【文档说明】新疆维吾尔自治区疏附县第一中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题 含解析.docx，共(21)页，1.860 MB，由管理员店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-62d41f319e1b609b8214833d8f37f0fd.html

以下为本文档部分文字说明：

高一化学试卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列离子方程式正确的是A.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.

双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OC.向FeBr2的溶液通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+3Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.澄清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液：

Ca2++HCO3−+OH-=CaCO3↓+H2O2.下列各实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是：A.醋酸溶液中滴入氨水至过量B.澄清石灰水中通入CO2至过量C.Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量D

.NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A.常温常压下，416gCH分子所含原子数为5NAB.21molCl所含分子数为2NAC.标准状况下，22.4L乙醇所含分子数为NAD.-1242L0.1mol

LKSO溶液中K+离子的浓度为0.1mol/L4.下列物质中，属于电解质，但熔融状态下不导电的是A.硫酸B.水玻璃C.纯碱D.胆矾5.当光束通过下列物质时：①硫酸铜溶液、②有色玻璃、③蒸馏水、④云层，能观察到丁达尔效应的是A.①②B.②③C.①④D.②④6.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确

的是A.标准状况下，222.4LHO含有的分子数为NAB.常温常压下，质量为32g的O2和O3混合气体中含有氧原子数为2NAC.20℃，101kPa，NA个CO2分子的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，Cl-含有个数为NA7.以不同类别物质间的转化为线索，

认识钠及其化合物。下列分析不正确的是A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D.Na2O2能和CO2反应，说明Na2O2是碱性氧化物8.标准状况

下，下列物质中体积最大的是A.44.8LH2OB.0.5NA个CO2分子C.0.6molCH4D.2gH29.对于反应MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+2H2O+Cl2↑，下列说法正确的是A.MnO2发生氧

化反应，HCl发生还原反应B.每反应4个HCl分子，转移2个电子C.每生成1个Cl2分子，转移4个电子D.反应中锰元素将电子转移给氯元素10.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A.铝片与稀盐酸的反应B.甲烷与氧气的反应C.灼热的炭与二氧化碳反应生成一

氧化碳D.氢氧化镁溶液与稀盐酸的反应11.Fe3O4中含有+2Fe、+3Fe，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO-2，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是A.Pd上发生的反应为：H2﹣2e﹣=2H+B

.Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用C.反应过程中NO-2被Fe(Ⅱ)还原为N2D.用该法处理后水体的pH降低12.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A.2molNO和1mo

lO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAB.标准状况下，1.12L苯含有C-H键的个数为3NAC.22gCO2和足量Na2O2反应，产生的气体的体积为5.6LD.28g乙烯中含有的极性键数目为4NA。13.下列说法正确的是A.

MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂的个数之比为1∶2B.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的个数之比为1∶1C.在5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，发

生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为3∶5D.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫原子的个数之比为1∶114.下列离子方程式正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO24−=BaSO4↓+H2OB.石灰石溶于醋酸：Ca

CO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OC.Ca(OH)2溶液与过量的Ca(HCO3)2溶液反应：2OH-+Ca2++2HCO3−=CaCO3↓+CO23−+2H2OD.向Ba(OH)2溶液中加滴NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba2++2OH-

+2H++SO24−=BaSO4↓+2H2O15.在标准状况下①46.72LCH②233.0110个HCl分子③213.6gHS④30.2molNH，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是A.体积②>③>①>④B.密度②>③>①>④C.分

子数④>③>②>①D.氢原子个数①>②>③>④第II卷(非选择题，共55分)二、填空题16.实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液的pH变化如右图

所示。试回答：（1）a点溶液中含有的溶质有___。（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中溶质的质量为___g。（3）计算稀硫酸溶液中溶质的质量分数___。(要求写出必要的计算过程)17.高锰酸钾是一种强氧化剂，为紫黑色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，

可溶于水。根据所学知识，回答下列问题：（1）酸性条件下，高锰酸钾可与草酸(224HCO)溶液发生反应，其反应为4224242442HCO____HSO____KSO____MnSO____KMnO______CO___

___+→++++。①补上产物，配平化学方程式_____。②上述反应中224HCO表现的性质有___________，氧化剂与还原剂的质量之比为___________，若反应中消耗1.58g高锰酸钾，则

生成的2CO的质量为___________g。（2）若将2SO通入硫酸酸化的4KMnO溶液中，溶液褪色，生成2Mn+，此时溶液中仅有一种阴离子。写出发生反应的离子方程式：___________，该反应中作还原剂的是___________(填化学式)。（3）高锰酸钾还可与浓盐

