的百分含量为48%，则氧元素含量为A.44%B.46%C.48%D.50%【答案】C【解析】【详解】3CHCHO、3CHCOOH两种物质中碳氢质量比均为24:4=6:1，在混合物中，只有3种元素C、H、O，碳元素的百分含量

为48%，则氢元素的百分含量为8%，氧元素百分含量为1-48%-8%=44%；答案选A。10.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。由图示判断下列说法中不正确的是A.在1tC时，a的溶解度等于c的溶解度B.c的溶解度随温度的升高而减少C.a的饱和溶液从2tC

降温至1tC时变为不饱和溶液D.当a中含有少量b时，可以用降温结晶的方法提纯a【答案】C【解析】【详解】A．在t1℃时，a与c有交点，因此a的溶解度等于c的溶解度，A正确；B．由图可知，c的溶解度随温度的升高而减少，B正确；C．a的饱和

溶液从2tC降温至1tC时仍为饱和溶液，C错误；D．a溶解度受温度影响大，当a中含有少量b时，可以用冷却热饱和溶液结晶的方法提纯a，D正确；故选C。11.下列反应的离子方程式书写正确的是A.氢氧化钡溶液与过量硫酸氢钠溶液混合：2-

+-2+442SO+H+OH+Ba=BaSO+HOB.向碳酸氢钙溶液中加入盐酸：-+322HCO+H=CO+HOC.把金属铁放入稀硫酸中：+3+22Fe+6H=2Fe+3HD.将2CO通入2CaCl溶液中：2++223=

CO+HO+CaCaCO+2H【答案】B【解析】【详解】A．氢氧化钡少量，则书写离子方程式时OH−与2Ba+的化学计量数之比应为2∶1，硫酸氢钠电离生成的H+和24SO−也以化学计量数之比2∶1参与反应，生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为224422H22HOSOOHBa

BaSO−+−++++=+，故A错误；B．碳酸氢钙可溶于水，应拆成离子形式，碳酸氢根离子与盐酸中的氢离子反应生成二氧化碳和水，故B正确；C．不符合客观事实，正确的离子方程式为222HHFeFe+++=+，故C错误；D．2CO与2CaCl不反应，故D错误；故答案选B。12

.化学学习小组开展学科实践活动，利用塑料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作简易供氧器，简易供氧器中的固体药剂是A和B，A是过碳酸钠(23222NaCO3HO)，它是一种白色固体，遇水会分解出22HO，B是

催化剂。下列说法不正确的是A.甲装置是反应仓，乙装置是洗气仓B.供氧器中的固体B一定是二氧化锰固体C.甲中的水可以控制反应速率，乙中的水可以除杂、降温的作用D.设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、环保等因素【答案】B【解析】【详解】A．甲装置中过碳酸钠遇水会分解出H2O2，过氧化氢释放氧气，

是反应仓，乙装置是洗气仓，故A正确；B．供氧器中的固体B是催化剂，不一定是二氧化锰固体，还可能是氧化铁等，故B错误；C．甲中可以通过控制水的流量，控制反应速率，乙中的水有除杂、降温的作用，故C正确；D．供氧器用于实际生活，设计供氧器需要综合考虑便捷、安全、

环保等因素，故D正确。答案选B。13.建构物质类别转化模型图是化学重要学习方法。如图所示，“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系正确的是A.盐酸不能与乙反应B.甲可能是碱C.甲乙可能都是

氧化物D.丙一定是金属单质【答案】C【解析】【详解】A．甲二氧化碳，乙是氢氧化钠，丙是碳酸钠，但是盐酸会与氢氧化钠，故A错误；B．酸不会一步转化成碱，故B错误；C．盐酸能转化成水，盐酸能和碳酸钙反应，碳酸钙能和二氧化碳相互转化，二氧化碳能和水反应，则甲可以是水，丙可以是碳酸钙，乙可以是二氧化碳，所

以甲乙可以都是氧化物，选项说法与图示关系相符，故C正确；D．甲是二氧化碳，乙是水，丙是氢氧化钙，但是氢氧化钙属于碱，故D错误。故选：C。14.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶是体（Na2CO3・10H2O）的质量为A.等于1.

