【文档说明】云南省大理州祥云县2020-2021学年高一上学期期末统测化学试题答案.pdf，共(8)页，261.498 KB，由小赞的店铺上传

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化学XY参考答案·第1页（共8页）祥云县2020~2021学年上学期期末统测试卷高一化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号12345678910111213答案A

ADBCACBBABDD题号141516171819202122232425答案CBCAAACBBDBB【解析】1．碳酸氢钠的俗名为小苏打，A正确。铁红为氧化铁，化学式为Fe2O3，B错误。胆矾为CuSO4·5H2O，C错误。烧碱为氢氧化钠，氢氧化钙的俗名为熟石灰，

D错误。2．漂白粉与空气中水、二氧化碳反应而变质，因此漂白粉应该密封保存，A错误。氯水中次氯酸见光分解，因此氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处，B正确。金属钠与氧气和水都反应，因此金属钠保存在煤油或石蜡油中

，C正确。过氧化钠与空气中二氧化碳和水反应，因此过氧化钠要密封保存，D正确。3．质量数=质子数+中子数，中子数为10的氧原子，其质量数为18，应写成188O，A错误。HCl为共价化合物，氢原子与氯原子共用一对电子对，氯原子周围满足8电子稳

定结构，则电子式应为，B错误。HClO中O原子分别与氢原子和氯原子形成共价键，其结构式为H—O—Cl，C错误。氯离子的核内质子数为17，其核外电子数为18，则氯离子的结构示意图：，D正确。4．合金的熔点一

般比各成分金属的低，但不一定，例如某些汞合金的熔点比汞的熔点高，A错误。钢是目前用量最大、用途最广的合金，B正确。我国使用最早的合金是青铜，如司母戊鼎，C错误。储氢合金能大量吸收H2，与H2化合生成金属氢化物，D错误。化学XY参考答案·第2页（共8页）5．同种元素形成的不同单质互为同素

异形体，7LiH和7LiD是化合物，不互为同素异形体，A错误。同种元素的不同原子间互为同位素，而互为同位素的原子的最外层电子数相同，所以化学性质也相同，故7LiH和7LiD的化学性质相同，B错误。6Li和7Li的核内均有3个质子，核外均有3个电子，故两者的核

外电子排布方式相同，C正确。化学反应中的最小微粒是原子，故化学变化不可以实现6Li与7Li间的相互转化，两者的转化也不是化学变化，D错误。7．干冰、冰水混合物、烧碱都是由两种或两种以上元素组成的纯净物，是化合物，A正确。石

墨、C60、金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，B正确。乙醇、四氯化碳都是非电解质，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误。漂白粉，纯净矿泉水，盐酸都含有两种或两种以上物质，属于混合物，D正确。8．①SO2→H2SO4，硫

元素化合价升高；②23CO→CO2，元素化合价不变；③FeCl3→Fe，铁元素化合价降低；④MnO2→Mn2+，锰元素化合价降低；⑤HCl→Cl2，氯元素化合价升高，发生氧化反应；⑥N2O4→NO2，元素化合价不变。选B。9．胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散

质的直径在1~100nm之间，溶液的分散质的直径小于1nm，浊液的分散质的直径大于100nm，A正确。胶体和溶液都能够透过滤纸，不能通过过滤操作将混合物中的溶液和胶体分离，B错误。胶体特有的性质为丁达尔效应，用激光笔照射3Fe(OH)胶体时可看到一条光亮的通路，溶液没有这样的现象，

C正确。3Fe(OH)胶体的制取是向沸水中滴入几滴3FeCl饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，D正确。10．加水定容时，不小心超过刻度线，导致溶液浓度偏低，应重新配制，A错误。因定容时还要加水，故容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水对于配制溶液无影响，

B正确。溶液不冷却直接移入容量瓶中会使容量瓶炸裂，C正确。若容量瓶漏水，则配制的溶液浓度不准确，故使用容量瓶前要检查是否漏水，D正确。11．位于金属和非金属分界线附近的元素，表现一定的金属性与非金属性，而过渡元素包括副族元素与第Ⅷ族元素，A错误。第VA族元素的非金属性自上而下依次减弱，B正确。

