【文档说明】天津市第一百中学、咸水沽第一中学2023-2024学年高二上学期期中联考化学试题 .docx，共(10)页，705.518 KB，由小赞的店铺上传

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2023~2024学年度第一学期期中联考高二化学本试卷满分100分，考试用时60分钟。可能用到的元素原子量：H：1N：14O：16S：32Fe：56一、选择题(共16题，每题3分，满分48分)1.下列说法正确的是A.熵

增原理说明ΔS<0过程在任何条件下都不能自发进行B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的D.热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，表示反应热是在25℃、101kPa时测得的

数据2.下列事实一定能证明2HNO是弱电解质的是A.用2HNO溶液做导电实验，灯泡很暗B.向2HNO溶液中滴入石蕊试液呈红色C.2NaNO和34HPO反应，生成2HNOD.相同浓度的2HNO溶液和24HSO溶液分别与足量的Zn粉充分反应

，2HNO产生的2H少3.下列说法正确的是A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：()()()()4222CHg2OgCOg2HOg+=+H890.3kJ/mol=−B.已知强酸与强碱在稀溶

液里反应的中和热为57.3kJ/mol，则()()()()24242111HSOaqBa(OH)aqBaSOsHO1222++=H57.3kJ/mol=−C.同温同压下，()()()23HgClg2HClg+=在光照和点燃条件下的H不同D.已知：()()

()2224Als3Og2AlOs+=H2834.9kJ/mol=−，()()()32s4Als2Og2AlOs+=H3119.1kJ/mol=−，则2O比3O稳定4.下列关于中和反应的反应热测定实验的说法正确的是A.小烧杯内残留水，会使测得的反应热数值偏小B.酸、碱混合时，应把量筒中的溶

液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D.可用相同浓度和体积的氨水代替稀氢氧化钠溶液进行实验5.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错

误的是A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的-1ΔH=+59.3kJmolC.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以改变反应的反应热6.下列说法中正确的是A.用Na2CO3和A12(SO4)3两种溶液作泡

沫灭火剂效果更好B.向CuCl2溶液中加入CuO调节pH，可除去溶液中混有的Fe3+C.实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于水，再加入少量的盐酸D.相同条件下等浓度的CH3COONa溶液去油污效果强于N

a2CO3溶液7.下列叙述正确的是A.pH=7的溶液一定是中性溶液B.室温下，每7110个水分子中只有一个水分子发生电离C.升温，纯水的电离程度增大，wK增大，c(H+)增大，pH减小，但仍呈中性D.室温下，pH12=的

氨水，稀释10倍后，其pH11=8.一定温度下，反应()()()()22HOgCsCOgHg++在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是A.室温下增大体积使压强减小B.恒容，充入()2HOgC.恒容

，充入氮气D.恒压，充入氦气9.以下可逆反应，在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是A.()()()222NOg2NOgOg+(在恒容条件下，气体颜色不再改变)B.()()()()222COgHOgCOgHg++(在恒容

容器中，容器内压强不再改变)C.()()()2232SOgOg2SOg+(在恒压条件下，总质量不再改变)D.()()()223Ng3Hg2NHg+ƒ(在混合气体中3NH的体积分数为33.3%)10.下列事实不能用勒夏特列原理

解释的是A.溴水中有下列平衡：22BrHOHBrHBrO++ƒ，当加入少量AgNO3溶液后，溶液的颜色变浅B.反应()()()()22COgNOgCOgNOg++△H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动

C.向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成D.对于合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温措施11.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.常温下，将61mL110mol/L−盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH约为9B.等pH的盐酸和醋

酸溶液，分别中和等量的NaOH，消耗醋酸的体积多C.NaCl溶液和34CHCOONH溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同D.物质的量浓度相等的①44NHHSO②()442NHSO③()442NHAlSO三种溶液中，()4NHc

+由大到小的顺序为：②>①>③12.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.5mol∙L−1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.11mol∙L−1。下列有关判断正确的是A.x+y＜z

B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率增大D.C的体积分数下降13.在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+bB(g)cC(g)的平衡的变化图像如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化

率)，据此分析下列说法正确的是A.在图像反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应B.在图像反应Ⅰ中，若p1>p2，则此反应的ΔS>0C.在图像反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应D.在图像反应Ⅲ中，若T1>T2，则

该反应能自发进行14.下列实验操作、现象和结论均正确的是编号实验操作和现象结论A取两支试管，分别加入4mL0.1mol/LKMnO4酸性溶液，然后向第一支试管加入1mL0.01mol/LH2C2O4溶液，向第二支试管加入1mL0.02mol/LH2C2O4溶液，第二支试管先褪色证明草酸浓度越大，反

应速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液颜色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C加热盛有少量43NHHCO固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝43NHHCO显碱性D测定相同浓度的23NaSO与23N

aCO溶液的pH，后者较大证明非金属性：SCA.AB.BC.CD.D15.I2在KI溶液中存在平衡I2(aq)+I-垐?噲?I3−(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3−)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法不正确

