【文档说明】宁夏回族自治区银川市一中2021-2022学年高三上学期第四次月考 理综化学 .docx，共(8)页，9.319 MB，由管理员店铺上传

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银川一中2022届高三年级第四次月考理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Al-27P-31S-32Fe-56Co-59Cu-64Ag-108Ba-137一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只

有一个选项符合题意。1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确．．．的是A.酸雨从其产生原理上可分为硫酸型酸雨与硝酸型酸雨两类B.汽车尾气中NO主要来自燃油中氮元素的不完全燃烧C.“地沟油”经加工

处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D.古人云：“三天打鱼，两天晒网”，是因为过去的渔网用麻纤维织成，吸水易膨胀，潮湿时易腐烂2.已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.31g白磷分子含有共价单键数目为NA个B.4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有C-H键数目

为0.5NAC.0.1molFe分别与足量Cl2、S完全反应，转移电子数均为0.2NA个D.足量的镁粉与一定量的浓硫酸充分反应，放出SO2和H2混合气体2.24L(标准状况)，转移电子数为0.2NA3.利用如图装置进行下列实验，可以得到相应结论

的是选项①②③实验结论A稀HClNa2CO3Na2SiO3非金属性：Cl>C>SiB浓H2SO4铜片品红溶液Cu与浓H2SO4反应生成SO2C浓H2SO4蔗糖澄清石灰水浓H2SO4具有脱水性和氧化性D酸性KMnO4浓

HCl饱和NaHCO3溶液Cl2与水反应生成酸性物质A.AB.BC.CD.D4.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物。Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平

衡。下列推断正确的是A.离子半径由小到大顺序：X<Y<Z<TB.氢化物沸点一定存在：Y>RC.最高价氧化物对应水化物酸性：T>RD.由X、T、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性5.莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，

Mr=392]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐。以下说法不正确的是A.装置C的作用是吸收尾气，缺点是未防倒吸B.该实验利用装置A中铁屑与硫酸反应产生的H2排出装置中的空气

C.反应中先打开K2，关闭K3；后打开K3，关闭K2D.反应结束后，取装置B中固体加水溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，微热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体6.下列有关各实验说法不正确的是A.配制60mL0.1mol/L硫酸铜溶液，需称取胆矾晶体2

.5gB.制取乙酸乙酯的实验中，饱和Na2CO3溶液可以换成饱和NaHCO3溶液C.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量实验中，加热后坩埚和药品总质量应至少连续两次称量质量差小于0.1gD.用质量分数98%的浓H

2SO4配制0.5mol/LH2SO4溶液，量取浓硫酸时俯视读数，将导致实验结果偏高7.某溶液可能含有-Cl、SO24−、CO23−、NH4+、3+Fe、3+Al和+K。取该溶液10mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.01mol气体，同时产生红

褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量2BaCl溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列叙述正确的是A.SO24−、3+Fe一定存在，-Cl可能存在B.CO23−一定不存在，+K可能存在

C.至少存在5种离子D.-Cl一定存在且-c(Cl)0.3mol/L≥8.完成下列问题。（1）若将50mL4mol·L-1稀硝酸和200mL0.5mol·L-1稀硫酸混合后，加入19.2g铜粉，微热，充分反应

。若忽略溶液体积变化，溶液中铜离子物质的量浓度为___________mol·L-1。（2）处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在N2、-3HCO、ClO-、CNO-(C为+4价)、Cl-等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式__

_____。（3）Na2SX(X=2，4，6，8等)在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4。Na2SX中含有的化学键类型有___________。（4）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.1

2LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol•L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________mL。（5）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：①H3PO2

与足量NaOH溶液反应生成NaH2PO2。已知：NaH2PO2的水溶液呈碱性，则H3PO2是___________酸(填“强”或“弱”)；写出H3PO2的电离方程式：___________。②H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学

镀银，利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，写出化学镀银反应的离子方程式_______。9.钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用I2、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如下：已知：卤化钠系

列物质物理性质相似。回答下列问题：（1）碘单质的用途之一___________；（2）生产流程中加入过量铁屑的目的是___________；（3）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液

中-3IO与IO-的物质的量之比为2：1，则I-与-3IO的物质的量之比为___________；（4）溶液2中含有一种二价阳离子，检验该金属阳离子的方法___________。（5）由“溶液1”得到NaI固体操作为：___________

、洗涤、干燥。（6）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，称取3.60g草酸亚铁晶体(相对分子质量是180)用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：①分析图中数

据，根据信息写出过程I终点2.88g时对应产物为___________。②已知过程II生成两种物质量相等的气体，300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物。试写出过程II所发生的化学反应方程式___________。10.铝氢化钠(NaAlH4

)是有机合成的重要还原剂，其合成路线如图所示。（1）已知AlCl3的熔点为190℃，沸点为178℃，在湖湿的空气中易水解。某实验小组利用下图中装置制备无水AlCl3。①写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：___________

。②按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→___________b→c→___________。(填接口字母)③装置F中应盛装的试剂是___________，装置D的作用是___________。（2）AlCl3与NaH反应时，需先将AlCl3溶于有机溶剂，再将得

到的溶液滴加到NaH粉末中，此反应中NaH的转化率较低，其原因可能是___________。（3）通过测定铝氢化钠与水反应生成氢气的体积来测定铝氢化钠样品的纯度。的的的①铝氢化钠与水反应的化学方程式为___________。②设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(杂质只有

氢化钠)。从简约性、准确性考虑，最恰当的装置是___________(填编号)。③某同学选用上述最恰当的装置，称取mg铝氢化钠样品，重复实验操作三次，测得生成气体的平均体积为VL(已折算为标准状况)，则样品中铝氢化钠的纯度为____

_______。(用含m、V的式子表示)[化学——选修3：物质结构与性质]11.在稀土开采技术方面，我国遥遥领先。无论是美国的芒廷帕斯还是澳大利亚的稀土矿山，均为在我国技术的参与下才实现产出。我国科学家最早研究的是稀土—钴化合物的结构。请回答

下列问题：（1）Co4+的价层电子的电子排布式为___________，Co原子中存在___________种不同能级的电子。（2）Co3+在水中易被还原成Co2+，而在氨水中不易被还原，其原因___________。（3）一

种钴的配合物乙二胺四乙酸合钴的结构如图1所示，1mol该配合物形成的配位键有___________mol，配位原子是___________，碳原子的杂化类型有___________。（4）钴蓝晶胞结构如图2所示，该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成，其化学式为________

___。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___________g·cm-3(列计算式)。为[化学——选修5：有机化学基础]12.曲美布汀是一种消化系统药物有效成分，能缓解各种原因引起的胃肠痉挛，可通过以下路线合成。已知：R—CN+H→

R—COOH回答下列问题：（1）G的官能团名称是___________，①的反应条件是___________。（2）写出F的结构简式并用星号(*根据)标出手性碳原子___________。（3）反应③的反应类型是___________。（4）反应⑦的化学方程式为_______

____。（5）化合物M是E的同分异构体，已知M与E具有相同的官能团，且M为苯的二元取代物，则M的可能结构有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为___________。的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号

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