【文档说明】云南省大理州祥云县2020-2021学年高一上学期期末统测化学试题 含答案.docx，共(15)页，593.086 KB，由小赞的店铺上传

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秘密★启用前祥云县2020～2021学年上学期期术统测试卷高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ（非选择题）两部分．第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．满分100

分，考试用时120分钟．以下数据可供解题时参考．可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共50分）注意事项:1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚．2．每小题选出答案

后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．在试题卷上作答无效．一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列物质的俗名与化学

式对应正确的是（）A．小苏打——3NaHCOB．铁红——34FeOC．胆矾——4CuSOD．烧碱——2Ca(OH)2．下列几种物质的保存方法不正确的是（）A．漂白粉可以在敞口容器中长期存放B．氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处C．金属钠保存在煤油中D．过

氧化钠要密封保存3．用化学用语表示22ClHOHClHClO++中的相关微粒，其中正确的是（）A．．中子数为10的氧原子：108OB．HCl的电子式：H[Cl]::+−C．HClO的结构式：HClO−−D．Cl−的结构示意图：4．下列关于合金的说法正

确的是（）A．合金的熔点一定比各成分金属的低B．钢是目前用量最大、用途最广的合金C．在我国使用最早的合金是生铁D．储氢合金能大量吸收2H，但不与2H反应5．含锂材料在社会生产与生活中应用广泛，如6Li和7Li用作核反应堆最佳热载体，

7LiH和7LiD用作高温堆减速剂．下列说法正确的是（）A．7LiH和7LiD互为同素异形体B．7LiH和7LiD的化学性质不同C．6Li和7Li核外电子排布方式相同D．通过化学变化可以实现6Li与7Li间的相互转化6．下列有关铁及其化合

物说法不正确的是（）A．FeO不稳定，在空气中迅速被氧化为23FeOB．2FeCl既有氧化性又有还原性C．铁丝插入硫酸铜溶液中一段时间后，表面变红D．铁在氧气中点燃生成34FeO7．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（）A．化合物：干冰、冰水

混合物、烧碱B．同素异形体：石墨、60C、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、矿泉水、盐酸8．下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（）①224SOHSO→②232COCO−→③3FeClFe→④22MnOMn+→⑤2HClCl→⑥242NONO→

A．①②⑥B．①⑤C．③④D．①②⑤9．下列关于胶体的叙述错误的是（）A．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间B．通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离C．用激光笔分别照射4CuSO溶液和3Fe(OH)胶体时，观察到的现象不同D．向沸水中滴人几滴3FeCl

饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到3Fe(OH)胶体10．下列关于容量瓶使用方法的叙述不正确的是（）A．加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体B．容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水

对于配制溶液无影响C．溶液需冷却至室温后方可注入容量瓶D．使用容量瓶前要检査是否漏水11．根据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素B．第ⅤA族元素的非金属性自上而下依次减弱

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D．第三周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强12．下列说法正确的是（）A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子

半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强13．铁有2+价和3+价两种价态，下列有关反应不涉及铁元素价态变化的是（）A．用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质B．铁在氧气中燃烧

，其产物溶于盐酸中可得到两种盐C．氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D．氢氧化铁受热分解14．用AN表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．311.2LNH所含分子数为A0.5NB．体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等C．常温常压下，228gN中所含

原子数为A2ND．()12430.5molLFeSO−溶液中，24SO−的数目为A1.5N15．下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是（）A．2MgCl与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物B．3BaCO与24HSO化学键类型不完全相同，均属电解质C．乙醇与醋酸，均只含共

价键，均属非电解质D．氯气与氧气，均只含共价键，均只作氧化剂16．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钠与稀盐酸反应：2322COHCOHO−+++B．钠放入硫酸铜溶液中：22NaCu2NaCu++++C．金属铁与氯化铁溶液反应：32Fe2Fe3Fe+++D．磁性氧化铁溶于稀盐酸

：3232FeO6H2Fe3HO++++17．下列离子能大量共存的是（）A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、Cl−、23CO−B．无色透明的溶液中：2Cu+、K+、24SO−、3NO−C．含有大量()32BaNO的溶液中：2

Mg+、4NH+、24SO−、Cl−D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、23CO−、24SO−18．类比是研究物质性质的常用方法之一．下列类比正确的是（）A．Cu与2Cl能化合生成2CuCl，则Fe与2Cl能化

