【文档说明】江西省南昌市八一中学、洪都中学等六校2019-2020学年高一上学期期末联考化学试题【精准解析】.doc，共(16)页，290.000 KB，由小赞的店铺上传

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2019~2020学年第一学期期末联考高一化学试卷命题人：八一中学相对原子质量Mg24Al27Fe56O16一、单选题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是（）A.“血液透析”和“

静电除尘”利用了胶体的不同性质B.把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C.酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强还原性D.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化【答案】C【解析】【

详解】A.血液属于胶体，血液不能透过半透膜，“血液透析”利用渗析原理，“静电除尘”利用了胶体的电泳，A项正确；B.石灰浆为Ca(OH)2悬浊液，虫卵含蛋白质，强碱能使蛋白质发生变性，把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过

冬虫卵，B项正确；C.酸性重铬酸钾具有强氧化性，故酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性，C项错误；D.硅胶具有吸水性，可以防止食物受潮，铁粉具有还原性，可以防止食物氧化，D项正确。故选C。2.下列各组

中的两种物质作用时，反应条件(温度或反应物用量改变)，不会引起产物种类改变的是()A.Na2O2和CO2B.Na2CO3和HClC.Na和O2D.NaHSO4和Ba(OH)2【答案】A【解析】【详解】A.Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，与反应

条件无关，A符合题意；B.Na2CO3和HCl反应时，二者的物质的量不同，反应不同，少量HCl与Na2CO3反应产生NaCl、NaHCO3，足量HCl与Na2CO3反应产生NaCl、H2O、CO2，B不符合题意；C.

Na和O2反应的温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，B不符合题意；D.NaHSO4和Ba(OH)2反应时，二者的物质的量不同，反应不同，若NaHSO4少量，反应产生BaSO4、H2O、NaOH；若Ba(OH)2少量，反应产生B

aSO4、H2O、Na2SO4，D不符合题意。故合理选项是A。3.向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是（）①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③NaAlO2溶液④CaCl2溶液⑤Na2SiO3溶液A.①③⑤B.③④⑤C.①②④⑤D.②③④⑤【答案】A【解析】【详解】①饱和碳酸钠

溶液和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，则有浑浊现象，故①符合题意；②向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2会生成易溶于水的碳酸氢钙，最终没有浑浊现象，故②不符合题意；③碳酸酸性大于氢氧

化铝，将二氧化碳通到偏铝酸钠的溶液中，会产生氢氧化铝白色沉淀，故③符合题意；④向CaCl2溶液中通入CO2不会发生反应，无浑浊现象，故④不符合题意；⑤向Na2SiO3溶液中通入过量CO2会生成硅酸沉淀，故⑤符合题意；符合题意的有①③⑤，故答案为A。【点睛】先判断反应是否发

生，再根据生成物的溶解性进行判断，难溶性的物质会产生沉淀，白色沉淀有：硅酸、氢氧化铝、难溶的碳酸盐等。4.下列离子方程式书写正确的是()A.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3

＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热：NH4+＋HCO3-＋2OH－CO32-＋NH3↑＋2H2OC.NaHCO3溶液

中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32-D.醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O【答案】B【解析】【详解】A．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，离子方程式为：Al3++2SO

42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，选项A错误；B．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热的离子反应为NH4+＋HCO3-＋2OH－CO32-＋NH3↑＋2H2O，选项B正确；C．二者反应生成碳酸钡、NaOH和水，离子方程式为H

CO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，选项C错误；D．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，选项D错误；答案选B

。5.半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由SiO2制取Si。制取过程中不涉及的化学反应是()A.2C＋SiO2高温Si＋2CO↑B.SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OC.Si＋2Cl2ΔSiCl4D.SiCl4＋2H2高

温Si＋4HCl【答案】B【解析】【详解】SiO2制取Si，先用焦炭还原SiO2，从而制得粗硅；再用Cl2氧化粗硅得SiCl4，最后用H2还原SiCl4得高纯硅。发生反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑、Si+2Cl2SiC

l4、SiCl4+2H2Si+4HCl。故选B。6.下列各组溶液只通过相互滴加不能鉴别出来的是（）A.NaAlO2溶液和盐酸B.NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液C.NaOH溶液和浓AlCl3溶液D.稀硫酸和碳

