【文档说明】广东省东莞市第四中学2023-2024学年高三上学期10月月考 化学.docx，共(9)页，573.607 KB，由小赞的店铺上传

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2024届高三10月月考化学试题（本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。）命题：梁款南审题：陈海深可能用到的相对原子质量：H1D2C12N14O16Na23一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2

分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．非物质文化遗产是中华优秀传统文化的重要组成部分。下列广东的非遗项目中涉及的主要物质由硅酸盐材料制成的是A．AB．BC．CD．

D2．2023年5月10日，最强太空“快递小哥”天舟六号货运飞船由长征七号运载火箭发射升空，体现了我国强大科技力量。下列说法正确的是A．“天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶，12954Xe与13154Xe互为同位素B．“天舟六号”配有半刚性太阳电池阵“翅膀”，电池板主要成分是SiO2C．“

长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物D．“长征七号”使用碳纤维材料减轻火箭质量，碳纤维属于有机高分子材料3．下列相关微粒或物质的化学用语错误的是A．中子数为12的钠原子：2311NaB．石墨和C60互为同素异形体C．2Mn+的价电子的轨道表示式：D．2C

O的电子式：4．化学创造美好生活，下列说法有关物质的性质与用途错误的是A．SO2具有较强的还原性——可以在葡萄酒中添加SO2作为抗氧化剂食品保鲜B．高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性——可用作饮用水消毒剂C．电子跃迁到激

发态过程中释放能量产生紫色光——钾盐可用作紫色烟花的原料D．Ca(OH)2具有碱性—用熟石灰处理实验后的酸性废水5．下列关于金属冶炼的说法正确的是A．用电解熔融MgO的方法来冶炼金属镁B．通常采用CO高温还原法冶炼金属铁C．铜的湿

法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜D．用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液可制得金属钠6．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA金属钠在O2点燃产生Na2O2Na2O

2可在潜水艇中作为O2的来源B碳酸钠受热分解产生CO2用碳酸钠作膨松剂制作面包C浓硫酸与Fe不反应可用钢瓶运输浓硫酸DZn的金属性比Fe强船身焊接锌块可减缓船体腐蚀7．探究蔗糖与浓硫酸反应及气体产物的性质，设计如图4实验，下列说法正确

的是A．蔗糖变为黑色，说明浓硫酸有强氧化性B．品红和酸性KMnO4溶液褪色原理相同C．石蕊变红，说明气体产物溶于水有酸性D．澄清石灰水变浑浊，气体产物一定含SO28.近日北京大学肿瘤医院发现，天然小分子白皮杉醇在胃癌治疗中有重要应用价值。其结构如图所示，下列有关白皮杉醇的说法不正确的

是A.分子式为C14H12O4B.苯环上氢原子的一氯代物有4种C.能发生取代、加成、氧化、加聚反应D.分子中所有原子可能在同一平面9．分类观和价态观是学习化学的重要观念，某短周期元素的价类二维图如图2所示，下列说法正确的是A．可存在a→b→d的直接转化B．c可以使紫

色石蕊溶液先变红后褪色C．b能溶于CS2D．g、h一定均能促进水的电离10．苯甲酸(PhCOOH)是一种弱酸，用于制备防腐剂苯甲酸钠，下列说法正确的是A．稀释苯甲酸钠溶液，溶液的pH减小B．苯甲酸钠的溶液中：c(PhCOOH)+c(

OH－)c(H+)+c(Na+)C．常温下，1LpH=4.00的苯甲酸溶液中，水电离的c(H+)为1.0×10-4mol·L-1D．用NaOH溶液滴定苯甲酸溶液测浓度时，用甲基橙作指示剂11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．18gD2O中含有的电

子数目为10NAB．1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液含23CO−的数目为0.1NAC．78gNa2O2与足量水完全反应，电子转移数为NAD．标准状况下，2.24LC2H5OH所含氢原子数为0.6NA12．宏观辨识与

微观探析是化学学科核心素养之一。下列反应对应的离子方程式正确的是A．3NaHCO溶液与少量的()2BaOH溶液混合：2332HCOBaOHBaCOHO−+−++=+B．漂白粉溶液中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2O==HSO3-+HClOC．试管

中的银镜用稀硝酸清洗：3Ag+4H++NO3-===3Ag++NO↑+2H2OD．3AlCl溶液中加入过量氨水：332422Al4NHAlO4NHOH2HO+−++=++13．用图5装置分别进行两个实验：①先注入HCl，再打开止水夹b；②先打开止水夹b，再将a中水注入烧瓶。下列

说法正确的是A．实验室可以加热NH4Cl直接制取NH3B．实验②观察到烧瓶中产生红色的“喷泉”C．实验①先产生白雾，然后观察到喷泉现象D．实验①后烧瓶中一定存在c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(

Cl－)14．下列根据实验操作、现象和所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液中一定A．AB．BC．CD．D15．生物质与同时反应如下：反应I：X+Y1H反应II：X+Y2H，反应历程如图6。下列说法不正确的是A．1232

EEEH−−=B．相同条件下，反应I更快达到平衡C．降低温度，N的平衡物质的量分数增大D．升高温度，反应I、II的反应速率都增大16．某低成本储能电池原理如图7所示。下列说法正确的是A．放电时，负极质量逐渐减小B．放电