合生成3FeClB．Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成2NaOC．3NaHCO可以治疗胃酸过多，则23NaCO也可以治疗胃酸过多D．Na与水反应生成碱和氢气，则红热的铁与水蒸气反应也可以生成碱和氢气9．同温同压

下等质量的2SO气体和2NO气体，下列比较正确的是（）A．密度之比为32∶23B．物质的量之比为23∶16C．氧原子数之比为1∶1D．体积之比为1∶120．下列实验方案能够达到目的的是（）选项实验目的实验

方案A除去氯气中的水蒸气将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管B检验钠与2HO的反应产物NaOH将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加人稀盐酸C鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液向溶液中分别滴加稀盐酸D检验新制氯水中含有HClO向新制氯水中加入少量3CaCO2

1．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（注：aq表示溶液，s表示固体）A．2ClNaOH(aq)33Fe(s)FeCl(s)Fe(OH)(s)⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→点燃B．2CO23CaCl(aq)CaCO(s)CaO(s)⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→燃烧C．3

23NaHCO(s)NaCO(s)NaOH(s)⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→加热饱和石灰水D．2333AlO(s)AlCl(aq)Al(OH)(s)⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→盐酸氨水22．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物2XY，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子

半径B．Y的离子半径一定大于X的离子半径C．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构D．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶123．除去括号内的杂质，选用的试剂不正确的是（）A．2CO(HCl)：饱和3NaHCO溶液B．2FeCl溶液()3FeCl：铁粉C．()

23CuOAlO：NaOH溶液D．NaOH溶液()23NaCO：盐酸24．已知卤素单质的氧化性强弱为：2222FClBrI，下列说法或化学方程式不成立的是（）A．2Cl与I−在水溶液中不能大量共存B．

222NaFI2NaIF+=+C．还原性：ClBrI−−−D．少量2Cl通入到NaBr和NaI的混合溶液中，2Cl优先氧化I−25．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图1所示，Y的原子序数是X的2倍，由此可知WXYZA．原子半径

：ZYXB．Y的单核阴离子还原性比X的强C．Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强D．简单氢化物的热稳定性：WX第Ⅱ卷（非选择题，共50分）注意事项：第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效．二、填空题（本大

题共4小题，共50分）26．（12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素．W与Y的最高化合价之和为8，Y的最高价氧化物的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应；X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍．（1）X在元素周期表中的位置是__________________．（2）W、

X、Y的原子半径由大到小的顺序是________>________>______（用元素符号表示）．（3）X、Z中非金属性较强的是________（填元素符号），下列事实不能证明该结论的是________（填序号）．a．X的气态氢化物的稳定性比Z的强b．Z的气态氢化物的酸性比X的强c．X的氢化

物的沸点比Z的高d．相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强（4）Y的最高价氧化物的水化物与强碱溶液反应的离子方程式为_______________．（5）Y与同周期相邻金属元素的金属性强弱关系为_______>______（填元素符号）．27．（13分）

氯元素是非常重要的非金属元素．某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如图2所示实验装置．（1）仪器A的名称为_______；B中饱和食盐水的作用是________________．（2）请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式：__________________

_________．（3）广口瓶C、E中的有色布条褪色的是___________（填“C”或“E”）．（4）装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（填序号）．A．2Ca(OH)B．2Ca(ClO)C．2

CaClD．2Ca(ClO)和2CaCl（5）烧杯G的作用是处理尾气．请写出G中反应的离子方程式：______________．（6）检验G中阳离子的方法是________________；检验Ⅰ中阳离子的试剂是____________

（填化学式）溶液，现象为______________________．28．（13分）Ⅰ．现有下列十种物质：①2O②24HSO③CaO④Fe⑤2CO⑥2Ba(OH)⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧稀硝酸⑨硫酸钠溶液⑩223Cu(OH)CO（1）按物质的分类法填写表格的空白处：分类标准氧化物溶液电解

质_________属于该类的物质________⑧⑨________⑦（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：2HOHHO+−+，该离子反应对应的化学反应方程式为_________________．（3）少量⑤与⑥发生反应的离子方程式为

