【文档说明】四川省乐山市沫若中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题 .docx，共(11)页，3.519 MB，由小赞的店铺上传

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沫若中学高2021级高二下期4月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Ca-40Mn-55第I卷(选择题，42分)一、单项选择题(每小题3分，共42分)1.下列关于化学与生活常识的说法正确的是A.热纯碱溶液具有除去油污和消毒杀菌的作

用B.农业上将草木灰和铵态氮肥一起施用效果更佳C.太阳能、风能既属于新能源，也属于一次能源D.氢能的开发和应用只要解决氢气的储存和运输问题即可大规模使用2.下列能正确表示盐类水解的离子方程式的是A.NH4++H2O垐?噲?NH3•H2O+H+B.

HClO+H2O垐?噲?ClO-+H3O+C.HCO3−+H2O垐?噲?CO23−+H3O+D.CO23−+2H2O垐?噲?H2CO3+2OH-3.下列措施能使NaClO溶液的水解平衡正向移动，水解程度反而减小的是A.增大NaClO溶

液浓度B.加水稀释C.升高温度D.加入适量NaOH固体4.常温下，下列实验一定能证明HA为弱电解质的是A.0.1mol/LNaA溶液的pH>7B.0.1mol/LHA溶液中滴入石蕊试液呈红色C.蛋壳浸泡在0.1mol/

LHA溶液中有气体放出D.HA溶液导电性很弱5.下列叙述正确的是A.某温度下，一元弱酸HA的aK越小，则NaA的hK(水解平衡常数)越小B.锅炉水垢中含有的4CaSO，可先用饱和23NaCO溶液处理，后用盐

酸除去C.中和体积与pH都相同的HCl溶液和3CHCOOH溶液所消耗的NaOH物质的量，HCl需要的等于3CHCOOH需要的D.H0，S0的反应在任何温度下均能正向自发进行6.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

的是A.100mL0.1mol/L碳酸钠溶液中所含阴离子的数目小于A0.01N的的B.25℃时，1LpH=3的23HSO溶液中，H+的数目为A0.001NC.25℃时，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH−的数目为A0.1ND.标准状况下，22.24LCl完全

溶于水中，所得溶液中含氯微粒总数为A0.2N7.下列叙述及对应图示错误的是A.图甲是某温度下()()133CHCOOHCHCOO0.100molLcc−−+=的醋酸与醋酸钠混合溶液中()3CHCOOHc、()3cCHCOO−与pH的关系曲线，pH3=的溶液中：a

K=4.7510−B.图乙是恒温密闭容器中发生反应()()()32CaCOsCaOsCOg=+时，()2COc随反应时间变化的曲线，1t时刻改变的条件可能是缩小容器的体积C.图丙是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，1t时刻溶液

的温度最高D.图丁是在10.1molL−的23NaCO溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中()3HCOc−的变化曲线，23NaCO的水解程度：A点小于B点8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.水电离出的H+浓度为1010mol/

L−的溶液中：23CO−、H+、4NH+、Cl−B.无色透明的溶液中：2AlO−、3Al+、Na+、Cl−C.使甲基橙显红色的溶液中：I−、K+、3NO−、2Mg+D.()()3H10mol/LOHcc+−−=的溶液中：2Ba+、Cl−、OH−、Na+9.下列实验装置(部分夹持装置已略去)可以

达到对应实验目的的是选项ABCD实验目的制2MgCl测定224HCO溶液的浓度比较AgCl和2AgS溶解度大小测定中和热实验装置A.AB.BC.CD.D10.在绝热恒容反应器中发生反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)反应速率随时间的变化如图。下列叙述正确的是A

.t3时反应达到平衡状态B.该反应为吸热反应C.t3～t4：v正因温度降低而降低D.t4时SO2的转化率达到最大11.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A.30.1mol/LNaHCO溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：()()()()323OHHHCOHCOcccc−

+−−=+B.320mL0.1mol/LCHCOONa溶液与10mL0.1mol/L盐酸混合后溶液呈酸性，所得溶液中：()()()()33CHCOOHClCHCOOHcccc−−+C.室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：()()()()4Cl

HNHOHcccc−++−++D.30.1mol/LNaHCO溶液与230.1mol/LNaCO溶液等体积混合，所得溶液中：()()()()233233Na2CO2HCO2HCOcccc+−−=++12.由一种工业废渣(主要成分为3MgCO、少量Fe、Al的氧化物，其

他杂质酸浸时不反应)为原料制备32MgCO3HO的实验过程如下。下列说法不正确的是A.将废渣粉碎同时酸浸时不断搅拌可以加快酸浸时反应速率B.“酸浸”时3MgCO发生反应的离子方程式为2322CO2HCOHO

−++=+C.“氧化”后的溶液中存在的阳离子为H+、2Mg+、3Fe+、3Al+D.操作X为萃取分液，使用的玻璃仪器为分液漏斗和烧杯13.在1T、2T温度下，4BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知4BaSO在水中溶解时吸收热量)。下列说法正确的是A.加入2BaCl固体，可使a点变成

c点B.升高温度，可使b点变成c点C.c点时，在1T温度下有固体析出D.a点spK大于9510−14.室温下，在实验室中用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.1mol/L的ROH溶液，滴定曲线如图所示，下列有关叙述正确的是的A.水的电离程度

：①﹤③﹤④B.()bROHK的数量级为510−C.点③对应的横坐标为10D.点②对应溶液中：()()()()RHROHOHcccc++−+=+第II卷(非选择题，共58分)二、填空题(本题包括5个小题，共58分)15.根据所学知识回答下列问题：（1）将3Fe

