【文档说明】重庆市西南大学附属中学校2024-2025学年高一上学期定时检测（一）（10月）化学试题 Word版含解析.docx，共(15)页，534.122 KB，由小赞的店铺上传

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西南大学附中高2027届高一上定时检测(一)化学试题(满分：100分；考试时间：75分钟)注意事项：1.答卷前考生务必把自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑；回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在

本试卷上无效。3.考试结束后，将答题卡交回(试题卷自己保管好，以备评讲)。可能用到的相对原子质量：H1O16C12Na23Cl35.5一、选择题：每个小题只有一个正确的选项，本大题共14小题，每题3分，共42分。1.下列物质属于有机化合物的是A.CB

.2COC.4CHD.3CaCO【答案】C【解析】【详解】A．C是单质，属于无机物，A不符合题意；B．二氧化碳是氧化物，属于无机物，B不符合题意；C．甲烷属于有机物，C符合题意；D．碳酸钙是盐，属于无机物，D不符合题意；故选C。2.分

类是一种重要的学习方法。下列物质分类完全正确的是选项单质化合物混合物A铁苛性钠冰水混合物B水银苏打空气C煤炭生石灰天然气D液氧盐酸生理盐水A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．冰水混合物是水的不同形态的物质，都是水，属于化合物，A错误；B．水银是汞

单质，苏打是碳酸钠的俗称，属于化合物，空气是混合物，B正确；C．煤炭是一种化石燃料，由多种元素和物质组成，属于混合物，C错误；D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，D错误；故选B。3.下列说法正确的是A.金属氧化物一定是碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物B.同素异形体是由同一种元素

构成的单质，所以同素异形体的性质相同C.纯碱和烧碱在工业上合称为“两碱”，它们均属于碱D.3CHCOOH是一种一元酸，它与足量NaOH溶液反应生成3CHCOONa【答案】D【解析】【详解】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如酸性

氧化物27MnO，A错误；B．同素异形体是指由同种元素组成的性质不同的单质，B错误；C．纯碱是指碳酸钠，属于盐类化合物，C错误；D．3CHCOOH可电离出一个H+，属于一元酸，与足量NaOH溶液反应生成3CHCOONa，D正确；答案选D4.当光束通过下列物质时，一

定不会出现丁达尔效应的是①医用酒精②有色玻璃③云、雾④蔗糖水A.①②B.③④C.②③D.①④【答案】D【解析】【详解】①医用酒精不属于胶体，光束通过不会出现丁达尔效应，①符合题意；②有色玻璃属于胶体，光束通过会出

现丁达尔效应，②不符合题意；③云、雾属于胶体，光束通过会出现丁达尔效应，③不符合题意；④蔗糖水是溶液，不属于胶体，光束通过不会出现丁达尔效应，④符合题意；故答案选D；。5.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A.

233NaHCONaHCO++−=++B.2233HCO2HCO+−+C.33FeClFe3Cl+−=+D.324NHHONHOH+−=+【答案】C【解析】【详解】A．碳酸氢钠在水溶液中电离方程式为：+-33NaHCO=Na+HCO、--+33HCO

HCO+Hƒ，A错误；B．碳酸的电离方程式为：+-233HCOH+HCO--+33HCOHCO+Hƒ，B错误；C．氯化铁的电离方程式为：3+-3FeCl=Fe+3Cl，C正确；D．一水合氨的电离方程式为：+-324NHHONH+OH，D错误；故选C;6.下列叙述正确的是A.氯化钠在熔融状态

下能导电，由此可知电解质在熔融状态下都能导电B.碳酸钠晶体不导电，由此可知碳酸钠晶体中不存在阴阳离子C.在通电条件下，电解质在溶液中电离产生阴阳离子，故电解质溶液可以导电D.相同温度下，浓盐酸的导电性一定比稀盐酸的导电性强【答案】D

【解析】【详解】A．电解质是在熔融状态下或水溶液中能够导电的化合物，共价化合物在熔融状态下不能导电，比如HCl是电解质，但也是共价化合物，A错误；B．碳酸钠中存在碳酸根离子和钠离子，晶体中不存在子由移动的阴阳离子，所以不能导电，B错误；

C．电离是自发地过程，不需要通电，C错误；D．溶液导电性强弱与离子浓度大小有关，故相同温度下，浓盐酸的导电性一定比稀盐酸的导电性强，D正确；故选D。7.下列离子方程式书写不正确的是A.将二氧化碳通入石灰浆：2232Ca2OHCOCaC

OHO+−++=+B.单质铁与稀盐酸反应：22Fe2HFeH+++=+C.氧化铜与稀硫酸反应：22CuO2HCuHO+++=+D.碳酸钡与稀盐酸反应：2322BaCO2HBaHOCO+++=++【答案】A【解析】【详解

】A．石灰浆是浑浊的石灰乳，故不能拆，所以离子方程式为()2322CaOHCOCaCOHO+=+，A错误；B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，方程式正确，B正确；C．氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，方程式正确，C正确；D．碳酸钡不溶于水，不能拆，方程式正确，D正确；故选A。8.