_______________________．Ⅱ．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，湿法制备高铁酸盐的原理为32423ClO10OH2Fe2FeO3Cl5HO−−+−−++++．高铁酸根()24FeO−中铁元素的化合价为___________；湿法制备高

铁酸盐反应过程中，反应中的氧化剂是___________，被氧化的元素是____________（填名称）．消耗1mol还原剂转移电子数目为________AN．29．（12分）电子工业中，人们常用3FeCl溶液腐蚀覆铜板来制作印刷

电路板，并回收Cu和综合利用3FeCl溶液．实验室模拟流程如图所示：回答下列问题：（1）过滤操作除铁架台（附铁圈）、烧杯、滤纸外还需要的仪器为____________．（2）滤渣1成分的化学式为___________；试剂Y为__________．（3）可替代气体Z的试剂为____________

（填序号）．A．酸性高锰酸钾B．过氧化氢（4）写出3FeCl溶液腐蚀覆铜板的离子方程式：_____________________________________．（5）用实验证明滤液1中只含有2Fe+：____

_________________________________________．祥云县2020-2021学年上学期期未统测试卷高一化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本大题共25小题，

每小题2分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号12345678910111213答案AADBCACBBABDD题号141516171819202122232425答案CBCAA

ACBBDBB【解析】1．碳酸氢钠的俗名为小苏打，A正确．铁红为氧化铁，化学式为23FeO，B错误．胆矾为42CuSO5HO，C错误．烧碱为氢氧化钠，氢氧化钙的俗名为熟石灰，D错误．2．漂白粉与空气中水、二氧化碳反应而变质，因此漂白粉应该密封保存，A错误．氯水中

次氯酸见光分解，因此氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处，B正确．金属钠与氧气和水都反应，因此金属钠保存在煤油或石蜡油中，C正确．过氧化钠与空气中二氧化碳和水反应，因此过氧化钠要密封保存，D正确．3．质量数=质子

数+中子数，中子数为10的氧原子，其质量数为18，应写成188O，A错误．HCl为共价化合物，氢原子与氯原子共用一对电子对，氯原子周围满足8电子稳定结构，则电子式应为HCl::，B错误．HClO中O原子分别与氢原子和氯原子形成共价键，其结构式为HOCl−−，C错误

．氯离子的核内质子数为17，其核外电子数为18，则氯离子的结构示意图：，D正确．4．合金的熔点一般比各成分金属的低，但不一定，例如某些汞合金的熔点比汞的熔点高，A错误．钢是目前用量最大、用途最广的合金，B正确．我国使用最早的

合金是青铜，如司母戊鼎，C错误．储氢合金能大量吸收2H，与2H化合生成金属氢化物，D错误．5．同种元素形成的不同单质互为同素异形体，7LiH和7LiD是化合物，不互为同素异形体，A错误．同种元素的不同原子间互为同位素，而互为

同位素的原子的最外层电子数相同，所以化学性质也相同，故7LiH和7LiD的化学性质相同，B错误．6Li和7Li的核内均有3个质子，核外均有3个电子，故两者的核外电子排布方式相同，C正确．化学反应中的最小微粒是原子，故化学变化不可以实现6Li与7Li间的相

互转化，两者的转化也不是化学变化，D错误．7．干冰、冰水混合物、烧碱都是由两种或两种以上元素组成的纯净物，是化合物，A正确．石墨、60C、金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，B正确．乙醇、四氯化碳

都是非电解质，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误．漂白粉，纯净矿泉水，盐酸都含有两种或两种以上物质，属于混合物，D正确．8．①224SOHSO→，硫元素化合价升高：②232COCO−→，元素化合价不变；③3FeCl

Fe→，铁元素化合价降低；④22MnOMn+→，锰元素化合价降低；⑤2HClCl→，氯元素化合价升高，发生氧化反应；⑥242NONO→，元素化合价不变．选B．9．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质的直径在

1~100nm之间，溶液的分散质的直径小于1nm，浊液的分散质的直径大于100nm，A正确．胶体和溶液都能够透过滤纸，不能通过过滤操作将混合物中的溶液和胶体分离，B错误．胶体特有的性质为丁达尔效应，用激光笔照射3Fe(OH)

