【文档说明】吉林省长春市第二十九中学2020-2021学年高二下学期期末考化学试题 含答案.doc，共(13)页，987.000 KB，由小赞的店铺上传

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长春市第二十九中学2020-2021学年高二下学期期末考试化学试卷答题时间：80分钟满分：100分相对原子质量：S：32Fe：56Cu：64Ag：108一、选择题（每题只有一个正确答案；每题2分，共40分）1.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸

的热化学方程式为13222S(s)2KNO(s)3C(s)=KS(s)N(g)3CO(g)kJmolHx−++++=已知：碳的燃烧热11kJmolHa−=122S(s)2K(s)KS(s)kJmolHb−+==122332K(s)N(g)3O(g)2KNO(s)kJmo

lHc−++==则x为()A.3-abc+B.-3-cabC.-abc+D.--cab2.下列有关反应热的说法不正确的是()A.在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，有的放热反应也需从外界获得能量B.甲烷的燃烧热1890kJmolH−=−，

则甲烷燃烧的热化学方程式为14222CH(g)2O(g)CO(g)2HO(l)890kJmolH−++=−C.H—H键、O=O键和O—H键的键能分别为11436kJmol496kJmol−−、和1462kJmol−，则反应

2222HO2HO+的11832kJmolH−=−D.已知：12211S(s)O(g)SO(g)kJmolHQ−+=−，12222S(g)O(g)SO(g)kJmolHQ−+=−，则12QQ3.下列热化学方程式

书写正确的是()A.12232SOO2SOΔ196.6kJmolH−+=−B.122C(s)O(g)CO(g)Δ393.5kJmolH−+=C.2H(aq)OH(aq)HO(1)Δ57.3kJH+−+=

D.12211H(g)Cl(g)HCl(g)Δ92.3kJmol22H−+=−4.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是()A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，其电极反应式为222HO2

e2OHH−−+=+C．③中Fe作负极，电极反应式为2Fe2eFe+−−=D．④中Cu作正极，电极反应式为22H2eH+−+=5.下列关于四种装置的叙述不正确的是（）A.电池Ⅰ：正极发生的反应为22H2eH

＋－＋B.电池Ⅱ：锌筒做负极，发生氧化反应C.电池Ⅲ：是最早使用的充电电池，又称为二次电池D.电池Ⅳ：外电路中电子由电极b通过导线流向电极a6.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼()24NH为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶

液．下列关于该电池的叙述正确的是()A.b极发生氧化反应B.a极为该电池的正极C.放电时，电流从a极经过负载流向b极D.a极的反应式：2422NH4OH4eN4HO−−+−+7.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是()A.用装置①精炼铜,则a极为粗铜,电

解质溶液为4CuSO溶液B.装置②的总反应是3+2+2+Cu+2Fe=Cu+2FeC.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀8.某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验。下列说法错误的是

（）实验序号实验温度/K有关物质溶液颜色褪至无色所用时间/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLC/mol·L－1V/mLC/mol·L－1V/mL①29320.0240.10t1②29320.0230.118③31320.0230.11t2A.实验①②

探究的是浓度对反应速率的影响B.实验①③探究的是温度对反应速率的影响C.28tD.计算可得实验②中()4-1-14KMnO8.310molLsv−（忽略溶液体积变化）9.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关1t时刻改变条件的

说法正确的是()A.2232SO(g)O(g)2SO(g)Δ0H+，1t时刻增大压强B.3224NH(g)5O(g)4NO(g)6HO(g)Δ0H++，1t时刻增大2O浓度C.222HO(g)CO(g)H(g)CO(g)Δ0H++，1t时刻增大

压强D.22C(s)HO(g)CO(g)H(g)Δ0H++，1t时刻升高温度10.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，当达到新的平衡时（A、B还是气体），B的

浓度是原来的2.1倍，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减少了D．a<b11.反应42SiCl(g)2H(g)Si(s)4HCl(g)++高温可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是()A.该反应Δ0H、Δ0SB.该反应的平衡常数()(

)4242(HCl)SiClHcKcc=C.高温下反应每生成1molSi需消耗2222.4LHD.用E表示键能该反应Δ4(SiCl)2(HH)4(HCl)HEEE=−+−−−12.一定温度下，在一体积为2L的恒容密闭