酸钠溶液【答案】B【解析】【详解】A、盐酸滴加到NaAlO2：AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，先有沉淀，然后沉淀消失，NaAlO2滴加到盐酸：AlO2－＋3H＋=Al3＋＋2H2O，Al3＋＋3AlO2－＋

6H2O=4Al(OH)3↓，先无沉淀，后有沉淀，因此可以鉴别，A错误；B、NaHCO3滴加到Ca（OH）2中：：HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，Ca(OH)2滴加到NaHCO3中：Ca2＋＋

2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O，都有沉淀产生，不能鉴别，B正确；C、NaOH滴加到AlCl3溶液：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，先有沉淀，后沉淀消失

，AlCl3溶液滴加到NaOH溶液：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓，开始无现象，后有沉淀，因此可以鉴别，C错误；D、硫酸滴加到Na2CO3溶液：CO32－＋H＋=HCO

3－，HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，Na2CO3溶液滴加到硫酸中：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑，可以鉴别，D错误。答案选B。7.已知100mL浓度为0.1mol·L-1的H2C2O4溶液恰好与20mL浓度为0.2mol·L-1的KRO4

溶液完全反应，已知H2C2O4生成CO2，则R元素在产物中的化合价是（）A.+1B.+2C.+3D.+4【答案】B【解析】【分析】在氧化还原反应中，氧化剂得电子数=还原剂失电子数，根据得失电子守恒进行计算。【详解】n(H2C2O4)=0

.1L×0.1mol·L-1=0.01mol，n(KRO4)=0.02L×0.2mol·L-1=0.004mol，已知反应中H2C2O4生成CO2，C元素化合价由+3升高为+4，失电子，则H2C2O4为还原剂，则KRO4应为氧化剂，得电子，化合价降低，KRO4中化合

价为+7价，设R元素在产物中的化合价是x，则根据得失电子守恒可得，0.01mol×2=0.004mol×(7-x)，解得x=2，B项正确；答案选B。8.下列说法正确的是①合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料②硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶

装药品的干燥剂③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存④向含K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑤SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可

用于制备硅酸胶体⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步转化A.①⑤⑥B.①②⑥⑦C.②⑥D.③④⑥【答案】C【解析】【详解】①合成纤维是有机高分子材料，错误；②硅酸可制备硅胶，硅胶有吸水性，可用作袋装食品、瓶装

药品的干燥剂，正确；③Mg2＋和SiO32-、H＋和SiO32-都能发生反应而不能大量共存，错误；④通入的CO2可以和溶液中的SiO32-发生反应：CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，错误；⑤SiO2可以和氢氟酸反应，错误；⑥硅

酸钠可制备木材防火剂，也可以和盐酸反应制备硅酸胶体，正确；⑦SiO2不能一步转化为H2SiO3，错误。故选C。【点睛】绝大多数的酸性氧化物都可以和水生成相应的酸，SiO2是高中化学里唯一的不能和水生成相

应酸的酸性氧化物。9.加热熔化氢氧化钠的坩埚，应选用的是（）A.瓷坩埚B.石英坩埚C.铁坩埚D.铝坩埚【答案】C【解析】【详解】A．瓷坩埚主要成分含有SiO2，会与NaOH发生反应，因此不能加热熔化NaOH，错误；B．石英坩埚主要成分是SiO2，会与NaOH

发生反应，因此不能加热熔化NaOH，错误；C．铁坩埚在高温下不能与NaOH发生反应，因此可以加热熔化氢氧化钠，正确；D．铝坩埚的成分Al可以与氢氧化钠发生反应，因此不能加热熔化氢氧化钠，错误。10.检验储

存在密封性不佳的试剂瓶中的硫酸亚铁是否变质,可以加入的试剂是A.硫氰化钾B.硝酸银C.盐酸酸化的氯化钡D.硝酸酸化的硝酸钡【答案】A【解析】【详解】硫酸亚铁若是变质，亚铁离子会被氧化成铁离子，所以可使用KSCN溶液检验，加入硫氰化钾溶液，若溶液变成血红色，证明硫酸亚铁已经变质，若溶液没有

