【文档说明】四川省西华师范大学附属巴中实验中学（巴中市第五中学）2020-2021学年高一3月月考化学试题 含答案.doc，共(6)页，1.682 MB，由管理员店铺上传

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西华师大附中高2020级3月化学月考试题（时间：90分钟满分：100分）一、单项选择题（每小题3分，共51分）1、X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HXB．H2XC．XH4D．XH32

、下列物质中，含有非极性共价键的是（）A．N2B．CO2C．NaOHD．CH43、已知某粒子+nAZR，则元素R的原子序数是（）。A．ZB．A-ZC．Z-nD．Z+n4、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）。A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化

C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化5、下列粒子半径之比小于1的是（）。A．r(Na+)/r(Na)B．r(Cl-)/r(Cl)C．r(Na)/r(Mg)D．r(Ca)/r(Mg)6、下列关于32He的说法正

确的是（）A．32He原子核内含有2个中子B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子D．32He和42He是两种不同的核素7、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到

弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强8、下列电子式书写正确的是（）9、下列各

组元素性质递变情况错误．．的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强10、已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（

）。A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W11、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是()。A．OH－、H2O、F－B．NH3、NH＋4、NH－2C．H3O＋、NH＋4、NH－2D．HCl、

F2、H2S12、下列各组化合物的性质比较，不正确的是()。A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S13、下列说法错误的是()。A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物

中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键14、右下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()。A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C

．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强15、下列粒子半径大小的比较正确的是（）A.B.C.D.16、的质量数为，核外电子数为，原子中，所含中子的物质的量为（）XWYRZA.B.C.D.17、一定条件下，氨气与氟气发生反应

：，其中中的为价。下列有关说法错误的是（）A.既是氧化产物，又是还原产物B.中既含有离子键又含有共价键C.中只含有极性共价键D.上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物二、填空题（共5个小题，共49分）18、(6分）有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2

(1)只由离子键构成的物质是________。（填序号，下同）(2)只由极性键构成的物质是________。(3)只由非极性键构成的物质是_________。(4)由极性键和非极性键构成的物质是______________。(5)由离子键和极性键构成的物质是_____________。(6)由离子

键和非极性键构成的物质是________________。19、（10分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化．．．．．．学式．．填空回答以下问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在③～⑦元

素中，原子半径最大的是，其离子的结构示意图为（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是(填化学式，下同），碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物；⑨的最高价氧化

物的对应的水化物；（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：。20、（11分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两

皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素的名称：A，B，C，D，E（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：。（

3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：。（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）。21、（10分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有

4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为，B为，C为。（填写相应的元素符号）D元素的最高价氧化物的水化物是。（2）写出A、B的化合物与E反应的化学

方程式：。（3）A、B两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物，请任写出其中一种化合物的电子式。（4）写出D元素的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：。22、（12分）五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与

B形成离子化合物A2B中,所有离子的电子数相同且电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。回答：（1）写出五种元素的名称：A________；B________；C________；D________；E________。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_______

_______________________________。（3）写出D元素形成的单质的结构式________，写出A、B元素组成的一种常用作制氧剂的化合物的电子式______________。（4）请将A、B、C、D对应简单离子按

半径从大到小的顺序排列（填离子符号）。