酸反应[+42222KMnO+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl+5Cl8HO]，反应中被氧化的元素是___________(填元素符号)。用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。三、实验题18.有一固体混合物，可能由Na2C

O3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为了鉴别它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②在①所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，然后在所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判断：（1）原

混合物中肯定有___，肯定没有___，可能含有___。（2）写出上述实验过程中可能发生反应的离子方程式：___。（3）对可能含有的物质采用的检验方法是___。19.硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实

验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是__。（2）仪器b的名称为___，干燥管中碱石灰的主要作用是___。（3）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试

剂为___。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为___。（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为___，分离这两种液态产物的方法是___。（5）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全

反应。___(简要描述实验步骤、现象和结论)。（6）SO2Cl2纯度的测定：取1.50gSO2Cl2产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为250mL溶液，取25.00mL该溶液用0.1000moL/L的AgNO3标准溶液滴定(用K2CrO4作指示剂，滴定过程种SO24−不参与反应)，平

行滴定三次，平均消耗AgNO3标准溶液22.00mL，则SO2Cl2产品的纯度为___。高一化学试卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列离子

方程式正确的是A.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2OC.向FeBr2的溶液通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+3Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.澄清石灰

水中加入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO3−+OH-=CaCO3↓+H2O【答案】D【解析】【分析】【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误；B．双氧水与KI溶液反应，双氧水应作氧化剂，反应后产物为2HO而非2O，正确方程式为-+22222I+H

O+2H=I+2HO，B错误；C．向2FeBr的溶液通入足量2Cl时，亚铁离子和溴离子均全部被氧化，按2+-n(Fe:n(Br))=1:2参与反应，正确的为2+-3+-222Fe+4Br+3Cl=2Fe+2Br+6Cl，C错误；D．澄

清石灰水中加入少量Ca(HCO3)2溶液，反应生成碳酸钙和水：Ca2++HCO3−+OH-=CaCO3↓+H2O，D正确；选D。2.下列各实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是：A.醋酸溶液中滴入氨水至过量B.澄清石灰水中通入CO2至过量C.Ba(

OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量D.NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A．醋酸溶液中滴入氨水至过量，溶质由弱电解质生成强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增强，故不选A；B．澄清石灰水中通

入CO2至过量，先生成碳酸钙沉淀和水，再生成可溶性碳酸氢钙，离子浓度先减小后增大，溶液导电能力先减弱后增强，故不选B；C．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸过量后，硫酸电离出的离子导电，溶液导电能力先减弱，后增强，故

不选C；D．NH4Cl溶液中加入NaOH固体至恰好反应生成氯化钠、氨气、水，溶液中离子浓度几乎不变，溶液的导电能力几乎不变，故选D；选D。3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A.常温常压下，416gCH分子所含原子数为5NAB

.21molCl所含分子数为2NAC.标准状况下，22.4L乙醇所含分子数为NAD.-1242L0.1molLKSO溶液中K+离子的浓度为0.1mol/L【答案】A【解析】【分析】【详解】A．甲烷的摩尔质量为16g/

mol，416gCH的物质的量为1mol，1mol甲烷分子含有原子数为5NA，故A正确；B．21molCl所含分子数为NA，含有的原子数为2NA，故B错误；C．标准状况下乙醇为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；D．溶液中某一离子浓度=该物质的浓度×该离子的个数，所以-1242L

0.1molLKSO溶液中K+离子的浓度为0.2mol/L，故D错误；故选A。4.下列物质中，属于电解质，但熔融状态下不导电的是A.硫酸B.水玻璃C.纯碱D.胆矾【答案】A【解析】【分析】【详解】A．硫酸的水溶液能导电，硫酸是电解质，熔融状态，硫酸不发生电离，所以熔融状态下

不导电，故选A；B．水玻璃是硅酸钠的水溶液，既不是电解质又不是非电解质，故不选B；C．纯碱是碳酸钠，属于电解质，在熔融状态能发生电离，熔融状态下能导电，故不选C；D．胆矾是42CuSO5HO，属于电解质，在熔融状态能发生电离，熔融状态