变成血红色，证明硫酸亚铁没有变质，故答案为A。11.镁、铝合金粉末10.2g溶于1500mL?4molL−盐酸中且恰好完全反应，若加入11molL−的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为A.500mLB.10

00mLC.1500mLD.2000mL【答案】D【解析】【分析】加入1mol/L的氢氧化钠溶液，要使产生的沉淀的质量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子与氯离子守恒计算氢氧化钠的物质的量，进而计算所需体积。【详解】要使产生的沉淀的质

量最大，则沉淀为氢氧化镁与氢氧化铝，此时溶液为氯化钠溶液，根据钠离子与氯离子守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.5L×4mol/L=2mol，所以需氢氧化钠溶液的体积为2mol1mo

l/L=2L=2000mL，故答案为D。【点睛】本题的解题关键在于分析反应过程中，溶液溶质的变化，抓住沉淀最大值时，溶液的溶质恰好为NaCl，再根据原子守恒进行解答。12.同温同压下，等体积的O3和O2相同的是（）A.质量B.分子数C.原子数D.密度【答案】B【解析

】【详解】根据阿伏伽德罗定律：同温同压下，等体积的O3和O2相同的是分子数，故选B.13.某溶液中加入铝粉，有H2放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是A.K+、Mg2+、Cl-、SO42-B.Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C.Na+、K+、SO42-、Cl-D.K+、Na+、N

O3-、CO32-【答案】C【解析】【分析】加入铝粉能够产生氢气，溶液中可能存在大量的H+或OH-。【详解】A．Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．HCO3-能够与H+和OH-发生反应，NH4+与氢氧根离

子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．Na+、K+、SO42-、Cl-离子之间不发生反应，都不与H+和OH-反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．CO32-与H+发生反应生成二氧化碳和水，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，加入铝粉不会

生成氢气，故D错误；故选C。【点睛】本题考查离子共存的正误判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况。本题中注意隐含的条件“加入铝粉产生氢气”和“一定”共存。本题的易错点为D，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应无法生成氢气。14.某溶液含有①NO3-②HCO3-③SO32-④

CO32-⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化)().A.①B.①④⑤C.①③⑤D.①③④⑤【答案】A【解析】【详解】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO3-与OH-反应生成CO32

-，则HCO3-离子浓度减小，CO32-离子浓度增大；Na2O2具有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，则SO32-离子浓度减小，SO42-浓度增大；NO3-浓度基本不变。答案选A。【点睛】本题考查Na2O2的性质以及离子反应，难度不大，注意Na2O2的强氧

化性，Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，能与OH-反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变；同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化。15.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要

内容之一。下列各组物质的转化不能通过一步反应直接完成的是A.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3B.Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO

4D.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl【答案】A【解析】【详解】A项，氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，需要先加酸转化为铝盐后，再加入碱才能生成氢氧化铝，故选A项；B项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化生成氢氧化铁，各物

质可通过一步反应完成，故不选B项；C项，镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁，各物质可通过一步反应完成，故不选C项。D项，钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠，各物质可通过一步反应完成，故不选

D项。综上所述，本题正确答案为A。【点睛】本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质来分析解答，以Na、Mg、Al、Fe为知识点构建知识网络，元素化合物知识常常在工艺流程中出现，还常常与基本实验操作、物质的分离与提纯、离子

的检验等知识点联合考查。16.下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是()A.甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B.乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C.丙向NH4Al

(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量D.丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量【答案】C【解析】【详解】A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡，先产生氢氧化铝沉淀：Al

Cl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，继续滴加NaOH溶液，Al(OH)3和NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠，沉淀溶解：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，所以沉淀量达到最大消耗NaOH和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1；A错误；B．向NaAlO2溶液中滴加稀

盐酸，立刻产生白色氢氧化铝沉淀，发生反应：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，随着盐酸的逐滴加入，开始形成的沉淀又逐渐溶解，发生反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，所以沉淀量达到最大消耗的盐酸和沉淀完全溶解消耗的盐酸的物质

