【文档说明】河北省邯郸市大名县第一中学2020-2021学年高二上学期第八周周测化学试题含答案.docx，共(7)页，45.300 KB，由小赞的店铺上传

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化学周测试卷命题人：张盼如一、选择题（每题5分，共75分）1.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是()①二氧化硫的水溶液②氯化钠水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B

.①②C.②③D.③④2.下列溶液一定显酸性的是()A.含H＋的溶液B.c(OH－)<c(H＋)的溶液C.pH<7的溶液D.能与金属Al反应放出H2的溶液3.用试纸测定溶液酸碱性的正确操作是()A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B

.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C.将一小条试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照4.下列叙述正确的是()A.无论是纯水，还是酸性、碱性或

中性稀溶液在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14B.c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液C.0.2mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D.任何浓度的溶液都可以用

pH来表示其酸性的强弱5.下列有关滴定操作的顺序正确的是()①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操

作A.①③②④⑤⑥B.①②③④⑤⑥C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥6.在一支25mL的酸式滴定管中加入0.1mol·L－1的盐酸，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1mol·L－

1NaOH溶液进行中和，则消耗NaOH溶液的体积()A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL7.室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一

定可以大量共存的离子组是()A.Al3＋、Na＋、NO－3、Cl－B.K＋、Na＋、Cl－、NO－3C.K＋、Na＋、Cl－、AlO－2D.K＋、NH＋4、SO2－4、NO－38.用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸物质的

量浓度偏低的是()A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液B.碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C.记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面D.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸9.某温度下

，pH＝11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是()A.a值一定大于9B.Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线C.完全中和稀释相同倍数后的两

溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)<V(氨水)D.稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大10.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴

定B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小11.醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()①1mol·L

－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1②CH3COOH可以任意比与H2O互溶③在相同条件下，CH3COOH溶液的导电性比盐酸弱④10mL1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好与10mL1m

ol·L－1的NaOH溶液完全反应⑤同浓度同体积的CH3COOH溶液和HCl溶液与Fe反应时，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同时存在A.①③⑤⑥

B.②③④⑤C.①④⑤⑥D.③⑤⑥12.用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是()A.试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，

直接注入待测溶液进行滴定D.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定13.已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF==

=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述中不正确的是()A.HF的电离平衡常数为7.2×10－4B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱D.HNO2的电

离平衡常数比HCN大，比HF小14.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A.相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B.100mL0.1mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.c(H＋)＝10－3mol·L－1的两溶液稀释100

倍，c(H＋)都为10－5mol·L－1D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小15.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是()A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka增大B.0.10mol·L－

1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D.25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸二、非选择题（每空

5分，共25分）某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；④移取20.00mL待测液注入洁

净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答下列问题：(1)以上步骤有错误的是(填编号)。(2)若测定结果偏高，其原因可能是(填字母)。A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正

确C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液(3)判断滴定终点的现象是。(4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL。(5)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：mol·L－1。参

考答案化学周测试卷答案一、选择题（每题5分，共75分）滴定次数待测体积(mL)标准烧碱溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0012345678ABAAB

ABC9101112131415DBABBBD二、非选择题（每空5分，共25分）(1)①(2)ABCD(3)滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不变色。(4)22.60(5)0.2000