下能导电，故不选D；选A。5.当光束通过下列物质时：①硫酸铜溶液、②有色玻璃、③蒸馏水、④云层，能观察到丁达尔效应的是A.①②B.②③C.①④D.②④【答案】D【解析】【分析】【详解】只有胶体会产生丁达尔效

应，在题目已知物质中，①硫酸铜溶液属于溶液；②有色玻璃属于胶体；③蒸馏水是纯净物，不是分散系；④云层属于胶体，因此当光线通过②④时能够产生丁达尔效应，故合理选项是D。6.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列

叙述正确的是A.标准状况下，222.4LHO含有的分子数为NAB.常温常压下，质量为32g的O2和O3混合气体中含有氧原子数为2NAC.20℃，101kPa，NA个CO2分子的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的Mg

Cl2溶液中，Cl-含有个数为NA【答案】B【解析】【分析】【详解】A．标准状况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；B．O2和O3都是由O原子构成，O原子的相对原子质量是16，常温常压下，质量为32g的O2和O3混合气体中含有氧原

子的物质的量是n(O)=32g=2mol16g/mol，故其中所含O原子数目是2NA，B正确；C．NA个CO2分子的物质的量是1mol，20℃时气体摩尔体积大于22.4L/mol，则20℃，101kP

a，NA个CO2分子的体积大于22.4L，C错误；D．只有浓度，缺少体积，不能计算微粒数目，D错误；故合理选项是B。7.以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析不正确的是A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质B.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色

C.反应⑤、⑥可用于潜水艇中氧气的供给D.Na2O2能和CO2反应，说明Na2O2是碱性氧化物【答案】D【解析】【分析】【详解】A．在反应③中CO2与NaOH溶液反应产生Na2CO3、H2O，表明CO2具有酸性氧化物的性质，A正确；B．N

a2O2是淡黄色固体，Na2O2与空气中的水反应产生NaOH，NaOH吸收空气中的CO2，反应产生Na2CO3白色固体，故Na2O2久置于空气中变成白色，B正确；C．Na2O2与CO2、H2O反应产生O2，因此可用于潜水艇中氧气的供给，C正确；D．Na2O2能和CO2反应，除产生Na2

CO3外，还产生O2，在反应过程中，O元素化合价发生了变化，因此该反应不能说明Na2O2是碱性氧化物，D错误；故合理选项是D。8.标准状况下，下列物质中体积最大的是A.44.8LH2OB.0.5NA个CO2分子C.0.6molCH4D

.2gH2【答案】A【解析】【分析】对于气体，根据V=nVm计算气体的体积，据此分析判断。【详解】A．标况下44.8LH2O的体积为44.8L；B．0.5NA个CO2分子的物质的量为0.5mol，在标况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=

11.2L；C．0.6molCH4在标况下的体积为0.6mol×22.4L/mol=13.44L；；D．2gH2的物质的量为2g2g/mol=1mol，在标况下的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L；因

此体积最大的为A，故选A。9.对于反应MnO2+4HCl(浓)ΔMnCl2+2H2O+Cl2↑，下列说法正确的是A.MnO2发生氧化反应，HCl发生还原反应B.每反应4个HCl分子，转移2个电子C.每生成1个Cl2分子，转移4个电子D.反应中锰元素

将电子转移给氯元素【答案】B【解析】【分析】【详解】A．MnO2中锰元素化合价降低，发生还原反应，HCl中氯元素化合价升高，发生氧化反应，故A错误；B．每反应4个HCl分子，只有2个氯由-1价升高为0价，转移2个电子，故B正确；C．氯由-1价升高为0价，每生成1个Cl2分子

，转移2个电子，故C错误；D．反应中，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，氯元素将电子转移给锰元素，故D错误；选B。10.下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是A.铝片与稀盐酸的反应B.甲烷与氧气的反应C.灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D.氢氧化镁溶液与

稀盐酸的反应【答案】A【解析】【分析】【详解】A．铝片与稀盐酸反应产生氯化铝和氢气，反应过程中Al、H元素的化合价发生了变化，因此反应属于氧化还原反应；反应在溶液中进行，有离子参加与生成，因此同时属于离子反应，A符合题意；B．甲烷与氧气反应不是在溶液中进行，不属于离子反应，B不符合题

意；C．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，反应不是在溶液中进行，不属于离子反应，C不符合题意；D．氢氧化镁溶液与稀盐酸反应，产生氯化镁和水，反应过程中元素化合价都不变，因此反应不属于氧化还原反应，D不符合题意；故合理选项是A。11.Fe3O4中含有+

