【文档说明】湖南省沅澧共同体2024-2025学年高三上学期第二次联考化学试题.docx，共(6)页，972.780 KB，由小赞的店铺上传

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沅澧共同体2025届高三第二次联考（试题卷）化学时量：75分钟满分：100分命题单位：常德市第七中学审题单位：常德市教科院可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32P31Zn65一、选择题（每小题3分，共

42分，每小题均只有一项符合题意）1．化学与我国传统文化密切相关，下列说法正确的是A．《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程发生了可逆反应B．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”中提到古人从沙子中得到黄金的方法为物理方法C．古陶瓷修复时所用的熟石

膏，其成分为Ca(OH)2D．成语“刀耕火耨”蕴含的化学原理是放火烧去野草，用余灰肥田，还可降低土壤碱性2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．124g白磷（P4）含有的共价键数为6NAB．1

00g质量分数为46％的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4NAC．50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAD．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数小于2NA3．我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大

国担当。在实际生产中，捕捉废气中CO2的原理为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，下列有关化学用语或说法正确的是A．H、D、T互为同位素B．H2O的VSEPR模型为V形C．CO2中碳原子的杂化方式为sp2D．NaHCO3的电离方程式为：NaHCO3=Na++H++CO32-4．下列离子方

程式书写正确的是A．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+＋3H2O=Al(OH)3↓+3H+B．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO-3+OH-=CaCO3↓+H2OC．向二元弱

酸H3PO3溶液中滴入足量烧碱溶液：H3PO3+3OH-=3-3PO＋3H2OD．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至24SO−恰好沉淀完全：H++SO42-+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2O5．下列选项中的物质不能按图示路径一步转化的是选项ABCDXFeH2SN

aOHAl2O3YFeCl3SNa2CO3NaAlO2ZFeCl2SO3NaHCO3Al(OH)36．关于下列仪器在相应的操作或实验中使用不合理的是A．②可用于量取一定体积的KMnO4溶液B．①、④不可加热C．⑤可用来萃取碘水中的碘并分液D．③可

用于分离苯(沸点80℃)和溴苯(沸点156℃)7．下图为某新型的可充电锌-肼(ZnHz−)电池充、放电时的物质转化示意图，其采用双功能电催化剂在同一电极实现了独立的析氢反应(放电)和产氮反应(充电)、下列说法正确的是A．充电时，阴极区溶液的pH减小B．放电时，正极反应式为2H2O-2e-=H

2↑+2OH-C．充电时，理论上每转移0.2mole-，阳极上会生成2.24LN2(标准状况)D．放电时，Zn(OH)42-向负极方向移动8．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是甲乙丙丁A．用装置甲制备银氨溶液B．用装置

乙制备Fe(OH)2C．用装置丙可以比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱D．用装置丁制取并收集氧气9．有一种蓝色晶体[可表示为MxFey(CN)6]，经X­射线研究发现，其结构特征是Fe3+和Fe

2+互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN－位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法错误的是A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6B．形成配位键时，CN－中碳原子提供孤电子对C．该晶体

属于离子晶体，M呈+2价D．晶体中与每个Fe2+距离最近且等距离的CN－为6个10．在浓硫酸对蔗糖的脱水实验中会产生大量的有刺激性气味的气体，对环境产生污染。为此，某学生设计了如图所示装置进行实验（气密性良好）。①②③④依次为CO

检测试纸（遇到CO变黑色）、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性高锰酸钾溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸。I．夹紧止水夹K，向装置甲中的三颈烧瓶内滴加浓硫酸，片刻后可观察到三颈烧瓶内蔗糖变黑、体积膨胀、有白雾产生，气球a鼓起，玻璃管中①号试纸变黑色，②号和③号滤纸均褪色。II．打开止水

夹K，使气球a内气体缓慢通过装置乙和装置丙，一段时间后，发现澄清石灰水变浑浊。下列说法不正确的是A．三颈烧瓶内蔗糖变黑，证明浓硫酸具有脱水性B．a、b两个气球均起到收集尾气，防止污染空气的作用C．乙中酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性D．④号滤纸的目的是检测装置乙中是否完全

除去2SO11．Q、W、X、Y、Z是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，Q是宇宙中含量最多的元素；W与X同周期，W基态原子有3个未成对电子，X元素原子的价层电子排布为nsnnp2n；Y元素的原子半径在同周期中

最大（稀有气体除外）；Z元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不正确的是A．Q2X2是含有极性键和非极性键的极性分子B．第一电离能：W＞XC．电负性：X＞W＞Q＞YD．Z元素最高价氧化物对应的水化物是一种强碱12．部分含Mg或Al或Fe元素的物质类别与相应化合价关系如图

。下列推断错误的是A．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素位于周期表p区或d区B．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红褐色分散系C．若a在沸水中可生成e，则工业上一般不采用电解g的方式制备aD．在g→f→e→d转化过程中，都存在物质

颜色的变化13．在一定温度和催化剂作用下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。已知反应的化学方程式：4NH3+6NO催化剂Δ5N2+6H2O，则下列说法不正确

的是A．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2B．氧化性：NO>N2C．若以上反应进行完全，原混合物中NO与NH3的物质的量之比可能为3：7D．若混合物中有0.2molNH3，则参与反应的NO为0.3mol14．四氧化三锰（Mn3O4）广泛

