【文档说明】江西省赣县第三中学2021-2022学年高二上学期入学考试生物试题含答案.doc，共(9)页，413.500 KB，由小赞的店铺上传

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赣县三中2020-2021学年度高二上学期入学考化学试题时间：2021.8.28需要用到的相对原子质量：H:1B:11N:14O:16Na:23Al:27Cl:35.5Cu:64Ag:108第I卷（选择题）一、单选

题。（每题3分，共48分）1．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性B学农活动：用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素C家务劳动：用白醋清洗水壶

中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．18gH218O含有的中子数为10NAB．0.1mol/LHClO4溶液

中含有的H+数为0.1NAC．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA3．下列反应的方程式不正确．．．的是（）A．石灰石与醋

酸反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OB．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe

2O3Al2O3+2FeD．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+4．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温

度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（）①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器混合气体的总物质

的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变⑦混合气体总质量不变A．①②⑤⑦B．①②③⑤⑦C．①②③⑤⑥D．全部5．下列说法正确的个数为（）①C5H12有2种同分异构体②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷③乙烯、聚乙烯均能使溴的CCl4溶液褪色④乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠反应⑤乙醇、乙酸、

乙酸乙酯都能发生取代反应⑥除去甲烷中含有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥⑦乙酸乙酯可水解生成乙醇⑧原电池中的负极反应一定是电极材料失电子。⑨在铜－锌－稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流

向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌。⑩任何放热反应在常温条件下一定能发生反应A．2个B．3个C．4个D．5个6．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（）A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会

随溶液的酸性增强而增强C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强7．用中子轰击NZX原子产生

α粒子(即氮核42He)的核反应为：NZX+10n→7pY+42He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是（）A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2C．X和氢元素形成离子化合物D．6Y和7Y互为同素异形体8．部分含铁

物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（）A．a可与e反应生成bB．b既可被氧化，也可被还原C．可将e加入浓碱液中制得d的胶体D．可存在bcdeb→→→→的循环转化关系9．下列由实验现象所得结论错误的是（）A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO3-具有氧

化性B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)C．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO溶液中存在HClO分子D．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气

体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO210．工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH和CO2的

物质的量随时间变化如图所示。下列描述不正确的是（）A．达到平衡时，H2的转化率为75%B．3min时，CH3OH和CO2的浓度相等，达到了化学平衡状态C．反应进行到10min时，CO2的正逆反应速率相等，反应达到化学平衡D．反应开始到10min，用CO2表示的反应速率为0

.0375mol·L-1·min-111．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCN和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/molB．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ/mol，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH<-890.3kJ/molC

．500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mo1，将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJD．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+566.0kJ/mol12．

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是A．原子半径：Z>Y>X>WB．Y的氧化物为碱性氧化物，不

与强碱反应C．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物D．W与X只能形成一种化合物13．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）A．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变

浑浊B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色C．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3>H2SiO3D．装置D起干燥气

体作用14．硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC),由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如下图所示，下列说法正确的是（）A．电池的负极反应为BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+B．放

电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4C．电池放电时Na+从b极区移向a极区D．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用15．工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是（）A．吸收过程中有气体生成B．结晶后母液中含有NaHCO3

C．气流干燥湿料时温度不宜过高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO316．某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜

粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)（）A．所得溶液中n(Cu2+)=0.03molB．所得溶液中c(H+)=0.03mol/LC．标准状况，所得气体的体积约为0.33

6LD．反应中转移0.06mol的电子第II卷（非选择题）17．（共16分）I．H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。(1)早期制备方法：Ba(NO3)2加热Ⅰ⎯⎯⎯→BaO2OⅡ⎯⎯→BaO2盐酸Ⅲ⎯⎯⎯→除杂Ⅳ⎯⎯⎯→

滤液减压蒸馏Ⅴ⎯⎯⎯⎯→H2O2①I为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是________________。②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是。③III中生成H2O2，反应的化学方程式是。④减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度

说明V中采用减压蒸馏的原因：_______________。II．氮及其化合物在化肥、医药、材料和国防工业中具有广泛应用。回答下列问题：(1)氮元素在周期表中的位置为________________，N2的电子式为_____

___________。(2)自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类的温饱问题作出了极大贡献。写出实验室制备氨气的方程式。(3)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电

极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。①a电极是该电池的_______(填正极或者负极)；该电池正极的电极反应式是。②该电池在工作过程中H+的浓度将不断_______(填增大或减小)，假设放电过程中电解质溶液的

体积不变，当溶液中H+的物质的量改变0.8mol时，理论上电池能为外电路提供______mol电子。18．（共13分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法：、。（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ

中又将Br2还原为Br－，其目的是。（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是。（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有

关资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称是____________。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。③实验装置气密性

良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。19．

（共12分）I．化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取3.01gX，用含HCl0.0600mol的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成1A和2A两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于NaOH溶液)：请回答：(1)组成X的四种元素是N、H和____

