【文档说明】辽宁省实验中学、东北育才学校、鞍山一中、大连八中、大连二十四中五校2022-2023年高三上学期期末联考化学试题 含答案.docx，共(12)页，1.511 MB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年度上学期期末考试高三年级化学试卷命题学校：鞍山一中命题人、校对人：朱冬彦党莉莉可能用到的相对原子质量：H1O16S32C1355Fe56Cu64As75．———————一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一

个选项符合题意）1．化学使科技进步、使生活更美好，下列有关说法错误的是（）A．卡塔尔世界杯用的“旅程”球，球体表面采用名为纹理聚氨酯的合成高分子材料B．制造5G芯片的氨化硅属于新型无机非金属材料C．我国学者通过调试镁钪合金成分设计出的“应变玻璃”属于金属材

料D．“三舱三船”空间站使用的霍尔推进器属于离子推进器，该推进器消耗液氙“燃料”时发生化学反应2．下列化学用语的表述正确的是（）A．-HS水解的离子方程式：-+2-23HS+HOHO+SB．2SO分子的的空间构型

：正三角形C．过氧化钠的电子式：NaOONa∶∶∶D．HCN的结构式：HCN—3．AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．1mol羟基（18-OD）中所含有的中子数为A11NB．常温常压下，0.1molFe与足量浓

硝酸反应转移的电子数为A0.3NC．()2+261molCoHO中所含σ键数为A12ND．1LpH=2的2270.1mol/LKCrO溶液中含2-7A270.1NCrO4．2022年1月，全国首个

肝癌创新药阿可拉定获批上市，其分子结构如图，关于阿可拉定，下列说法不正确的是（）A．所有碳原子可能共平面B．能发生取代反应和加成反应C．能使酸性4KMnO溶液褪色D．1mol该有机物最多可与28molH反应5．一种能增强人体免疫力的化合物，其结构如图，其中X、Y、Z

、W、R为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，W、R同族。下列说法错误的是（）||||XWRYYWXXXWXXZX｜｜｜｜｜｜—————A．第一电离能：Z>W>RB．氢化物的沸点：W>Z>YC．原子半径：Y>Z>XD．X、Z、W三种元素既可形成共

价化合物又可形成离子化合物6．依据反应32222442NaIO+5SO+4HOI+3HSO+2NaHSO，利用下列装置从含3NaIO的废液中制取单质碘的4CCl溶液，并回收4NaHSO，其中装置使用错误的是（）A．制取2SOB．还原碘酸钠C．获得2I溶液的4CClD．从水

溶液中提取4NaHSO7．42FeSO7HO失水后可转为42FeSO6HO，42FeSO6HO结构如图。下列说法正确的是（）A．Fe位于周期表ds区B．2-4SO中键角OSO小于2HO中键角HOH

C．此结构中2HO与+2Fe、2HO与2-4SO离子之间的作用力相同D．基态O原子核外电子有5种空间运动状态8．科学家从化肥生产的()442NHSO中检出()4442NHSO物质，该物质遇强碱反应生成4N分子，4N分子

中N原子杂化方式相同，且满足8电子结构，下列说法措误的是（）A．2N与4N互为同素异形体，且4N稳定性强于2NB．()442NHSO与()4442NHSO的N原子均为3sp杂化C．固体()4442NHSO属于离子晶体D．()442NHSO与碱反应生成的气体

产物易液化，可作制冷剂9．我国学者开发了一种新型高效的催化剂，大幅度降低了电解所需的电压，同时可将2HS气体变废为宝，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A．X电极与电源负极相连B．吸收2HS的反应的离子方程式为-++232S+2Fe2Fe+SC．Y电极可选择铜D．交换膜M为质子交换膜，电解

时质子由a流向b10．点击化学（ClickChemistry）又译为“链接化学”、“速配接合组合式化学”，是由2022年诺贝尔化学奖获得者提出的一类反应。作为点击化学的经典反应，含钌（Ru）催化剂催化叠氮—炔环加成反应（RuAAC）机理如图。下列有关说法不正确的是（）A．该