2Fe、+3Fe，分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO-2，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是A.Pd上发生的反应为：H2﹣2e﹣=2H+B.Fe(

Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用C.反应过程中NO-2被Fe(Ⅱ)还原为N2D.用该法处理后水体的pH降低【答案】D【解析】【分析】【详解】A．由图可知Pd上H2失电子生成H+，所以Pd上发生的反应为:H2-2e-＝2H+，A项正确；B．Fe(Ⅲ)得电子生成Fe(Ⅱ)，Fe(Ⅱ)失电

子生成Fe(Ⅲ)，则Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用，B项正确；C．由图可知，NO2−和Fe(Ⅱ)反应生成N2，N元素的化合价降低且Fe(Ⅱ)具有还原性，所以反应过程中NO2−被Fe(Ⅱ)还原为N2，C项正确；D．由题可知，总反应方程

式为2H++2NO2−+3H2催化剂N2+4H2O，反应过程中消耗了H+，所以用该法处理后水体的pH升高，D项错误；答案选D。12.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A.2molNO和1molO

2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAB.标准状况下，1.12L苯含有C-H键的个数为3NAC.22gCO2和足量Na2O2反应，产生的气体的体积为5.6LD.28g乙烯中含有的极性键数目为4NA。【答案】D【解析】【分析】【详解】A．NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO

2，根据方程式知，2moINO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2N2O4，所以产物分子数小于2NA，A错误；B．标准状况下，苯不是气体，不能用标准状况下气体摩尔体积计算物质的量，1.12L苯物质的量不是0.05mol，B错误

；C．22gCO2物质的量=22g44g/mol=0.5mol，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应生成氧气0.25mol，气体的分子数为0.25NA，C错误；D．故28g乙烯的物质的量为1mol，而1mol乙烯中含4m

olC-H极性犍，D正确；故选D。13.下列说法正确的是A.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化剂和还原剂的个数之比为1∶2B.2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物的个数之比为1∶1C.在5NH4NO3=4N2↑+2H

NO3+9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为3∶5D.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫原子的个数之比为1∶1【答案】A【解析】【分析】【详解】A．MnO2+4H

Cl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，MnO2是氧化剂、HCl是还原剂，氧化剂和还原剂的个数之比为1：2，故A正确；B．2H2S+SO2=3S+2H2O中，H2S中S元素化合价由-2升高为0，SO2中S元素化合价由+4降低为0，氧化产物和还原产物

的物质的量之比为2：1，故B错误；C．在5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，铵根离子中氮元素化合价由-3升高为0，硝酸根离子中氮元素化合价由+5降低为0，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为5：3，故C错误；D．3S+6KOH=2K2S

+K2SO3+3H2O中，S元素化合价由0升高为+4、由0降低为-2，被氧化和被还原的硫原子的个数之比为1：2，故D错误；选A。14.下列离子方程式正确的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO24−=BaSO4↓+H2OB.石灰石溶于

醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OC.Ca(OH)2溶液与过量的Ca(HCO3)2溶液反应：2OH-+Ca2++2HCO3−=CaCO3↓+CO23−+2H2OD.向Ba(OH)2溶液中加滴NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：

Ba2++2OH-+2H++SO24−=BaSO4↓+2H2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO24−═BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．石灰石难溶不拆，醋酸弱电解质不拆

；石灰石溶于醋酸的反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故B正确；C．Ca(OH)2溶液与过量的Ca(HCO3)2反应生成碳酸钙和水，离子方程式：Ca2++HCO3−+OH-═CaCO3↓+H2O，故C错误；D．往NaHSO4溶液中滴

加Ba(OH)2溶液至SO24−恰好沉淀完全，反应的离子方程式为：H++Ba2++SO24−+OH-═BaSO4↓+H2O，故D错误。答案选B。15.在标准状况下①46.72LCH②233.0110个HCl分子③213.6gHS④30.2molNH，下列对这

四种气体的关系从大到小表达正确的是A.体积②>③>①>④B.密度②>③>①>④C.分子数④>③>②>①D.氢原子个数①>②>③>④【答案】A【解析】【分析】根据mAmVNn===MVN计算各物质的物质的量，同温同压下，体积之比等于物质的量

