【文档说明】江苏省南京市六校联合体2021-2022学年高二下学期期末联考化学试题 .docx，共(11)页，2.544 MB，由小赞的店铺上传

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2021~2022学年第二学期六校联合体期末联考试题高二化学注意事项：1.本试卷满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫

米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米

黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5.如需作图，必须用2B铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16V-51Co-59一、单项选择题：共14题，每题3分

，共42分。每题只有一个选项最符合题意。1.为共同构建人与自然生命共同体，我国已将“碳达峰”和“碳中和”纳入生态文明建设整体布局，“3060”双碳目标是我国对世界的庄严承诺，重点是推动以二氧化碳为主的温室气体减排。下列措施与此目标不吻合的是A.植树造林、节能减排B.太阳能、

潮汐能、风能、氢能等清洁能源逐步替代火力发电C.研发二氧化碳加氢制甲醇的高效催化剂D.燃煤中适当添加石灰石，减少污染气体排放2.反应NaClO＋2NH3=N2H4＋NaCl＋H2O可用于制备还原剂肼(N2H4)。下列说法正确的是A.NaClO的电子式为B.在反应中NH

3是氧化剂C.N2H4分子间能形成氢键D.H2O的空间填充模型为3.利用化学反应可以制取人们需要的物质。下列物质间的转化均能实现的是A.⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→电解石灰水2NaCl(aq)Cl(g)漂白粉(s)B.CO343HCl(aq)FeOFeFeCl⎯⎯→C.22

SO/HONaBr(aq)22ClBrHBr⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→D.⎯⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯⎯→HCl(aq)电解22Mg(OH)(s)MgCl(aq)Mg(s)4.工业上生产硫酸时，其中SO2与O2反应生成SO3的热化学方程式为2SO2(g)＋O2

(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1。在生产过程中，充分利用反应放出的热量对SO2和O2进行加热，并将尾气进行循环利用。下列有关SO2的说法正确的是A.SO2与H2S反应有淡黄色固体生成，体现了SO2的氧化性B.SO2使溴水褪色利用了SO2

的漂白性C.将SO2通入Ba(NO3)2溶液中不可能产生白色沉淀D.SO2分子的空间构型为直线形5.工业上生产硫酸时，其中SO2与O2反应生成SO3的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1。在生产过程中，充分

利用反应放出的热量对SO2和O2进行加热，并将尾气进行循环利用。下列有关工业上生产SO3反应的说法正确的是A.该反应在任何条件下均能自发进行B.当反应放出98.3kJ热量时，反应转移的电子数约为2×6.02×1023C.若SO2、O2

、SO3的浓度之比为2∶1∶2，则反应达到了平衡状态D.从平衡体系中分离出SO3，能加快正反应速率，提高SO2的转化率6.工业上生产硫酸时，其中SO2与O2反应生成SO3的热化学方程式为2SO2(g)＋O2

(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1。在生产过程中，充分利用反应放出的热量对SO2和O2进行加热，并将尾气进行循环利用。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料B.NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C.浓硫酸具

有脱水性，可用于干燥氢气DSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆7.实验室以废铁屑、氨气和稀硫酸为原料，制备少量摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。如图所示装置和原理能达到实验目的的是A.用装置

甲制取FeSO4溶液B.用装置乙制取NH3C.用装置丙将氨气通入FeSO4和H2SO4的混合溶液.D用装置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O8.锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确

的是A.充电过程中，a电极接外接电源的负极B.充电过程中，b电极反应为：Zn2＋＋2e-=ZnC.放电过程中，H2SO4溶液中SO2-4向a电极迁移D.放电过程中，转移0.4mole-时，a电极消耗0.8mo

lH＋9.实验室通过下列流程从净化除氯后的含碘海水中提取I2。下列有关说法不正确的是A.富集得到含碘化合物的晶胞如图，其中距离每个I-最近的Ag＋有4个B.转化后溶液中主要含有Fe2＋和I-C.用稀HNO3

溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用D.氧化时，理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍10.化合物Z(华法林)是一种香豆素类抗凝剂，可由下列反应制得：.的下列说法不正确的是A.Y分子存在顺反异构体B.1molX与足量NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOHC.一定条件下，Y分子可以

发生取代、加聚、还原反应D.Z分子中含有1个手性碳原子11.利用烟气中SO2可回收废水中的I−，实现碘单质的再生，其反应原理如下图所示下列说法错误的是A.43535NHCoOOCo(NH)()+−−−中Co的化合

价为+3价B.总反应离子方程式为：22224SOO2IISO−−++=+C.反应①~⑤中均有电子的转移D.反应③中，每消耗1molO2会转移2mol电子12.前四周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与W同主族，Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Z基态原子的3p轨道上只有1个

电子，W原子核外有14种运动状态不同的电子，Q原子的质子总数等于X、Z、W原子的质子总数之和。下列说法正确的是A.XY2属于离子化合物B.原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C.Q简单气态氢化物空间构型为平面正三角形D.Q的简单气态氢化物的热稳定

性比Y的弱13.室温下，通过下列实验探究NH4HCO3溶液的性质。实验实验操作实验现象1用pH试纸测定0.1mol·L-1NH4HCO3溶液的pHpH约为82向0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入过量0.lmol·L-1Ba(OH)2溶液析出白色沉淀3常温下，将等体积等物质的量浓度NH

4HCO3与NaCl溶液混合析出晶体4向0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中加入0.lmol·L-1AlCl3溶液有气泡产生下列有关说法正确的是A.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在c(NH+4)+c(NH3·H2O)+c(H+)=c(HCO-3)+c(CO2

-3)+c(H2CO3)+c(OH-)B.实验2反应静置后的上层清液中有c(Ba2+)·c(CO2-3)<Ksp(BaCO3)C.实验3静置后的上层清液中有c(H+)+c(NH+4)>c(OH-)+c(HCO-3)+2c(CO2-3)D.实验4中产生的气体是NH3

14.利用4CH和2CO重整技术可获得合成气(主要成分为CO、2H)，重整过程中部分反应的热化学方程式：反应Ⅰ：()()()()422CHg+COg2Hg+2COg11247kJmolH−=+反应Ⅱ：()()()()222COg+HgCOg+HOg1

241kJmolH−=+反应Ⅲ：()()()()422CHg+HOgCOg+3Hgƒ13206kJmolH−=+不同()()24nCOnCH配比随温度变化对出口合成气中()()2nHnCO的影响如图所示。下列说法正确的是的A.对于反应Ⅰ，M点的平衡常

数大于N点B.高温高压有利于提高原料的平衡转化率C.使用合适的催化剂并不能提高合成气的产率D.当()()24nCO=2.5nCH时，温度高于900℃后()()2nHnCO减小是由反应Ⅱ导致的二、非选择题：共4题，共58分。15.钒

具有广泛用途，利用含钒废催化剂(主要含有V2O5、VOSO4和不溶性硅酸盐)制备V2O5的新工艺流程如图：已知：滤液1和滤液2中钒以VO2+的形式存在。回答下列问题：（1）写出V基态原子核外电子排布式_______。（2）在实验室中操作Ⅰ用到的玻璃仪器有___

____。（3）在滤渣1中加入Na2SO3和过量稀H2SO4溶液发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。（4）混合溶液中加入KClO3，发生反应的离子方程式是_______。（5

）钒最后以NH4VO3的形式沉淀出来。沉钒率(NH4VO3沉淀中V的质量和废催化剂中V的质量之比)表示该工艺钒的回收率。图中是沉钒率随温度变化的关系曲线，“沉钒”时，温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是_______(写一条即可)。（6）

称取wg所得产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液，再加入111amLbmolL−的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，最后用12bmolL−酸性KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗溶液KMnO4的体积为2a

mL。假设杂质不参与反应，锰元素被还原为Mn2+。求产品中V2O5的质量分数为_______(写出计算过程)[已知(VO2)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2溶液反应的离子方程式为VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2