H、Li元素形成离子后达到2电子结构和氦相同，不是8电子稳定结构，C错误。同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，D错误。化学XY参考答案·第3页（共8页）12．A项，同周期元素，随原子序数的增大，非金属性增强，则第二周期从C到F，非金属性逐渐增强，错误。

B项，同周期，从左向右原子半径逐渐减小，错误。C项，非金属性F>Cl>Br>I，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，错误。D项，金属性K>Na>Li，则LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强，正确。13．A项，Fe+2FeCl3=3FeCl2，化合价由+3价

变为+2价。B项，3Fe+2O2=点燃Fe3O4，化合价由0价变为+2价、+3价。C项，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，化合价由+2价变为+3价。D项，2Fe(OH)3=△Fe2O3+3H2O，化合价没有变化。14．未指明标准状况下，不能使用22.4L/mol进行计算，A错误。

体积相同的氢气和氧气所含的分子数不一定相等，因为未指明温度和压强，气体摩尔体积不一定相同，B错误。28gN2的物质的量为128g1mol28gmol，所含原子数为2NA，C正确。没有提供0.5mol·L−1

Fe2(SO4)3溶液的体积，不能计算24SO的数目，D错误。15．MgCl2中只含有离子键，NaOH中既含离子键又含共价键，二者均属离子化合物，A错误。BaCO3中含有离子键和共价键，H2SO4只含有共价键，化学键类型不完全相同，二者均属电解质，B正确。乙醇与醋酸，均只含共价键，

乙醇属于非电解质，醋酸属于电解质，C错误。氯气与氧气，均只含共价键，氯气与水反应时，氯气既是氧化剂又是还原剂，D错误。16．碳酸氢钠与稀盐酸反应的离子方程式为3HCO+H+=CO2↑+H2O，A错误。钠

放入硫酸铜溶液中，与水反应生成NaOH，NaOH与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，B错误。金属铁与氯化铁溶液反应，生成氯化亚铁，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，C正确。磁性氧化铁Fe3O4溶于稀盐酸的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++

Fe2++4H2O，D错误。17．A项，使无色酚酞呈红色的溶液是碱性溶液，含有大量的OH−，OH−与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存。B项，Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在。C项，Ba2+与24SO会发生反应，形成BaSO

4沉淀，不能大量共存。D项，使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，含有大量的H+，H+与23CO会发生反应，产生H2O、CO2，不能大量共存。化学XY参考答案·第4页（共8页）18．氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成其最高价氯化物，类比正确，A正确。Mg

在空气中燃烧生成MgO，Na在空气中燃烧生成Na2O2，类比错误，B错误。碳酸氢钠碱性较弱，能用于治疗胃酸过多，Na2CO3碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，类比错误，C错误。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，而红

热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，类比错误，D错误。19．同温同压下，SO2气体和NO2气体密度之比等于其摩尔质量之比，为64∶46=32∶23，A正确。等质量的SO2气体和NO2气体的物质的量之比为64m∶46m=23∶32，B错误。一个SO2分子与一个

NO2分子中的氧原子数相等，结合B项分析，二者的氧原子数等于气体的物质的量之比=23∶32，C错误。同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比=23∶32，D错误。20．氯气与碱石灰能够发生化学反应，因此不能用碱石灰除去氯

气中的水蒸气，A不能达到目的。氢氧化钠与盐酸反应无现象，不能检验NaOH，可用酚酞检验氢氧化钠，B不能达到目的。向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碳酸钠先与稀盐酸反应生成碳酸氢钠，无气体产生，而向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸，二者反应立即生成二氧化碳气体，C可达到目的。新制氯

水中含有H+，能与碳酸钙反应生成CO2，不能说明新制氯水中含有HClO，D不能达到目的。21．Fe与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与NaOH反应生成氢氧化铁，则转化均可实现，A正确。因盐酸的酸性大于碳酸的酸性，则氯化钙与二氧化碳不反应，CaCl2(aq)――→CO2CaCO