胶体时可看到一条光亮的通路，溶液没有这样的现象，C正确．3Fe(OH)胶体的制取是向沸水中滴入几滴3FeCl饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，D正确．10．加水定容时，不小心超过刻度线，导致溶液浓

度偏低，应重新配制，A错误．因定容时还要加水，故容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水对于配制溶液无影响，B正确．溶液不冷却直接移入容量瓶中会使容量瓶炸裂，C正确．若容量瓶漏水，则配制的溶液浓度不准确，故使用容量瓶前要

检査是否漏水，D正确．11．位于金属和非金属分界线附近的元素，表现一定的金属性与非金属性，而过渡元素包括副族元素与第Ⅷ族元素，A错误．第ⅥA族元素的非金属性自上而下依次减弱，B正确．H、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦相同，不是8电子稳定结构，C错误．同周

期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，D错误．12．A项，同周期元素，随原子序数的增大，非金属性增强，则第二周期从C到F，非金属性逐渐增强，错误．B项，同周期，从左向右原子半径逐渐减小，错误．C项，非金属性FClBrI，则HF、

HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，错误．D项，金属性KNaLi，则LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强，正确．13．A项，32Fe2FeCl3FeCl+，化合价由3+价变为2+价．B项，2343Fe2OFeO+点燃，化合价由0价变为2+价、3

+价．C项，22234Fe(OH)O2HO4Fe(OH)++，化合价由2+价变为3+价．D项，32322Fe(OH)FeO3HO+，化合价没有变化．14．未指明标准状况下，不能使用22.4L/mol进行计算，A错误．体积相同的氢气和氧气所含的分子数不一定相等，因为

未指明温度和压强，气体摩尔体积不一定相同，B错误．228gN的物质的量为128g1mol28gmol−=，所含原子数为A2N，C正确．没有提供()12430.5molLFeSO−溶液的体积，不能计算24SO−的数目，D错误．15．2MgCl中只含有离

子键，NaOH中既含离子键又含共价键，二者均属离子化合物，A错误．3BaCO中含有离子键和共价键，24HSO只含有共价键，化学键类型不完全相同，者均属电解质，B正确．乙醇与醋酸，均只含共价键，乙醇属于非电解质，醋酸属于电解质，C错误．氯气与氧气，均只含共价键，氯气与水反应时，氯气既

是氧化剂又是还原剂，D错误．16．碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子方程式为322HCOHCOHO−+++，A错误．钠放入硫酸铜溶液中，与水反应生成NaOH，NaOH与2Cu+反应生成2Cu(OH)沉淀，B错误．金属铁与氯化铁溶液反应，

生成氯化亚铁，离子方程式为32Fe2Fe3Fe+++，C正确．磁性氧化铁34FeO溶于稀盐酸的离子方程式为32342FeO8H2FeFe4HO++++++，D错误．17．A项，使无色酚酞呈红色的溶液是碱性溶液，含有大量的OH−，OH−

与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存．B项，2Cu+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在．C项，2Ba+与24SO−会发生反应，形成4BaSO沉淀，不能大量共存．D项，使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，含有大量的H+，H+与23CO−会发生反应，产生2HO、2C

O，不能大量共存．18．氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成其最高价氯化物，类比正确，A正确．Mg在空气中燃烧生成MgO，Na在空气中燃烧生成22NaO，类比错误，B错误．碳酸氢钠碱性较弱，能用于治疗胃酸过多，23NaCO碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，类比错误，C错误．钠与水反应生

成氢氧化钠和氢气，而红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，类比错误，D错误．19．同温同压下，2SO气体和2NO气体密度之比等于其摩尔质量之比，为64:4632:23−，A正确．等质量的2SO气体和2NO气体的物质的量之比为mm:23:326446=，B错误．一个2

SO分子与一个2NO分子中的氧原子数相等，结合B项分析，二者的氧原子数等于气体的物质的量之比23:32=，C错误．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比23:32=，D错误．20．氯气与碱石灰能够发生化学反应，因此不能用碱石灰除

去氯气中的水蒸气，A不能达到的．氢氧化钠与盐酸反应无现象，不能检验NaOH，可用酚酞检验氢氧化钠，B不能达到目的．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠，无气体生，而向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸，二者反应立即生成