之比；密度之比等于其摩尔质量之比；分子数之比等于物质的量之比；结合分子式计算氢原子的物质的量，据此判断；①6.72LCH4物质的量为6.72L22.4L/mol=0.3mol，②3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为13

.6g34g/mol=0.4mol，④0.2molNH3。【详解】A．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积大小关系：②＞③＞①＞④，A项正确；B．各物质的摩尔质量分别为①CH4为16g/mol，②HCl为36.5g/mol，③H

2S为34g/mol，④NH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度②＞③＞④＞①，B项错误；C．同温同压下，分子数之比等于物质的量之比，所以分子数大小关系：②＞③＞①＞④，C项错误；D．各物质中H原子的物质的量分别为①CH4为0.3mol×4=1.2mol

，②HCl为0.5mol，③H2S0.4mol×2=0.8mol，④NH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数①＞③＞④＞②，D项错误；答案选A。第II卷(非选择题，共55分)二、填空题16.实验室欲测定一瓶标签破损

的稀硫酸中溶质的质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液的pH变化如右图所示。试回答：（1）a点溶液中含有的溶质有___。（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中溶质的质量为___g。（3）计

算稀硫酸溶液中溶质的质量分数___。(要求写出必要的计算过程)【答案】（1）)Na2SO4、H2SO4或硫酸钠、硫酸（2）0.8（3）9.8%【解析】【分析】【小问1详解】在b点时溶液pH=7，溶液显中性，溶质为Na2SO4，a点在b点前，H2SO4未被NaOH完全中和，因此a点溶

质为Na2SO4、H2SO4。【小问2详解】在b点时H2SO4恰好被NaOH中和为Na2SO4，溶液质量是16g，溶质的质量分数为5%，则其中含有NaOH的质量m(NaOH)=16g×5%=0.8g。【小问3详解】根据(2)可知NaOH质量是0.8g，其物质的量n(NaOH)=0.8g=0.0

2mol40g/mol，则根据元素守恒可知n(H2SO4)=n(Na2SO4)=12n(NaOH)=0.01mol，m(H2SO4)=0.01mol×98g/mol=0.98g，故稀硫酸溶液中溶质的质量分数为0.98g×100%=9.8%10g。17.高锰

酸钾是一种强氧化剂，为紫黑色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，可溶于水。根据所学知识，回答下列问题：（1）酸性条件下，高锰酸钾可与草酸(224HCO)溶液发生反应，其反应为4224242442HCO____HSO____KSO____MnSO_

___KMnO______CO______+→++++。①补上产物，配平化学方程式_____。②上述反应中224HCO表现的性质有___________，氧化剂与还原剂的质量之比为___________，若反应中消耗1.58g高锰酸钾，则生成的2CO的质量为_____

______g。（2）若将2SO通入硫酸酸化的4KMnO溶液中，溶液褪色，生成2Mn+，此时溶液中仅有一种阴离子。写出发生反应的离子方程式：___________，该反应中作还原剂的是___________(填化学式)

。（3）高锰酸钾还可与浓盐酸反应[+42222KMnO+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl+5Cl8HO]，反应中被氧化的元素是___________(填元素符号)。用双线桥标出电子转移的方向和数目：___________。【答案】（1）①.224242

44422HCO+3HSO1KSO+2MnSO+10C2KO8HOMnO+5+⎯⎯→②.还原性③.158:225④.2.2（2）①.-2+2-+24245SO+2MnO+2HO=2Mn+5SO+4H②

.2SO（3）①.Cl②.【解析】【小问1详解】①根据得失电子数相等、原子守恒规律配平该方程式，得到：22424244422HCO+3HSO1KSO+2MnSO+10CO2KMnO+5=+8HO；②该反应

中Mn元素化合价从+7降低到+2，C元素从+3升高到+4，C元素所在的224HCO表现还原性，Mn元素所在的KmnO4作氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5，质量之比为(1582):(905)158:225=

。【小问2详解】若将2SO通入硫酸酸化的4KMnO溶液中，溶液褪色，生成2Mn+，此时溶液中仅有一种阴离子，反应的离子方程式：-2+2-+24245SO+2MnO+2HO=2Mn+5SO+4H；该反应中2SO中S元素化合价升高，被氧化，2SO作还原剂。【小问3

