【文档说明】湖南省常德市第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题 .docx，共(7)页，1.068 MB，由小赞的店铺上传

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常德市一中2023年下学期高一年级期中考试试卷化学(时量：75分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：Na：23C：12O：16S：32H：1Cl：35.5N：14一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合

题意)1.当光束通过下列分散系时，不能．．观察到丁达尔效应的是A.豆浆B.AgI胶体C.Na2SO4溶液D.Fe(OH)3胶体2.下列物质能导电且属于电解质的是A.NaOH固体B.H2SO4溶液C.铁

D.熔融的NaCl3.下列物质的转化，不能由一步反应实现的是A.2CuOCu(OH)→B.2Ca(OH)NaOH→C.223CONaCO→D.22NaNaO→4.下列离子方程式书写正确的是A.()2CuOH与稀盐酸反应：2OHH=HO−++B.铁与稀盐酸反应：322Fe6H2

Fe3H+++=+C.2BaCl溶液和稀硫酸反应：2424SOBaSBa=O−++D.钠与2MgCl水溶液反应：22NaMg2NaMg+++=+5.在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A.K+、4MnO

−、Na+、Cl−B.K+、Na+、3NO−、23CO−C.Na+、3NO−、OH−、3HCO−D.ClO−、24SO−、H+、2Fe+6.下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A.B.CD.7.下列反应

过程需要加入其他氧化剂才能实现的是A.()22CaClOCl→B.NaNaOH→C.222HOO→D.324SOHSO→8.下列有关于2NaO与22NaO说法错误的个数有①2NaO与22NaO长期置于空气中，最终产物相同②等物质的量的2

NaO与22NaO固体含有离子数目比为3∶4③Na与少量2O反应制得2NaO，Na与过量2O反应制得22NaO④两者都能与酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物A.1个B.2个C.3个D.4个9.关于23NaCO和3NaHCO说法

不正确的是A.可用加热法除去23NaCO固体中的3NaHCOB.向23NaCO溶液中通入过量2CO可将23NaCO转化为3NaHCOC.热稳定性：323NaHCONaCOD.相同质量的23NaCO和3NaHCO与足量盐酸作用时，前者产生的气体的质量多10.向盛有紫

色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。下列叙述不正确的是A.过程I溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋B.过程II溶液由红色变成无色，证明试管②中溶液不再呈酸性C.

过程III溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有Cl2D.若向紫色石蕊溶液中持续加入Na2O2粉末，不会出现相同颜色变化11.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是.的的A.25℃、101kPa时，11.2LH2中含有的原子数为NAB.1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NAC.0℃

、101kPa时，22.4LH2O中含有的分子数为NAD.25℃、101kPa下，64gSO2中含有原子数为3NA12.已知：①42222KMnO16HCl2KCl2MnCl5Cl8HO+=+++；②223Cl2FeCl2FeCl+=；③3222KI2FeCl2KClI

2FeCl+=++。则下列判断不正确的是A.氧化性：342MnOFeCl−+B.还原性：2IFeCl−+−C.2Fe+既有氧化性又有还原性D.由信息推测：22Cl2I2ClI−−+=+反应可以进行13.有一包白色粉末，由BaCl2

、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是A.BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在B.NaOH、CuSO4一定不存在C.K2S

O4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在D.无色滤液C含两种溶质14.现有三种气体，分别是22NO、和2SO，下列说法正确的是A.原子数目相等的三种气体，质量最大的是2OB.若一定条件下，三种气体的体积均为

2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1molC.同温下，体积相同的两容器分别充入22gO气体和21gSO气体，则其压强比为2：1D.同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是2N二、填空题(本题包括4小题，第15题16

分、第16题14分、第17题14分、第18题14分，共58分)15.回答下列问题：（1）233.0110个4CH中，含_______mol氢原子，_______mol电子。（2）等质量的2O和3O，它们的物质的量之比为_______

，所含原子数之比为_______。的（3）将标准状况下体积为aL的HCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为3bg/cm，则该盐酸的物质的量浓度为_______(写出表达式即可)。16.现有以下8种物质：①熔融状态的NaCl、②SO2、③Na2CO3、④铜、⑤BaCO3、⑥酒

精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。（1）上述物质中，属于电解质的是_______。(填序号)（2）上述状态下可导电的是_______。(填序号)（3）写出③与足量⑦反应的离子方程式：_______。17.下图为实验室某试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。

（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为_______1molL−现实验室需要该浓度的NaOH溶液240mL，需称量_______g固体氢氧化钠进行溶液配制。（2）配制溶液的基本步骤如图所示，按实验过程

先后顺序排列(不重复)_______。下列操作过程中有明显错误存在，请指出错误之处_______。（3）判断下列操作对NaOH溶液的物质的量浓度的影响(填“偏高偏低”或“无影响”)。①摇匀后发现液面低于刻度线再加水_______。②定容

时俯视观察液面_______。（4）若用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，则需用量筒量取_______mL浓硫酸。18.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭

菌消毒剂。回答下列问题：（1）氯气是制备含氯化合物的主要原料，实验室制取Cl2的化学反应方程式为_______。（2）如图所示是有关Cl2的实验：①图I是验证氯气性质的实验，为除去HCl，A瓶中应装入的试剂是_______；能说明氯气与水发生反应的实验现象是_______；烧杯

中NaOH溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。②图II是纯净的氢气在氯气中燃烧的实验，可观察到的现象是_______。（3）漂白粉的有效成分是_______(填化学式)，漂白粉溶于水受空气中的2CO作用，具有漂白、杀菌作用

。（4）人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液不能与洁则灵(含盐酸)混用的原因是_______(用离子方程式表示)。19.氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。I．227KCrO是火柴工业用作制造火柴头的原料之一。已知反应：()227322KCrO14HCl2

KCl2CrCl3Cl7HO+=+++浓。（1）该反应中被氧化的元素是_______，还原产物是_______。（2）该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______。（3）生成标准状况下24.48LCl，转移的电子个数为_______(用AN表示)。II．阅读下面一段材料并回答问

题。高铁酸钾使用说明书【化学式】24KFeO【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化

作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准（4）K2FeO4中铁元素的

化合价为_______。（5）下列关于K2FeO4的说法中，不正确的是_______。a．是强氧化性盐b．固体保存需要防潮c．其消毒和净化水的原理相同d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味（6）将K2FeO4与水反应的化学方程式补充完整并

配平：_______。的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com