二氧化碳气体，C可达到目的．新制氯水中含有H+，能与碳酸钙反应生成2CO，不能说明新制氯水中含有HClO，D不能达到目的．21．Fe与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与NaOH反应生成氢氧化铁，则转化均可实现，A

正确．因盐酸的酸性大于碳酸的酸性，则氯化钙与二氧化碳不反应，2CO23CaCl(aq)CaCO(s)⎯⎯⎯→不能实现转化，B错误．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙和NaOH，则转化均可实现，C正确．氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生

成氢氧化铝，则转化均可实现，D正确．22．X可能为H、Li、Na元素，Y可能为O、S元素．如X为H，则X的原子半径较小，A错误．Y可能为O、S元素，对应的阴离子半径大于H、Li、Na元素对应的阳离子半径，B正确．X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为

O元素时，其对应的离子为2O−，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，C错误．两元素形成的化合物中，原子个数为1∶1的有22HO或22NaO，D错误．23．2CO不溶于饱和3NaHCO溶液，而HCl能与

3NaHCO反应，因此可用饱和3NaHCO溶液除去2CO中混有的HCl，A正确．3Fe+具有氧化性，能与Fe反应生成2Fe+，故可用铁粉除去2FeCl溶液中的3FeCl，B确．23AlO能溶于NaOH溶液生成可溶性的2NaAlO，而CuO不能，过滤、洗涤、干燥后

可得CuO，C正确．NaOH、23NaCO都能与HCl反应，因此不能用稀盐酸除去NaOH溶液中混有的23NaCO，D错误．24．A项，2Cl的氧化性大于2I，所以2Cl与I−在水溶液中会将I−氧化成2I，不能大量共存．B项，2F的氧化性大于2I，所以碘单质不能氧化氟离子，该方程式不成立．C项

，单质的氧化性越强，相应的阴离子的还原性越弱，所以还原性：ClBrI−−−．D项，还原性BrI−−，所以少量2Cl通入到NaBr和NaI的混合溶液中，2Cl优先氧化I−．25．X与Y同主族，且Y的原子序数是X的2倍，则X为O元素；

Y为S元素；据此得知W为N元素；Z为Cl元素．原子的电子层数越多，其原子半径越大；同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以元素的原子半径：YZX，A错误．元素非金属性越强，其离子的还原性越弱，故Y的单核阴离子还原性比X的强，B正确．Z的最高价

氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强，不是最高价氧化物的水化物的酸性不一定强，如HClO的酸性弱于硫酸，C错误．元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的热稳定性：XW，D错误．第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本大题共4小题，共50分）26．

（除特殊标注外，没空1分，共12分）（1）第二周期第ⅥA族（2分）（2）AlNO（3）Obc（2分）（4）322Al(OH)OHAlO2HO−−++（2分）（5）MgAl【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短

周期主族元素．Y的最高价氧化物的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应，则Y为Al；W与Y的最高化合价之和为8，Al的最高价为3+，W的最高价为5+，则W为N元素：X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍，则X为O，Z为S元素．（1）O的原子序数为8，位于周期表中第二周期第ⅥA族．（2）同一周期从

左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：AlNO．（3）同一主族从上到下原子半径逐渐减小，则非金属性较强的为O．a．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，X的气态氢化物的稳定性

比Z的强，能够证明非金属性XZ．b．气态氢化物的酸性与非金属性无关，Z的气态氢化物的酸性比X的强，无法判断O、S的非金属性．c．氢化物沸点与非金属性无关，X的氢化物的沸点比Z的高，无法比较二者非金属性．d．相同条件下Z的氢化物的还原性比

X的强，即S的阴离子还原性比O的阴离子还原性强，可证明非金属性OS．（4）Al的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，3Al(OH)与强碱溶液反应的离子方程式为322Al(OH)OHAlO2HO−−++．（5）与A

l同周期相邻金属元素为Mg，同一周期从左向右金属性逐渐减弱，则金属性MgAl．27．（除特殊标注外，每空1分，共13分）（1）（球形）分液漏斗除去氯气中混有的氯化氢气体（2）2222MnO4HCl()MnClCl2HO+++浓（2分）

（3）C（4）B（2分）（5）22Cl2OHClOClHO−−−+=++（2分）（6）做焰色试验KSCN（2分）溶液变红色【解析】（1）仪器A用来添加浓盐酸，名称为球形分液漏斗．制得的氯气中混有浓盐酸挥发出的HCl气体和水蒸气，气体在净化时应