的是A.反应I2(aq)+I-垐?噲?I3−(aq)ΔH<0B.状态a与状态b相比，状态a时I2的转化率更高C.若T1℃时，反应进行到状态d时，一定有v正<v逆D.温度为T1℃时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动16.室温下，在25mL0.1mol·L－1N

aOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1CH3COOH溶液，pH与滴加CH3COOH溶液体积的关系曲线如下图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系的说法错误的是()A.在A、B间任一点，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B.在

B点：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)C.在C点：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D.D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1二、填空题(共4题，满分52分)17.完成下列问题。（1）氯

化铝水解离子方程式___________。（2）4NaHSO在熔融状态下电离方程式___________。（3）已知2.0g燃料肼(24NH)气体完全燃烧生成2N和水蒸气时，放出33.4kJ的热量，则表示肼燃烧的热化学方程式为___________。（4）室温下，将0.15mol/L稀硫

酸1VmL与0.1mol/LNaOH溶液2VmL混合，若忽略两溶液混合时在的体积变化，所得溶液的pH为1，则12:VV=___________。18.自然界是各类物质相互依存、各种变化相互制约的复杂平衡体系，而水溶液中的离子平衡是其中一个重要方面。请根

据所学知识，回答下列问题。（1）查阅资料获得25℃时部分弱酸Ka的数据：()6a3KCHCOOH1.810−=、()aKHSCN0.13=、()4aKHF4.010−=。①已知KSCN溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因_______②常温下，氢氟酸溶液加水稀释

过程中，下列表达式的数据变大的是_______(填序号)。A．()OHc−B．()()HHFcc+C．()cF−③25℃时，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液呈_______性，结合有关数据和文字解释原因：_______。④同浓度的NaF溶液和

3CHCOOK溶液相比，后者溶液中()()3KCHCOOcc+−−_______前者溶液中()()NaFcc+−−(填“<”、“=”或“>”)。⑤已加34CHCOONH溶液为中性，又知3CHCOOH溶液加到23NaCO溶液中有无色无味气体放出，试推断43NHHCO溶液的pH_

______7(填“>”、“<”或“”)。（2）已知常温下，相同物质的量浓度的NaClO溶液和23NaCO溶液相比，NaClO溶液的pH较小。现将NaClO溶液和23NaCO溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是___________(填序号)。A.(

)()()23ClOCOHccc−−+B.()()()+Na3HClOClOccc−=+C.()()()()()()233HNaCOHCOClOOHcccccc++−−−−+=+++D.()()()()233HClOClOHCOHCOcccc−−+=+（3）25℃时，233HSOHSO

H−++的电离常数7a1K110−=、8a2K610−=，则该温度下3NaHSO水解反应的平衡常数hK___________，若向3NaHSO溶液中加入少量的2I，则溶液中()()233HSOHSOcc−将_______(填“增大”“减小”或“不变”)19.中学化学常见的

滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。。I.某学生用10.2000molL−的标准液盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，其操作如下：①检查滴定管是否漏水，用蒸馏水洗涤酸式滴定管，并立即注入标准液盐酸至“0”刻度线以上；②固

定好滴定管，并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下滴定管液面所刻度；④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

。⑥另取锥形瓶，再重复滴定操作2-3次，记录数据请回答：（1）以上步骤有错误的是(填编号)_______。（2）滴定时，用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______，直到滴定终点。（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_______mL。II.某实验小组为了分析

补血剂42FeSO7HO中铁元素的质量分数，用4KMnO标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是232425FeMnO8H5FeMn4HO+−+++++=++。（4）滴定前是否需要滴加指示剂？____(填“是”或“否”)，滴定至终点时的现象是____

_。（5）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_______(填字母)。a.b.c.（6）该实验小组称取12.0g补血剂在容量瓶中配成200mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用40.100mol/LKMnO标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补

血剂中铁元素的质量分数是_______(结果精确到0.1％)。（7）下列操作能使结果偏大的是_______。在A.滴定管未润洗即装入标准溶液B.滴定过程中开始仰视，后来俯视读数C.滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出D.滴定开

始时滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（8）若该小组配制溶液和滴定操作时引起误差忽略，最终所测补血剂中铁元素含量仍偏小，其可能的原因是_______。20.3NH是一种重要的化工原料，工业上用2H、2N合成。Ⅰ．如图为工

业合成氨的流程图(铁触媒为催化剂)（1）图中采取的措施可提高原料转化率的是___________(填序号)。（2）如图是未用催化剂()2Ng和()2Hg反应生成1mol()3NHg过程中能量的变化示意图，请在图中

绘制同条件下加入铁触媒后相应的能量变化曲线：__________并写出该条件下2mol()3NHg分解对应的热化学方程式：___________。Ⅱ．某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡影响情况，进行了如表实验：(反应起始的温度和压强均相同)：序号起始投入量平衡

转化率2N2H3NH①恒温恒容1mol3mol01α的的②绝热恒容1mol3mol02α③恒温恒压2mol6mol03α获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com