___(填元素符号)，X的化学式是______________。(2)溶液B通入过量2CO得到白色沉淀C的离子方程式是。(3)写出一个化合反应．．．．(用化学方程式或离子方程式表示。要求同时满足：①其中一种反应物的组

成元素必须是X中除N、H外的两种元素；②反应原理与“34=HClNHNHCl+”相同。II．某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原

因是。(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是。20．（共11分）(1)CH3CH2CH(C2H5)CH(CH3)2的系统命名为；(2)分子式为C4H8带有支链的烯烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为，将该烯烃通入溴的四氯化碳溶液中，发生的反应类型为；(3)乙醇分子中

所含官能团的名称为，电子式为，请写出与乙醇相对分子质量相等的羧酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式；(4)已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平.以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．①A中官能团的名称为；②反应②的化学方程式。和2A

两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于NaOH溶液)：请回答：(1)组成X的四种元素是N、H和_______(填元素符号)，X的化学式是______________。(2)溶液B通入过量2CO得到白色沉淀C的离子方程式是。(3)写出一个化合反应．．．．(用化

学方程式或离子方程式表示。要求同时满足：①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；②反应原理与“34=HClNHNHCl+”相同。II．某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：(

1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是。(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是。20．（共11分）(1)CH3CH2CH(C2H5)CH(CH3)2的系统命名为；(2)分子式为C4H8带有支链的烯烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为，将该烯烃通入溴的四氯化碳溶液中，发生的反应类型

为；(3)乙醇分子中所含官能团的名称为，电子式为，请写出与乙醇相对分子质量相等的羧酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式；(4)已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平.以A为主

要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．①A中官能团的名称为；②反应②的化学方程式。赣县三中2020-2021学年度高二上学期入学考化学答案1、【答案】C2、【答案】D3、【答案】D4、【答案】B5、【答案】A6、【答案】B7、【答案】A【分析】根据核反应为：N174Z0p2XnYHe+

→+可知，X的质量数N为4+7-1=10，又因为Y在化合物中呈1+价，则推知Y位于IA族，质量数=质子数+中子数，Y的质量数为7，所以得出Y为Li，其质子数p=3，所以X的质子数Z=3+2-0=5，核电荷数=原子序数=核内质子数=5，则推知X属于B元素，据

此分析解答。8、【答案】C9、【答案】D10、【答案】B11、【答案】D12、【答案】C【分析】W．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分析知

，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6，Y的最外层电子数为62=3，则Y为Al元素，Z为S元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。

13、【答案】A14、【答案】B【分析】以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电

子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，结合原电池的工作原理和解答该题A．负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故A错误；B．负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8O

H--8e-=BO2-+6H2O，每转移2mol电子，理论上需要消耗0.25mol即9.5gNaBH4，故B正确；C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故C错误；D．电极b采用

MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，故D错误；15、【答案】B【分析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所

以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3，NaHSO3+Na2CO3=Na2SO3+NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行

混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品。16、【答案】C【分析】n（Cu）

=1.9264/ggmol=0.03mol，n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO3-）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4

H2O，判断过量后以不足量代入计算．解：n（Cu）=1.9264/ggmol=0.03mol，n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO3-）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，由3Cu+8H+

+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O3820.03mol0.08mol0.02mol显然氢离子的物质的量0.06mol<0.08mol，因而H+不足，以H+为基准计算；A．由氢离子的物质的量及离子方程式可知0.06mol氢离子反应，生成的铜离子的物质的量为0.06mol×3

8=0.0225mol，故A错误；B．由于该反应H+不足，已反应完，故B错误；C．生成的NO的物质的量为0.06mol×28=0.015mol，标准状况下生成NO的体积为0.015mol×22.4L/mol=0.336L，故C正确；D．反应中转移的电子以铜计算，反应的铜为0.

0225mol，则转移的电子为：0.0225mol×2=0.045mol，故D错误；17、【答案】I．(1)①2Ba(NO3)2加热2BaO+O2↑+4NO2↑②增大压强或增大氧气的浓度或降低温度③BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2④H2O2受热易分解II．(1)第

二周期第VA族，(2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(3)①正极，N2+8H++6e-=2+4NH②减小，2.418、【答案】(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的任意两种(2)富集溴元素(3)SO2+Br2+2H2O=4H

++SO42-+2Br-，强酸对设备的严重腐蚀(4)①冷凝管②溴具有强腐蚀性，可以腐蚀橡胶③要控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分④深红棕色，萃取、分液19、【答案】I．(1)AlCl，33AlClNH(2)22233AlOCO2HOAl(OH)HCO−−

++=+(3)34AlClClAlCl−−+=或3333AlClNHAlClNH+=II．(1)吸收浓盐酸中的水分且放热导致HCl挥发(2)HCl气体会将24HSO带出，与()32BaNO作用生成4Ba

SO20、【答案】2-甲基-3-乙基戊烷加成反应羟基HCOOH+C2H5OHHCOOC2H5+H2O碳碳双键2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O