【文档说明】浙江省宁波市余姚中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题含答案.docx，共(9)页，320.705 KB，由小赞的店铺上传

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余姚中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题可能要用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Mg-24Al-27Fe-56Cu-64Mn-87一、选择题(单选，1-10每题2分，11-20每题3分，总共50分)1.下列图示与操作名称不对应的是()A.过滤B.

洗气C.蒸发D.蒸馏2.下列属于强电解质且溶液因水解呈碱性的是()A.C2H5OHB.NaOHC.NH4ClD.Na2CO33.糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质，下列关于它们的说法正确的是()A.糖类、

油脂、蛋白质都能发生水解反应B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物C.牡丹籽油是-一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D.葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素均互为同分异构体4.下列说法不正确的是()A.脱脂棉、滤纸、蚕丝的主要成分均为纤维素，完全水解能得到葡萄糖

B.甘油与纤维素均可与浓硝酸发生酯化反应生成烈性炸药C.氢化油可用来制肥皂，也可用于生产人造奶油D.蛋白质溶液中加入几滴茚三酮溶液，呈蓝紫色5.下列说法不正确的是()A.青蒿素的提取及在医学上的应用、第一-次人工合成蛋白质结晶牛胰岛素，都是中国化学家的科研成果B.可用加水溶解后测pH值的方法鉴别

氯化钠与亚硝酸钠C.只用新制氢氧化铜悬浊液(可加热)一种试剂，无法将乙醛、甘油、葡萄糖溶液鉴别出来D.无水氯化钴呈蓝色，吸水会变为粉红色6.下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是()A.常温下测定醋酸钠溶液的pHB.比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小C.比较相

同体积、相同浓度的盐酸和醋酸分别与0.1mol.L-1氢氧化钠溶液反应所消耗的氢氧化钠溶液的体积D.比较相同浓度的盐酸和醋酸的导电能力7.下列有关水解应用的说法中正确的是()A.用热的纯碱溶液除油污是因为Na2C

O3可和油污反应B.明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于水配成浓溶液，再加水稀释到所需的浓度D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝8.有关铝及其化合物的说法不正确的是()A

.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼B.铝制品不宜长时间盛放咸菜等腌制食品C.氧化铝是一种较好的耐火材料，但不可用氧化铝坩埚熔化NaOHD.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药9.下列关于氮及其化合物的说法，不正确的

是()A.NH3易液化，工业上可使用液氨作制冷剂B.铵盐受热易分解，应保存在阴凉处C.浓硝酸常因溶有少量NO2而略显黄色D.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，故稀HNO3氧化性强于浓HNO310.向5mL0.02mol/LNH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入Na

OH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图，正确的是()11.足量的铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体恰好被

水完全吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5moL/L的NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()A.60mLB.45mLC.30mLD.15mL12.常温下，下列说法正确的是()A.pH相等的盐酸和醋酸，加水稀释相同倍数后，c(C1-)=c(CH3COO-)B

.0.1mol/L氨水的pH=a，加入适量的氯化铵固体可使溶液pH=a+1C.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中，前者大于后者D.等物质的量浓度等体积的醋酸溶液和盐酸溶液，与足量氢氧化钠反应，放出的热量相等13.下

列离子方程式不正确的是()A.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-B.向1mol/LKAl(SO4)2溶液中滴入1mol/LBa(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓C.向Na2

S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2OD.少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-14.已知部分弱酸的电离平衡常数如表：弱酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸电离平衡常数(

25°C)1.75×10-52.95×10-8K1=4.3×10-7K1=1.54×10-2K2=5.6×10-11K2=1.02×10-7下列选项正确的是()A.少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOB.少量SO2

通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOC.少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-D.相同浓度NaHCO3溶液与醋酸溶液等体积混合：H++HCO3-=CO2↑+H2O15.下列有关化学

实验说法正确的是()A.用纸层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，展开剂要沿着大试管壁慢慢地注入大试管的底部B.用pH计可检测乙酸乙酯的水解程度C.阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物D.快速分离氢氧化铝胶状沉淀和氯化钠溶液可用抽滤法16.已知酸性KMnO4

与H2C2O4溶液发生如下反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O。探究该反应反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示。下列说法不正确的是()实验

