【文档说明】黑龙江省大庆市第四中学2019-2020学年高二上学期第一次检测化学试题【精准解析】.doc，共(21)页，665.500 KB，由小赞的店铺上传

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大庆四中2019～2020学年度第一学期第一次检测高二年级化学学科试题考试时间：90分钟分值：100分本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分第Ⅰ卷(选择题)可能用到的相对原子质量：H-1O-16Mg-24Cl-35.5

Fe-56一、选择题(每题3分，共48分。每小题只有一个正确选项)1.下列各组变化中，化学反应的ΔH前者小于后者的一组是()①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；CH4(g

)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH2③S(g)+O2(g)空气=SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)空气=SO2(g)

ΔH2④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH1CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)ΔH2A.①②B.②③C.①③D.③④【答案】C【解析】【详解】①因CH4(g)与O2(g)反应是燃烧反应，反应均放热，△Η＜0。CH4

(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1，CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H2，因水由气态变成液态，放出热量，所以△H1＜△H2，故正确；②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2，氢

气的燃烧是放热的，所以焓变是负值，因水由液态变成气态，吸收热量，所以△H1>△H2，故错误；③硫固体变为气体的过程是吸热的，所以气体硫燃烧放出的热量多，所以△H1<△H2，故正确；④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1＞0，CaO(s)+H2O(l)═Ca(O

H)2(s)△H2＜0，所以△H1＞△H2，故错误。符合有①③，故选：C。2.下列说法中正确的是()A.对于放热反应，升高温度只能加快正反应速率B.恒压容器N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，充He压强未发生变化，所以反应速率不变C.用正催化剂使正反应速

率和逆反应速率增大的倍数相同D.恒容容器2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，增大SO3的浓度，会使SO2的反应速率降低【答案】C【解析】【详解】A.无论是放热反应还是吸热反应，升高温度同时加快正反应速率和逆反应速率，故A错误；B.恒压容器中进行反应N2(g)+3

H2(g)⇌2NH3(g)，充He压强未发生变化，但容器的体积增大，各物质的浓度减小，反应速率减慢，故B错误；C.使用催化剂可以同等程度的改变正逆反应速率，则使用正催化剂可以使正反应速率和逆反应速率增大的倍

数相同，故C正确；D.恒容容器2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，增大SO3的浓度，平衡逆向移动，SO2的浓度增大，则会使SO2的反应速率增大，故D错误；答案选C。3.晶体硅燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2

(s)△H=-989.2kJ·mol-1，化学键Si—OO=OSi—Si键能/kJ·mol-1X498.8176有关键能数据如表，则表中X的值为()A.460B.920C.1165.2D.423.3【答案】A【解析】【详解】

二氧化硅晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，1mol二氧化硅晶体中含有4molSi-O键，晶体硅中每个Si原子与周围的4个Si原子形成4个Si-Si键，1mol晶体硅中含有1mol×4×12=2molSi-Si键，反应热△H=反应物总键能-生成物总键能，所以Si(s)+O

2(g)=SiO2(s)中，△H=176kJ/mol×2mol+498.8kJ/mol-XkJ/mol×4=-989.2kJ/mol，X=460kJ/mol。答案选A。4.如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O下

列说法正确的是A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH－6e-＋2H2O＝CO32-＋8H+C.反应一小段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，

能使CuSO4溶液恢复到原浓度D.甲池中消耗560mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体【答案】D【解析】【详解】A．甲池是燃料电池，是化学能能转化为电能的装置，乙、丙池是电解池，是将电能能转化为化学能的装置，A错误；B．在燃料电

池中，负极是甲醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质中不能存在大量的H+，负极的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，B错误；C．电解池乙池中，电解后生成硫酸、铜和氧气，若要使电解质

复原，要加入氧化铜，C错误；D．甲池中根据电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，消耗560mL（标准状况下0.025mol）O2，则转移电子0.10mol，根据丙装置中，在阳极上是氢离子放电，所以镁离子和氢氧根离子之间反应生成氢氧化镁，理论上最多产生氢氧化

镁0.05mol×58g/mol＝2.9g固体，D正确;答案选D。5.下列热化学方程式中，正确的是A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2

（g）+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1.5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为

：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ·mol-1D.在101kPa时，2gH2完全

燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1【答案】D【解析】【分析】燃烧热指在25C°、101kPa