的量之比是1：3．B错误；C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始滴加NaOH发生反应为Al3++3OH-=Al(OH)3↓，先产生氢氧化铝沉淀，当Al3+沉淀完全后，然后发生反应NH4++OH-=NH3•H2O；此时沉淀氢氧化铝的量不变，最后继续滴加NaOH，发生

反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，氢氧化铝沉淀溶解，沉淀量达到最大消耗NaOH、沉淀量不变和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1：1；C正确；D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通

入二氧化碳至过量，首先发生反应：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O，产生白色沉淀，然后发生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，此时沉淀的量不变，再发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，产生沉淀，

又发生反应：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，沉淀量不变，最后发生反应：BaCO3+2H2O+2CO2=Ba(HCO3)2，沉淀部分溶解，D错误；故合理选项是C。二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17.现有下列十种物质：①铝②

SiO2③熔融NaCl④稀硫酸⑤KOH固体⑥FeSO4溶液⑦NH3⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系⑨HCl⑩Na2O2(1)上述物质属于非电解质的有___________________。(填序号)(2)上述物质能导电的有____________________。

(填序号)(3)往装有⑧的试管中逐滴加入④至过量的现象是：____________________。(4)请写出①与⑤的溶液反应的离子方程式：_____________________________。(5)请写出⑩与CO2反应的化学方程式：___________

___________________。【答案】(1).②⑦(2).①③④⑥⑧(3).先生成红褐色沉淀，然后逐渐溶解变成棕黄色溶液。(4).2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(5).2Na2O2+2

CO2=2Na2CO3+O2【解析】【详解】①铝是金属单质，能导电，不是非电解质；②SiO2是化合物，不能导电，属于非电解质；③熔融NaCl是电解质，能够导电；④稀硫酸是混合物，能够导电，不是非电解质；⑤KOH固体是电解质，由于离子不能自由移动，所以不能导电；⑥FeSO4溶液是混合物，能

够导电，不是非电解质；⑦NH3是化合物，不能导电，属于非电解质；⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系是混合物，不是非电解质，能够导电；⑨HCl是电解质，由于HCl是由电解质分子构成，没有自由移动的离子，不能导电；⑩Na2O2固体是电解质，

由于离子不能自由移动，所以不能导电。(1)综上所述可知，上述物质属于非电解质的有②⑦；(2)能导电的有①③④⑥⑧；(3)向新制备的氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，首先是胶体上的电荷被中和，发生聚沉，形成氢氧化铁红褐色沉

淀，然后发生酸碱中和反应，产生可溶性的硫酸铁和水，使溶液变为棕黄色；(4)Al与强碱KOH溶液发生反应，产生偏铝酸钾和氢气，反应方程式是2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2↑，改写为离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2

-+3H2↑；(5)Na2O2能够与CO2反应产生氧气，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。18.化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。(1)普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为Na2CaSi6O14，以氧化

物形式可表示为______。(2)缺铁性贫血患者补充的铁，通常为硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是______。若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式______。检验棕黄色

溶液是否有Fe2+，可选用的试剂为______(填字母)。A.稀硝酸B.浓硫酸C.KSCN溶液D.酸性高锰酸钾溶液(3)实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是______(填字母)。

A.所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水B.移液时不小心溅出少许溶液C.容量瓶查漏后未经干燥就直接使用D.定容时俯视容量瓶刻度线E.未洗涤烧杯和玻璃棒【答案】(1).Na2O•CaO•6SiO2(2).防止Fe2+被氧化(3).4Fe2

++O2+4H+=4Fe3++2H2O(4).D(5).AD【解析】【分析】（1）硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水的顺序书写；（2）二价铁离子具有强的还原性，硫酸亚铁易被氧气氧化生成三价铁离子；酸

性条件下，亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水；高锰酸钾与亚铁离子反应，高锰酸钾褪色；（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的产生的影响，依据c=nV进行误差分析。【详解】（1）硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•SiO2•H2O，同时要遵循原子守恒，普通玻

