【文档说明】广东省广州市华附、省实、广雅、深中2022-2023学年高三上学期四校期末联考化学试题.pdf，共(10)页，1.181 MB，由小赞的店铺上传

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化学试题第1页（共9页）华附、省实、广雅、深中2023届高三四校联考化学命题学校：华南师范大学附属中学定稿人：赖彦君本试卷分选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用

黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在答题卡指定区域内，并用2B铅笔填涂相关信息。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签

字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。可能用到的相对原子质量：O16S32Ba137第一部分选择题（共44分）一、选择题：本题共16小题，共4

4分。(1～10题每小题2分，共20分；11～16题每小题4分，共24分；每小题只有一个选项符合要求)1.茶文化在我国具有悠久的历史，2022年11月29日，中国传统制茶技艺及其相关习俗申遗成功。下列说法不正确．．．的是

A.红茶制作工艺中包含发酵工序，该工序中发生了氧化还原反应B.使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解C.茶叶中含有的茶单宁(分子式为C15H14O6)是烃类物质D.精美的瓷器主要由无机非金属材料制成2.从第一颗人造卫星成功发射，

到“神十四”和“神十五”乘组在中国空间站“会师”，我国航天领域取得了诸多突破。下列说法不正确．．．的是A.航天器使用的太阳能电池板的主要成分是二氧化硅B.飞船返回舱外壳的烧蚀材料之一酚醛树脂是高分子化合物C.航天服壳体使用的铝合金材料熔点比纯铝低D.喷涂在航天器外表面的热控涂层材料

具有高防辐射和良好的舱内控温效果化学试题第2页（共9页）3．粗盐提纯的实验操作包括：溶解、过滤、蒸发，该实验中一定不需要．．．用到的仪器是ABCD4.下列化学用语正确的是A.Cl－的结构示意图：B.H2O与D2O互为同位素C.过氧化钠的电子式：D.质子数为6、中子数为7的碳原子：C613

5.铬离子能形成多种配位化合物，下列关于[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+说法正确的是A.[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中Cr的化合价为+2B.[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中铬离子的配位数是5C.NH

3的沸点比H2O低D.NH3与H2O的键角相同6.化学与生产生活密切相关。下列物质的用途没有．．运用相应化学原理的是选项用途化学原理A氧化铝用于制作坩埚氧化铝的熔点高B碳酸氢钠用于制作泡沫灭火器碳酸氢钠受热易分解C

以油脂为原料制肥皂油脂可以发生皂化反应D用浓氨水检查氯气管道是否漏气NH3具有还原性7.肼(N2H4)又称联氨，为二元弱碱，与硫酸反应可生成(N2H5)2SO4、N2H6SO4。下列说法正确的是A.室温下0.01mol/LN2H4水溶液pH=12B.稀释0.01mol

/LN2H4水溶液，pH升高C.N2H4的水溶液中存在：c(N2H5+)+c(N2H62+)+c(H+)=c(OH-)D.水溶液中N2H6SO4的电离方程式为N2H6SO4=N2H62++SO42-化学试题

第3页（共9页）8.大气中的氮循环(如图所示)可以减少环境的污染。下列说法正确的是A.NO2-的VSEPR模型为四面体形B．转化过程中NO3-被CH3OH还原为N2C．NH4+与NO2-反应生成1molN2转移约6×6.02×1023个电子D．NO2

-转化为NO3-属于氮的固定9.实验室制备和收集氨气时，下列装置能达到相应实验目的的是A．制备氨气B.干燥氨气C.收集氨气D.吸收尾气10．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L甲烷含氢原子数目为2NAB．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中

阳离子的总数小于0.1NAC．1molNa2O2与足量的SO2反应转移电子数为NAD．1molSiO2含有的共价键数目为2NA11.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的反应方程式书写正确的是A．电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑

+2OH-B．向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水：Cu2++4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2++4H2OC．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.Ca(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液：OH-+HCO3-=H2O+CO32-化学试题第4页（共9页）12

