【文档说明】吉林省长春市东北师大附中2022届高三上学期第三次摸底考试化学试题含答案.docx，共(8)页，946.912 KB，由小赞的店铺上传

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东北师大附中2019级高三年级第三次摸底考试(化学)科试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23S-32Cl-35.5Mn-55Fe-56一、单项选择题(每小题2分，共10小题

，共20分)1．“嫦娥五号”成功着陆月球，展示了以芳纶为主要材料制成的五星红旗，用SiC增强铝基材料钻杆“挖土”，实现了中国首次月球无人采样返回。下列说法错误的是A．运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是由煤干馏得到的B．制作五星红旗用的

芳纶为合成纤维C．探测器装有太阳能电池板，其主要成分是SiD．返回器带回的月壤中含有3He，它与地球上的4He互为同位素2．硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但也造成了不少环境问题，下列说法正确的是A．雷雨天气空气中的少量N2可转化为NO2并随雨水落

下B．PM2.5(微粒直径约为2.5×10-6m)含氮分散质分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应C．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮品中D．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的3．铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道（如图），其骨架基本结构单元是硅氧四

面体和铝氧四面体，化学组成可表示为Ma[(AlO2)x·(SiO2)y]·zH2O(M代表金属离子)。下列推测不正确．．．的是A．若a=x/2，则M为二价阳离子B．常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛C．调节y/x(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性D．分子筛中

的笼状空穴和通道，可用于筛分分子4．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2=I2+2OH－B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe+4H＋+NO3-=Fe3＋+NO↑+2H2OC．用Na2S2O3溶

液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O=10H＋+2SO42-+8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-5．NA表示阿伏加

德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2和F2混合后所含气体分子数目为2NAB．87g的MnO2和足量稀盐酸共热，转移电子数目为2NAC．13g的立方烷()和正四面体烷()的混合物中含有原子数目为2NAD．1mol金刚石中含有共价键数目为4N

A6．下列操作规范且能达到实验目的的是A．利用装置甲可证明非金属性强弱：Cl>C>SiB．利用装置乙准确称得0.1775gNaCl固体C．利用装置丙证明氨气极易溶于水D．利用装置丁制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色7．查德威克通过用α粒子轰击NZX原子的实验

发现了中子，核反应为：NZX+42He→12PY+10n。已知NZX原子核内质子数比中子数少一个，已知在元素周期表中，部分对角线上元素的化学性质相似。下列说法正确的是A．X的最高价氧化物对应的水化物能与NaOH溶液反应生成盐和

水.B．X单质可与强酸溶液反应，但不能与强碱溶液反应C．Y的主族序数与X中子数相等D．12Y和14Y互为同素异形体8．我国科技工作者发现某“小分子胶水”（结构简式如图）能自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是A．分子式是C14H10O4B．1mol该物质最多能与7molH2发生加成反应C．1

mol该物质最多能与3molNaOH反应D．所有原子不可能在同一平面内9．我国化学工作者提出一种利用有机电极(PTO/HQ)和无机电极(MnO2/石墨毡)，在酸性环境中可充电的电池其放电时的工作原理如图所示：下列说法错误的是A．放电时，MnO2/石墨毡为正极，发生还原反应

B．充电时，有机电极和外接电源的负极相连C．放电时，MnO2/石墨毡电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2OD．充电时，有机电极的电极反应式为PTO+4e-+4H2O=HQ+4OH-10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选

项实验操作和现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀X具有强氧化性BMg(OH)2沉淀溶解于NH4Cl溶液NH4+水解呈酸性C常温下，分别测定浓度均为0.1mol·L－1NaF和NaClO溶液的pH

，后者的pH大酸性：HF<HClOD卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀Y中含有氯原子二、单项选择题(每小题3分，共10小题，共30分)11．捕获二氧化碳是碳中和技术之一，下图是捕获二氧化碳

生成甲酸的过程，若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．每生成1mol甲酸，转移的电子数为4NAB．标准状况下，22.4LCO2分子中含有2NA对共用电子对C．1molN(C2H5)3中含有的非极性键的数目为3NAD．1mol甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸

乙酯的数目为NA12．亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品探究亚硝酸钠与硫酸的反应及气体产物的成分。已知气体的沸点为NO2：21℃，NO：－152℃。下列说法错误的是A．装置中通入氧气用于检验NO的生成B．反应前应打开弹簧夹

，先通入一段时间氮气，除去装置中的空气C．装置中冰水浴的作用是冷凝，使NO2液化D．用装置b代替装置a的优点是便于控制反应的发生与停止13．U、V、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素。已知U、Z分别为前20号主族元素

中原子半径最小和最大的元素；V与X在周期表中位置相邻，且V与X能形成2种以上的气体；常温下能用Y单质制成的容器盛装U、V、X三种元素组成化合物的浓溶液。下列说法不正确的是A．U、V、X三种元素能形成离子化合物B．V、X、Y三种元素形成的简单离

子半径：Y>X>VC．U、X、Y三种元素形成的化合物能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素D．V、Y、Z三种元素最高价氧化物对应的水化物能相互反应14．某无色溶液中可能含有Ba2+、Fe3+、Na+、K+、NH4+、SO42-、SO32-、Cl－、Br－、CO32-中的若干种

，离子浓度都为0.1mol·L-1，往该溶液中加入BaCl2和过量的盐酸，无白色沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验。下列判断正确的是A．原溶液肯定不含SO42-和SO32-B．Ba2+、Fe3+、SO42-、C

O32-肯定不存在，Na+、K+肯定存在C．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合液，对溶液中离子的判断有影响D．是否含NH4+需另做实验判断15．一定温度下：在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应2N2O54NO2+O2。在不同时刻测量放

出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表：t/s06001200171022202820xc(N2O5)/(mol·L-1)1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是A．6

00-1200s，生成NO2的平均速率为5.0×10-4mol·L-1·s-1B．反应2220s时，放出的O2体积为11.8L（标准状况）C．反应达到平衡时，v正(N2O5)=v逆(NO2)D．推测上表中的x为393016．FeS2/C纳米材料具有较高的可逆比容量以及优秀的倍率性能，可用于

锂离子电池负极材料。采用热重分析法测定FeS2/C复合材料中各组分的含量。FeS2/C样品在空气中的热重曲线如图所示。[注：残留率(%)=剩余固体质量÷样品质量×100%]下列说法中不正确的是A．300~400℃之间的失重对应着碳的气化B．550~700℃之间的失重反应方程式为：4FeS2+

11O22Fe2O3+8SO2C．FeS2/C复合材料中FeS2与C的物质的量之比约为1∶2D．FeS2/C复合材料中碳的质量分数为9.1%17．利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量MgO、SiO2等杂质)制备LiFePO4的工艺流程如图所示

：已知：钛铁矿经盐酸浸取后钛主要以TiOCl42-形式存在，Ksp(FePO4)=1.0×10-22、Ksp[Mg3(PO4)2]=1.0×10-24。下列说法错误的是A．钛铁矿经盐酸浸取后过滤，滤渣的主要成分为SiO2B．“过滤③”之前[设此时c(Mg2+)=0.01mo

l·L-1]，使Fe3+恰好沉淀完全[即c(Fe3+)=10-5mol·L-1]，此时不会有Mg3(PO4)2沉淀生成C．“高温煅烧”的主要反应2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+2CO2↑+2CO↑+H2OD．LiFePO4缺失部分L

i+则形成Li1-xFePO4，若x=0.2，则Li1-xFePO4中n(Fe2+):n(Fe3+)=4:118．我国某科研机构设计如图装置，利用K2Cr2O7实现含苯酚废水的有效处理，处理后的废水毒性降低且不引入其它杂质。一段时间后，中间室中NaCl溶液的浓

度减小。下列说法中错误的是A．工作时，N极附近溶液pH升高B．工作时，每转移3mol电子，N极室和M极室质量变化相差65gC．a为阳离子交换膜，b为阴离子交换膜D．N电极反应式为Cr2O72-+6e-+7H2O=2Cr(OH)3↓+8OH-1

9．向某浓度亚磷酸(H3PO3)加入NaOH溶液，溶液pH与离子浓度关系如图，下列说法不正确．．．的是A．曲线Ⅱ代表pH与lg2333c(HPO)c(HPO)−的关系B．M、N两点均满足：c(Na+)+c(H+)=c

