【文档说明】河北省邯郸市大名县第一中学2020-2021学年高二上学期第二次周测化学试题 含答案.doc，共(6)页，134.486 KB，由小赞的店铺上传

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12020年10月高中化学第二次周测出题人：井雷娜一．选择题（每题5分，共80分）1．把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L醋酸溶液D．0.5mol/LKCl溶液2．部分弱酸的

电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝4.9×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11下列选项错误的是()A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋C

O2－3B．2HCOOH＋CO2－3===2HCOO－＋H2O＋CO2↑C．由数据可知酸性：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO－3D．25℃时，在等浓度的CH3COOH溶液和HCN溶液中，水的电离程度后者大3．25℃时，将

一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是()A．醋酸的电离度：a＜b＜cB．溶液中c(H＋)：b＞a＞cC．a、b、c三点的溶液都有c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．从b点到c点，溶液中c（CH3COO－）c（C

H3COOH）的值减小4．下列叙述正确的是()A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH＝3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＝42C．0.2mol·L－1的盐酸与等体积水混合后pH＝1D．pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液

等体积混合后pH＝75．浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是()A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们

的c(OH－)相等D．当lgVV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c（M＋）c（R＋）增大6．室温时，将xLpH＝a的稀NaOH溶液与yLpH＝b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A．

若x＝y，且a＋b＝14，则pH>7B．若10x＝y，且a＋b＝13，则pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，则pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>77．pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V

的关系如图所示，下列说法正确的是()3A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．一定有关系：5＞a＞28．常温下，物质的量浓度相同

的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，则下列表达式错误的是()A．Z－＋H2OHZ＋OH－B．HYH＋＋Y－C．常温下，电离程度：HX>HY>HZD．Z－＋HXHZ＋X－9．有四种物质的量浓度相等且都由一价阳离子A＋和B＋及一价

阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7，由此判断不水解的盐可能是()A．BXB．AXC．AYD．BY10．等物质的量浓度的下列五种溶液：①CH3COOH②(NH4)2

CO3③NaHSO4④NaHCO3⑤Ba(OH)2，溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是()A．②④①③⑤B．⑤③①②④C．②④③①⑤D．⑤③①④②11．下列各方程式中，属于水解反应的是()A．CO2＋H2OH2CO3B．OH－＋HS－S2－＋H2OC．HS－＋

H2OH3O＋＋S2－D．S2－＋H2OHS－＋OH－12.将铁铝矾[Al2Fe(SO4)4·xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确的是()4A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显酸性B．向该溶液中加入Na2S溶液，

有淡黄色沉淀C．在空气中，蒸干该溶液并灼烧，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3D．在铁铝矾溶液中，c(Al3＋)∶c(Fe2＋)∶c(SO42-)＝2∶1∶413．下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl

2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有(

)A．6项B．5项C．4项D．3项14．相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③代表的物质可能分别为()A．NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB．(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC．(NH4)2SO4NH4ClNaOHD．CH3COO

HNH4Cl(NH4)2SO415．某化学研究性学习小组对电解质溶液作了如下归纳总结(均在常温下)。其中正确的是()①pH＝3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位②1L0.50mol·L－1NH4Cl

溶液与2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液中含NH＋4的物质的量前者大③pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO－3)>c(CO2－3)>c(H2CO3)④pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)－c(CH3COO

H)＝2×(10－4－10－10)mol·L－1A．①②B．②③C．①③D．②④16．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是()A．c(HCO－3)略大于c(CO2－3)B．c(HCO－3)等于c(CO2－3

)C．c(Na＋)等于c(CO2－3)与c(HCO－3)之和D．c(HCO－3)略小于c(CO2－3)二．填空题（共20分）517.（每空3分）现有六种无色溶液，它们分别是：A.CH3COONa溶液，B.NH4Cl溶

液，C.NaOH溶液，D.CH3COOH溶液,E.氨水，F.NaCl溶液。（1）在A，C，F三种溶液中，水的电离程度由小到大的顺序为。（2）常温下，将等物质量浓度，等体积的B,E两溶液相混合，所得混合液的PH>7，则溶液中各离子溶度的大小关系为。（3）常温下，若C溶液中c

(OH-)与D溶液中c(H+)相等，将两者等体积混合，所得混合液的PH（填“>”，“<”或“=”）7，溶液中各离子浓度的大小关系为。18.（每空2分）(1)100℃时Kw=1x10-12，一定浓度的NaOH和Na2S溶液的pH均为10，两溶液中,由水电离出的

c(OH-)分别是①NaOH溶液中:;②Na2S溶液中:。(2)浓Al2(SO4)3溶液和浓小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火,请用离子方程式表示其灭火原理:。(3)Na2S溶液呈碱性的原因是(

用离子方程式表示)。6第二次周考测试答案一．选择题（每题5分，共80分）12345678BADCDDCD910111213141516BADABBDA二．填空题（每空5分，共20分）17.（1）C<F<A（2）c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)（3

）PH<7,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)18（每空2分）(1)①10-10②10-2(2)Al3++HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑(3)S2-+H2OHS-+OH-