3(s)不能实现转化，B错误。碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙和NaOH，则转化均可实现，C正确。氧化铝与盐酸反应生成氯化铝，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，则转化均可实现，D正确。22．X可能为H

、Li、Na元素，Y可能为O、S元素。如X为H，则X的原子半径较小，A错误。Y可能为O、S元素，对应的阴离子半径大于H、Li、Na元素对应的阳离子半径，B正确。X为Na时，其对应离子为Na+，离子有10个电子，Y为

O元素时，其对应的离子为O2−，离子有10个电子，二者具有相同的电子层结构，C错误。两元素形成的化合物中，原子个数为1∶1的有H2O2或Na2O2，D错误。化学XY参考答案·第5页（共8页）23．CO2不溶于饱和NaHCO3溶液

，而HCl能与NaHCO3反应，因此可用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，A正确。Fe3+具有氧化性，能与Fe反应生成Fe2+，故可用铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3，B确。Al2O3能溶于NaOH溶液生成可溶性的NaAlO2，而CuO不能，过滤、洗涤、干燥

后可得CuO，C正确。NaOH、Na2CO3都能与HCl反应，因此不能用稀盐酸除去NaOH溶液中混有的Na2CO3，D错误。24．A项，Cl2的氧化性大于I2，所以Cl2与I−在水溶液中会将I−氧化成I2，不能大量共存。B项，F2的氧化性大于I2，

所以碘单质不能氧化氟离子，该方程式不成立。C项，单质的氧化性越强，相应的阴离子的还原性越弱，所以还原性：Cl−<Br−<I−。D项，还原性Br−<I−，所以少量Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中，Cl2优先氧化

I−。25．X与Y同主族，且Y的原子序数是X的2倍，则X为O元素；Y为S元素；据此得知W为N元素；Z为Cl元素。原子的电子层数越多，其原子半径越大；同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以元素的原子半径：Y>Z>X，A错误。元素非金属性越强，其

离子的还原性越弱，故Y的单核阴离子还原性比X的强，B正确。Z的最高价氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强，不是最高价氧化物的水化物的酸性不一定强，如HClO的酸性弱于硫酸，C错误。元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则简单氢化物的热稳定性：X>W

，D错误。第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本大题共4小题，共50分）26．（除特殊标注外，没空1分，共12分）（1）第二周期第ⅥA族（2分）（2）AlNO（3）Obc（2分）（4）Al(OH)

3+OH−=2AlO+2H2O（2分）（5）MgAl化学XY参考答案·第6页（共8页）【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Y的最高价氧化物的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应，则Y为Al；W与Y的最高化合价之和为8，Al的最

高价为+3，W的最高价为+5，则W为N元素；X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍，则X为O，Z为S元素。（1）O的原子序数为8，位于周期表中第二周期第AⅥ族。（2）同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下

原子半径逐渐增大，则原子半径：Al>N>O。（3）同一主族从上到下原子半径逐渐减小，则非金属性较强的为O。a．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，X的气态氢化物的稳定性比Z的强，能够证明非金属性X>Z。b．气态氢化物的酸性与非金属性无关，Z的气态氢化物的酸性比X的强，无法判断O、S

的非金属性。c．氢化物沸点与非金属性无关，X的氢化物的沸点比Z的高，无法比较二者非金属性。d．相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强，即S的阴离子还原性比O的阴离子还原性强，可证明非金属性O>S。（4）Al的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，Al(OH)3与强碱溶液反应的离子方程式为Al(OH

)3+OH−=2AlO+2H2O。（5）与Al同周期相邻金属元素为Mg，同一周期从左向右金属性逐渐减弱，则金属性Mg>Al。27．（除特殊标注外，每空1分，共13分）（1）（球形）分液漏斗除去氯气中混有的氯化氢气体（2）

MnO2+4HCl(浓)=△MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（3）C（4）B（2分）（5）Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O（2分）（6）做焰色试验KSCN（2分）溶液变红色【解析】（1）仪器A