反应过程有三种中间体B．过程符合原子经济，原子利用率100%C．反应过程中Ru元素的价态发生变化D．该反应过程仅涉及加成反应11．下列实验方案能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A检验酸雨中含有2-4SO取样，向样品中滴入()32BaNO溶液，有白

色沉淀生成B检验钢铁发生吸氧腐蚀取钢铁电极附近溶液，向其中滴加36KFe(CN)溶液，产生蓝色6KFeFe(CN)沉淀C证明酸性：3CHCOOH>HClO室温下，用pH计分别测等浓度的3CHCOONa溶液和NaClO溶液的pH，测得NaClO

溶液的pH大D验证：spspK(AgI)<K(AgCl)向32mL0.1mol/LAgNO溶液中滴加2滴0.1mol/LNaCl溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/LKI溶液，沉淀变成黄色A．A

B．BC．CD．D12．向1L刚性密闭容器中充入3molA气体，发生反应2A(g)B(g)。不同温度下，反应达平衡，平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（己知A有颜色，B无色）°T/C25405060A%20254066B%80756034下列说法不正

确的是（）A．°25C，10s反应达平衡，0~10s速率-1-1v(B)=0.13molLsB．室温时，将此容器放入冰水中，颜色变浅C．向°40C的平衡体系中再充入A，达新平衡时平均分子量减小D．°50C达平衡时，

A的转化率为75%13．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．工业制漂白粉：---22Cl+2OH=Cl+ClO+HOB．向223NaSO溶液中滴加硝酸：2-+2322SO+2H=S+HO+SOC．向苯酚钠溶液中通入少量2CO：

-2-2265653CO+HO+2CHO2CHOH+CO→D．向AgCl悬浊液中滴入1mol/L氨水：()+-332AgCl+2NH=AgNH+Cl14．电化学制氢是实现氢经济的重要途径。中国科学院近来提出了一种新型的可充电锌—肼（Zn-Hz）电池，采用双功能

电催化剂实现了独立的析氢反应，原理如图，下列说法不正确的是（）A．放电时，左侧电极反应式：---42Zn-2e+4OH=Zn(OH)B．充电时，右侧电极反应式：--2422NH-4e+4OH=N+4HOC．电池工作时，2N与2

H可同时在右侧生成D．放电时，每转移-2mole，可产生标况下22.4L气体15．海洋生态系统在全球碳循环中起着决定性作用。2CO进入海水后，主要以4种无机形式存在，称为总溶解无机碳（DIC），占海水总碳95%以上，在海水中存在平衡关系：+-22

233CO+HOHCOH+HCO；-+2-33HCOH+CO，某些组分百分率随pH变化如下图。另据资料显示：海洋中的珊瑚虫经反应2+-3322Ca+2HCOCaCO+HO+CO形成石灰石外壳，进而形成珊瑚。下列说法不正确的是（）A．海水中：()()-323cHCOcHCOpH=6.3+lgB．(

)()()2--3323DIC=cHCO+cCO+cHCOC．海水中藻类的光合作用促进了珊瑚的形成D．海水的pH一般在7.8~8.3之间，所以海洋中碳元素主要以-3HCO形式存在二、非选择题（本题共4小题，共55分）16

．（14分）工业污酸因酸性强，且含有大量As（III）等毒性物质不可直接排放，用锌冶炼窑渣处理含砷废酸可实现砷、酸的高效脱除，同时获得有价金属铜、铁。工艺流程如下：已知：①锌窑渣主要成分：233422FeFeSFeOFeOCuSCuFeSSiO、、、、、、等②氧化浸出后上清液主要成

分（g/L）24HSO2+Fe3+Fe2+CuAs（主要以34HAsO形式存在）18.917.86.61.658.85③As（V）毒性较As（III）弱（1）为提高污酸中+H的消除率，可采取的的措施有_

__________。a．将锌窑渣粉碎b．提高液固比c．延长浸取时间（2）氧化浸出步骤，氧气分压对FeCu、溶出率的影响如图所示，试分析氧气分压过大时，铁元素溶出率变化的可能原因：______________________；若该步骤不通入氧气，将影响锌窑渣中___