锌、稀硫酸、2Ba(OH)溶液、2CuCl溶液四种物质之间的反应关系如图所示，其中交叉部分对应的离子方程式不正确的是A.22Zn2HZnH+++=+B.22442SOHOHBaBaSOHO−+−++++=+C.22Cu2OHCu(OH)+−

+=D.22ZnCuZnCu+++=+【答案】B【解析】【详解】A．锌与稀硫酸反应，离子方程式：22Zn2HZnH+++=+，A正确；B．稀硫酸与2Ba(OH)溶液反应，离子方程式：22442SO2H2OHBaBaSO2HO−+−++++=+，B错误；C．2CuCl溶液与2Ba(OH)

溶液反应，离子方程式：22Cu2OHCu(OH)+−+=，C正确；D．锌与2CuCl溶液反应，离子方程式：22ZnCuZnCu+++=+，D正确；答案选B。9.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A.223MgCuClNO++−−、、、

B.4KNHClOH++−−、、、C223NaBaOHCO++−−、、、D.224CaNaSOCl++−−、、、【答案】A【解析】【详解】A．223MgCuClNO++−−、、、各离子间不反应，能够大量共存，A

符合题意；B．4NHOH+−和会反应生成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，B不合题意；C．223BaCO+−和会反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存，C不合题意；D．224CaSO+−和会反应生成微溶物CaSO4，而不能大量共存，D不合题意；故答案：

A。10.下列关于物质之间的转化，不能实现的一组是A.224HSOO4CuCuOCuSO⎯⎯⎯→⎯⎯→B.2HO32CaCOCaOCa(OH)⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→高温C2HO423F23eKMnOOFeOFe(OH)⎯⎯→⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→点燃D.32

BaCOBaClHCl⎯⎯⎯⎯⎯→⎯→稀硫酸盐酸【答案】C【解析】【详解】A．铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，A不符合题意；B．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，B不符合题意；C．高锰酸钾分解生成锰

酸钾、二氧化锰和氧气，Fe与氧气点燃生成四氧化三铁，不是氧化铁，C符合题意；D．碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和HCl，D不符合题意；故选C。11.根据下列实验操作及现象，所得结论不正确的是选项实验操作及现象结论A取少量试样，加入2CaCl溶液，有白色沉

淀产生原溶液中含有.为.23CO−B取少量试样，加入稀硝酸酸化的3AgNO溶液，有白色沉淀产生原溶液中含有Cl−C取少量试样，先加入过量稀盐酸，无明显现象；再加入2BaCl溶液，有白色沉淀产生原溶液中含有24SO−D取少量试样

，常温下，用pH试纸测得溶液pH2=原溶液中含有H+A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．取少量试样，加入氯化钡溶液出现白色沉淀，原溶液中不一定有2-3CO,还可能是原溶液中存在+Ag

，A符合题意；B．取少量试样，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中存在-Cl，B不符合题意；C．取少量试样，先加入过量稀盐酸，无明显现象，排除了碳酸根离子、亚硫酸根离子等的干扰；再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明原溶液中

存在2-4SO，C不符合题意；D．取少量试样，常温下用pH试纸测得溶液pH=2，说明原溶液中含有+H，D不符合题意；故选A。12.在量子点的发现和合成领域有重大贡献的三位科学家在2023年获得了诺贝尔化学奖。实验室制备的硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50nm之间，

它们具有高比表面积、容易吸附阴离子而带负电荷等性质。下列关于CdS量子点的说法不正确的是A.CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体B.CdS量子点分散在水中可产生丁达尔效应C.向CdS量子点在水中形成的分散系中加入3KNO会发生聚沉D.可

以用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液【答案】D【解析】【详解】A．硫化镉(CdS)量子点的尺寸在1～50nm之间，CdS量子点在水中形成的分散系属于胶体，故A正确；B．CdS量子点分散在水中形成胶体，可产生丁达尔效

应，故B正确；C．向CdS量子点在水中形成的分散系为胶体，胶体带有电性，加入3KNO会中和胶体的电性，破坏胶体的稳定，会使胶体发生聚沉，故C正确；D．胶体中的胶粒和溶液中的溶质都能通过滤纸，无法用滤纸分离CdS量子点与NaCl溶液，应用渗析法分离，故D错误；答案选D。13.某溶