编号温度(°C)催化剂用量(g)酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液KMnO4溶液褪色平均时间(min)体积(mL)浓度(mol/L)体积(mL)浓度(mol/L)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.25425040.0180.2bA.用KM

nO4表示该反应速率，v(实验3)约为2×10-3mol/(L·min)B.表中数据a＜12.7，b＞5C.实验1、2探究温度对反应的影响，实验3、4探究催化剂对反应的影响D.可通过比较收集相同体积的CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢17.高铁酸钾(K2FeO4)是种优良的水处理剂

，将其溶于水中缓慢发生如下反应：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑，在pH=4.7的溶液中，配成c(K2FeO4)=1.0mol/L试样，分别置于20~60℃的恒温水浴中，测定K2FeO4总量的变化如图，纵坐标为试

样的浓度。则下列说法不正确的是()A.试样溶液的酸性越强，K2FeO4越不稳定B.40℃时，在0~120min内，K2FeO4的分解速率为3.75×10-3mol(L·min)C.当分解足够长时间后，四份试样的分解率相等D.由图可知，反应体系温度越高，分

解速率越快18.常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是()A.点①和点②所示溶液中：c(CH3C

OO-)＞c(CN-)B.点③时：c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH－)C.点③和点④所示溶液中水的电离程度：③＜④D.点④溶液中阴离子总数小于点⑤19.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘的制取：已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，下列有关说法

不正确的是()A.步骤X的目的是氧化I-B.步骤Y中应控制NaOH溶液的浓度和体积C.步骤Y中NaOH溶液可以由NaOH乙醇溶液代替D.操作Z的名称是过滤20.某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、F

e2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO3-中的一种或几种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下图所示。根据以上信息，下列判断正确的是()A.X溶液中一定存在Al3+、NH4+、Fe

2+、SO42-B.X溶液中可能存在SO32-、C1-、NO3-C.溶液E和气体F不反应D.沉淀I可能是BaCO3二、非选择题(共50分)21.(10分)I.如图是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A是

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，I的浓溶液与G在加热条件下反应生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：(1)写出A+E→D的化学方程式：____________________。(2)写出F+B→I的化学方程式：____

_______________。(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式：___________________。II.下图中的甲、乙、丙、丁代表化学中常见的四种物质，相互转化的关系如下所示。其中甲、乙、丙

为均含有同一种金属元素的无机化合物，常温下0.1mol/L的丁溶液pH为13，其焰色反应为黄色。(4)请写出甲中加入过量的丁直接生成丙的离子方程式：______________________。(5)请写出反应(I)的离子方程式为___________

________________。22.(10分)研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。(1)常温下，向100mL0.01mol/LHA溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的

体积变化如图甲所示(溶液体积变化忽略不计)。①常温下，0.01mol.L-1HA溶液中由水电离出的c(H+)=_________mol/L。②常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a___7(填“＞”、“＜”或“＝”

)，用离子方程式表示其原因为_______________。③K点时，溶液中c(H+)+c(M+)-c(OH-)=_____________mol/L。(2)20°C时，有c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol

/L的H2C2O4、NaOH混合溶液，图乙中曲线①、②、③分别对应H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三种微粒的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系。请回答以下两个问题：①Q点：c(H2C2O4)___c(HC2O4-)(填“＞”、“＜”或“＝”)②该温度下HC2O

4-的电离常数K=_______________。23.(10分)实验室常用EDTA(乙二胺四乙酸，可以表示为H4Y)标准溶液对镁盐产品中镁含量进行测定。以铬黑T(BET)为指示剂，用EDTA测定Mg2+含量的原理用方程式可表示为：EDTA(无色)+Mg-BET(紫红)=BET(蓝

色)+Mg-EDTA(无色)为测定产品纯度，称取试样1000g于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，待完全溶解后加入适量pH=10的氨-氯化铵缓冲溶液。再滴加3~4滴铬黑T指示剂(BET)，转移至250mL的容量瓶中，定容摇匀。用移

液管准确移取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，测定数据如下：待测产品溶液体积(mL)消耗EDTA标准溶液体积(mL)EDTA标准溶液的浓度(mol/L)125.0014.900.1000225.0016.720.100

0325.0015.000.1000425.0015.100.1000(1)进行整个滴定操作实验的过程中，下列操作方法正确的是___________。A.使用移液管移取溶液的时候，移液管尖嘴不能接触容器壁B.滴定管水洗后，需要用标准溶