.用浓硫酸与乙醇共热制备乙烯时，常因温度过高发生副反应，使制备的乙烯气体中可能存在CO2和SO2等杂质气体，某同学将上述混合气体通入下列装置中以验证其成分，下列说法不正确．．．的是A．品红溶液a褪色证明气体中有SO2B.品红溶液b不变色且澄清石灰水

变浑浊证明原乙烯气体中有CO2C．SO2的生成体现了浓硫酸的氧化性D.酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和SO213．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z均为原子核外s能级上的电子总数与p能级上

电子总数相等的原子，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1。下列说法正确的是A.W的第一电离能比同周期相邻元素的小B.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C.工业上电解熔融化合物Z

Y制备单质ZD.X与Y无法形成含有非极性键的物质14.下表中，陈述I、II均正确及两者间具有因果关系的是选项陈述I陈述IIAS2-具有较强的还原性(NH4)2S用于除去废水中的Cu2+BFeCl3溶液呈酸性FeCl3溶液可用于腐蚀铜电路板CNa着火不能用CO2灭火Na会与CO2反应生成O2D铁比铜

活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中更容易生锈15.Ga与Al同为第ⅢA族元素，溶液中Ga3+及其与OH﹣形成的微粒的浓度分数a随溶液pH变化的关系如下图所示。已知CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.8×10-5，向N

aGa(OH)4溶液中滴加醋酸溶液，关于该过程的说法不正确．．．的是全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》化学试题第5页（共9页）A．Ga(OH)4-的浓度分数一直减小B．Ga3++H2O⇌Ga(OH)2++H+，该平衡常数K的数量级

为10-3C．pH=7时，c(Na+)+3c(Ga3+)+2c[Ga(OH)2+]+c[Ga(OH)2+)]=c[Ga(OH)4-]D．当溶液中Ga3+与Ga(OH)3的浓度相等时，c(CH3COO-)＜c(CH3COO

H)16.如图所示是以TiO2光电极作辅助电极，以Na2S4溶液和NaI溶液为初始电解液组成二次电池，充电时TiO2光电极受光激发产生电子和空穴，空穴作用下NaI转化为NaI3。下列说法正确的是A.放电时M极的电极反应式：4Na2S–6e-=

Na2S4+6Na+B.充电时Na+流向M电极室C.放电时TiO2光电极产生的电子转移给I3−D.充电过程中光能最终转化为电能第二部分非选择题（共56分）二、非选择题。(本部分包括4小题，每题14分，共56分)17.（14分）明矾（KAl(SO4)2·12H2O）在工业上用作印染媒染剂和

净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾并测定其组成，探究明矾净水的影响因素。的化学试题第6页（共9页）（1）废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为。（用离子反应方程式表示）（2）溶液I加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为。（3）在

下列各图中，上述流程中“系列操作”一定不．需要．．用到的实验操作是。（填编号）ABCD（4）为测定该明矾晶体样品中SO42-的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品，溶于50mL稀盐酸中，加入足量BaCl2溶液，使SO42-完全沉淀。用质量为bg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重

，测得质量为cg。（已知硫酸钡的摩尔质量为233g/mol）①过滤前判断溶液中SO42-已经完全沉淀的实验操作和现象是。②该明矾晶体样品中SO42-的含量为mol/g。（即每克明矾晶体中SO42-的物质的

量）（5）明矾中的Al3+在水溶液中能够水解产生Al(OH)3胶体从而具有净水作用。为探究pH和添加助凝剂对明矾净水效果的影响，实验小组选取一种悬浊液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整．．．．。已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的

浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。组别悬浊液体积pH饱和明矾溶液用量添加的助凝剂净水前浊度净水tmin后浊度115mL42滴无A1B1215mL72滴无A2B2315mL①2滴②A3B3415mL102滴Na2CO3A4B4③实验结论一：通过1、2、3组实

验，发现随着pH增大，净水效果依次增强。pH减小，明矾净水效果减弱的原因是。④实验结论二：添加助凝剂Na2CO3能够显著提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是。（用表中数据表示）化学试题第7页（共9页）18.（14分）工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3，

还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备ZnO。工艺如图所示：相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol•L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+Mn2+Ni2+开始沉淀的pH1.