液可能由2322243NaBaFeCuClSOCO++++−−−、、、、、、中的若干种离子组成，现取适量溶液进行下列实验：下列推断错误的是A.气体1可以使澄清石灰水变浑浊B.白色沉淀3为AgCl，原溶液中一定

存在Cl−C.原溶液中一定存在Na+，一定不存在2Ba+D.白色沉淀2的成分只有4BaSO【答案】B【解析】【分析】原溶液中加入过量盐酸可产生气体，且得无色溶液，说明原溶液中存在23CO−，一定不存在2Ba+、3Fe+

和2Cu+，根据溶液呈电中性，则原溶液中一定存在Na+，继续加入过量()2BaOH溶液，可产生白色沉淀，该沉淀为4BaSO，说明原溶液中存在24SO−，向滤液2中加入过量的硝酸银和硝酸混合溶液，可产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，但由于第一步

加入盐酸过量，所以原溶液中可能存在Cl−。【详解】A．根据分析可知，原溶液中存在23CO−，加入盐酸可反应生成二氧化碳气体，该气体可使澄清石灰水变浑浊，A说法正确；B．由于第一步加入过量的盐酸，则加入过量

的硝酸银和硝酸混合溶液，可产生白色沉淀AgCl，可能是由盐酸提供Cl−所生成，原溶液中可能无Cl−，B说法错误；C．根据分析可知，原溶液中一定存在Na+，一定不存在2Ba+，C说法正确；D．在第一步盐酸过量条件

下，加入()2BaOH溶液，能形成的沉淀只能是4BaSO，D说法正确；答案选B。14.向两份浓度、体积均相同的2Ba(OH)溶液中缓慢加入单位体积内离子数目相同的24HSO、4NaHSO溶液，溶液的导电能力随溶液加入的体积变化曲

线如图所示：下列说法错误的是A.曲线①代表2Ba(OH)溶液与24HSO溶液反应的曲线B.b点对应的溶液中大量存在的离子只有NaOH+−、C.c点时，两份溶液中含有相同量的OH−D.d点对应的溶液中溶质只有一种【答案】C【解析】【分析】2B

a(OH)溶液和24HSO溶液发生反应，离子方程式：22424Ba2OH2HSO2HOBaSO+−+−+++=+，二者恰好完全反应时，溶液导电能力几乎为零，则曲线①代表滴加24HSO溶液曲线；2Ba(OH)溶液和4NaHSO溶液发生反应，先生成硫酸钡沉淀、水和氢氧化钠，离

子方程式：22424BaOHHSOHOBaSO+−+−+++=+，继续加入4NaHSO溶液，进一步发生离子反应：2OHHHO−++=，导电能力进一步下降，当加入4NaHSO溶液过量，溶液导电能力逐渐增强，对应曲线②。【详解】A．根据分析可知，曲线①代表2Ba(OH

)溶液与24HSO溶液反应的曲线，A说法正确；B．根据分析可知，氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液反应至b点时，生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠和水，溶液中大量存在的离子是Na+、OH−，B说法正确；C．c点时，对于①溶液中溶质为过量的24HSO，对应②溶液中溶质为

硫酸钠和氢氧化钠，C说法错误；D．d点2Ba(OH)溶液与4NaHSO溶液反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，溶液中溶质只有一种，D说法正确；答案选C。二、填空题：共4小题，共58分。15.现有下列物质：①42CuSO5HO晶体；②2CO；③氨水；④4NaH

SO固体；⑤氢氧化铁胶体；⑥熔融NaCl。回答下列问题。（1）上述①—⑥中属于电解质的有___________(填编号，下同)；在上述状态下能导电的混合物有___________。（2）将④溶于水得到溶液X，其电离方程式为___________；将溶液X与③混合，发生反应的离子方程式

为___________。（3）实验室用饱和3FeCl溶液制备⑤的化学方程式为___________；为了确保实验成功，可以采取的措施有___________(填编号)；A．用浓NaOH溶液代替蒸馏水B．加

热至液体为红褐色后停止加热C．持续搅拌使反应充分实验完成后，向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸的现象为___________。【答案】（1）①.①④⑥②.③⑤（2）①.NaHSO4=Na++H++24SO−②.H

++NH3•H2O=4NH++H2O（3）①.FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl②.B③.先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色/黄褐色【解析】【小问1详解】①42CuSO5HO晶体属于电解质；②2CO属于非电解质；③氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质