06gB.大于1.06g而小于2.86gC.等于2.86gD.大于2.86g【答案】D【解析】【分析】从两个角度分析：（1）加入的1.06g无水Na2CO3与H2O结合成Na2CO3·10H2O；（2）由于溶剂水被消耗，原溶液中也会析出Na2CO3·10H2O。【详解】由于原溶液为Na

2CO3饱和溶液，加入1.06g无水Na2CO3以Na2CO3·10H2O结晶析出，此1.06gNa2CO3析出的Na2CO3·10H2O的质量为（1.06g106gmol）286gmol=2.86g；由于析出Na2CO3·10H2O时消耗溶剂水，溶剂水减少又会有晶体析出，析出Na2CO

3·10H2O晶体的质量大于2.86g，答案选D。二、非选择题：共4小题，共42分。15.为了除掉氯化钠固体中混有少量硫酸钠、碳酸钠杂质，制得纯净的氯化钠晶体，某工作人员设计了如下图所示的流程除去杂质：（1）为了除尽杂质，每次加入的沉淀剂必须过量。可供

选用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、3AgNO溶液、2BaCl溶液、23NaCO溶液、酚酞试液、蒸馏水。请选择必要的试剂：B___________C___________。（2）按要求写出每步实验的方程式

：步骤②___________、___________，(化学反应方程式)步骤④___________(离子反应方程式)。。（3）完成第⑤步实验必须用到的仪器有：酒精灯、铁架台(含铁圈)、___________、___

________。【答案】（1）①.BaC2溶液②.Na2CO3溶液（2）①.2244NaSO+BaCl=BaSO+2NaCl②.2323NaCO+BaCl=BaCO+2NaCl③.2-+322CO+2H=HO

+CO（3）①.蒸发皿②.玻璃棒【解析】【分析】将含有杂质氯化钠固体加蒸馏水溶解，加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去过量钡离子，实验中加入碳酸钠必须在加入氯化钡之后；待杂质转化为沉淀后，过滤，向滤液中加

入适量盐酸，除去过量碳酸根离子，蒸发结晶得到氯化钠晶体；【小问1详解】由分析可知，B、C分别为BaC2溶液、Na2CO3溶液；【小问2详解】步骤②中氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠、和碳酸钠生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应为：2244NaSO+BaCl=BaSO+2NaCl、2323

NaCO+BaCl=BaCO+2NaCl；步骤④为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水、二氧化碳：2-+322CO+2H=HO+CO；【小问3详解】第⑤步为蒸发结晶，实验必须用到的仪器有：酒精灯、铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒。16.现

有下列物质：①铜②2Ba(OH)固体③2CO④小苏打(3NaHCO)⑤稀硫酸（1）上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________能导电的有___________。(填序号)

（2）②在熔化状态下电离方程式为：___________。（3）将②④溶于水形成溶液再混合后的现象：___________。（4）少量③通入②的溶液中，反应的离子方程式为：___________。【答案】（1）①.②④②.③③.①⑤（2）2+-2Ba(OH)=Ba+2OH（3

）生成白色沉淀（4）2+-232Ba+2OH+CO=BaCO+HO【解析】【小问1详解】的电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的有②④；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物，属于非电解质的有③；溶液或熔融电解质导电的原因

是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子，能导电的有①⑤；【小问2详解】②在熔化状态下完全电离，电离方程式为：2+-2Ba(OH)=Ba+2OH；【小问3详解】②④溶于水形成溶液再混合，氢氧化钡和碳酸氢钠生成碳酸钡沉淀，现象：生成白色沉淀；【小问

4详解】少量③通入②的溶液中，反应生成碳酸钡沉淀和水，2+-232Ba+2OH+CO=BaCO+HO。17.兴趣小组同学利用图示装置进行实验探究(夹持装置略)。已知：①W形玻璃管容积为300mL。②红磷的着火点是24

0C，白磷的着火点是40C。步骤①：检查装置气密性；步骤②：向W形玻璃管中放入过量的红磷和过量的白磷，塞好橡胶塞，夹紧弹簧夹，将W形玻璃管放入80C的热水中；步骤③：待步骤②中白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，最终观察到量筒中的水剩余51mL。（1）步骤