时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热，据此回答问题。【详解】A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，要生成液态水，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1，A错误；B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，由于反应为可逆反应，则1molN2完全

反应放热大于38.6kJ，其热化学反应方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜-38.6kJ/mol，B错误；C．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H2SO4和Ca（OH）2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57

.3kJ/mol，C错误；D．在101kPa时，2gH2的物质的量为1mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1，D正确；答案为D。【点睛】本题易错点为B，注意反应为可逆

反应，实际情况下的放热量与反应焓变不一致。6.关于下列装置说法正确的是①②③④A.装置①中，盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液B.装置②工作一段时间后，a极附近溶液的OH－浓度增大C.用装置③精炼铜时，c极为粗铜D.装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2＋生成【答案】B【解析】【详解

】A.装置①为原电池，Zn是负极，Cu是正极，盐桥中的阳离子移向正极，即移向硫酸铜溶液，选项A错误；B.装置②为电解池，在阴极a极上，氢离子发生得电子生成氢气的还原反应，该极附近碱性增强，所以a极附近溶液的OH－浓度增大，选项B正确；C.装置③精炼

铜时，阳极d极应该是粗铜，阴极c极是纯铜，选项C错误；D.装置④为原电池，电子从负极Zn流向正极Fe，在Fe电极上氢离子得电子生成氢气，反应实质是金属锌和氢离子之间的反应，装置中没有Fe2＋生成，选项D错误。答案选B。7.对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2

D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1D.v(D)＝0.4mol·L－

1·min－1【答案】C【解析】【详解】A．v(A)=0.5mol/(L•min)；B．B为固体，不能用B表示反应速率；C．v(A)=12v(C)=0.05mol/(L•s)=3mol/(L•min)；D．v(A)=12v(D)

=0.2mol/(L•min)；根据分析可知，反应速率最快的为C，故选C。8.发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：（1）H2(g)=H2(l)ΔH1＝－0.92kJ·mol－1（2）O2(g)=O2(l

)ΔH2＝－6.84kJ·mol－1下列说法正确的是A.H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)放热483.6kJ•mol﹣1B.氢气的燃烧热为△H=﹣241.8kJ•mol﹣1C.火箭中液氢燃烧的热化学方程

式为：2H2(l)＋O2(l)=2H2O(g)ΔH＝－474.92kJ·mol－1D.H2O(g)=H2O(l)ΔH＝﹣88kJ·mol－1【答案】C【解析】A、每2molH2(g)与O2(g)反应生成2molH2O(g)放热

483.6kJ•mol﹣1，故A正确；B、氢气的燃烧热为△H=﹣（483.6+88）/2kJomol﹣1=-285.8kJomol﹣1，故B错误；C、火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)＋O2(l)=2H2O(g)ΔH＝-（483.6-2×0.92-6.84）=－474.92kJ

·mol－1，故C正确；D、H2O(g)=H2O(l)ΔH＝﹣88/2kJ·mol－1=﹣44kJ·mol－1,故D错误；故选C。9.研究电化学腐蚀及防护的装置如下图所示。下列有关说法正确的是A.d为石墨，铁片不易被腐蚀B.d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-C

.d为锌块，铁片腐蚀加快D.d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e-=H2↑【答案】B【解析】【详解】A.d为石墨，铁作负极，发生氧化反应，腐蚀加快，A错误；B.d为石墨，石墨作正极，发生还原反应，电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

，B正确；C.d为锌块，Zn比Fe活泼，锌块作负极，铁作正极，这是牺牲阳极的阴极保护法，铁片被保护，C错误；D.d为锌块，Zn比Fe活泼，锌块作负极，铁作正极，在铁片上发生还原反应，海水呈弱碱性，因此Fe上发生的反应为O2+2H2O+4e-=4O

H-，D错误；答案选B。10.将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（）改变条件新平衡与

原平衡比较A增大压强N2的浓度一定变小B升高温度N2的转化率变小C充入一定量H2H2的转化率不变，N2的转化率变大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．正反应是气体体积缩小的反应，增大压强，平衡正向移动，向减弱

N2的浓度方向移动，但未抵消，N2的浓度变大，故A错误；B．正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，N2的转化率变小，故B正确；C．充入一定量H2，平衡正向移动，H2的转化率减小，N2的转化率变大，故C