璃中Na2SiO3：CaSiO3：SiO2，其化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物的形式表示故写成Na2O•CaO•6SiO2；（2）缺铁性贫血患者补充的铁，通常以硫酸亚铁的形式，亚铁易被氧化，当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊

的糖衣，这层糖衣的作用是防止Fe2+被氧化，在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，亚铁离子被氧气氧化成铁离子，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；Fe2+具有还原性，可以使酸性高锰酸钾褪色，故答案为：防止Fe2+被氧化；4

Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；D；（3）A．所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水，导致实际秤取的硫酸铜物质的量偏大，溶液浓度偏高，选项A选；B．移液时不小心溅出少许溶液，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，选项B

不选；C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，选项C不选；D．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，选项D选；E．未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗

，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，选项E不选；答案选：AD。【点睛】本题考查硅酸盐、氧化还原反应、元素化合物的性质、物质的制备工艺、一定物质的量浓度溶液配制误差分析，是对学生综合能力的考查，明确相关物质的性质及配制原理是解题关键。19.（1）除去NaCO3粉末中混入的

NaHCO3杂质用__________方法，化学方程式为____。（2）除去氧化铜粉末中混入的氧化铝粉末通常用________试剂，离子方程式为________。（3）通常用________试剂除去CO2中的HCl气体，离子方程式为________。【答案】(1

).加热(2).2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(3).NaOH溶液(4).Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O(5).饱和NaHCO3溶液(6).HCO3-+H+=CO2↑+H2O【解析】【分析】（1）N

aHCO3受热易分解；（2）氧化铝为两性氧化物，能溶于强碱溶液中；（3）CO2与NaHCO3不反应，而HCl与NaHCO3可反应。【详解】（1）NaHCO3受热易分解，因此除去NaCO3粉末中混入的NaHCO3杂质通常用加

热的方法，方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（2）向混合物中加入氢氧化钠溶液，其中杂质氧化铝可溶解，氧化铜不反应，离子方程式为：Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O；（3）将混合气体通入

饱和NaHCO3溶液中，HCl与NaHCO3反应生成NaCl、水和CO2，而CO2与碳酸氢钠溶液不反应，因此可除去CO2中的HCl气体，离子反应为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O。20.铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有SiO

2、Fe2O3)是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：(1)沉淀A的成分是(填化学式)_________。(2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH-=H2O还有：_______________________

______、________________________________；(3)步骤③中通入过量CO2气体的离子方程式有______________________；【答案】(1).SiO2(2).Fe3++3OH-=F

e(OH)3↓(3).Al3++4OH-=AlO2-+2H2O(4).CO2+OH-=HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3↓【解析】【分析】根据工艺流程得出试剂a为盐酸，氧化铝、氧化铁与盐酸反应生成氯化铝和氯化铁，而二

氧化硅和盐酸不反应，沉淀A为二氧化硅，滤液中有氯化铝、氯化铁、过量盐酸，再加氢氧化钠溶液，得到氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠溶液，过滤，沉淀B为氢氧化铁，滤液为偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠溶液，氢氧化铝加热变为氧化铝。【详解】(1)二氧化硅不与盐酸反应，因此沉淀

A的成分是(填化学式)SiO2，故答案为：SiO2。(2)步骤②滤液主要是氯化铝、氯化铁、过量盐酸，加入过量NaOH溶液，先发生酸碱中和反应，再与铁离子和铝离子反应，发生反应的离子方程式，除了H++OH－=H2O还有：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓、Al3+

+4OH－=AlO2－+2H2O；故答案为：Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓、Al3++4OH－=AlO2－+2H2O。(3)步骤③中通入过量CO2气体，先氢氧化钠和二氧化碳反应，再是偏铝酸钠和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝，其离子方程式

有CO2+OH－=HCO3－；AlO2－+CO2+2H2O=HCO3－+Al(OH)3↓，故答案为：CO2+OH－=HCO3－；AlO2－+CO2+2H2O=HCO3－+Al(OH)3↓。21.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，其在消毒(发生氧化还原反应)后可形成Fe(OH)3胶体，

常用于处理饮用水。工业上有干法与湿法两种制备高铁酸钾的方法。(1)干法制备高铁酸钾时，先制备得到Na2FeO4，反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