应用于生产软磁材料、催化材料。一种以低品位锰矿（含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）为原料生产Mn3O4的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是A．可用稀硫酸代替“溶浸”中的NH4HSO4B．“溶浸”步骤中H2O2作氧化剂C．“沉锰”步骤中

母液的主要成分为(NH4)2SO4D．“氧化”步骤中Mn(OH)2参加的反应：6Mn(OH)2＋O22Mn3O4＋6H2O二、非选择题（本题共4小题，共58分）15．（15分）在生活中亚硝酸钠（NaNO2）应用十分广泛，少量可做食品的护色剂，可防止肉毒杆

菌在肉类食品中生长，还可用于治疗氰化物中毒等。某小组拟利用NOx制备亚硝酸钠，装置如图。已知：①NO2＋NO＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2；②2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2；③酸性条件下，NO或NO－2都能与M

nO－4反应生成NO－3和Mn2＋。请按要求回答下列问题：（1）装置A中盛装稀硝酸的仪器的名称是。（2）气体a的化学式为；（1分）B装置的作用是________________。（3）反应结束后，通入过量氮气，该操作的目的是_______________________

_____________。（4）NO不能单独被纯碱溶液吸收，为了使NOx完全被碱液吸收且产品纯度高，x=。（5）装置D中发生反应的离子方程式为。（6）实验完毕后，为检验装置C中制得NaNO2，取装置C中溶液少许分成三份，设计以下实验：实验实验操作现象甲滴入无色酚酞溶液中

溶液变红乙滴入少量FeCl2溶液中，再加入盐酸酸化，振荡溶液变黄色丙滴入少量酸性KMnO4溶液中，振荡酸性KMnO4溶液褪色上述实验中能够检验出装置C中一定制得NaNO2的是(填标号)。（7）芳香伯胺类药物在盐酸存在下，能定量地与亚硝酸钠发生重氮化反应。原理为ArNH2+NaNO

2+2HCl=[Ar-N≡N]Cl+NaCl+2H2O，用已知0.5000mol·L-1的盐酸滴定含0.36g亚硝酸钠和足量芳香伯胺类药物的混合物溶液25.00mL，平行三次实验得消耗的盐酸的平均体积为2

0.00mL，亚硝酸钠的含量为_______%(保留三位有效数字)。△a16．（14分）ZnS常用于制造白色颜料，发光粉和发光油漆等。以火法炼铜的废料（主要成分是ZnO、CuO，含少量PbO、As2O3、SiO2等）为原料制备粗锌和硫化

锌的流程如下：已知：As2O3溶于水生成亚砷酸，亚砷酸是一种中等弱酸，其化学式为H3AsO3。请回答下列问题：（1）加快“酸浸”速率，除将废料粉碎外，还可采取的措施是(任写一种)。（2）“浸渣1”的主要成分是。（3）写出“沉砷”时H3AsO3发生反应的离子方程式：。（4）“沉铁”过程加入Zn

O调节溶液pH，滤液中Fe元素质量浓度、滤渣2中锌元素质量分数与pH关系如下图所示。最适宜的pH为___________。（5）“复分解沉锌”中，Zn2+(aq)+H2S(aq)ZnS(s)+2H+(aq)的平衡常数K=。已知：常温下Ksp(ZnS)=1.6×10-24，H2

S的电离常数Ka1=1.1×10-7，Ka2=1.3×10-13。（6）ZnS晶胞与金刚石类似，如图所示，①已知A、B点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为。②已知该晶胞的晶胞参数为anm，则该晶胞的密度ρ=

g/cm³。17．（14分）直接以CO2为原料生产CH3OH是目前的研究热点，我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步就需要将CO2转化为CH3OH。回答下列问题：（1）已知：I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+

H2O(g)H=-49.4kJmol-1II．2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=-483.6kJmol-1III．2CH3OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)H反应III的H=，该反应自发进行的条件是（填“高温自发”“低温自发”“任何温度下

都自发”或“任何温度下都不自发”）。（2）某温度下，将8molCO2和8molH2充入2L的恒容刚性密闭容器中仅发生反应I，测得氢气物质的量随时间变化如图所示。①下列说法能表明该反应I达到平衡状态的是(填序号)。A．n(

CO2)：n(H2)保持不变B．CO2的物质的量分数不变C．3υ逆(CO2)=υ正(H2)D．混合气体的密度不变②前2min，用CH3OH表示的反应速率为（保留两位有效数字，下同）。达平衡时该反应的平衡常数为。③甲醇燃料电池以甲醇为燃料，其工作原理如图所示：a极的电极反应式为；甲醇

的沸点高于甲烷的原因是。18．(15分)甲基三唑安定常用于治疗焦虑症、抑郁症、失眠，其合成路线如下：ABCDEFG（甲基三唑安定）已知：回答下列问题：（1）A的名称是，D的含氧官能团名称为。（2）A→B的反应类型为_____________；甲基三唑安定中碳原子的杂化方式为。（3）D→E

的化学方程式为。（4）H与B互为同系物，且相对分子质量比B大14，满足下列条件的H的同分异构体有种(不考虑立体异构)。①属于芳香族化合物②能与NaHCO3溶液反应（5）参考上述信息，写出以苯与CH3CN为原料制备的合成路线。（其他试剂任选）（本小题3分）C15H

10N2SClC6H5Cl