容器中充入2molSO2、1molO2，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196kJ/mol，达到平衡后放出热量156.8kJ，下列说法不正确的是（）A．平衡时SO2的转化率为80%B．若升高温度，该反应的平衡常数将减小C．反应过程中转移3.2mole−D．相同条件

下初始若向容器中只充入2molSO3，达到平衡时吸收热量156.8kJ13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用3KIO氧化酸性溶液中的KI:3253IIOHO−−++236IOH−+B.向43NHHCO溶液中加过

量的NaOH溶液并加热:+4NHOH−+32NHHO+C.将过量2SO通入冷氨水中:232SONHHO+34HSONH−++D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:32AgHNO+−++2AgNOHO+++14.下列各组离子一定能大量共存的是()A.在含大量3Fe+的

溶液中:4NH+、Na+、Cl−、SCN−B.在强碱溶液中:Na+、K+、2AlO−、23CO−C.在131()10?cHmolL+−−=的溶液中:4NH+、3Al+、24SO−、3HCO−D.在pH=1的溶液中:K+、2Fe+、Cl−、3NO−15.24KFeO是优良的水处理

剂，一种制备方法是将233FeOKNOKOH、、混合共熔，反应为2332422FeO3KNO4KOH2KFeO3KNO2HO++++。下列关于该反应的说法不正确的是()A.铁元素被氧化，氮元素被还原B.每生成241molK

FeO，转移6mole−C.24KFeO具有氧化杀菌作用D.该实验条件下的氧化性：324KNOKFeO16.为防止废弃的硒单质造成环境污染，通常用以下方法回收硒：①24222Se2HSO2SOSe(HO)O2→＋浓＋＋；②23322SeO4KI4HNO

4KNOSe2I2HO＋＋＋＋＋，下列说法正确的是()A.①中2SO是氧化产物，2SeO是还原产物B.②中3HNO是氧化剂，KI是还原剂C.由①②可知浓硫酸能将KI氧化生成2ID.由①②可知还原性由强到弱的顺序：Se>KI>2

SO17.工业上以铝土矿(主要成分为23AlO,含23FeO杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是()A.试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C.反应②的化学方程式为()22233NaAl

O+CO+2HO=AlOHNaHCO+D.图中所有反应都不是氧化还原反应18.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．SiO2(s)SiCl4(l)Si(s)B．FeFe2O3FeCl3C

．HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2D．Cu2(OH)2CO3CuOCuCl2(aq)19.符合如下实验过程和现象的试剂组是()甲乙丙A2MgCl3HNO42KSOB2BaCl3HNO42KSOC3NaNO42HSO32Ba(N

O)D2BaClHCl2CaCl20.某化学反应可表示为2a+bcHO+d+⎯⎯→(未配平，条件略去）。下列叙述中正确的是()A.若b为浓硝酸，则c，d不可能同时为气体B.若a为2Cl，则c，d—定为漂白粉成分C.若a为+H，则c，d可能为沉

淀和气体D.若反应后为蓝色溶液，该反应需加热才可以发生二、填空题（共55分）21.（14分）开发、使用清洁能源、发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：①1322212CHOH(1)3O(g)2CO(g)4HO(g)Δ1275.6k

JmolH−++=−，②12222CO(g)O(g)2CO(g)Δ566.0kJmolH−+=−，③1223HO(g)HO(1)Δ44.0kJmolH−=−，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________

___________。（2）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇1232H(g)CO(g)CHOH(g)Δ90.8kJmolH−+=−。某温度下，将2moCO和6mol2H充入2L的密容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得

1(CO)0.2molLc−=，则CO的转化率为______，以3CHOH表示该过程的反应速率()3CHOHv=____________。（3）如图是一个化学过程的示意图：①图中甲池是____装置（填“电解池”或“原电

池”），其中OH−移向通入______的电极（填“3CHOH”或“2O”）。②写出通入3CHOH的电极的电极反应式：______________________。③乙池中总反应的离子方程式为___________

_________。④当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是___________溶液（填序号）。A.4MgSOB.4CuSOC.NaClD.()33

AlNO22.（12分）Ⅰ.一定条件下，在容积为5L的密闭容器中，A、B、C种气体的物质的量n随时间t的变化如图甲所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。（1）该反应的化学方程式为________。（2）该反