________（填化学式）成分的溶浸。（3）沉砷时的化学反应方程式：____________________________________________；污酸预处理工艺中22HO的作用：___________

______________________。（4）加入铁粉的主要目的是沉铜，写出该过程可能发生的离子方程式：________________________________________________

______________________________________________。（5）滤渣2的主要成分：______________________。（6）取1.00mL水解前样品放入维形瓶，再加入10mL蒸馏水，滴入指示剂，用0.01mo

l/L酸性227KCrO溶液滴定至终点。重复三次实验，消耗标准液的体积分别为5.98mL6.02mL6.30mL、、，则样品中+2Fe的浓度：___________。17．（13分）二氧化氯（2ClO）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色气体，易溶于水

，浓度过大时易发生分解爆炸。近来有学者发现使用复合法2ClO发生器进行消毒的水中含有中等毒性的-3ClO，进一步研究表明-3ClO是由于2ClO制备过程中未完全反应的3NaClO原料液进入水体引起的。实验室模拟复合法二氧化氯发生器反应工艺，探索反

应温度对氯酸盐残留量的影响。实验原理：3NaClO溶液（质量分数33.3%）与盐酸溶液（HCl质量分数36.5%）经计量泵按1:1比例进入发生器连续进行反应，并在水射器的抽吸作用下，将22ClOClNaCl、、等产物和含有3NaClO与盐酸的反应残液一同混合形成二氧化氯复合消毒液模拟实验装置：实

验步骤：i将3NaClO溶液与盐酸溶液按1:1比例加入烧瓶1中，产生黄绿色气体后通入高纯2N；ⅱ反应90分钟，将5个口瓶内的液体和烧瓶内的反应残液一同倒入一个棕色广口瓶内，形成浓度均匀的复合二氧化氯消毒液：ii分别在反应温度2030405060708090℃、℃

、℃、℃、℃、℃、℃、℃重复上述过程：iv测试复合二氧化氯消毒液中各组分浓度，收集整理数据。（1）用来滴加反应液的仪器名称：___________；为确保实验准确性，控制反应温度，发生装置选择的加热方式：________________

______。（2）烧瓶1中反应的化学方程式：____________________________________________。（3）若已知所用盐酸的密度是31.19g/cm．则盐酸的浓度是：______________________。（4

）通入高纯2N的作用：_________________________________。（5）3NaClO转化率及2ClO产率随温度的变化如下图，据图可知，随反应温度的提高，氯酸盐残留量___________（填“升高”或“降低”）：改变反应时间，重复实验，2ClO产率随温度变化趋势均如下图所示

，不考虑有副反应发生，试从装置角度分析90℃时2ClO产率降低的可能原因_____________________________。（6）二氧化氯可氧化2+Fe等金属离子，还可杀菌消毒，下列与二氧化氯杀菌消毒原

理一致的是___________。a．含二氧化氯漱口水去除口腔异味b．酒精消毒c．明矾净水18．（14分）“有序介孔碳”和“纳米限域催化”的研究双双获得国家自然科学奖一等奖。利用介孔限域催化温室气体2CO加氢制甲醇，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现双碳目

标的主要技术之一。反应如下：i22321CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)ΔHii-12222CO(g)+H(g)CO(g)+HO(g)ΔH=+41.2kJmoliii-1233CO(g)+2H(g)CHOH(g)ΔH=-90.6kJmol（1）1H=

______________________.（2）绝热条件下，将22HCO、以体积比1:1充入恒容密闭容器中，若只发生反应ⅱ。下列可作为反应ⅱ达到平衡的判据是___________。a．c(CO)与()2cHO比值不变b．容器内气体密度不变c．容器内气体压强不变d．()()()222c(CO)c