错误；D．使用适当催化剂，平衡不移动，NH3的体积分数不变，故D错误；故选B。11.由我国科学家研发成功的铝锰电池是一种比能量很高的新型干电池，以氯化钠和稀氨水混合溶液为电解质，铝和二氧化锰­石墨为两极，其电池反应为Al＋3MnO2＋3H2

O=3MnO(OH)＋Al(OH)3。下列有关该电池放电时的说法不正确的是()A.二氧化锰­石墨为电池正极B.负极反应式为Al－3e－＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋34NH+C.OH－不断由负极向正极移动D.每生成1molMnO(OH)转移1mol电子【答案】C【解析】【详解】A

.根据电池反应可知，铝单质失电子作负极，二氧化锰得电子作正极，故A正确；B.由总电池反应，负极铝失电子转变成氢氧化铝，结合电解质为氯化钠、氨水溶液，可知其负极反应为：Al－3e－＋3NH3·H2O=A

l(OH)3＋34NH+，故B正确；C.原电池中阴离子向负极移动，则OH－应由正极向负极移动，故C错误；D.由电池反应可知，1molAl与3molMnO2反应，转移3mol电子，则每生成1molMnO(OH)转移1mol电

子，故D正确；故选：C。12.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅。[已

知反应2NO2(红棕色)⇌N2O4(无色)]下列叙述正确的是()A.2NO2⇌N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出热量C.烧瓶(1)中平衡混合气体的平均相对分子质量增大D.烧瓶(3)中气体的压强增大【答案】A【解析】【分析】2NO2(g)⇌N2O4(g)，N

O2为红棕色气体，N2O4为无色气体，若红棕色加深，说明向生成NO2的方向进行，若红棕色变浅说明向生成N2O4的方向进行；已知CaO和水反应生成氢氧化钙的反应是放热反应，据此分析（1）瓶中的热量变化；（3）瓶

中颜色变浅，说明反应正向移动，根据方程式发现反应后气体体积变小，据此分析（3）瓶的压强变化情况。【详解】A.（1）中红棕色变深，说明平衡是向逆反应方向移动的，而CaO和水反应放出热量，即逆反应方向是吸热反应，则正反应方向是放热反应，故A正确；B.（3）中红

棕色变浅，说明平衡正向移动，正反应是放热反应，则氯化铵溶于水时吸收热量，故B错误；C.（1）中平衡逆向移动，NO2和之前相比含量增多，则体系中平均相对分子质量减小，故C错误；D.（3）中红棕色变浅，说明氯化铵溶于水时吸收热量，平衡正向移动，气体的物质的量减小，则烧瓶（3）中的压强

必然减小，故D错误；答案选A。13.对于反应aA(g)＋bB(g)⇌cC(g)＋dD(g)ΔH，反应特点与对应的图象的说法中不正确的是()A.图甲中，若p1＞p2，则a+b＞c＋d，ΔH＜0B.图乙中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋dC.图丙中，t1时刻改变的条件一定

是使用了催化剂D.图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率【答案】C【解析】【详解】A.图甲中，若p1＞p2，加压平衡右移，则a＋b＞c＋d；升高温度，A%增大，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH＜

0，故A正确；B．图乙中，若T2＞T1，说明温度越高，A的转化率越低，则该反应为放热反应，ΔH＜0，压强增大，A的转化率不变，则压强对平衡无影响，所以a+b=c+d，故B正确；C．根据图丙可知，条件改变，使正逆反应速率

同时增大并且平衡不移动，说明可能是加催化剂或者在反应前后气体系数和相等的情况下增压，故C错误；D．由图丁可知，T1温度下先达到平衡状态，说明T1＞T2，若ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，说明反应物的转化率减小，而图象中温度越高y越大，所以纵坐标不可能表示的是反应物

的转化率，故D正确；答案选C。14.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是()A.氯碱工业中，X电极上反应式是4OH--4e-=2H2O+O2↑B.电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变C.在铁片

上镀铜时，Y是纯铜D.制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁【答案】D【解析】【详解】A项、X电极跟电源的正极相连，X为电解池的阳极，氯离子在阳极水失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，故

A错误；B项、精炼铜时，电解液为含Cu2＋溶液，粗铜除含有Cu外，还含有比铜活泼的锌、铁等杂质，锌、铁和铜在阳极发生氧化反应生成离子，而阴极上只有Cu2＋得电子发生还原反应生成铜，则Z溶液中的Cu2+浓度减小，故B错误；C项、在铁片上镀铜时，镀层