应的反应速率v随时间t的关系如图乙所示。①根据图乙判断，在3t时刻改变的外界条件是_______。②a、b、c对应的平衡状态中，C的体积分数最大的是状态_______。③各阶段的平衡常数如下表所示：23~tt45~tt56~tt1K2K3K123KKK、、之间的大小关系为________（

用“>”“<”或“=”连接）。Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的123KKK、、，发生反应：2222HS(g)2H(g)S(g)H+，如图丙所示为2HS气体分解生成2H(g)和2S(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。（1）H______

_（填“>”“<”或“=”）0。（2）图丙中压强()123ppp、、由大到小的顺序为_______。（3）图丙中M点对应的平衡常数pK=_______MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。（4）如果想进一步提高2HS的转化率，除改变温度、压强外，

还可以采取的措施有_______。23.（14分）分类是学习的一种重要方法，“价一类”二维图对学习化学知识具有重要的指导意义。物质的化学反应常与外界条件密切相关。回答下列问题：（1）含有同一元素的X、Y、Z、E、M五种物质，一定条件下有以下的

转化关系。①若E为红棕色气体，则该气体的收集方法为____；X分子含有10个电子，则气体X的水溶液显____性。②若Y为淡黄色固体单质，则物质X与Z反应的化学方程式为____________。（2）盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。①盐酸既有酸性，又能表现

氧化性和还原性，其还原产物是_________；若足量的2MnO与1100mL12molL−的浓盐酸反应，生成2Cl的物质的量__________0.3mol（填：“大于”、“等于”、“小于”）。②足量的锌与浓硫酸反应，反应开始时的化学方程式为_________；反应

快结束时的离子反应方程式为______________。③将6.4g铜与足量的浓硝酸反应，产生NO和2NO气体的体积为2.24L（标况下），则参加反应的硝酸的物质的量为_____________。24

.（15分）已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前30号元素，A的一种同位素原子无中子；B元素基态原子的核外电子数是其能级数的2倍，且含有未成对的电子；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3：1；E为周期表中电负性最强的

元素；F为第四周期元素，其+1价阳离子的核外电子排布式为[Ar]3d10。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：(1)E元素原子的价电子排布式为：，C元素基态原子的价电子排布图为：。（2）F在元素周期表中的位置：第周期第族，位于__

_____区。(3)B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_______(填元素符号)。(4)元素A和D可形成物质甲A2D，甲的熔沸点比同主族的氢化物的熔沸点高，试分析原因：。(5)A、C形成的化合物乙常

用作制冷剂，乙的电子式为______，属于（填“极性”或“非极性”）分子。(6)由A、B、D三种元素形成生活中常见的化合物B2A6D分子中含_______个σ键。三、延展题（5分）25.(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，俗名为莫尔盐，是一种重要的化

工原料，可用于医药、冶金、电镀等。回答下列问题：（1）NH+4离子中N的____轨道与H的s轨道重叠形成σ键；2-4SO的空间构型为_____，其O－S－O的键角比2-3SO中O－S－O的键角______（填“大”或

“小”）。（2）Fe与S形成的一种化合物晶体的晶胞结构及其纵向投影如图所示，该物质的化学式为________。已知：晶体密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞六棱柱底面边长为apm，则该晶胞的高c＝_

_________pm（列出计算式）。高二化学答案一、选择题（每题2分，共40分）1-5ACDBD6-10DBBDA11-15BDCBB16-20CCDBC二、填空题（共55分）21、（14分）（1）3221CHOH(1)O(g)CO(g)2HO(l)Δ442.8kJmolH−++=−（2

）80%；110.08molLmin−−（3）①原电池；3CHOH②2232CHOH6e8OHCO6HO−−−−++③224Ag2HO4AgO4H+++++通电④B22、（12分）Ⅰ.（1）A2B2

C+（2）①升高温度；②a；③123=KKKⅡ.（1）（2）321ppp（3）1（4）及时分离出产物23、（14分）(1)向上排空气法;碱;2H2S+SO2=3S+2H2O(2)2H;小于;24422Zn2HSOZn()SOSO2HO＋浓＋＋;+2+2Zn2HZnH＋＋;0.3mol2

4、（15分）（1）2s22p5;(2)四ΙBds(3)N>O>C(4)水分子间形成氢键(5);极性（6）825、（5分，每空1分）（1）sp3杂化正四面体大（2）FeS30268810332AaN