【文档说明】黑龙江省大庆市第四中学2019-2020学年高二上学期第一次检测化学试题含答案.docx，共(15)页，279.166 KB，由小赞的店铺上传

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大庆四中2019～2020学年度第一学期第一次检测高二年级化学学科试题考试时间：90分钟分值：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷（选择题）可能用到的相对原子质量：H1O16

Mg24Cl35.5Fe56一、选择题（每题3分，共48分。每小题只有一个正确选项）1.下列各组变化中，化学反应的ΔH前者小于后者的一组是（）①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1；CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)

＋2H2O(g)ΔH2②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2③S(g)+O2(g)空气===SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)空气===SO2(g)ΔH2④CaCO3(s)===CaO(s)

＋CO2(g)ΔH1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH2A．①②B．②③C．①③D．③④2.下列说法中正确的是（）A.对于放热反应，升高温度只能加快正反应速率B.恒压容器N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，充He压强未发生变化，所以反应速率不变C.用正催化剂使正反应速

率和逆反应速率增大的倍数相同D.恒容容器2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，增大SO3的浓度，会使SO2的反应速率降低3.晶体硅燃烧的热化学方程式：Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=—989.2kJ·mol-1，化学键Si—OO=OSi—S

i键能/kJ·mol-1X498.8176有关键能数据如表，则表中X的值为（）A．460B．920C．1165.2D．423.34.如图所示，甲池的总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列说法正确的是（）A.甲池

是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B.甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+C.反应一段时间后，向乙池加一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D.甲池中消耗560mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生2.9g固体5.下列热化学方程式中，正确的是（）A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g)△H=－8

90．3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，将0.5molN2（g）和1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=－38．6kJ·mol－1C．HCl和N

aOH反应的中和热△H=－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（－57．3）kJ·mol－1D．在101kPa时，2gH2(g)完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示

为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571．6kJ·mol－16.下列电化学装置说法正确的是()A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的PH增大C．装置③精炼铜时，c极为粗铜D．装置④中电子

由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成7.对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B

．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－18.发射航天器用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：①H2(g)===H2(

l)ΔH1＝－0.92kJ·mol－1②O2(g)===O2(l)ΔH2＝－6.84kJ·mol－1下列说法正确的是()A．H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)放热483.6kJ·mol－1B．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8kJ·

mol－1C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g)ΔH＝－474.92kJ·mol－1D．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－88kJ·mol－19.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说

法正确的是()A．d为石墨，铁片腐蚀减慢B．d为石墨，石墨上电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．d为锌块，铁片易被腐蚀D．d为锌块，铁片上电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑10.将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并

达到平衡：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()选项改变条件新平衡与原平衡比较A增大压强N2的浓度一定变小B升高温度N2的转化

率变小C充入一定量H2H2的转化率不变，N2的转化率变大D使用适当催化剂NH3的体积分数增大11.由我国科学家研发成功的铝锰电池是一种比能量很高的新型干电池，以氯化钠和稀氨水混合溶液为电解质，铝和二氧化锰­石墨为两极，其电池反应为Al＋3MnO2＋3H2O===3MnO(OH)＋Al(OH)

3。下列有关该电池放电时的说法不正确的是()A．二氧化锰­石墨为电池正极B．负极反应式为Al－3e－＋3NH3·H2O===Al(OH)3＋3NH＋4C．OH－不断由负极向正极移动D．每生成1molMnO(OH)转移1mol电子12.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2

气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在①中加入CaO，在②中不加其他任何物质，在③中加入NH4Cl晶体，发现①中红棕色变深，③中红棕色变浅。[已知反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)]下列叙述正确的是()A．2NO2N2O4是放热反应B．NH4Cl溶于水时

放出热量C．烧瓶①中平衡混合气体的相对分子质量增大D．烧瓶③中气体的压强增大13.对于反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是()A．图甲中，若p1＞p2，

则a+b＞c＋d，ΔH＜0B．图乙中，若T2＞T1，则ΔH＜0且a＋b＝c＋dC．图丙中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D．图丁中，若ΔH＜0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率14.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的

是()A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2＋浓度不变C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁15.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过

量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是()16.一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应过程如图。下列说法正确的是()A．t1min时正、逆反应速