(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HPO32-)C．NaH2PO3水溶液为酸性D．将M点溶液稀释，3323c(HPO)c(HPO)−比值变小20．25℃时，用HCl调节Na3R溶液的pH，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是A．L3表示pH与()()

23cHRlgcR−−−的关系曲线B．H3R的电离常数[Ka3(H3R)]的数量级为10-8C．NaH2R溶液中水电离出的c(H+)>10-7mol·L-1D．混合溶液的pH=7时，存在c(H3R)<c(R3-)三、填空

题：21．(12分)为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再进行滴定来测定含量。实验装置如图所示。(1)玻璃管a的作用为___________。(2)实验步

骤：①连接好实验装置，检查装置气密性：②往c中加入mg氟化稀土样品和一定体积的高氯酸，f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加热装置b、c。①下列物质可代替高氯酸的是___________。(填序号)。a．硫酸b．盐酸

c．硝酸d．磷酸②水蒸气发生装置b的作用是___________。(3)定量测定：将f中得到的馏出液配成100mL溶液，取其中20mL加入V1mLamol/LLa(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(不考

虑其他沉淀的生成)，再用cmol/LEDTA标准溶液滴定剩余La3+(La3+与EDTA按1:1配合)，消耗EDTA标准溶液V2mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为___________。(4)问题讨论：若观察到f中溶液红色褪去，可采用最简单的补救措施是_

__________。否则会使实验结果___________(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。22．(12分)以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料合成新型的环保催化剂(OMS-2)的工艺流程如图：(1)

“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示。为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是____________；调pH后再过滤主要除去_________元素。(2)Mn12O19中氧元素化

合价均为-2价，锰元素的化合价有两种，则Mn(+3)、Mn(+4)物质的量之比为______。生产过程中KMnO4、MnSO4•H2O按物质的量比1：5与K2S2O8反应，产物中硫元素全部以SO42-的形式存在，该反应的离子方程式为________

_________________。(3)滤液X可进一步分离出化合物，其一为盐类，该盐在农业生产中可用作__________。(4)在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图,由图可知，OMS-2与MnOx相比，催

化效率较高的是________。(5)甲醛(HCHO)在OMS-2催化氧化作用下生成CO2和H2O，现利用OMS-2对某密闭空间的甲醛进行催化氧化实验。实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO2含量

为0.590mg/L，一段时间后测得CO2含量升高至1.47mg/L，该实验中甲醛的转化率为________(保留三位有效数字)。23．(14分)CO、N2O均为大气污染物，利用催化剂处理污染气体成为化工的热点问题，在一定温度时，有催化剂存在的条件下，密闭容器中CO与N2O转化为CO2

与N2，反应为：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)△H(1)已知：①C(s)+N2O(g)CO(g)+N2(g)△H1=-192.9kJ·mol-1②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=-566.0kJ·mol-1③C(s)+O2(g)CO2

(g)△H3=-393.5kJ·mol-1则由反应①②③求△H=。(2)CO、N2O在Pt2O+的表面进行两步反应转化为无毒的气体，其转化关系、相对能量与反应历程如图。①写出N2O在Pt2O+表面上的反应方程式：。②第一步反应的速率比第二步的___(填“慢”或“快”)。两步反应均为___热反应

。(填“放”或“吸”)(3)若反应CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)的正、逆反应速率分别可表示为v正=k正c(CO)·c(N2O)、v逆=k逆c(CO2)·c(N2)，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。则图(pk=-lgk：T表示温度)

所示①、②、③、④四条斜线中，能表示以pk正随T变化关系的是斜线___，能表示pk逆随T变化关系的是斜线___。(4)在一定温度，101kPa下，分别在1L密闭容器中充入2molN2O和2molCO，发生反应：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)，达平衡时，测得无毒气体的

体积分数75%，该条件下平衡常数Kp=______。24．(12分)(1)高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料，在碱性条件．．．．下稳定。①用高铁酸钾处理水时，不仅能消毒杀菌，还能将水体中的CN-转化成无毒

