【文档说明】51.docx，共(4)页，28.571 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-6e04d06e48776f9cb76fb7493ef9e5b9.html

以下为本文档部分文字说明：

课时作业51盐类的水解一、单项选择题1.《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也……”下列说法正确的是（）A．治血痛的原因是利用了胶体的吸附作用B．白矾溶于水后微粒浓度排序

：c（H2O）＞c（SO2－4）＞c（Al3＋）＞c（K＋）＞c（H＋）＞c（OH－）C．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可以杀菌消毒D．白矾常在油条中作膨化剂的原理是Al3＋＋3HCO－3===Al（OH）3↓＋3

CO2↑2.下列电离或水解方程式正确的是（）A．Na2SO3的水解：SO2－3＋2H2O⇌H2SO3＋2OH－B．NaHCO3的电离：NaHCO3⇌Na＋＋H＋＋CO2－3C．KHS溶液中HS－的电离：HS－＋H

2O⇌H3O＋＋S2－D．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===2HClO＋Fe（OH）2↓3.对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A．KAl（SO4）2溶液加热B．Na2CO3

溶液加热C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．NH4NO3溶液中加入少量NaNO3固体4.向三份0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变

化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大5.25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c（OH－）前者大于

后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO2－3）均增大6.根据表中信息，判断0.10mol·L－1的下列各物质的溶液pH最大的是（）酸电离常数（常温下）CH3COOHKa＝1.75×10－5H2CO3Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11H

2SKa1＝1.1×10－7，Ka2＝1.3×10－13A.CH3COONaB．Na2CO3C．NaHCO3D．Na2S7.[2024·山东青州联考]叠氮酸（HN3）与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈

碱性，下列叙述正确的是（）A．0.01mol·L－1HN3溶液的pH＝2B．HN3溶液的pH随温度升高而减小C．NaN3的电离方程式：NaN3===Na＋＋3N－3D．0.01mol·L－1NaN3溶液中：c（H＋）＋c（Na＋）＝c（N－3）＋c（HN3）8.常温下，

下列各组微粒在指定溶液中因水解反应而不能大量共存的是（）A．纯碱溶液：K＋、SO2－4、OH－、Cl－B．含有大量[Al（OH）4]－的溶液中：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3C．NH＋4、Na＋、CH3COO－、NO－3

D．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4二、不定项选择题9.[2024·厦门湖里区联考]菱苦土（主要成分为MgO）制备碱式碳酸镁的物质转化过程如下：MgO――→H2SO4①MgSO4（aq）――→NH4

HCO3（aq）②MgCO3·3H2O悬浊液――→85℃③4MgCO3·Mg（OH）2·4H2O下列说法不正确的是（）A．反应①②③均为非氧化还原反应B．反应②过程中NH＋4水解程度增大C．反应③加热的目的是促进CO2－3水解D．反应②③均能产生CO210.为

探究FeCl3的性质，进行了如下实验（FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L－1）。实验操作与现象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，液体变红褐色②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，变红褐色；再滴加K3[Fe（CN）6]溶

液，产生蓝色沉淀③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加K3[Fe（CN）6]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸，产生红褐色沉淀依据上述实验现象，结论不合理的是（）A．实验①

说明加热促进Fe3＋水解反应B．实验②说明Fe3＋既发生了水解反应，又发生了还原反应C．实验③说明Fe3＋发生了水解反应，但没有发生还原反应D．整个实验说明SO2－3对Fe3＋的水解反应无影响，但对还原反应有影响1

1.室温下，0.1mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，下列说法错误的是（）A．上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B．室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质C．上述溶液中CN－的水解程度大于NH＋4的水解程度D．室温下，0.1mol·L

－1NaCN溶液中，CN－的水解程度大于上述溶液中CN－的水解程度12.已知常温下浓度均为0.1mol·L－1的溶液的pH如下表所示：溶液NaFNaClONa2CO3pH7.59.711.6下列有关说法正确的是（）A．根据上表得出三种酸的电离平衡常数：HF＞HClO＞H2CO3（一级电离平

衡常数）B．加热0.1mol·L－1NaClO溶液，其pH将小于9.7C．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以等体积混合，则有c（Na＋）＝c（F－）＞c（H＋）＝c（OH－）D.0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：

c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO－3）＋2c（H2CO3）三、非选择题13.已知常温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：①Na2CO3溶液；②NaHCO3溶液；③盐酸；④氨水。试回答下列问题：（1）上述溶液中有水解反应发生的是（填编号，下同），溶液中溶

质存在电离平衡的是。（2）比较①、②溶液，pH较大的是。（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时c（NH＋4）c（OH－）的值将（填“变小”“变大”或“不变”）。14.测定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025p

H9.669.529.379.25（1）Na2SO3水解的离子方程式为。（2）请根据题给信息判断Kw的关系①（填“>”“<”或“＝”，下同）④，Kh的关系①②。（3）实验过程中，取①、④时刻相同体积的

溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生的白色沉淀比①多。该白色沉淀的成分是，沉淀④比①多的原因是。15.已知常温下，HCN的电离平衡常数Ka＝6.2×10－10。（1）常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaC

N的混合溶液显（填“酸”“碱”或“中”）性，c（CN－）（填“＞”“＜”或“＝”）c（HCN）。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。（2）

常温下，若将cmol·L－1盐酸与0.62mol·L－1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝（保留小数点后4位）。