O]16.F是一种抗血小板凝聚的药物，其人工合成路线如图：（1）D分子中采取3sp杂化的碳原子数目是_______。（2）B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_______。①分子中有

4种不同化学环境的氢原子；②苯环上有2个取代基，能发生银镜反应（3）EF→中有一种相对分子质量为60的产物生成，该产物的结构简式为_______。（4）AB→的反应需经历的过程，中间体Y的分子式为1112CHNF。XY→的反应类型为_______。（5

）已知：，写出以、()32CHCOO、和NBS为原料制备的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。17.以废旧锂离子电池的正极材料[活性物质为LixCoO2(x≤1)、附着物为炭黑、聚乙烯醇粘合剂、淀粉等]为原料，制备纳米钴粉和Co

3O4。。（1）预处理。将正极材料研磨成粉末后进行高温煅烧，高温煅烧的目的是_______。（2）浸出，将煅烧后的粉末(含LixCoO2和少量难溶杂质)与硫酸混合，得到悬浊液，加入如图所示的烧瓶中。控制温度为75℃，边搅拌边通过分液漏斗滴加双氧水，充分反应后，滤去少量固体残渣。得到Li2SO4

、CoSO4和硫酸的混合溶液。浸出实验中当观察到_______，可以判断反应结束，不再滴加双氧水。（3）制钴粉。向浸出后的溶液中加入NaOH调节pH，接着加入N2H4·H2O可以制取单质钴粉，同时有N2生成。已知不同pH时Co

(II)的物种分布图如图所示。Co2+可以和柠檬酸根离子(3657CHO−)生成配合物657[CoCHO]−。①写出pH=9时制钴粉的离子方程式：_______。②pH＞10后所制钴粉中由于含有Co(OH)2而导致纯

度降低。若向pH＞10的溶液中加入柠檬酸钠(Na3C6H5O7)，可以提高钴粉的纯度，原因是_______。（4）请补充完整由浸取后滤液先制备CoC2O4·2H2O，并进一步制取Co3O4的实验方案：取浸取后滤液

，_______，得到34CoO。[已知：Li2C2O4易溶于水，CoC2O4在溶液中直接结合水生成CoC2O4·2H2O沉淀，CoC2O4·2H2O在空气中加热时的固体残留率(剩余固体质量原固体质量100%)与随温度的变化如图所示。实验中必须使

用的试剂有：2mol·L-1(NH4)2C2O4溶液、0.1mol·L-1BaCl2溶液)]18.研究脱除烟气中的NO是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。选择性催化还原技术是利用还原剂氨或尿素，把烟气中的NO还原成2N和2HO。

相关反应方程式如下：()()()22Ng+Og=2NOg1ΔH=+180.5kJmol−()()()222NOg+Og2NO=g1ΔH=-112.0kJmol−()()()()()()2222224NHCOs+6NOg=7Ng+4C

Og+8HOg1ΔH=-2780.0kJmol−（1）①()()()()()()222222NHCOs+6NOg=5Ng+2COg+4HOgΔH=___________。②有氧条件下，在Fe基催化剂表面，3NH还原NO的反应机理如图所示，该过程可描

述为___________。（2）近年来，低温等离子体(NTP)技术是在高压放电下，2O产生自由基(O*)，自由基将NO氧化为2NO后，再用23NaCO溶液吸收，便达到消除NO的目的。实验室将模拟气(2N、2O、NO)以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图所示。①等离子体技术在低温条件下

可提高NO的转化率，原因是___________。②若4.6g2NO被含0.05mol23NaCO溶液充分吸收，转移电子数为0.05mol，则此反应的离子方程式为___________。③其他条件相同，等离子体的功率与NO的转化率关系如图所示，当功率大于30

W时，NO转化率下降的原因可能是___________。