，属于电解质溶液，可以导电；④4NaHSO固体属于电解质；⑤氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质，分散系中含有离子，可以导电；⑥熔融NaCl属于电解质；根据以上分析，属于电解质的是①④⑥；在上述状态下能导电的混合物有③⑤【小问2详解】4NaH

SO属于强酸的酸式盐，溶于水完全电离：NaHSO4=Na++H++24SO−；4NaHSO与氨水混合相当于酸碱中和反应，但一水合氨是弱电解质，不能拆开：H++NH3•H2O=4NH++H2O；【小问3详解】实验室用饱和3FeCl

溶液制备氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；A．用浓NaOH溶液代替蒸馏水生成沉淀，得不到胶体，A不选；B．加热至液体为红褐色后停止加热即可得到氢氧化铁胶体，B选；C．持续搅拌使反应充分，搅拌可使胶体发生

聚沉，C不选；故为了确保实验成功，可以采取的措施为B；向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，因为加入电解质溶液，胶体聚沉，继续滴加盐酸，氢氧化铁沉淀溶解，现象描述为先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为黄色。16.

无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如下图所示。（1）该分类法属于___________(填“树状”或“交叉”)分类法。（2）下列氧化物属于酸性氧化物的是___________(填编号)。A．COB．MgOC．2C

OD．CaOE．3SO在上述AE−中任选一个酸性氧化物，它与③的溶液反应的离子方程式为___________。（3）酸电离出的阳离子均为H+，所以酸的化学性质具有相似性。②的稀溶液与CaO反应的离子方程式为___________。（4）碱在一定条件下可以转化为盐

。③转化为⑤的化学方程式为___________(任写一个)。（5）⑥属于复盐，其电离方程式为___________。（6）只由两种元素组成且其中一种元素是氢元素的化合物称为氢化物。⑧中H的化合价为___________价。已知⑧可以与水反应，生成一种常见的

可燃性气体和一种碱，该反应的化学方程式为___________。【答案】（1）树状（2）①.CE②.CO2+OH-=3HCO−或CO2+2OH-=23CO−+H2O或SO3+2OH-=24SO−+H2O（3）2H++CaO=Ca2++H2O（4）

NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl或2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl或3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl或3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl（5）KAl(SO4)

2=K++Al3++224SO−（6）①.-1②.NaH+H2O=H2↑+NaOH【解析】【小问1详解】树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法

就是树状图；故答案为：树状分类法；【小问2详解】①A．CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，A不符合题意；B．MgO是碱性氧化物，不属于酸性氧化物，B不符合题意；C．CO2是酸性氧化物，C符合题意；D．CaO是碱性氧化物，不

属于酸性氧化物，D不符合题意；E．SO3是酸性氧化物，E符合题意；故答案选BE；②二氧化碳和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：--23CO+OH=HCO或者-2-232CO+2OH=CO+HO；三氧化硫和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：-

2-342SO+2OH=SO+HO；故答案为：--23CO+OH=HCO或者-2-232CO+2OH=CO+HO或者-2-342SO+2OH=SO+HO；【小问3详解】硝酸和氧化钙反应的离子方程式为：+2+2CaO+2HCa+H=O；故答案为：+2+2CaO+2HCa

+H=O；【小问4详解】氢氧化钠转化为氯化钠，有以下常见情况：①氢氧化钠溶液和盐酸反应，其化学方程式为：2NaOH+HCl=NaCl+HO；②氢氧化钠溶液和氯化铜溶液反应，其化学方程式为：222NaOH+CuCl=2NaCl+Cu(OH)

；③氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应，其化学方程式为：222NaOH+MgCl=2NaCl+Mg(OH)；④氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应的化学方程式为：333NaOH+AlCl=3NaCl+Al(OH)；故答案为：2NaOH+HCl=NaCl+HO或222NaOH+Cu

Cl=2NaCl+Cu(OH)或222NaOH+MgCl=2NaCl+Mg(OH)或333NaOH+AlCl=3NaCl+Al(OH)；【小问5详解】硫酸铝钾电离方程式为：()+3+2-442KA

lSO=K+Al+2SO；故答案为：()+3+2-442KAlSO=K+Al+2SO【小问6详解】金属氢化物中氢元素为-1价，氢化钠和水发生氧化还原反应，生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：22NaH+HO=NaOH+H；故答案为：①-1②22

NaH+HO=NaOH+H。17.某白色粉末中可能含有22434BaClKSOCaCONaOHCuSO、、、、中的一种或几种，为了探究它的成分，进行以下实验：①向白色粉末中加入适量的水，充分振荡后过滤，得到白色滤渣A和无色滤液B；②向白色滤渣A中