该先除杂再进行干燥，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢气体．（2）在加热条件下，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为2222MnO4HCl

()MnClCl2HO+++浓．（3）氯气没有漂白性，通过装置B的氯气里含水分，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，所以广口瓶C的有色布条褪色，而通过浓硫酸之后得到的是干燥的氯气，所以广口瓶E中的有色布条不褪色．（4）装置F内为石灰乳，氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水

，漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙．（5）由于氯气有毒会污染空气，不能直接排放，尾气中的氯气要用碱液进行吸收处理，烧杯G中装有氢氧化钠溶液，用来吸收氯气，氢氧化钠与氯气反应的离子方程式为22Cl2OHC

lClOHO−−−+++．（6）烧杯G装有氢氧化钠溶液，钠离子在溶液中没有颜色且很难与其他离子反应，检验的方法是做焰色试验，蘸有氢氧化钠溶液的铂丝在灼烧时会产生黄色的火焰．Ⅰ中氯气与铁在加热的条件下反应生成氯

化铁，铁离子通常可用KSCN溶液来检验，含有铁离子的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色．28．（除特殊标注外，每空1分，共13分）Ⅰ．（1）③⑤②③⑥⑩（2分）胶体（2）()23322Ba(OH)2HNOBaNO2HO++（2）（3）2232CO()Ba2OHBaCOHO+−++

+少（2分）Ⅱ．6+ClO−铁元素或铁3（2分）【解析】Ⅰ．（1）含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，所以③⑤是氧化物．⑧⑨都是水溶液，物质分类为溶液．在水溶液中或是熔融状态下能导电的化合物是电解质，所以②③⑥⑩是电解质．⑦是氢氧化

铁胶体，所属物质类别是胶体．（2）强酸和强碱反应且生成可溶性盐的离子方程式是2HOHHO+−+，上述十种物质中满足条件的是⑥2Ba(OH)和⑧稀硝酸，该化学方程式为()23322Ba(OH)2HNOBaNO2H

O++．（3）少量二氧化碳和碱反应生成对应的碳酸盐，过量二氧化碳和碱反应生成对应的碳酸氢盐，离子方程式为2232CO()Ba2OHBaCOHO+−+++少．Ⅱ．高铁酸根中氧是2−价，铁的化合价24(2)6=−−−=+，所以

铁的化合价是6+价．反应过程中氯元素的化合价由1+价降为1−价，化合价降低，所以ClO−是氧化剂．铁元素化合价从3+价升高变为6+价，被氧化的元素是铁元素．铁元素化合价从3+价升高变为6+价，失去三个电子，所以1mol还原剂转移电子数目为A3N．29．（每空2分，共12分）（1）玻璃棒、漏斗（

2）Fe、Cu盐酸（或HCl）（3）B（4）3222FeCu2FeCu+++++（5）取少量滤液1于试管中，先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色，证明原溶液只含有2Fe+【解析】（1）过滤操作需要的仪器为铁架台（附铁圈）、烧杯、滤纸、玻璃棒、漏斗．（

2）由工艺流程可知，3FeCl溶液与镀铜电路板反应生成的废液中有氯化铜、氯化亚铁．在废液中加入过量的铁单质可得到滤液1（氯化亚铁）和滤渣1（金属铜与过量的Fe），往滤渣1中加入盐酸，过滤，回收得到金属铜和滤液2（氯化

亚铁）．（3）滤液2中含有氯化亚铁，与滤液1合并，制备氯化铁，因此气体Z是具有氧化性的氯气，可替代气体Z的试剂应为过氧化氢，因为氯化亚铁与过氧化氢反应生成氯化铁和水，没有引入新杂质，而使用酸性高锰酸钾会引入新杂质．（4）3FeCl溶液腐蚀覆铜板

是铜与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为3222FeCu2FeCu+++++．（5）证明滤液1中只含有2Fe+：可以用KSCN与3Fe+作用使溶液显红色，与2Fe+作用无此现象的原理来验证，具体实验步骤：取少量滤液1于试管中，先滴加KSC

N溶液，不显红色，说明原溶液不含有3Fe+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有3Fe+，证明原溶液只含有2Fe+．