金属铜与电源正极相连做阳极，镀件铁片与电源负极相连作阴极，则与负极相连的是铁片，故C错误；D项、工业上电解熔融氯化镁得到金属镁，故D正确；故选D。15.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正

确的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】【详解】等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，向a中加入少量的CuSO4溶液，锌粉与CuSO4发生反应，Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，形成铜锌原电池，加快了反应速率，但反应消耗了锌粉

，故反应结束后生成的氢气的体积小于b中生成氢气的体积，则选项A的图像符合题意；答案选A。16.一定条件下，在容积为10L的固定容器中发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，反应过程如下图。下列说法正确的

是A.t1min时，正、逆反应速率相等B.曲线X表示NH3的物质的量随时间变化的关系C.0~8min，H2的化学反应速率v(H2)=0.75mol·L-1·min-1D.10~12min，N2的化学反应速率v

(N2)=0.25mol·L-1·min-1【答案】B【解析】【详解】根据图知，随着反应的进行，X的物质的量增大、Y的物质的量减少，反应达到平衡状态时，X、Y的物质的量变化量分别为△n(X)=(0.6−0)mol=0.6

mol，△n(Y)=(1.2−0.3)mol=0.9mol，X、Y的物质的量变化量之比等于其计量数之比=0.6mol:0.9mol=2:3，则X是NH3、Y是H2。A.可逆反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，没有达到平衡状态时正逆反应速率不等，根据图知，t1min时，NH3和H2的物质的量

仍然在变化，没有保持不变，则该反应没有达到平衡状态，所以正逆反应速率不等，A项错误；B.根据以上分析知，X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系，B项正确；C.0∼8min，H2的平均反应速率为()()22nHvHt10L80.9mol===0.

01125mol/(miLmVnin)，C项错误；D.10∼12min，NH3的平均反应速，()()33(0.7-0.6)molnNHvNHt10L2mi===0.005mol/(Lm)ninV，再根据同一可逆反应中同一

时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算氮气反应速率为0.0025mol⋅L−1⋅min−1，D项错误；答案选B。【点睛】本题A项是学生们的易错点，学生们错误认为两曲线相交就达到了平衡状态，实际上是没有真正理解t1时曲线相交的含义仅是X和Y的物质的量相同，不能表示平衡状态，平衡状态时应是

各物质的量保持不变，不一定相等，比如该题中第7min—10min物质的量保持不变，反应处于平衡状态，第10min时改变条件使反应正向移动，第12min时再次达到平衡状态，物质的量保持不变。第Ⅱ卷二、非选择题(

共52分)17.某化学兴趣小组要完成中和热的测定。(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品有_______

__。(2)实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，原因是_______。(3)他们记录实验数据如下：已知：Q=Cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容C=4.18J·g-1·℃-1，各物质的密度均为1g·cm-3。①计算完成下表。(保留小数

点后一位)序号实验用品溶液温度中和热∆Ht1t2①50mL0.55mo/LNaOH50mL0.5mo/LHCl20℃23.3℃________②50mL0.55mo/LNaOH50mL0.5mo/LHCl20℃23.

5℃②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：__________(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果____(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将_____(填“变大”或“变小”或“无影响”)。【答案】(1).量筒、温度计

(2).金属导热，热量散失导致误差大(3).-56.8kJ/mol(4).NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＝-56.8kJ/mol(5).无(6).变小【解析】【分析】(1)根据各仪器的作用，结合中和热实验原理来选取仪器；(2)金属导热快，热量损失多；(3)先判

断温度差的有效性，然后求出温度差平均值，再根据△H=-()210.4180.25tt−kJ/mol计算出反应热，根据中和热的概念以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式；(4)根据弱电解质电离吸热分析用醋酸代替HCl做实验时对测定所得中和热

数值的影响。【详解】(1)测定稀盐酸和稀氢氧化钠反应的中和热，所需要的玻璃仪器有：大、小两个烧杯、胶头滴管、量筒、温度计以及环形玻璃搅拌器，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量温度，所以还缺少量筒和温度计；(2)不能用环形铜丝搅拌棒

代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，热量散失大，导致误差大；(3)两次温度差分别为：3.3℃，3.5℃，两组数据都有效，温度差平均值=3.4℃；50mL0.55mol/LNaOH和50mL0.5mol/LHCl质量和为m=1

00mL×1g/mL=100g，c=4.18J/(g•℃)，△T=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/(g•℃)×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热

量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为Q=1.4212kJ1mol0.025mol=56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol，NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＝-56.