加入足量稀盐酸，滤渣全部溶解，得到无色气体C；③将无色气体C通入①中所得无色滤液B中，生成白色沉淀D。（1）步骤①中得到的白色滤渣A为___________(填名称)，步骤②中得到的无色气体C为____

_______(填化学式)。（2）根据上述实验现象可知，该白色粉末中一定含有___________(填化学式)。（3）步骤①中过滤所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________，它的作用是___________。（4）步骤②中发生反应的离子方程式为___________。（5）步骤③中生

成的白色沉淀D为___________(填化学式)，发生反应的离子方程式为___________。【答案】（1）①.碳酸钙②.CO2（2）BaCl2、CaCO3、NaOH（3）①.玻璃棒②.引流，防止液体飞溅（4）CaCO3+2H+=C

a2++H2O+CO2↑（5）①.BaCO3②.CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O【解析】【分析】向白色粉末中加入适量的水，充分振荡后过滤，得到白色滤渣A和无色滤液B，由于滤液是无色的，所以不含硫酸铜；将白色滤渣A中加入足量稀盐酸，

滤渣全部溶解，得到无色气体C为二氧化碳，白色滤渣A为CaCO3；将二氧化碳通入滤液B生成白色沉淀，所以推测粉末中含有氯化钡和氢氧化钠，因此不含硫酸钾，据此作答。【小问1详解】根据分析，步骤①中得到的白色滤渣A为碳酸钙，步骤②中得到的无色气体C为二氧化碳；

【小问2详解】根据分析，该白色粉末中一定含有23BaClCaCONaOH、、；【小问3详解】过滤所需要的玻璃仪器为烧杯、漏斗和玻璃棒；玻璃棒的作用为引流，防止液体飞溅；【小问4详解】步骤②是碳酸钙和稀盐酸反应，反应的离子方程式为CaCO3+2

H+=Ca2++H2O+CO2↑；【小问5详解】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸根和钡离子结合生成白色碳酸钡沉淀；离子方程式为CO2+Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O。18.已知某纯碱样品中含有杂质氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数

，用如图装置进行实验。主要步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性。②将ag样品放入装置B的锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液。③通过装置A通入一段时间空气后，称量装置D质量为bg。④通过分液漏斗向装置B的样品溶液，加入稀硫酸，直到不再产生气体。⑤

通过装置A缓缓鼓入一定量空气。的⑥再次称量装置D的质量为cg。回答下列问题：（1）步骤③中称量使用的主要仪器是___________。（2）装置B中发生反应的离子方程式为___________。（3）装置E的作用是__________

_。（4）如果撤掉装置A，测试的结果将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。（5）步骤⑤的目的是___________。（6）该样品中纯碱的质量分数的计算式为w=__________

_(用含a、b、c的式子表示，要求化简)。【答案】（1）天平/托盘天平（2）2322CO2HHOCO−++=+（3）吸收外界空气中的CO2和H2O，防止干扰检测（4）偏高（5）将锥形瓶和导管中的CO2吹入U

型管中（6）()53100%22cba−【解析】【分析】从A装置通入空气，氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，B装置稀硫酸与试样溶液中的碳酸钠反应生成二氧化碳，C装置浓硫酸吸收二氧化碳中的水蒸气，D装置U形管吸收二氧化碳，装置E可防止空气中

的CO2和水气进入U形管中，通过测定反应前后U形管的质量差，进而测定二氧化碳的质量和样品中碳酸钠的质量，空气可以把反应产生的CO2全部导入U形管，减小实验误差，据此分析解答。【小问1详解】称量使用的主要仪器是天平(托盘天平)；【小问2详解】装置B中碳

酸钠和硫酸反应的离子方程式为2322CO2HHOCO−++=+；【小问3详解】U形管中的碱石灰是为了吸收反应生成的二氧化碳，但空气中的二氧化碳和水分也能被碱石灰吸收，则干燥管E的作用就是防止空气中的二氧化碳和水分进入U形管，对结果产生误差；【小问4详解】若

撤去A装置，再鼓入空气时，空气中的二氧化碳也会被D装置吸收，导致碱石灰质量偏大，所测定碳酸钠的质量分数偏高；【小问5详解】通过装置A缓缓鼓入一定量空气，其目的是将锥形瓶和导管中的CO2吹入U型管中，减

小实验误差；【小问6详解】设样品中碳酸钠的质量为Xg，根据反应方程式Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，可得反应关系式：Na2CO3~CO2，则有44106=Xcb−，解得()53X=22cb−，ag纯碱的质量分数的计算式为

w=()53100%22cba−。