56.36.07.48.16.9沉淀完全的pH2.88.38.09.410.18.9已知：①“溶浸”后的溶液pH=1，所含金属离子主要有：Zn2+、Fe3+、Cd2+、Mn2+、Ni2+。②弱酸性溶液中KMnO4氧化Mn2+时，产物中含Mn元素物质只有MnO2。③氧化性强弱顺序

：Ni2+>Cd2+>Zn2+（1）基态Zn原子的简化电子排布式为[Ar]，ZnO溶于氨水生成Zn(NH3)42+，1molZn(NH3)42+共有mol的σ键。（2）①“溶浸”过程中，为了提高浸出率，可采取的措施是______。(写一条即可)②“调pH”时，可替代ZnO的一种含锌化合物是。（用

化学式表示）③“调pH”时，若pH=5.5，此时溶液中Zn2+的最大浓度c=mol•L-1。（3）写出“氧化除杂”时KMnO4溶液与Mn2+反应的离子方程式_____________________。（4）“还

原除杂”除去的离子是______；加入的还原剂是______。（5）“沉锌”时生成ZnCO3•2Zn(OH)2•2H2O(碱式碳酸锌)沉淀，该沉淀“高温灼烧”后获得ZnO。氧化锌的一种晶体的晶胞是立方晶胞（如

右图所示），其中与锌原子距离最近的O原子数有个，请在右图中画出该晶胞沿z轴方向的平面投影图。19.（14分）氮氧化物是主要大气污染物，可采用多种方法消除，其中氢气选择性催化还原(H2-SCR)是一种理想的方法。其相关反应如下：主反应：2NO(g)+2H2(g)⇌N2(g)+2H2O(g)

ΔH1<0副反应：2NO(g)+H2(g)⇌N2O(g)+H2O(g)ΔH2<0化学试题第8页（共9页）（1）已知：H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH3，N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH4，则△H1=________。(用含有ΔH3和ΔH4的代数式表示

)（2）恒温条件下，将NO、H2充入某恒容密闭容器中，在催化剂作用下进行反应。①下列有关说法错误．．的是_____________。（填字母序号）a.当容器内的压强不再变化时说明主、副反应均达到平衡b.平衡后，若向容器内再充入少量NO，主、副反应平衡常数均增大c.平衡后，NO、N2和N2O

三者的物质的量之比保持不变d.平衡后，2v正(H2)=v逆(N2)②在不同温度下，反应相同时间时测得混合气体中N2、N2O的体积分数随温度的变化关系如右图所示，温度高于205°C时，N2的体积分数随温度的升高

而减小的原因可能是___________________________________。(答一点)（3）某温度下，将NO、H2按物质的量比1:3充入某恒容密闭容器中，若平衡后N2与N2O物质的量之比为3:1，NO的转化率为80%，则NO的有效去除率（转化为N2的NO的量与起始

量的比值）为_______%，N2O的物质的量分数为______%。（结果保留两位有效数字）（4）H2-SCR在Pt-HY催化剂表面的反应机理如下图：研究表明，在Pt-HY催化剂中，Pt表面上形成的NH3以NH4+的形式被储存。随后在HY载体上，NH4+与NO

和O2产生N2，该反应的离子方程式为______________________。（已知发生反应的NO、O2物质的量之比为1∶1）（5）除了H2-SCR，还有其他有效的方法消除氮氧化物，例如可用电解法将NO转变为NH4NO3，其工作原理如右图。M极为电解池

的____极，N极的电极反应式为_______________________________。化学试题第9页（共9页）20.（14分）盐酸伊托必利（G）是一种消化系统用药，主要用于缓解功能性消化不良的各种症状。其合

成路线如下：（1）根据有机物A的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号官能团（填名称）可反应的试剂反应类型①②（2）C中N原子的杂化方式为：___________________。（3）E的结构简式为：____________

_______。（4）符合以下条件的B的同分异构体共有____________种（不考虑立体异构），其中，核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:9的同分异构体结构简式为：____________________。①含有硝基并直接与苯环相连②苯环上只有两个取代基，且苯

环上的一氯取代产物只有2种（5）请设计以和为原料合成的路线（无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干）。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com