【文档说明】湖南省沅澧共同体2024-2025学年高三上学期第二次联考化学试题答案.pdf，共(4)页，181.254 KB，由小赞的店铺上传

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沅澧共同体高三第二次联考化学参考答案一、选择题1.【答案】BA中反应条件不同，所以不为可逆反应；C中熟石膏的成分为2CaSO4.H2O；D中草木灰中含碳酸钾，不会降低土壤碱性。2.【答案】CA中1molP4中有6molP-P；B中46g乙醇含1mol氧原子，54g水含3mol氧原子，共

4mol；C中随着盐酸变稀，无法与MnO2继续反应；D项NO2中存在转化为N2O4的可逆反应。3.【答案】AB中H2O的价层电子互斥模型为四面体，C中CO2中的碳原子杂化方式为sp，D中应为NaHCO3=Na++HCO3-。4.【答案】DA应为Al3+＋3H2OAl(OH)3（胶体）+3H

+；B应为Ca2++2HCO-3+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C应为H3PO3+2OH-=HPO32-＋2H2O5.【答案】BB中S无法一步生成SO3。6.【答案】B①，④垫陶土网可加热7.【答

案】DA充电时阴极区由Zn(OH)42-得电子生成Zn和OH-，所以PH会增大；B正极反应应为得电子；C项电子与N2的比例应为4:1，所以电子为0.2mol时，N2应该为标况下1.12L。8.【答案】CA银氨溶液应该将氨

水滴入硝酸银溶液中，B中Fe电极应为阳极；D中应该为向上排空气法。{#{QQABQYCAoggIABAAAAhCEQFSCECQkgCACSgOQFAEIAAByQNABAA=}#}9.【答案】C从最小结构单元用均摊法算得CN-为12×1/4=3，Fe3+和Fe2+为8×1/

8=1，所以CN-为6时x应该为2，根据化合价之和为0，y=1，且M的化合价只能为+1。10.【答案】C酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有还原性。11.【答案】DQ、W、X、Y、Z分别为H、N、O、Na或K、Cu，D项Cu(O

H)2为弱碱。12、【答案】BA．假设b为Al2O3，即d为Al(OH)3，c为铝盐，Al2O3、Al(OH)3与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区，假设b为Fe2O3，即d为Fe(OH)3，c为铁盐，Fe2O3、Fe(OH)

3与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故A正确；B．由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为Fe(OH)3胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到沉淀，故B错误；C．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg

(OH)2，即g为MgO，工业上采用电解熔融氯化镁的方法获得Mg，故C正确；D．e能转化为d，此时e为Fe(OH)2白色沉淀，d为Fe(OH)3红褐色沉淀，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故D正确；13、【答案】A6molNO被还原得到3mol2N，4mol

3NH被氧化得到2mol2N，二者相差1mol2N，现相差0.05mol2N，相当于0.3molNO和0.2mol3NH反应，NO和NH3的混合物共1mol，证明其中有一种过量，所以有两种情况：0.3mo

lNO和0.7mol3NH或者0.2mol3NH和0.8molNO，据此分析选择。A．根据分析过程可知氧化产物和还原产物的物质的量比为：2：3；故A错误；B．根据分析过程可知NO是氧化剂，N2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，故B正确。C．根据分析过程可知，原混合物中NO与NH3

的物质的量之比为可能为3：7或者4：1，C正确；D．分析反应方程式可知，有0.2molNH3参加反应，需要NO0.3mol，故D正确；14、【答案】BA项，H2SO4也能提供H＋、SO24，故A正确；{#{QQABQYCAoggIABAAAAhCEQFSCE

CQkgCACSgOQFAEIAAByQNABAA=}#}B项，H＋与MnCO3、Fe2O3、Al2O3反应生成Mn2＋、Al3＋、Fe3＋，根据流程图，沉锰后得到＋2价Mn，因此Mn2O3、MnOOH在酸性条件下将H2O2氧化成O2，

本身被还原成Mn2＋，H2O2作还原剂，故B错误；C项，“沉锰”步骤母液中含有(NH4)2SO4，故C正确；D项，氧化过程中反应方程式为6Mn(OH)2＋O22Mn3O4＋6H2O，故D正确。二、填空题（除特殊说明外，其余均2

分每空）15.（15分）（1）分液漏斗（2）O2（1分）将NO转化为NO2（3）反应后为排尽装置内NO，防止拆卸装置时污染环境（4）1.5（5）24323MnO4H5NO3Mn5NO2HO（6）丙（7）95.8%根据反应ArNH2十NaNO

2十2HCl=[Ar-N≡N]Cl+NaCl+2H2O，可知NaNO2~2HCl，设NaNO2的浓度为c，可得1225.00mLc0.5000molL20.00mL，得c=0.2000mol/L，亚硝酸钠的含量=0.2000mol/L0.025L69g/mo

l0.36g100%≈95.8%，故答案为：95.8%。16.（14分）（1）升温、适当增大硫酸的浓度、搅拌任答其一即可，答催化剂不给分。（2）SiO2PbSO4（3）3Fe3++H3AsO3+H2O=FeAsO4+2Fe2++5H+（4

）4.0-4.5范围内均可给分（5）8.9×103（6）①（1/4，1/4，3/4）②4×97/(a×10-7)3NA17.（14分）（1）-1352kJ/mol（不带单位和没有“-”均不给分）任何温度下都自发（2

）①ABC（大小写写错不给分）0.170.33②CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+CH3OH中存在分子间氢键17.（15分）{#{QQABQYCAoggIABAAAAhCEQFSCECQkgCACSgOQFAEIAAByQNABAA=}#}（1）氯苯酮羰基或羰基（2）取代反应

sp2、sp3（3）（4）17（5）（每步1分，共3分）{#{QQABQYCAoggIABAAAAhCEQFSCECQkgCACSgOQFAEIAAByQNABAA=}#}