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塘沽一中2023—2024学年度第一学期高一年级期中考试化学学科试题本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟，试卷共6页。卷I答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷Ⅱ答案用黑色字迹的笔直

接答在答题纸规定区域内。可能用到的相对原子质量:H1C12O16Na23第I卷(共48分)一、选择题(每题只有1个正确答案，包括16道小题，每题3分，共48分)1.分类是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是A.

胆矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质B.熔融氧化铝、氨水既是电解质又能导电C.碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米材料均为胶体D.BrCl、HCl、Na₂CO₃·10H₂O、小苏打均为化合物2.下列实验操作与微粒大小无关的是A.然发B.过滤C.渗析D.丁达尔现象3.下列说法正

确的是A.盐中一定含有金属阳离子B.碱性氧化物一定是金属氧化物C.CaO的水溶液可以导电，所以CaO是电解质D.将氯化铁的浓溶液加热煮沸可以制得氢氧化铁胶体4.高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种多功能、高效无毒的新型绿色消毒剂。一种制备原

理为：3𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂+2𝐹𝑒𝐶𝑙₃+10𝑁𝑎𝑂𝐻=2𝑁𝑎₂𝐹𝑒𝑂₄+9𝑁𝑎𝐶𝑙+5𝐻₂𝑂，叙述正确的是A.氯元素都被还原B.Na₂FeO₄为氧化剂C.FeCl₃是还原剂D.H₂O是氧化产物5

.如图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论建考A.NaCl溶液能导电，是电解质B.电解质在电流的作用下才能发生电离C.水能电离出大量的H⁺和OH−D.NaCl溶液中存在大量自由移动的Na⁺和Cl⁻高一化学第1页共6页6.下列叙述中，不正确的是A.NaHCO₃可用作抗酸

药B.ClO₂具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C.金属钠着火，可用水基灭火器灭火D.高压钠灯可用于道路照明7.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是A.取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶B.可用玻璃棒蘸取少量待测的NaCl溶液做焰色试

验C.金属钠具有强还原性，可与TiCl₄溶液反应制取金属TiD.向Na₂CO₃粉末中加入少量水后，可看到碳酸钠结块变成晶体8.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A.在透明溶液中:Na+、K⁺、Fe²⁺、

SO₄²⁻B.在强碱性溶液中：𝑁𝑎+、𝑁𝐻4+、𝐶𝑙−、𝑆𝑂42−C.在醋酸钠溶液中:K⁺、Mg²⁺、NO3−、H⁺D.在NaClO溶液中:K⁺、Cl⁻、Na⁺、S2−9.下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是选项实验目的实验方案A确认氯水中含有H⁺向氯水中加入

NaHCO₃粉末B确认金属活泼性:Na>Cu将金属钠投入CuSO₄溶液中C确认钠与水反应生成NaOH向反应后的混合液中滴加酚酞D确认Cl₂无漂白作用将干燥的有色纸条放入干燥Cl₂中10.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2𝑅(𝑂𝐻)3+3𝐶�

�𝑂−+4𝑂𝐻−=2𝑅𝑂4𝑛−+3𝐶𝑙−+5𝐻2𝑂。则RO4n−中R的化合价是A.+3B.+4C.+5D.+611.密闭容器中，6.6gCO₂与一定量的Na₂O₂固体充分反应后，气体变为3.8g。说法正确的是A.3.8g气体全部是O₂B.3.8g气体通过足量NaOH溶液后,

气体减少2.2gC.O₂是该反应的还原产物D.反应后的固体是混合物高一化学第2页共6页12.下列离子方程式的书写正确的是A.工业上生产漂白粉的原理：𝐶𝑙₂+2𝑂𝐻⁻=𝐶𝑙⁻+𝐶𝑙𝑂⁻+𝐻₂𝑂B.Cl₂溶于水:𝐶𝑙₂+𝐻₂𝑂⇋2

𝐻⁺+𝐶𝑙⁻+𝐶𝑙𝑂⁻C.NaOH溶液与过量𝐻₂𝐶₂𝑂₄(乙二酸)溶液反应：𝐻2𝐶2𝑂4+𝑂𝐻−=𝐻𝐶2𝑂4−+𝐻2𝑂𝐷.𝐶𝑎(𝐻𝐶𝑂₃)₂溶液与过量NaOH

溶液反应：𝐶𝑎2++2𝐻𝐶𝑂3−+2𝑂𝐻−=𝐶𝑎𝐶𝑂3↓+2𝐻2𝑂13.已知在酸性溶液中，𝐶𝑜₂𝑂₃的还原产物是𝐶𝑜²⁺。𝐶𝑜₂𝑂₃、𝐶𝑙₂、𝐹𝑒𝐶𝑙₃、𝐼₂的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是A.Co₂O₃在酸性溶液中易被氧化成Co