Cl溶液进行蒸干，得到的固体化学式为___________。（2）某温度下纯水的()71H410molLc+−−=，若温度不变，滴入稀醋酸，使()41H2.010molLc+−−=，则此溶液中由水电离产生的()cH+=___________mol∙L−1。（3）25

℃时，在浓度均为1mol∙L−1的()442NHSO、()432NHCO、()()4422NHFeSO三种溶液中，若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c(单位为mol∙L−1)，由大到小顺序为___________。（4）在日常生活中经常用()243AlSO和3NaHC

O混合溶液作灭火剂，其灭火原理为___________(用离子方程式表示)。（5）某4CuSO溶液中含有3Fe+杂质，溶液中4CuSO的浓度为0.020mol∙L−1，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于51110molL−−时即沉淀

完全(注：lg20.3=)，已知()20sp2CuOH210K−=，()38sp3FeOH810K−=，则除去2Cu+中的3Fe+选择的pH范围是___________。16.常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：弱电解质3C

HCOOH32NHHO23HCO电离平衡常数5a1.810K−=5b1.810K−=7a1410K−=11a2410K−=（1）浓度相同的①3CHCOONa；②23NaCO；③3NaHCO三种溶液的pH

由小到大排列的顺序为(用编号填写)___________。（2）常温下0.1mol∙L−1的3CHCOOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母)。A.()Hc+B.()()3cHcCH

COOH+C.()()HOH+−ccD.()()33CHCOOCHCOOHcc−（3）反应3223432NHHOHCONHHCOHO+−+++的平衡常数K=______(填准确数值)。（4）25℃时，3CHCOOH与3CHCOONa的混合溶液，若测得混合液pH

=6，则溶液中：()()3cCHCOOcNa−+−=___________(填准确数值)。（5）简述()432NHCO溶液呈碱性的原因___________。17.乙二酸是一种有机酸，俗名草酸，化学式为H2C2O4，广

泛分布于植物、动物和真菌体中，常温下，用pH试纸测得0.2mol/L的H2C2O4溶液的pH=3。（1）乙二酸的电离方程式为_____。（2）测定血液样品中Ca2+的浓度。取血液样品50.00mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液可析出CaC2O4沉淀，

将洗涤后的CaC2O4沉淀溶于强酸可得H2C2O4，将H2C2O4溶液稀释成250mL。再用0.010mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定。①滴定过程中操作滴定管的图示正确是_____。A.B.②滴定达到终点的判断是______。③如图是第一次滴定结束时滴定管中的液面，读数为a=__

___mL。④根据下列数据计算：滴定次数草酸溶液体积(mL)标准液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.60a第二次25.000.1024.10第三次25.001.2025.20滴定时MnO4−被还原为Mn2+的离子方程式为_____。计算血液样品中Ca2+的浓度为___

__mol/L。⑤下列操作可能造成测得的Ca2+浓度偏高的是_____。A.滴定前平视，滴定后俯视B.滴定管未润洗即装入标准液B.滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出D.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失（3）根据氧化还原滴定还可

以根据沉淀原理滴定，即滴定剂与被滴定物生成的沉淀比滴定剂与指示剂生成的沉淀更难溶，且二者之间有明显的颜色差别。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白色浅黄色白色砖红色白色Ksp1.8×10-105.35×10-131.21×10

-162.0×10-1210×10-12参考表中的数据，若用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，可选用的指示剂是_____溶液(填标号)。A.NaBrB.NaCNC.Na2CrO4D.NaSCN18.丙酮热裂解

可生产乙烯酮((g)()()24O=C=CHgCHg+84kJ/molH=+)，现对该热裂解反应进行研究，回答下列问题：（1）已知：化学键CH−CC−CC=键能/1kJmol−412a612计算：a=___________。（2）在恒容绝热密闭容器中，充入丙酮蒸气，可以

判断下列到达平衡状态的是___________。A.容器内密度不再变化.B.混合气体的平均相对分子质量不再变化C.反应平衡常数不再变化D.消耗速率与()4CHg生成速率相等（3）丙酮的平衡转化率随温度、压强变化如图所示：①图中X表示的物理量是___________；②A、C两点化学平衡常数AK

___________CK(填“>”、“<”或“=”)；③恒容下，既可提高反应速率，又可提高丙酮平衡转化率的一条合理措施是___________。（4）在容积可变的恒温密闭容器中，充入丙酮蒸气维持恒压(100kP

a)，该条件平衡时丙酮分解率为a，则pK=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。19.电解金属锰阳极渣(主要成分2MnO，杂质为Pb，Fe、Cu元素的化合物)和黄铁矿(2FeS)为原料可制备34MnO，其流

程如图所示：已知：()3sp2MnF5.010K−=，()11sp2CaF3.510K−=，回答下列问题：（1）“酸浸”时，所用的稀酸X是___________。（2）“除Fe、Cu”过程中加入22HO溶液时，发生反应的离子方程式为_

__________。加入氧化钙的目的是除去铁和铜元素，用化学平衡移动原理解释除去铁元素的原理___________。（3）“净化”过程反应的离子方程式为___________，若“净化”过程中2Mn+的浓度为2mol/L，则此时2Ca+的浓

度为___________mol/L。（4）“酸浸”过程中，2Fe+、3Fe+的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图1所示。20~80min内，浸出Mn元素的主要离子方程式为___________。的（5）碳酸锰在空气中加热可以生成相应的氧化物，称取115mg碳酸锰(摩尔质量

115g/mol)加热，固体物质的质量随温度的变化如图2所示。527.4℃时，3MnCO生成相应固体物质的化学方程式为________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com