液润洗2-3次，再排出气泡，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下C.滴定管调液面后，需静置1~2min，再进行读取刻度数据进行记录D.电子天平读数时，两边侧面应同时处于打开状态，使空气保持流通(2)滴定终点的现象为_____

_______。(3)该产品中镁元素的质量分数为______，请写出计算过程：______________。(4)若开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去，则测定的结果_____(填“偏大”、“偏小”或“

无影响”)。若滴定结束时仰视读数，则测定的结果_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。24.高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下流程制得：已知：①步骤1中KOH、KClO3的量可确保MnO2完全氧化转化，K2MnO4溶液显绿色。②相关物质的溶解度数据如

下表所示：物质K2CO3KHCO3K2MnO4KMnO4MnO220°C溶解度(g/100g水)11133.711.16.34不溶于水③高锰酸钾在不同温度下的水中的溶解度数据如下表所示：温度(°C)01020304060溶解度(g/100g水)2.834.316.349.031

2.622.1④高锰酸钾受热易分解、接触易燃材料可能引起火灾。请回答：(1)为防结块，步骤①应在__________中熔化，并用力搅拌。A.蒸发皿B.铁坩锅C.烧杯D.石英坩锅(2)步骤③，往K2MnO4溶液中通

入CO2，K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2，请写出该反应的化学方程式：__________________，当溶液pH值达10~11时，停止通CO2；若CO2过多，可能造成的后果是______________________。(3

)下列说法不正确的是_____________。A.步骤③中的CO2不能用稀盐酸来代替B.步骤③中取少许上层清液于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明K2MnO4歧化反应已完全C.为加快烘干速率，降低能耗，提高效益，烘干

时可快速升温烘干D.抽滤时应先将略大于漏斗内径又能将小孔全部盖住的滤纸平铺在布氏漏斗中，用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，抽气使滤纸紧贴在漏斗瓷板上(4)步骤④的操作是趁热过滤，把滤液移至蒸发皿内，趁热过滤的目的是______________，接着用小火加热，当浓缩至_________

_(填实验现象)时，停止加热，冷却，即有KMnO4晶体析出。洗涤KMnO4晶体可用_________作为洗涤剂。25.(10分)某研究小组以苯和乙烯为原料，拟按照下列所示路线合成药物X。已知1：ROHSOCl；

RCOOHRCOCl已知2：请回答：(1)化合物F的结构简式是_____________。(2)下列说法正确的是______________。A.B到C的反应是加成反应B.化合物D、E、F都具有碱性C.化合物A可发生银镜反应、加成反应、取代反应D.药物X的分子式为C21H2

5ClN2O3(3)D→E的化学方程式为____________________。(4)写出同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：__________。①无环状结构；②H-NMR谱图表

明分子中有2种化学环境的H(5)设计以苯和乙烯为原料制备C7H5ClO(苯环上有3种化学环境的H)的合成线路(用流程图表示，无机试剂任选)__________________________。浙江省宁波市余姚中学2019-2020

学年高二下学期期中考试化学试题参考答案一、选择题（1-10题2分；11-2-题3分）1-5：BDCAC6-10：CBADD11-15：ACBCB16-20：ACDCA二、非选择题21.(10分，每个2分)(1)4NH3+5O24NO+6

H2O(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO(3)C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O。(4)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(5)Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓22.(1)①1×10-12(2分)②＜(1分)；M

++H2O=MOH+H+(2分)③0.005(2分)(2)①＜(1分)②10-4.2(2分)23.(1)BC(2分，对一个给1分，有错误选项不给分)(2)当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由紫红色变为蓝色，且半分钟内不变色(2分)(3)36%(2分)，计

算过程(2分)(4)偏小、偏大(各1分)24.(1)B(1分)(2)3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3(2分)CO2和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时与高锰酸钾一起析出，导致产品纯度降低(2分)(3)CD(2分)(4)除去MnO2，减少KMnO4因冷却而析出(1分)

表面出现晶膜(1分)冰水(或冷水)(1分)25.(1)(1分)(2)BD(2分)(3)2HOCH2CH2NH2+2H2O(2分)(4)(3分，一个不给分，两个给1分，三个给2分)(5)(2分)