率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系C．0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1D．10～12min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－1第Ⅱ卷二、非选择题（共52分）17.（12分

）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品有。（2）实验中不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

，原因是。（3）他们记录实验数据如下：已知：Q=Cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容C=4.18J·g-1·℃-1，各物质的密度均为1g·cm-3。①计算完成下表。（保留小数点后一位）②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：（4）若用KOH代替NaOH，对

测定结果（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，测定所得的中和热的数值将（填“变大”或“变小”或“无影响”）。18.（10分）氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2(g)＋3H

2(g)2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是________。A．3v正(H2)＝2v逆(NH3)B．单位时间生成mmolN2的同时生成3mmolH2C．容器内的总压强不再随时间而变化D．混合气体的密度不再随时间变化(2)工业上可

用天然气为原料来制取合成氨的原料气氢气。某研究性学习小组的同学模拟工业制取氢气的原理，在一定温度下，体积为2L的恒容密闭容器中测得如下表所示数据。请回答下列问题：时间/minCH4/molH2O/molCO/molH2/mol

00.401.00005a0.80c0.6070.20b0.20d100.210.810.190.64①分析表中数据，判断5min时反应是否处于平衡状态？______(填“是”或“否”)，前5min反应的平均反应速率v(CH4)＝

____________________。②反应在7～10min内，CO的物质的量减少的原因可能是________。A．减少CH4的物质的量B．降低温度C．升高温度D．充入H2(3)氨的催化氧化：4NH3＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

是工业制硝酸的重要反应。在1L密闭容器中充入4molNH3(g)和5molO2(g)，保持其他条件不变，测得c(NO)与温度的关系如图所示。该反应的ΔH________(填“＞”“＜”或“＝”)0。19.（16分）SO2、CO

、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。（1）利用电化学原理在酸性环境下将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：①若A为CO，B为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为极，该极

的电极反应式为：。②若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为：。③若A为NO，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为：。④若用上述①作电池电解200mL含有0.1mol·L－1NaCl和0.1mol·L－1Cu

SO4的混合溶液(电极均为惰性电极)，当消耗标况下0.448LH2时，阳极产生的气体为(填化学式)，其总物质的量为。（2）根据2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O设计图示装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取

Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的极，其电极反应式为：。20.（14分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O2－7转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对

该反应速率的影响，探究如下：在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成了以下实验设计表。实验编号初始pH废水样品体积/mL草酸溶液体积/mL蒸馏水体积/mL①4601030②5601030

③5602020测得实验①和②溶液中的Cr2O2－7浓度随时间变化关系如图所示。(1)上述反应后草酸被氧化为______________(填化学式)。(2)实验①和②的结果表明_________________________________________________；实验①中O～t1

时间段反应速率v(Cr3＋)＝____________mol·L－1·min－1(用代数式表示)。(3)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：Fe2＋起催

化作用；假设二：________________；假设三：________________；………(4)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。[除了上述实验提供的试剂外，可供选择的试剂有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO

4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O2－7的浓度可用仪器测定]实验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论大庆四中2019～2020学年度第一学期第一次检测高二年级化学学科试题答案一、选择题（每题3分，共48分。每小题只有一个正确选项）1~5CCADD6~10BDC

BB11~15CACDD16B二、非选择题（共52分）17.（12分，每空2分）（1）量筒、温度计（2）金属导热，热量散失导致误差大；（3）①-56.8kJ/mol②NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H＝-56.8kJ/mol（4）无，变小18.（10分

，每空2分）(1)C(2)①是0.02mol·L－1·min－1②D(3)＜19.（16分，每空2分）（1）①正CO+4e-+4H+=CH3OH②SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+③O2+4e-+4H+=2H2O④Cl

2和O20.015mol（2）正极4OH--4e-=O2↑+2H2O20.（14分，每空2分）(1)CO2(2)溶液的pH对该反应的速率有影响2c0－c1t1(3)Al3＋起催化作用SO2－4起催化作用(4)（答案合理即可）实

验方案(不要求写具体操作过程)预期实验结果和结论用等物质的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O2－7)大于实验①中的c(C

r2O2－7)，则假设一成立；若两溶液中的c(Cr2O2－7)相同，则假设一不成立