【文档说明】辽宁省阜新市第二高级中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷含答案.doc，共(7)页，282.000 KB，由小赞的店铺上传

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阜新市第二高级中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试卷试卷满分：100分作答时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16N:14Na:23Fe:56Zn:65Cu64Pb207一、单选题：本题共10个小题，每题2分。每题只有一

个选项符合题目要求。1.某元素基态原子4s轨道上有2个电子,则该基态原子价电子排布不可能是()A.3d84s2B.3d94s2C.4s24p1D.4s24p22.已知：33CHCCHCOCHOHM=++⎯⎯⎯⎯→一定条件,3

2NCHOHMHO+⎯⎯⎯⎯→+一定条件。其中M的结构简式为()233CHCCHCOOCH=，下列说法错误的是（）A.N中所有碳原子可能共面B.N转化为M的反应为取代反应C.M可以使溴水褪色D.N属于酯的同分异构体有3种3.下列说法中正确的是()A.分子中键能越大

,键长越长,则分子越稳定B.失电子难的原子获得电子的能力一定强C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原D.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减小4.燃料电池是一种连续地将燃料(如:氢气、甲烷、乙醇等物质)和

氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%(一般柴油发电机只有40%左右),产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是()A.上述燃料电池工作时氢气、甲烷、乙醇等物质发生的反应均为

氧化反应B.氢氧燃料电池常用于航天飞行器,原因之一是该电池的产物为水,经过处理之后可供宇航员使用C.乙醇燃料电池的电解质常用KOH,则电池工作时的负极反应为C2H5OH-12e-===2CO2↑+3H2OD.甲烷燃料

电池的电解质若用H2SO4,则电池工作时H+向充入O2的一极移动5.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉,流以为涧。挹其水熬之则成胆矾,烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是()A.胆矾的化学式为CuSO4B.“熬之则成胆矾”是浓

缩结晶过程C.胆矾可作为湿法冶铜的原料D.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”是发生了置换反应6.下列分子中不存在键的是()A.CH4B.C2H4C.C2H2D.C6H67.A、B、C、D、E为五种短周期元素。A、B、C是原子序数依次递增的同

周期元素,且最外层电子数之和为15,A与C可形成AC2分子;B与D形成的气态化合物水溶液显碱性;E的质子数是A、B、C、D四种元素质子数之和的12。下列说法正确的是()A.原子半径:E>C>B>A>DB.AC2、A2D2、E2C2均为直线型的共价化合物C.由A元素形成的单质不一

定是原子晶体D.由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键8.下列物质的性质与氢键无关的是()A.冰的密度比液态水的密度小B.NH3易液化C.NH3分子比PH3分子稳定D.相同条件下,H2O的沸点比H2S的沸点高9.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的

是()A.常温常压下,6g乙酸中含有的C-H键数目为0.3NAB.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NAC.标准状况下,22.4LC2H6中所含极性共价键的数目为7NAD.2.8g由N2和乙烯（C2H4）组成的混

合气体中所含的原子数为0.2NA10.下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()A.CO2、H2SB.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2D.NH3、HCl二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全

的得2分，有错误选项得0分。11.下列现象和应用与电子跃迁有关的是()A.石墨导电B.焰色反应C.燃烧放热D.原子光谱12.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论A浓盐酸MnO

2NaBr溶液氧化性:Cl2>Br2B浓氨水碱石灰Al2(SO4)3溶液Al(OH)3具有两性C浓硫酸Na2SO3FeCl3溶液SO2具有还原性D稀盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性:C>SiA.AB.BC.CD.D13.类比推理是化

学中常用的思维方法。下列推理正确的是（）A.CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子B.SiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2SC.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3D.NaCl与浓H2

SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr14.下列分子或离子中,中心原子含有孤电子对的是（）A.H3O+B.SiH4C.PH3D.SO42-15.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）A.明矾水解形成的Al(O

H)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率C.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都可得到Fe2O3三．非选择题：

本题共4小题，共60分16.（15分）某酯的合成路线如下图所示：回答下列问题：(1)A的结构简式为________；B中含氧官能团的名称为________。(2)反应Ⅰ的反应类型为________；反应Ⅱ的反应条件为________。(3)B→C反应的化学方程式为；反