物质，生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中悬浮杂质。试写出高铁酸钾处理含CN-废水时除去CN-的离子方程式_________________________________。②已知：常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×

10-38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c(Fe3+)=______mol·L-1。③K2FeO4可作锌铁碱性高能电池的正极材料，电池反应原理：2K2FeO4+3Zn+

8H2O2Fe(OH)3+3Zn(OH)2+4KOH。充电时阴极的电极反应为______。(2)羟基磷酸钙，简写为HAP，其化学组成为Ca10(PO4)6(OH)2。是一种新型的环境功能矿物材料，可用于除去水体中的F-、Cd2+、Pb2+及Cu

2+等。制备HAP的步骤如下：分别配制250mL浓度均为0.5mol·L-1的Ca(NO3)2溶液和(NH4)2HPO4溶液(pH约为8)，分别量取Ca(NO3)2溶液V1mL和(NH4)2HPO4溶

液V2mL，加热至50℃,不断搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液逐滴滴入Ca(NO3)2溶液中，再用氨水调节pH至10.5，强力搅拌1小时，再经后续处理得到产品。①理论上V1：V2=________________。②反应生成Ca10(PO4)6(OH)2的离子方程式为______

______________________。③HAP脱除F-的操作是：在聚四氟乙烯烧杯中加入50mL10mg·L-1NaF溶液0.15gCa10(PO4)6(OH)2，在恒温下振荡，每隔1小时测定一次溶液中F-浓度，直至达到吸附平衡。除氟反应原理是：Ca10(PO4)6(OH)

2+20F-10CaF2+6PO43-+2OH-，该反应的平衡常数K=__________[用Ksp(CaF2)和Ksp(HAP)表示]。第三次摸底考试化学试题参考答案题号12345678910答案AABCCCAB

DD题号11121314151617181920答案CDBBDCCBDD21．(每空2分，共12分)(1)平衡气压，防止仪器b中压强过大(2)①ad②水蒸气进入到c中，把c中产生的HF全部赶到f中，减少实验误差(3)[0.285(aV1-cV2)/

m]×100%(4)添加NaOH溶液；偏低22．(除特殊标记，每空2分，共12分)(1)90℃；Fe或铁(每空各1分)(2)5:1；2MnO4-+2S2O82-+10Mn2++11H2O=Mn12O19↓+4SO42-+22H

+(3)钾肥(4)OMS-2(5)49.2%23．(每空2分，共14分)(1)-365.4kJ·mol-1(2)①N2O+Pt2O+=N2+Pt2O2+②慢放(3)③、④(4)924．(每空2分，共12分)(1)①10FeO42-+

6CN-+22H2O=10Fe(OH)3(胶体)+6CO32-+3N2↑+14OH-②0.04③Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-(2)①5:3②10Ca2++6HPO42-+8NH3·H2OCa10(PO4)

6(OH)2↓+8NH4++6H2O③Ksp(HAP)/Ksp10(CaF2)第三次摸底考试化学试题参考答案题号12345678910答案AABCCCABDD题号11121314151617181920答案CDBBDCCBDD21．(

每空2分，共12分)(1)平衡气压，防止仪器b中压强过大(2)①ad②水蒸气进入到c中，把c中产生的HF全部赶到f中，减少实验误差(3)[0.285(aV1-cV2)/m]×100%(4)添加NaOH溶液；偏低22．(除特殊标记，每空2分，共12分)(1)90℃；Fe或

铁(每空各1分)(2)5:1；2MnO4-+2S2O82-+10Mn2++11H2O=Mn12O19↓+4SO42-+22H+(3)钾肥(4)OMS-2(5)49.2%23．(每空2分，共14分)(1)-365.4kJ·mol-1(2)①N2O+Pt2O+=N2

+Pt2O2+②慢放(3)③、④(4)924．(每空2分，共12分)(1)①10FeO42-+6CN-+22H2O=10Fe(OH)3(胶体)+6CO32-+3N2↑+14OH-②0.04③Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-(2)①5:3

②10Ca2++6HPO42-+8NH3·H2OCa10(PO4)6(OH)2↓+8NH4++6H2O③Ksp(HAP)/Ksp10(CaF2)