8kJ/mol；(4)在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，若用KOH代替NaOH，由于KOH、NaOH都是一元强碱，在溶液中都是以离子形式存在，因此对测定结果无影响；醋酸为弱酸，醋酸在溶液中存在电

离平衡，醋酸的电离过程为吸热过程，所以用醋酸代替HCl做实验，反应放出的热量小于56.8kJ，导致测定结果偏小。【点睛】本题考查中和热的测定，涉及所用仪器的选择、数据的处理、热化学方程式的书写、误差分析等。在热量计算

公式的应用中c=4.18J/(g•℃)，要注意热量单位的换算，为易错点。18.氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2N

H3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是________。A.3v正(H2)＝2v逆(NH3)B.单位时间生成mmolN2的同时生成3mmolH2C.容器内的总压强不再随时间而变化D.混合气体的密度不再随时间变化(2)

工业上可用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中测得如表所示数据。请回答下列问题：时间/minCH4/molH2O/molCO/molH2/mol00.401.00005a0.80c0.6070.20

b0.20d100.210.810.190.64①分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态？______(填“是”或“否”)，前5min反应的平均反应速率v(CH4)＝______。②反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是__

______。A.减少CH4的物质的量B.降低温度C.升高温度D.充入H2(3)氨的催化氧化：4NH3＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)是工业制硝酸的重要反应。在1L密闭容器中充入4molNH3(g)和5molO2(g)，保持其他条件不变

，测得c(NO)与温度的关系如图所示。该反应的ΔH________(填“＞”“＜”或“＝”)0。【答案】(1).C(2).是(3).0.02mol·L－1·min－1(4).D(5).＜【解析】【分析】（1）可逆反应N2+3H2⇌2NH3达到

化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化；该反应前后都是气体，容器容积固定，则气体的密度始终不变；（2）①化学平衡状态时各组分的浓度不再随时间的改变而改变；

②根据影响化学平衡移动的因素来分析；（3）在1L密闭容器中充入4molNH3（g）和5molO2（g），保持其他条件不变，测得c（NO）与温度的关系如图所示随温度升高，NO浓度增大后减小说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0。【详解】（1）A．3v（H2）正=2v（NH3）逆，化

学反应速率之比与化学计量数之比不等，则正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，故A错误；B．单位时间生成mmolN2的同时生成3mmolH2，只能说明反应逆向进行，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；C．该反应为气体体积缩小的反应，反应过程

中气体的物质的量发生变化，容器内压强也发生变化，容器内压强不再随时间而变化，说明各组分的浓度不再变化，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故C正确；D．密度mρ=V，气体总质量不变，容器体积不变，则混合气体的密度不再随时间变化，所

以密度不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D错误；故选C，故答案为：C；（2）①根据CO和H2的物质的量的变化情况可以判断，5min时反应是处于平衡状态，所以5min时反应是处于平衡状态；前5min平均反应速率4-1-1(CH)Δn(0.40.2)mol===0.02

molLminVΔt2L5minv−，故答案为；是；0.02mol·L－1·min－1；②反应在7～10min之间，只有CO的物质的量减少，加入氢气能让平衡逆向移动，减少一氧化碳的浓度，故答案为：D；（3）在1L密闭容器中充入4molNH3（g）

和5molO2（g），保持其他条件不变，测得c（NO）与温度的关系如图所示随温度升高，NO浓度增大后减小说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：＜。19.SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治

理是优化我们生存环境的有效途径。(1)利用电化学原理在酸性环境下将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为___________极，该极的电极反应式为：___________。②若A为SO2，

B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：_______________。③若A为NO，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为：_________。④若用上述①作电池电解200mL含有0.1mol·L－1NaCl和0.1mol·L－1CuSO4的

混合溶液(电极均为惰性电极)，当消耗标况下0.448LH2时，阳极产生的气体为_________(填化学式)，其总物质的量为_________。(2)根据22-4CrO＋2H＋⇌2-27CrO＋H2O设计图示装置(均为惰

性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的_____________极，其电极反应式为：__________。【答案】(1).正(2).CO+4e-+4H+=CH3OH(3).SO2-2e-+2H2

O=2-4SO+4H+(4).O2+4e-+4H+=2H2O(5).Cl2和O2(6).0.015mol(7).正极(8).4OH--4e-=O2↑+2H2O【解析】【分析】(1)根据原电池原理判断原电池的正极、负极及电极反应式