②中观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，由此得出可燃物燃烧的条件之一是___________。（2）写出该实验中白磷燃烧的化学方程式___________。（3）该实验测得的空气中氧气的体积分数为___________(结果保留至01%．)。（4）为了进一步探究

燃烧的条件，兴趣小组同学设计如下图实验。A．通入2N，点燃酒精灯对b处加热，一段时间后，a、b中均无明显现象；B．熄灭酒精灯，立即改通2O，a中无明显现象，b中棉布颗粒燃烧。①实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是________

___。②合理运用燃烧与灭火的原理，对保障生命安全至关重要。若实验室不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面燃烧起来，可用的灭火方法是___________。【答案】（1）温度达到着火点（2）2254P+5O2PO点燃（3）16.3%（4）①通入2N，b中红磷不燃烧，通入氧气，b中红磷燃烧②.使用

湿抹布盖灭【解析】【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比；【小问1详解】向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞。然后将其放入80℃的热水

中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧。说明可燃物燃烧的条件是温度达到着火点；【小问2详解】白磷燃烧和氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式：2254P+5O2PO点燃；【小问3详解】已知W形玻璃管容积为300oL，待白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到量筒中的水减少

了100-51=49oL，空气中氧气的体积分数为49100%16.3%300=。【小问4详解】①通入2N，b中红磷不燃烧，通入氧气，b中红磷燃烧，说明可燃物燃烧需要氧气；②若实验室不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面燃烧起来，可用的灭火方法是使用湿抹布盖灭，隔绝氧气。18.氧化还原反应在工业生产、环保

及科研中有广泛的应用，请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：I．酸性4KMnO在生活、卫生医疗中常用作消毒剂。.的（1）已知KI溶液与酸性4KMnO溶液可发生氧化还原反应，若生成的氧化产物2I和3KIO数量均为1个，则转移电子的数目是___________个。（2）测

定4KMnO样品的纯度可用标准223NaSO溶液进行滴定，配平上述反应的离子方程式：___________。2-+2-2423-42_____MnO+_____SO+_____H=_____Mn+_____SO+_____HOⅡ．钒性能优良，

用途广泛，有金属“维生素”之称。（3）将废钒催化剂(主要成分为25VO)与稀硫酸、23KSO溶液混合，充分反应后生成2+VO，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为___________。（4）25VO能与盐酸反应生成2+VO和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与23NaSO溶液反应而被

吸收，则2-3SO、-Cl、2+VO的还原性由强到弱的顺序是___________。（5）偏钒酸铵在加热条件下反应会生成25VO、3NH和2HO。25VO在氮气氛围中，碳高温条件下还原氮气制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为___________。【答案】（

1）7（2）22-++24422--38MnO+5+14H=8MnOSO+10SO+7H（3）1:1（4）2-3SO>C->VO2+（5）252VO+5C+N2VN+5CO高温【解析】【小问1详解】碘化合价由-1升高为0、+5，则生成的氧化产物2I和3KIO数量均为1个时，转移电子的数目

是1×2+5=7；【小问2详解】锰化合价由+7变为+2、硫化合价由+2变为+6，结合电子守恒、质量守恒，反应为：22-++24422--38MnO+5+14H=8MnOSO+10SO+7H；【小问3详解】25VO与稀

硫酸、23KSO溶液混合，充分反应后生成2+VO，V化合价由+5变为+4，V2O5为氧化剂，23KSO为还原剂，硫化合价由+4变为+6，结合电子守恒，该反应中氧化剂和还原剂的个数之比为1:1；【小问4详解

】根据题意可知25VO可以将HC氧化为C2，该过程中C-为还原剂，VO2+为还原产物，所以还原性C-＞VO2+；氯气可以氧化Na2SO3，该过程中Na2SO3为还原剂，C-为还原产物，所以还原性2-3SO＞C-，综上所述还原性：2-3SO>

C->VO2+；【小问5详解】根据题意可知高温条件下25VO可与C、N2反应生成VN，根据元素守恒，另外一种具有还原性的气体应是CO，化学方程式为252VO+5C+N2VN+5CO高温。