①该反应中，氧化剂是________，氧化产物是________。②每生成1molNa2FeO4，转移________mol电子。(2)配平湿法制备高铁酸钾反应的离子方程式：______Fe(OH)3＋

______ClO－＋______OH－=______FeO42－＋______Cl－＋______H2O(3)取少量K2FeO4溶液，滴加盐酸，有Cl2产生，该反应表明氧化性：K2FeO4______(填“>”或“<”)C

l2。(4)Fe(OH)3胶体可使水中悬浮物沉降下来，用作净水剂。实验室用饱和氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体的化学方程式是_____________________。【答案】(1).Na2O2(2).Na2FeO4和O2(3).5(4).2(5)

.3(6).4(7).2(8).3(9).5(10).>(11).FeCl3＋3H2OΔFe(OH)3(胶体)＋3HCl【解析】【分析】（1）2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中Fe、O元素的化合价升高，O元素的化合价降低，

由化合价的变化计算转移的电子数；（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）时，Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4，则C1O-作氧化剂被还原生成C1-，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，再结合转移电子守恒配平方程式；(3)氧化剂的氧化

性强于还原剂；(4)饱和氯化铁溶液滴入到沸水中反应得到Fe(OH)3胶体。【详解】（1）①反应中Fe颜色化合价由+2价升高为+6价，被氧化，FeSO4为还原剂，过氧化钠中O元素的化合价由-1价降低为-2价，由-1价升高为0，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故氧化剂是

Na2O2；氧化产物是Na2FeO4和O2；②由方程式可知，生成2molNa2FeO4，有6molNa2O2参加反应，转移10mol电子，则每生成1molNa2FeO4转移的电子数为5mol；（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）时，

Fe(OH)3失电子被氧化生成K2FeO4，Fe的化合价升高了3价，C1O-作氧化剂被还原生成C1-，氯元素的价态降了2价，根据电子守恒，得到铁元素物质前边系数是2，Cl的前边系数是3，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，该离子反应为2Fe(OH)3+3

ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；(3)取少量K2FeO4溶液，滴加盐酸，有Cl2产生，氯元素由-1价升高为0价，被氧化，为氧化剂K2FeO4；则该反应表明氧化性：K2FeO4>Cl2。(4)实验室用饱和氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式是FeCl3＋3H

2OΔFe(OH)3(胶体)＋3HCl。22.向Fe和Fe2O3组成的3.84g混合物中加入120mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成672mLH2（标准状况下）；向反应后的溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显变化。（结果保留三位有效数字）（1）原混合物中Fe的质量为____________g.

（2）所用盐酸的物质的量浓度为____________mol/L.【答案】(1).2.24(2).1.00【解析】【分析】混合物与盐酸恰好完全反应,所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现,说明溶液中的溶质为FeCl2,发生反应:Fe+2H+=Fe2++H2、Fe2O

3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+,设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为xmol、ymol，结合氢气的体积与二者质量之和列方程计算,再根据m=nM计算Fe和Fe2O3的质量,根据氯离子守恒参与反应的n(HCl)=2n(FeCl

2),根据Fe元素守恒可以知道n(FeCl2)=n(Fe)+2n(Fe2O3),再根据c=n/V计算HCl的物质的量浓度。【详解】(1)生成氢气物质的量为：0.672L22.4L/mol=0.03mol,设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为x、y,则：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2

Oymol2ymolFe+2Fe3+=3Fe2+ymol2ymolFe+2H+=Fe2++H2(x-y)mol(x-y)mol根据题意得方程：x-y=0.03mol,56x+160y=3.84g，联立方程计算得：x=0.04mol、y=0.01mol,故m(Fe)=0.04mol

56g/mol=2.24g，m(Fe2O3)=0.01mol160g/mol=1.6g本题答案为：2.24。(2)参加反应的盐酸有下列关系：n(HCl)=2n(FeCl2)=2[n(Fe)+2n(Fe2O

3)]=2[0.04mol+20.01mol]=0.12mol,c(HCl)=0.12mol0.12L=1.00mol/L；本题答案为：1.00.