²⁺B.Cl₂通入FeI₂溶液中,可存在反应3𝐶𝑙₂+6𝐹𝑒𝐼₂=2𝐹𝑒𝐶𝑙₃+4𝐹𝑒𝐼₃C.FeCl₃溶液能将KI溶液中的I⁻氧化D、I₂具有较强的氧化性，可以将Co²⁺氧化成𝐶𝑜₂𝑂₃14.下列实验装置，能达到相应实验目的的是15.1943

年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为已知：𝑁𝐻₃极易溶于水生成𝑁𝐻₃⋅𝐻₂𝑂,𝑁𝐻₃⋅𝐻₂𝑂可电离产生NH4+和OH⁻。高一化学第3页共6页下列说法中错误的是A.母液中的溶质只含有NH₄ClB.若实验室进行第③步操作需要漏斗、烧杯、玻璃棒等仪器C.侯

氏制碱法制备NaHCO₃，利用了物质的溶解度差异D.生成NaHCO₃悬浊液的离子方程式为𝑁𝑎++𝑁𝐻3+𝐶𝑂2+𝐻2𝑂=𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3↓+𝑁𝐻4+16.将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入盛有氯水的广

口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是A.由图甲可推知光照促使氯水酸性减弱B.由图乙可推知氯离子浓度增大的主要原因是HClO能电离出Cl−C.由图丙可推知光照会使氯水中溶解的O₂逸出D

.由图甲、乙、丙可验证HClO见光分解的产物第Ⅱ卷(共52分)二、填空题17.(28分)(1)呼吸面具中的供氧剂与二氧化碳反应的化学方程式，该反应与KClO₃分解反应相比较，产生等分子数的气体，转移电子数目之比为。(2)NaHCO₃溶于水，

书写电离方程式；检验该溶液中是否含有Na₂CO₃，所需试剂(填化学式)，离子方程式;除去该溶液中的Na₂CO₃杂质，涉及的离子方程式；检验Na₂CO₃溶液中是否含有K₂CO₃，实验操作名称为。(3)分别取含等质量溶质的氢氧化钠溶液各100mL，再分别通入一

定量的CO₂，随后分别各高一化学第4页共6页取20mL溶液，向其中逐滴滴入稀盐酸，在标准状况下产生(𝐶𝑂₂的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况)：①在A情况下，加入盐酸0-60mL过程中，发生反应的离子方程式依次为、。②图中a、b两点所示的溶液(加入盐

酸均为75mL时)溶质分别为、(生成的CO₂全部逸出)，所含溶质的质量大小关系A.相等B.b点质量大C.a点质量大(4)H₂O₂(O为-l价)性质与Na₂O₂类似,既具有氧化性,也具有还原性。某小组同学分别选用酸性KMnO₄溶液、酸化的KI溶液与5%H2O2溶液反应验证其性质。(已知：淀粉遇I₂变

蓝)实验①利用了酸性高锰酸钾的性质，该实验中，证明KMnO₄溶液与H₂O₂反应的现象除了溶液颜色变浅或褪色外，还有。实验②是为了验证H₂O₂的性质，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，写出该反应的离子方程式。18

(12分).利用氯元素价类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。(1)纯净的H2在甲中安静的燃烧，火焰颜色为。高一化学第5页共6页(2)检测丙溶液的酸性强弱(填“可以”或“不可以”)用pH试纸测定。(3)将甲通入KOH溶液并加热，同时生成丙的盐和戊，且数目比为2：1，则该反应离子方程

式为，该反应的氧化剂和还原剂质量比为。(4)已知𝐻₃𝑃𝑂₂是一元弱酸，则𝐻₃𝑃𝑂₂与足量NaOH溶液反应的离子方程式为；𝐻₃𝑃𝑂₂可以与甲的水溶液反应，生成𝐻₃𝑃𝑂₄，写出该反应的化学方程式。1

9.(12分)某同学为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。己知：装置①中用稀盐酸与𝐶𝑎𝐶𝑂₃反应制备𝐶𝑂₂;𝑃𝑑𝐶𝑙₂能和CO反应生成黑色的Pd(1)装置②中的试剂是，作用是。(2)检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打

开弹簧夹，让𝐶𝑂₂充满整个装置，当观察到时再点燃酒精灯；此操作的目的是。(3)若反应过程中CO₂足量，探究Na与CO₂充分反应后生成物可能的情况。甲同学认为钠与CO₂充分反应生成物仅为𝑁𝑎₂𝐶𝑂₃固体，

乙同学认为这是不可能的，请说出乙同学看。法的理由。(4)若装置⑤PdCl₂溶液中观察到有黑色沉淀生成，装置④中的固体成分只有一种，且向该固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。则该情况下Na与𝐶𝑂₂反应的化学方程式为高一化学第6页共6页获得更多资源请扫码加入享学资源网

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