详解】高锰酸钾与浓盐酸反应42222KMnO+16HCl()=2KCl+2MnCl+5Cl8HO+浓中，Cl元素化合价升高，被氧化，电子转移情况用双线桥表示：。三、实验题18.有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO

4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成，为了鉴别它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②在①所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，然后在所得白色沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判断：（1）原混合物

中肯定有___，肯定没有___，可能含有___。（2）写出上述实验过程中可能发生反应的离子方程式：___。（3）对可能含有的物质采用的检验方法是___。【答案】（1）①.Na2CO3、Na2SO4②.CuSO4、CaCl2③.NaCl（

2）Ba2++CO23−=BaCO3↓、Ba2++SO24−=BaSO4↓、BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑（3）取③的滤液少许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成【解析】【分析】由混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液，则一定不含Cu

SO4；且Na2CO3、Na2SO4与CaCl2不能同时存在；由此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，则白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，再结合③可知白色沉淀部分溶解在硝酸中，则白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则一定含Na2CO3、Na2SO4不含CaCl2，不能确定是否含NaCl，据此解答。【小问

1详解】由以上分析可知，原混合物中肯定有Na2CO3、Na2SO4，肯定没有CuSO4、CaCl2，可能含有NaCl；【小问2详解】滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成发生Ba2++CO23−=BaCO3↓、Ba2++SO24−=BaSO4↓，过

滤，然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，涉及反应为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；【小问3详解】检验是否含NaCl，先加硝酸，无现象，再加硝酸银观察是否生成白色沉淀可检验，操作方法为取③的滤液少

许于试管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀生成。19.硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。（1）仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液

漏斗相比，其优点是__。（2）仪器b的名称为___，干燥管中碱石灰的主要作用是___。（3）装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为___。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为___。（4）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方

程式为___，分离这两种液态产物的方法是___。（5）若将SO2、Cl2按照一定比例通入水中，请设计简单实验验证二者是否恰好完全反应。___(简要描述实验步骤、现象和结论)。（6）SO2Cl2纯度的测定：取1.50gSO2Cl2

产品在密闭条件下溶于烧碱溶液，最后定容为250mL溶液，取25.00mL该溶液用0.1000moL/L的AgNO3标准溶液滴定(用K2CrO4作指示剂，滴定过程种SO24−不参与反应)，平行滴定三次，平均消耗AgNO

3标准溶液22.00mL，则SO2Cl2产品的纯度为___。【答案】（1）平衡分液漏斗内外压强，便于液体顺利流下（2）①.直形冷凝管②.防止空气中的水分进入装置（3）①.饱和食盐水②.硫酰氯中溶有其分解产生的氯气（4）①.2ClSO3

HΔSO2Cl2+H2SO4②.蒸馏（5）取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液，充分振荡，若溶液褪色，则二者未完全反应；若不褪色，则二者恰好完全反应（6）99%【解析】【小问1详解】仪器a为恒压分液漏斗，可以平衡分液漏斗内外气压，便于液体顺利流下；【小问2详解】由仪器b的结构特征，

可知b为直形冷凝管；装置C中产生硫酰氯，硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，所以要用碱石灰防止空气中的水分进入装置C；【小问3详解】利用分液漏斗中的液体将装置E的氯气排出，与二氧化硫在装置C中反应，分液漏斗中盛放的试剂为饱和食盐水；硫酰氯中溶有其分

解产生的氯气使长期存放的硫酰氯会发黄；【小问4详解】氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质应为H2SO4，反应的化学方程式为2ClSO3HΔSO2Cl2+H2SO4，二者为互溶液体，沸点相差较大，采取蒸馏法进行分离；【小问5详解】

二氧化硫溶液与氯水都可以漂白品红溶液，若二者恰好完全反应得到盐酸、硫酸，不能使品红溶液褪色，检验方案为：取少量反应后的溶液于试管中，滴加品红溶液振荡，若溶液褪色，则二者未完全反应；若不褪色，则二者恰好完全反应；【小问6详解】SO2Cl2产品在密闭条件下溶于烧碱溶

液生成Na2SO4和NaCl，根据原子守恒可得：SO2Cl2～2NaCl～2Ag+～2AgCl，滴定时消耗22.00mL0.1000moL/LAgNO3标准溶液，则n(SO2Cl2)=12×22.00×10-3L×0.1000moL/L=1.1×10-3moL，SO2Cl2产品的

纯度为-3250mL1.110moL135g/mol2100%99%1.50g5mL。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com