【文档说明】广东省汕头市金山中学2021-2022学年高一上学期期中考试 化学.docx，共(5)页，384.292 KB，由小赞的店铺上传

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12021级高一第一学期期中考试化学科试卷命题人：刘忠泽审题人：郑秋沐可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27S:32Cl:35.5I:127一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个正确答案。答案涂写到答题卡上）1．下列诗句描述

的过程涉及氧化还原反应的是A．欲渡黄河冰塞川(李白《行路难》)B．独宿江城蜡炬残(杜甫《宿府》)C．城头铁鼓声犹振(王昌龄《出塞》)D．要留清白在人间(于谦《石灰吟》)2．Na2CO3俗名纯碱，其水溶液呈碱性。下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不

正确的是A．Na2CO3是弱碱B．Na2CO3是钠盐C．Na2CO3是可溶性盐D．Na2CO3是碳酸盐3．胶体能产生丁达尔效应，下列物质中能产生丁达尔效应的是A．食醋B．云雾C．矿泉水D．白糖水4．下列说法正确的是A．纯净的空气、CuSO4·5H2O、冰水混合物均是纯净物B．非金属氧化物可能是

酸性氧化物，也可能是碱性氧化物C．H2SO4是二元酸、强酸、含氧酸；Ba(OH)2是二元碱、强碱D．没有单质生成的反应一定不是氧化还原反应，有单质生成的反应一定是氧化还原反应5．用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中错误的是XYZ例氧化物化合物纯净物A溶液分散系混

合物B铜金属元素元素C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应6.下列各组离子中可以大量共存的是A．Mg2＋、K＋、NO3－、OH－B．NH4＋、Na＋、OH－、HCO3－C．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO3D．Fe3＋、

Ca2＋、I－、CO32－7．下列离子方程式书写正确的是A．Na2O与水反应：O2－＋H2O＝2OH－B．澄清石灰水表面形成白色“薄膜”：Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2OC．金属钠与水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑D．向少量的溴化亚铁溶液中通入

足量的氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3＋＋Br2＋4Cl－8．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Na→Na2O2B．Cl2→HClC．CaO→Ca(OH)2D．Fe2O3→Fe9．下列有关钠及其化合

物的叙述中正确的是A．用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠2B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2，溶液的质量会减小C．向碳酸氢钠溶液中滴加适量稀盐酸有气泡冒出，说明碳酸氢钠不稳定D．氧化钠和过氧化钠都具有强氧化性10．氯气是一种重要的化工

原料，下列关于氯气的叙述中，正确的是①氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体②氯气易溶于水，氯气液化后得到氯水③氯气与澄清石灰水反应制备漂粉精④铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜⑤氢气在氯气中燃烧，产生苍白色火焰⑥新制的氯水中存在Cl2、Cl

—、HClO、ClO—四种含氯氧化性粒子A．①②B．③④C．①⑤D．③⑥11．将少量干燥纯净的Cl2缓慢通过某溶液并充分接触后，可使干燥的红色布条褪色，则该溶液可能为A．饱和NaCl溶液B．浓H2SO4C．FeCl2溶液D．

NaOH溶液12．下列对图示实验的分析中错误的是A．①中发生了氧化还原反应B．②、③所得分散系的分散质组成不同C．③中可得到红褐色的分散系D．可用过滤的方法除去③中的杂质离子13．元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是A．反应①表明C

r2O3有酸性氧化物的性质B．反应②发生时应避免溶液温度过高C．反应②的离子方程式为2CrO2－＋3H2O2＋2OH－＝2CrO42－＋4H2OD．反应②③中铬元素的化合价均发生了变化14．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示：下列叙述错误的是A．用K2F

eO4作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水3B．反应I中尾气可用FeCl2溶液吸收再利用C．反应II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2D．该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4<K2FeO415．

酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：IO3－→I2；MnO4－→Mn2+；Cl2→Cl−；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A．IO3－B．MnO4－C．Cl2D．HNO216．已知Fe3O4可表示成（FeO

·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法正确的是A．O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+是还原剂B．每生成1moFe3O4，则反应转移电子数为2molC．参加反应的氧化剂与还原剂的

物质的量之比为1：5D．若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol二、非选择题（本题共4道题，共52分。答案填写到答题卡上。）17．（共8分，每小题2分）按要求写出下列方程式：（1）NaHCO3受热分解的化学方程式__

_________________________________。（2）少量Na2O2投入CuSO4溶液中的离子方程式___________________________________。（3）向NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2至S

O42-刚好沉淀完全的离子方程式___________________。（4）MnO2溶于用H2SO4酸化的FeSO4溶液的离子方程式______________________________。18．(共11分)已知：i．用毛笔蘸取

少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”，放置片刻后用少量蒸馏水冲洗铜片后，在铜片上会出现凹凸的“Cu”。ii．Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O。（1）写出i中反应的离子方程式：。（2）反应ii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，当反应中有0.6

mol电子转移时，生成NO的质量为g。（3）向含有0.2molFeCl3，、0.2molCuCl2的混合溶液中加入0.1molZn，充分反应后溶液中没有固体存在，则溶液中的金属阳离子有Zn2＋、。（4）HNO

3、Fe3＋、Cu2＋的氧化性由强到弱的顺序为。19．（共17分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是__________________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气

的化学4方程式为______________________________________________________。（2）装置Ⅱ的作用是____________________________________

_。（3）若产生Cl2足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象_____________________________________。（4）请用离子方程式表示装置Ⅴ的作用______________________________________。（5）实验结束后，该组同学在装

置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。（6）工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl2泄漏。若Cl2有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(经检测为铵盐)

，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：______________________________________________________。20．（共16分）NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂

白织物等，其一种生产工艺如下：已知：ClO2常温为气态,纯的ClO2易发生爆炸。回答下列问题：（1）NaClO2中Cl的化合价为___________。（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式______________________________________________

__________。（3）“反应”步骤中通常向ClO2发生器中鼓入空气，其目的是_____________________________________。（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。①提高尾气的吸收效率的可行措施有__________

_（填序号）。A．尾气吸收时充分搅拌吸收液B．加快尾气的通入速率C．将温度控制在40℃以下D．加水稀释尾气吸收液②此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________________。（5）“

有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为__________。(计算结果保留两位小数)5获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com