应Ⅲ的化学方程式为_______________________________________________________。(4)C的同分异构体有多种，写出其中一种满足下列条件的有机物的结构简式____________。①遇氯化铁溶液显紫色；②核磁共振氢谱有五

个峰，峰面积比为2∶2∶2∶1∶1；③含有苯环。(5)设计以为起始原料(其他试剂任选)，制备的合成路线流程图。合成路线常用的表示方式为XB……目标产物17.（15分）已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A的周期数等于其主族序

数,B原子的价电子排布为nsnnpn,D是地壳中含量最多的元素.E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子,F元素的基态原子第四能层只有一个电子,其它能层均已充满电子.(1)基态E原子的价电子排布图。(2)B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为(用元素符号表示)。(3)BD32-中心原子

杂化轨道的类型为杂化;CA4+的空间构型为。(4)化合物B2A4中含有σ键与π键的个数比为。(5)比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低(用化学式表示),理由是（用文字表达）。(6)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如下图所示,顶点为C原子,则该化合物的化学式是,C原子的配位数是，若相邻C原子和

F原子间的距离为acm,阿伏伽德罗常数为NA,则该晶体的密度为g/cm3(用含a、NA的符号表示)。(17-6图）18.（15分）氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程.据报道,常温、常压、光照条件下,N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应,生

成的主要产物为NH3,相应的热化学方程式为:2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2ΔH=+1530.0kJ/mol。目前工业合成氨的原理是:N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=-93.0kJ/mol。回答下列问题:(1)写出表示氢气燃烧热的热化学方程式。(2)在恒温恒

容密闭容器中进行的工业合成氨反应,下列能表示达到平衡状态的是(填序号)。A.混合气体的压强不再发生变化B.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化C.三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比D.单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6

a个N-H键E.反应容器中NH3的物质的量不再发生变化(3)在一定温度下,向容积不变(始终为10L）的密闭容器中加入2molN2、8molH2及固体催化剂，10min后反应达到平衡状态,容器内气体压强变为起始的80%,10min内用氮气的浓度表示的化学反应速率为,平衡时氮气的转化

率为。则该温度下反应的平衡常数K=(计算结果可用分数表示)。(4)原料气H2可通过反应CH4（g）+H2O（l）⇌CO（g）+3H2（g）获取,已知该反应中,当初始混合气中的)n)n42CHOH（（恒定时,温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示:①下

图中,两条曲线表示压强的关系是:P1P2(填“>”、“=”或“<”).②该反应为反应(填“吸热”或“放热”).19.（15分）钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料,回答下列问题:（1）.基态Ti原子的核外电子排布式为。（2）.Ti的四卤化物

熔点如下表所示,TiF4熔点高于其他三种卤化物,且自TiCl4至TiI4熔点依次升高,原因是。化合物TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/℃377﹣24.1238.3155（3）.CaTiO3的晶胞如图(a)所示,其组成元素的电负性大

小顺序是;金属离子与氧离子间的作用力为,Ca2+的配位数是。（4）.一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH3+,其晶胞如图(b)所示。有机碱CH3NH3+中,N原子的

杂化轨道类型是;若晶胞参数为anm,则晶体密度为g/cm3(列出计算式)。（5）.用上述金属卤化物光电材料制作的太阳能电池在使用过程中会产生单质铅和碘,降低了器件效率和使用寿命。我国科学家巧妙地在此材料中引入稀土铕(Eu)盐,提升了太阳能电池的效率和

使用寿命,其作用原理如图(c)所示,用离子方程式表示该原理、。答案：一、单选题：1-5BDDCA6-10ACCAB二、选择题：11BD12C13AB14AC15CD三、非选择题：16(1)羟基(2)加成反应NaOH水溶液、加热17.（1）（2）（3）正四面体（4）5:

1（4）>分子之间存在氢键（6）6AN33a41018（1）（2）ABE（3）（4）＜吸热.19.（1）[Ar]3d24s2（2）TiF4为离子化合物，熔点高，其他三种均为共价化合物，随相对分子质量的增大分子间作用力增大，熔点逐渐升高（3）O>Ti>C

a；离子键；12（4）SP3；37)10a(620−AN；（5）2Eu3++Pb=2Eu2++Pb2+；2Eu2++I2=2Eu3++2I-