用来添加浓盐酸，名称为球形分液漏斗。制得的氯气中混有浓盐酸挥发出的HCl气体和水蒸气，气体在净化时应该先除杂再进行干燥，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢气体。化学XY参考答案·第7页（共8页）（2）在

加热条件下，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)=△MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）氯气没有漂白性，通过装置B的氯气里含水分，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，所以广口瓶C的有色布条褪色，而通过浓硫酸之后得到的是干燥的氯气，所以广

口瓶E中的有色布条不褪色。（4）装置F内为石灰乳，氯气与石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙。（5）由于氯气有毒会污染空气，不能直接排放，尾气中的氯气要用碱液进行吸收处理，烧杯G中装有氢氧化钠溶液，

用来吸收氯气，氢氧化钠与氯气反应的离子方程式为Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O。（6）烧杯G装有氢氧化钠溶液，钠离子在溶液中没有颜色且很难与其他离子反应，检验的方法是做焰色试验，蘸有氢氧化钠溶液的铂丝在灼烧时会产生黄色的火焰。I中氯气与铁在加热的条件下反应生成氯化铁，铁离子通常

可用KSCN溶液来检验，含有铁离子的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色。28．（除特殊标注外，每空1分，共13分）Ⅰ．（1）③⑤②③⑥②（2分）胶体（2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O（2分）（3）CO2(少)+Ba2++2OH−=BaCO3↓+H2O（2分）Ⅱ．

+6ClO−铁元素或铁3（2分）【解析】Ⅰ．（1）含有两种元素且其中一种是氧元素的化合物是氧化物，所以③⑤是氧化物。⑧⑧都是水溶液，物质分类为溶液。在水溶液中或是熔融状态下能导电的化合物是电解质，所以②③⑥②是电解质。⑦是氢氧化铁胶体，所属物质类别是胶体。（2）强酸和强碱反应且生

成可溶性盐的离子方程式是H++OH−=H2O，上述十种物质中满足条件的是Ba⑥(OH)2和⑧稀硝酸，该化学方程式为Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O。化学XY参考答案·第8页（共8页）（3）少量二氧化碳和碱反应生

成对应的碳酸盐，过量二氧化碳和碱反应生成对应的碳酸氢盐，离子方程式为CO2(少)+Ba2++2OH−=BaCO3↓+H2O。Ⅱ．高铁酸根中氧是−2价，铁的化合价2426（），所以铁的化合价是+6价。反应过程中氯元素的化合价由+1价降为−1价，化合价降低，所以ClO−是氧化剂。铁元

素化合价从+3价升高变为+6价，被氧化的元素是铁元素。铁元素化合价从+3价升高变为+6价，失去三个电子，所以1mol还原剂转移电子数目为3NA。29．（每空2分，共12分）（1）玻璃棒、漏斗（2）Fe、Cu盐酸（或HCl

）（3）B（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（5）取少量滤液1于试管中，先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色，证明原溶液只含有Fe2+【解析】（1）过滤操作需要的仪器为铁架台（附铁圈）、

烧杯、滤纸、玻璃棒、漏斗。（2）由工艺流程可知，FeCl3溶液与镀铜电路板反应生成的废液中有氯化铜、氯化亚铁。在废液中加入过量的铁单质可得到滤液1（氯化亚铁）和滤渣1（金属铜与过量的Fe），往滤渣1中加入盐酸，过滤，回收得到金属铜和滤液2（氯

化亚铁）。（3）滤液2中含有氯化亚铁，与滤液1合并，制备氯化铁，因此气体Z是具有氧化性的氯气，可替代气体Z的试剂应为过氧化氢，因为氯化亚铁与过氧化氢反应生成氯化铁和水，没有引入新杂质，而使用酸性高锰酸钾会引入新杂质。（4）FeCl3溶液腐蚀覆铜板是铜与氯化铁

反应生成氯化铜、氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（5）证明滤液1中只含有Fe2+：可以用KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象的原理来验证，具体实验步骤：取

少量滤液1于试管中，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液只含有Fe2+。