时，电路中通过1mole－，则有1molFe2+被氧化C．储能过程中，左池H2SO4溶液浓度增大D．充电时总反应：Pb+SO42-+2Fe3+PbSO4+2Fe2+二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．铜是生活中常见的金属，以铜为原料进行如下实验。回答下列问题：Ⅰ.制备2SO(1)利用铜

与浓硫酸制备2SO，适宜的装置是(从A、B、C中选择)，该装置内发生的化学方程式为。含有SO42－B向Fe(NO3)2溶液中滴入H2SO4酸化的H2O2溶液溶液变为黄色氧化性：Fe3＋﹥H2O2C向0.1mol·L-1AgNO

3溶液中滴入稀盐酸至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1NaI溶液先有白色沉淀后变为黄色沉淀Ksp：AgCl<AgID将新制氯水和NaBr溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置下层呈红棕色氧化性：Cl2﹥Br2(2)收集干燥的2SO，所需

装置的接口连接顺序为：发生装置→(填小写字母)。Ⅱ.探究温度对铜与过氧化氢反应的影响向10mL30%的22HO溶液中滴加1mL3mol/L硫酸，将光洁无锈的铜丝置于其中，铜丝表面产生气泡并逐渐变多，剩余溶液呈蓝色。经检验产生的气体为2O，查阅资料发现是2+Cu催化22HO分解的结果。(3

)写出生成2+Cu的离子方程式。(4)学习小组提出猜想：升高温度，2+Cu催化能力增强，该小组设计如下实验验证猜想。实验序号30%H2O2(mL)1mol/LCuSO4(mL)水(mL)水浴温度(℃)3min时生成O2的平均速率(-1mLmin)11011202.42101130

93101140904100220A15A26100240A3①小组同学认为实验1～3的结果，不能证明猜想成立，理由是。②为进一步验证猜想，完善实验4～6的方案(答案填在答题卡上)。小组同学结合实验1～6，判断猜想成立，依据是。18.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有2TiO、

2SiO、23AlO、MgO、CaO以及少量的23FeO。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表金属离子3Fe+3Al+2Mg+2Ca+开始沉淀的pH2.23.59.51

2.4沉淀完全()51c=1.010molL−−的pH3.24.711.113.8回答下列问题：(1)“焙烧”中，2TiO、2SiO几乎不发生反应，23AlO、MgO、CaO、23FeO转化为相应的硫酸盐，写出23AlO转化为()442NHAlSO的化学方程式___________

___________________________。(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是________________________________。(3)“母液①"中2+Mg浓度为___________

___-1molL。(4)“水浸渣”在160℃“酸溶”最适合的酸是____________。“酸溶渣”的成分是_________、__________(5)“酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，2TiO+水解析出22TiOxHO沉淀，该反应的离子方程式是______________________

___________________________。(6)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得______________，循环利用。19．乙烯是重要的基础化工原料，工业上利用乙烷脱氢制乙烯的相关反应如下：反应Ⅰ：()()()2

6242CHgCHgHg+11ΔH137kJmol−=+反应Ⅱ：()()()()222COgHgCOgHOg++12ΔH41kJmol−=+(1)反应()()()()()262242CHgCOgCHgCOgHOg+++的3ΔH=1kJmol−。(2)以26CH和2N的混合气

体为起始投料(2N不参与反应)，保持混合气体总物质的量不变，在恒容的容器中对反应Ⅰ进行研究，下列说法正确的是___________。A．升高温度，正、逆反应速率同时增大B．26CH、24CH和2H的物质的量相等时，反应达到平衡状态C．增加起始投料时26C

H的体积分数，单位体积的活化分子数增加D．增加起始投料时26CH的体积分数，26CH平衡转化率增大(3)科研人员研究催化剂对乙烷无氧脱氢的影响①在一定条件下，Zn/ZSM-5催化乙烷脱氢转化为乙烯的反应历程如图所示，该历程的各步反应中，生成下列物质速率最慢的是。A．26*CHB．25ZnCH−C．

*24CHD．*2H②用Co基催化剂研究26CH催化脱氢，该催化剂对C-H键和C-C键的断裂均有高活性，易形成碳单质。一定温度下，Co基催化剂在短时间内会失活，其失活的原因是。(4)在923K和催化剂条件下，向体积固定的容器中充入1.0mol26CH与一定量2CO发生反应(忽略反应Ⅰ和反应Ⅱ

外的其它反应)，平衡时26CH、24CH和CO的物质的量分数随起始投料比()()226nCOnCH的变化关系如图所示：①图中曲线c表示的物质为CO，表示26CH的曲线为(填“a”或“b”)，判断依据是②当()()226nCO=1.5nCH时，平衡时体系压强为P，计算反应Ⅰ的

平衡常数pK20．(庚)是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。某实验室以溴代甲基环己烷为原料合成有机物庚，合成路线如下：回答下列问题：(1)甲的分子式为，乙的结构简式为。(2)写出丙转化成丁的化学方式。(3)戊分子中含

有的官能团名称是。(4)丁转化成戊的反应类型是。(5)庚的同分异构体有很多，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式为①在稀硫酸、加热条件下能够水解②能和新制Cu(OH)2共热生成砖红色沉淀③能与钠反应生成氢气④分子中含有六元碳环⑤核磁共振氢谱中有六

组峰，且峰面积之比是4∶4∶1∶1∶1∶1(6)结合以上合成路线，设计以丙炔和1，3-丁二烯为基本原料合成2-羟基丁酸()的路线，补线上的合成步骤。②H+/H2O获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com