并进行相关计算；(2)根据22-4CrO＋2H＋⇌2-27CrO＋H2O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，说明通过电解使右侧溶液中的OH-浓度减小，H＋浓度增大，使22-4CrO＋2H＋⇌2-27CrO＋H

2O平衡正向移动。【详解】(1)①燃料电池中，通入氧化剂的电极是正极、通入还原剂的电极是负极，该反应中C元素化合价由+2价变为-2价、H元素化合价由0价变为+1价，所以CO是氧化剂，则通入CO的电极为正极，电极反应式为CO+4e-+4H+=CH3OH；②若A为SO2，

B为O2，C为H2SO4，负极上二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为SO2-2e-+2H2O=2-4SO+4H+；③若A为NO，B为O2，C为HNO3，则正极上氧气得电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O；④若用上述①作电池

电解200mL含有0.1mol·L－1NaCl和0.1mol·L－1CuSO4的混合溶液(电极均为惰性电极)，当消耗标况下0.448LH2时，()20.4480.02mol0.02/LnHLmol==，则电路中转移了0.04mole-，根据转移电子守恒及离子放电顺序，阳极有

：22Cl2eCl0.02mol0.02mol0.01mol−−−=、222HO4OH4eO0.02mol0.02mol0.005mol−−−=+，阳极产生的气体为Cl2和O2，其总物质的量为0.01mol+0.005mol=0.015mol；(2)根据22-4CrO＋2H＋

⇌2-27CrO＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，需要通过电解消耗右侧溶液中的OH-，提高溶液的酸性，说明右侧电极是阳极，连接电源的正极，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O。20.某酸性工业废水中含

有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的2-27CrO转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催

化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成了以下实验设计表。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4601030②5601030③5602020测得实验①和②溶液中的2-27CrO浓度随

时间变化关系如图所示。(1)上述反应后草酸被氧化为______(填化学式)。(2)实验①和②的结果表明_____________；实验①中O～t1时间段反应速率v(Cr3＋)＝____________mol·L－1·min－1(用代数式表示)。(

3)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2＋起催化作用；假设二：________________；假设三：________________；………(4)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容

。[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的试剂有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中2-27CrO的浓度可用仪器测定]实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论________________【答案】(1).CO2(2

).溶液的pH对该反应的速率有影响(3).0112()cct−(4).Al3＋起催化作用(5).2-4SO起催化作用(6).用等物质的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验(7).反应进行相同时间后，若溶液

中c(2-27CrO)大于实验①中的c(2-27CrO)，则假设一成立；若两溶液中的c(2-27CrO)相同，则假设一不成立【解析】【分析】重铬酸钾与草酸反应的离子方程式：2-27CrO+3H2C2O4+8H⁺=6CO₂↑+2C

r3++7H₂O；对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，考虑组成离子Fe2＋、Al3+、2-4SO的影响；要证明Fe2+起催化作用，需做对比实验，再做没有Fe2+存在

时的实验。【详解】（1）草酸中碳元素化合价为+3价，被氧化为+4价，所以氧化产物为CO2，故答案为：CO2；（2）实验①曲线斜率，反应速率快，实验表明溶液c（H+）越大，反应的速率越快，v（Cr3+）=2v（2-27CrO

）=0112()cct−mol•L-1•min-1，故答案为：溶液的pH对该反应的速率有影响；0112()cct−；（3）根据铁明矾[Al2Fe（SO4）4•24H2O]组成分析，作出假设二：Al3+起催化作用；假设三：2-4SO-起催化作用，故答案为：Al3+起催化作用；2-4SO起催化作用

；（4）要证明Fe2+起催化作用，需做对比实验，再做没有Fe2+存在时的实验，所以要选K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O，注意由于需要控制Al3+和2-4SO浓度比，不要选用K2SO4和Al2（SO4）3；用等物质的量K2SO4•Al2（

SO4）3•24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验，反应进行相同时间后，若溶液中c（2-27CrO）大于实验①中c（2-27CrO），则假设一成立；若两溶液中的c（2-27Cr

O）相同，则假设一不成立，故答案为：实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论用等物质的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验反应进

行相同时间后，若溶液中的2-27CrO浓度大于实验①中2-27CrO浓度，则假设一成立；若两溶液中的2-27CrO浓度相同，则假设一不成立