HOcHcCO不变（3）将22HCO、以体积比3:1充入恒容密闭容器中，在某介孔限域催化剂存在下发生反应ⅰ和ii。2CO的平衡转化率及3CHOH的选择性（生成目标产物所消耗的反应物的物质的量与参与反应的反应物的物质的量之比）随温度变化曲线如图所示：①2CO加氢制甲醇，_______

____温（填“高”或“低”，下同）有利于提高反应速率，___________温有利于提高平衡时3CHOH的产率。结合上图阐述实际选用300~320℃反应温度的原因：________________________

_________。②312℃时反应i的Kx=___________。（Kx是以组分体积分数代替物质的量浓度表示的平衡常数，列计算式）（4）近日，我国学者研究发现，在单原子2Cu/ZrO催化时，反应i

的历程以及中间体*HCOO与*3CHO物质的量之比随时间变化图如下：第一步**22CO+HHCOO+H→第二步**232HCOO+2HCHO+HO→第三步**33CHO+HCHOH→下列说法正确的是___________。a．任何温度下，反应i均可自发进行b．升高温度时

，三步反应速率均加快C．用不同催化剂催化反应可以改变反应历程，提高平衡转化率d．反应历程中，第二步反应的活化能最高，是反应的决速步聚（5）运用单原子2Cu/ZrO催化2CO加氢制甲醇时，可在180℃实现甲醇选择性100%，开拓了单原子催化剂应用的空白。请写出基态铜原子价层电子轨道表达式：_

_____________________。19．（14分）2022年国内上市一款治疗糖尿病的新药—非奈利酮，其主要成分的合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）F的分子式为____________________________

_____。（2）A到B转化时步骤ⅱ的反应类型______________________。（3）G→H转化时未发生变化的含氧官能团名称______________________。（4）化合物H___________（填“有”或“无”）手性碳。（5

）C→E的化学反应方程式_________________________________。（6）化合物B的同分异构体中满足以下条件的有___________种（不考虑立体异构）i含有苯环，且可与银氨溶液

反应ⅱ红外光谱显示只有两种官能团其中，有四种不同环境的氢原子，且个数比为2:2:2:1的结构简式为___________（任写一种）。2022-2023学年度上学期期末考试高三年级化学答案一、选择题（

本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112131415答案DDADBADAADCCDCB二、非选择题（本题共4小题，共55分）16．（14分）（

1）ac（2分）（2）氧气分压过大时，2+Fe被氧化为3+Fe，3+Fe进一步发生水解沉淀损失或直接与34HAsO发生沉砷反应（2分）；2CuSCuFeS、（答出CuS即可）（1分）（3）3442242244HAsO

+4FeSO+O+6HO=4FeAsO2HO+4HSO（2分）或者答：()422424234FeSO+O+2HSO=2FeSO+2HO()2434242243FeSO+2HAsO+4HO=2FeAsO2HO+3HSO；将As(III)氧化成As(V)，降低污酸毒性（2分）

（4）2+2+3+2++2+2Fe+Cu=Fe+CuFe+2Fe=3FeFe+2H=Fe+H（2分，第一个离子方程式1分，后面任写一个得1分）（5）23FeO或3Fe(OH)均可（1分）（6）0.36mol/

L（2分）17．（13分）（1）酸式滴定管（1分）；水浴加热（1分）（2）3222Δ2NaClO+4HCl2ClO+Cl+2NaCl+2HO（2分）（3）11.9mol/L（2分）（4）稀释二氧化氯防止爆炸；将产生的气体导出至吸收装置被充分吸收（2分）（5）降低（1分）；由于装置中8

号吸收瓶末端有2ClO溢出，溢出量随温度升高而增多，当溢出量增幅比产量增幅大时，产率降低（2分）（6）a（2分）18．（14分）（1）-1-49.4kJmol（2分）（2）cd（2分）（3）①高（1分）；低（1分）；温度低，反应速率太慢，且2CO转化率低，温度高，甲醇选择性低

（2分）②30.10.1253.83.80.8752.6753.83.8（2分）（4）bd（2分）（5）（2分）19．（14分，每空2分）（1）682CHNO（2）还原反应（3）酰胺基、醚键（4）有（5）（6）17或